河南省考前冲刺理综化学8.docx
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河南省考前冲刺理综化学8
河南省2015年考前冲刺理综化学(8)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分,考试时间150分钟
第Ⅰ卷(选择题共126分)
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5Cu:
64S:
32Fe:
56Zn:
65Mn:
55
一、选择题:
(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.“绿色生活,可持续发展”是上海世博会的主题。
下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中,正确的是()
①在饲料中加入“瘦肉精”,人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率;
②自备购物袋,不用塑料方便袋;
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统,充分利用水资源;
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统;
⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大;
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A.②③④⑤B.②③④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键
B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C.l.8g
O2分子与1.8g
O3分子中含有的中子数不相同
D.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L
9.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
10.下列物质转化在给定条件下能实现的是()
①
;
②
③
;
④
⑤
A.①④⑤B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。
下列说法错误的是 ()
A.Ⅰ图中:
将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升
B.Ⅱ图中:
观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C.Ⅲ图中:
观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。
该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应
D.Ⅳ图中,可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
12.下列反应的离子方程式书写正确的是:
()
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O
13.如图装置电解一段时间,当某极析出0.32gCu时,I、
Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量,体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A.13、7、1B.12、7、2
C.1、7、13D.7、13、1
26.(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知:
(Ⅰ)A为金属单质;B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
(2)G生成B有多种途径。
若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式:
反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
(3)实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中,每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。
请按照要求填空:
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成 色
(用离子方程式表示)
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
27.(14分)欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
(系数按顺序填在答题卷上)
__C+__KMnO4+__H2SO4→___CO2↑+__MnSO4+___K2SO4+__H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。
该反应的热化学方程式:
。
(3)活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
T/℃n/mol
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ.计算K1=。
Ⅱ.根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) 。
a.T1>T2b.T1<T2c.无法比较
(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL3mol/L
NaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
。
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,其阳极反应式:
2CO-4e-+2CO32-=4CO2,则阴极反应式:
。
(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
28.(15分)Ⅰ.新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:
(1)生成纳米级Fe的化学方程式为。
(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体,但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧,其原因是。
(3)FeCl2·nH2O固体加热脱水通常要通入,理由是。
Ⅱ.查阅资料:
在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:
温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验:
(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是。
乙同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物:
(5)装置C的作用是。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生
Ⅱ
向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现血红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为该结论不正确,他的理由是
(用离子方程式表示)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙的装置反应一段时候后,停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。
然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗FeCl3的0.08mol。
丁同学实验的固体产物为。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及A12O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。
已知:
①A是
的混合液。
②IV中的电解方程式为:
(l)A中属于还原产物的是。
(2)加人MnC03、Zn2(OH)2C03的作用是。
II需要加热的原因是:
。
C的化学式是。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是。
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
有A、B、C、D四种元素。
已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。
B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。
C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。
D原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。
请回答下列问题:
(1)ACl3分子中A的杂化类型为。
ACl3分子的空间构型为。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了。
(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为。
(4)D的基态原子有种能量不同的电子;D2+的价电子排布式为;下图
(填甲、乙或丙)表示的是D晶体中微粒的堆积方式。
若该晶体中一个晶胞的边长为acm,则D晶体的密度为(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
若D的原子半径为r,则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为。
(用含r的式子表示,不需化简)
甲乙丙
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。
已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应:
CH2=CH2+HClO→CH2(OH)CH2Cl。
以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)写出有机物B和G的结构简式:
B____________,G_________;
(2)②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________,_____________,______________;
(3)写出D的同分异构体的结构简式_____________,_____________;
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________;
(5)写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式:
______________________________________________________________。
化学答案
7-13ABCDCDA
26.(14分)
(1)②⑤(2分)
(2) 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+(2分)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (2分)
(3)
(2分)
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
蓝(2分)
Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分)
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(2分)
27.(14分)
(1)5、4、6、5、4、2、6(2分)
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.6kJ•mol—1(2分)
(3)①C+2NON2+CO2(2分)
②Ⅰ.0.5625或9/16(1分)Ⅱ.c(1分)
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)O2+2CO2+4e-=2CO32-(2分)(6)7.6×10—5mo1/L(2分)
28.(15分)
(1)FeCl2+H2
Fe+2HCl(2分)。
(2)纳米级Fe粉与气体接触面大,反应速率快(2分)。
(3)干燥的HCl气流(1分);HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气(2分)。
(4)Fe+H2O
FeO+H2(2分)。
(5)制取水蒸气(2分)。
(6)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)。
(7)Fe3O4(3分)。
36.(15分)
(1)MnSO4(2分)
(2)增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀(2分)
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀(2分)H2SO4(1分)
(3)Fe2O3、Al2O3、S(2分)(全对得2分,漏填得1分,错填得0分)
(4)纯碱、H2SO4(2分)(全对得2分,漏填得1分,错填得0分)
(5)降温结晶(2分)(6)1.03(或1)(2分)
37.(15分)
(1)sp3杂化(1分)三角锥形(1分)
(2)能量最低原理(2分)(3)NSiMg(2分)30(2分)
(4)7(1分)3d9(1分);
乙(1分)
g/cm3(2分)
(2分)
38.(共15分)
(1)
(各2分)
(2)消去反应 加成反应 氧化反应(各1分)
(3)HCOOCH3 CH2(OH)CHO(各2分)
(4)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
(5)CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
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