高考化学复习专题化学平衡移动.docx
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高考化学复习专题化学平衡移动
专题8.3化学平衡移动
(测试时间60分钟,满分100分)
姓名:
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.【百强校·2016届山东师大附中第三次模拟考】下列说法正确的是()
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B.常温下,V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-的离子浓度均增大
D.反应2NO2(g)
N2O4(g)△H 【答案】C 考点: 化学平衡常数与平衡常数影响因素 2.【百强校·2016届银川一中第五次月考】某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)达到平衡。 缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。 以下分析正确的是() A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量等于QkJ D.保持体积不变,向平衡体系中加入A,平衡向正反应方向移动 【答案】B 考点: 考查化学平衡影响因素的分析判断 3.【百强校·2016届金丽衢十二校第一次联考】已知反应: 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)ΔH<0。 将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。 右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。 下列说法不正确的是() A.b点的操作是快速压缩注射器 B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大 C.e点: (正)< (逆) D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c)>K(f) 【答案】D 【解析】 试题分析: 该反应是正反应气体体积减小的放热反应,压强增大平衡虽正向移动,但二氧化氮浓度增大,混合气体颜色变深,压强减小平衡逆向移动,但二氧化氮浓度减小,混合气体颜色变浅,据图分析,b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,c点后的拐点是拉伸注射器的过程,气体颜色变浅,透光率增大。 A、b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,A正确;B、c点是压缩注射器后的情况,二氧化氮和氮气的浓度都增大,B扎起;C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以v(逆)>v(正),C正确;D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程,平衡逆向移动,平衡常数减小,D错误,答案选D。 考点: 考查压强对平衡移动的影响 4.【百强校·2016届山西大学附中12月月考】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1 反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是() A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80% 【答案】C 考点: 考查化学平衡的计算 5.【百强校·2016届三明一中第二次月考】一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。 下列判断不正确的是() A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0.1mmol·L-l C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 【答案】A 考点: 考查外界条件对反应速率的影响以及实验方案的设计与评价等 6.【百强校·2016届西安第四次月考】在容积固定的密闭容器中存在如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出如下关系图。 下列叙述正确的是() A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度比乙的高 B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度比乙的高 C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强比乙的大 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率比甲使用的高 【答案】B 【解析】 试题分析: A.温度越高,反应速率越快,反应达到平衡所需要的时间越短,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,所以平衡时NH3的含量降低,故该说法错误;B.温度高反应速率快,首先达到平衡,由于平衡逆向移动,所以平衡时NH3的含量比低温时低,故甲的温度比乙的高,正确;C.增大压强,化学反应速率快,达到平衡所需要的时间短;增大压强,化学平衡正向移动,氢气的转化率增大,错误;D.不同催化剂催化反应不同,但是不能使化学平衡发生移动,催化效率越高,反应速率快,就先达到平衡,根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高,错误。 考点: 考查催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。 7.【百强校·2016届西安第四次月考】已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2mol,乙中加入HI0.4mol,相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是() A.甲、乙提高相同温度B.甲降低温度,乙不变 C.甲中加入0.2molHe,乙不改变D.甲增加0.2molH2,乙增加0.2molI2 【答案】B 考点: 考查影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识。 8.【浙江舟山2016届上期中】一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是() A.该反应的逆反应为放热反应 B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.达到平衡时,容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行 【答案】D 考点: 考查外界条件对可逆反应的平衡移动的影响的知识。 9.【陕西师大附中2016届第一次月考】在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应: X(g) Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是() A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2/t1mol/(L•min) B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32 C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量 D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向移动,X的转化率增大 【答案】B 【解析】 考点: 考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。 10.【安徽合肥一中2016届上期中】在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应: A2(g)+B2(g)====2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说明不正确的是() A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03 C.温度升高,平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5% 【答案】B 【解析】 试题分析: 从图像分析数据计算如下: A2(g)+B2(g)====2AB(g) 起始浓度0.40.30 改变浓度0.250.250.5 平衡浓度0.150.050.5 A、平衡时A2的浓度为0.15,正确,不选A;B、平衡常数=0.5*0.5/(0.15*0.05)=100/3,错误,选B;C、因为反应是放热反应,升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,正确,不选C;D、A2的转化率=0.25/0.4=62.4%,正确,不选D。 考点: 化学平衡计算 二、非选择题(共50分) 11.(12分)【宁夏银川二中2016届第三次月考】氮元素能形成多种多样的化合物。 己知N2O4(g) 2NO2(g)ΔH=+57.20kJ/mol,t℃时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示: 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1 c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2 ①c(X)代表(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=。 ②20min时改变的条件是;重新达到平衡时,N2O4的转化率将(填选项前字母)。 a.增大b.减小c.不变d.无法判断 ③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是; A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化 C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10: 3 ④若反应在t℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(12分,每空2分) (1)①NO2;0.9②向容器中加入0.8molNO2;b③A;④> 体的密度保持不变不能说明该反应处于平衡状态,A正确;B.颜色深浅和浓度有关系,所以混合气体的颜色不再变化说明反应处于平衡状态,B错误;C.正反应是体积减小的可逆反应,所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反应处于平衡状态,C错误;D.N2O4与NO2的物质的量比为10: 3时反应不一定处于平衡状态,D错误,答案选A。 ④若反应在t℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时浓度商= >0.9,所以反应向逆反应方向进行,则v(正)<v(逆)。 考点: 本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响、计算及判断、平衡常数应用等 12.(14分)【四川成都七中2016届上期中】T1温度下,体积为2L的恒容密闭容器,加入4.00molX,2.00molY,发生化学反应2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s)△H<0。 部分实验数据如表格所示。 (1)前500s反应速率v(M)=_____,该反应的平衡常数K=_____。 (2)若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是____(填序号) a.X的消耗速率与M的消耗速率相等b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v(Y)与v(M)的比值不变d.固体的总质量不变 (3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。 纵坐标可以 表示的物理量有哪些_____。 a.Y的逆反应速率 b.M的体积分数 c.混合气体的平均相对分子质量 d.X的质量分数 (4)反应达到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列说法正确的是_____。 A.平衡不移动 B.重新达平衡后,M的体积分数小于50% C.重新达平衡后,M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D.重新达平衡后,Y的平均反应速率与原平衡不相等 E.重新达平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大 (5)若容器为绝热恒容容器,起始时加入4.00molX,2.00molY,则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”),理由是_____。 【答案】(14分,每空2分) (1)1.8×10-3mol/(L·s);6.75 (2)bd(3)b(4)CE (5)<;反应放热,容器内温度升高,相当于化学平衡逆移,c(M)减小 A.根据以上分析可知平衡向逆反应方向移动,A错误;B.重新达平衡后,M的体积分数= ,B错误;C.重新达平衡后,M的物质的量浓度是原平衡的 1.5倍,C正确;D.重新达平衡后,Y的平均反应速率与原平衡相等,D错误;E.重新达平衡后,X的浓度增大,用X表示的v(正)比原平衡大,E正确,答案选CE。 (5)由于反应放热,容器内温度升高,相当于化学平衡逆移,c(M)减小,即达平衡后M的物质的量浓度小于1.5mol/L。 考点: 考查反应速率、平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响等 13.(14分)【百强校•2016届银川二中等3校下学期第一次联考】甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法,其反应为: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol。 (1)已知: ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=bkJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2 ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=ckJ/mol。 则△H2=___________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。 图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。 CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。 ①0~5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为___________。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________。 ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最低的是容器______。 ④平衡常数最大的是容器__________。 ⑤工业实际合成CH3OH生产中,常用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由: __________________________。 【答案】 (1)(2a-b-2c)(3分); (2)①0.0875mol/(L·min)(2分);②Ⅲ(2分);③Ⅲ(2分);④I(2分); ⑤相对于N点而言,采用M点,温度在500~600K之间,温度较高,反应速率较快,CO的平均转化率也较高,压强为常压,对设备要求不高(3分); 考点: 化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响 14.(10分)【山东济南外国语2016届上期中】 (1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0。 CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min) (2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右上表。 请回答: ①表中3min~4min之间反应处于_________状态;C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。 a、增加了水蒸气的量 b、降低温度c、使用催化剂 d、增加氢气浓度 【答案】(10分,每空2分) (1)0.03 (2)①平衡>②da 考点: 考查平衡常数计算和判断及外界条件对平衡状态的影响。
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