初中化学全册知识点填空题.docx

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初中化学全册知识点填空题

第一单元化学改变了世界

一、奇妙的化学

物理变化：

的变化

化学变化：

的变化，变化时还伴着的变化。

二者的本质区别是。

二、化学之旅

科学探究的一般环节

（1）

（2）（3）（4）（5）

三、走进化学实验室

1．药品的取用

（1）取用规则

①不能直接接触药品；不要药品的味道，不能闻药品的气味。

②取用量：

未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体。

剩余药品的处理：

放在中，不能、。

（2）取用方法

①固体药品：

固体药品通常保存在瓶里。

往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管　　　，把盛有药品的　　　　或　　　　　小心的送入试管底部，然后使试管　　　　起来，让药品全部落到底部。

取用块状固体要用　　　夹取。

往试管里加入块状固体时，应该把容器　　　，把药品放入　　　　，再把容器慢慢地　　　　，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

②液体药品：

液体药品通常盛放在中。

a．取多量时，用倾倒法：

液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时，先拿下，

在桌上，标签应，瓶口要着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

b．取少量时，应用滴加，滴管应放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入。

2、物质的加热

（1）酒精灯的使用

实验室常用加热仪器为　　　　，其火焰分为　　　、　　　　、　　　其中　　　温度最高，加热时应用　　　　加热。

注意事项：

①酒精灯内酒精的量不能超过灯壶容积的。

②绝对禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火。

③绝对禁止用燃着的引燃另一只酒精灯。

④熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹。

⑤酒精外溢着火时，应立即用扑灭。

（2）加热的方法

给物质加热时，一般用酒精灯的。

①给固体加热时，先热，再集中在加热。

②给液体加热时：

a．液体的量不能超过试管容积的；b．试管夹应夹持在试管的；c．试管应倾斜与桌面成。

3．物质的称量

（1）托盘天平的使用

取用一定质量的固体药品，一般用，取用一定体积的液体药品一般用。

（1）托盘天平的使用托盘天平一般能精确到g。

①使用前的调节：

先把游码拨至标尺的处，调节天平平衡。

②称量时，被称量物放在，砝码放在，称量物一般应放在（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中），夹取砝码应用，添加砝码的顺序是，最后移动，使天平平衡。

③称量完毕，将砝码，把游码。

④称量物的质量=+。

（2）量筒的使用

①使用方法：

向量筒内倾倒液体至时，改用滴加到所需刻度。

②读数方法：

将量筒放平稳，视线与量筒内液体保持水平；若俯视，读数将。

4.仪器的连接与洗涤

（1）气密性检查（单孔装置）的步骤

①连接好仪器

②③

④判断：

若导气管口，移开手，，则表面装置的气密性良好。

（2）玻璃仪器的洗涤

①实验完毕把反应后的废液倒入__________，然后用__________刷洗试管。

②洗涤标准：

仪器内壁附着的水既不，也不。

第二单元水和溶液

一、水分子的运动

1、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的______和______不会变化，变化的只是水分子之间的_______和分子的________。

2、____________导致了水的状态变化。

水分子获得_______时，运动______，分子间的间隔______，水由液态变成气态；失去_______时，运动______，分子间的间隔_______，水由气态又变回液态。

3、分子的性质有：

__________，_________________，_______________________。

4、水通过________，实现自身的天然循环。

不断地为地球上的生物补充淡水资源，在这个过程中水发生的变化为________变化。

5、过滤操作中用到的仪器有______，其中玻璃棒的作用是________，过滤操作中的一贴是指_______________________；二低是指_________________，；三靠是指______________________，

____，______。

6、自来水厂通常对天然水进行_____、______、______这样几步处理,使之达到饮用水的标准，再输送到千家万户。

7、由组成的物质称为混合物，由组成的物质称为纯净物。

8、分离和提纯物质的方法很多，常用的有____、_____、______等。

把不溶性固体与液体分离可用_______，把溶解在液体中的固体分离出来可用_______的方法，液体和液体的分离可用_______。

二、水的分解与合成

1、电解水时，和负极相连产生的气体是__________，用_______________检验。

和正极相连产生的气体是________，用___________检验。

二者的体积比是__________，该反应的化学方程式为____________。

2、分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小微粒，二者的本质区别是。

3、原子同分子一样，它们的质量和体积都________，总在_______，它们之间都有________。

分子和原子都能构成物质：

水是由________构成，金刚石是由________构成。

4、纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有，用手触摸烧杯，烧杯，说明该反应生成了，并放出，反应的化学方程式为

。

5、由生成其他物质的反应，叫分解反应；由的物质生成

的化学反应，叫化合反应。

6、物质在中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质_______________就表现出来的性质称为该物质的物理性质，如物质的_______________________________等。

三、原子的构成

1、原子是由位于原子中心的带______电的原子核和核外带______电的电子构成。

原子核是由带______电的______和不带电的______构成。

在原子中，质子数______核电荷数______核外电子数。

所以整个原子不显电性。

2、右图是氯原子的结构示意图，图中小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

3、金属原子最外层电子数一般_________4个，在化学变化中易_________电子；非金属原子最外层电子数一般_____________4个，化学变化中易_________电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般_________8个，（氦为______个），化学性质稳定。

4、_________________________叫离子，原子失去电子后变成带电_____荷的_____离子，得到电子后变成带_______电的_______离子。

5、原子是很小的离子，但仍具有一定的质量，电子的质量______，因此原子的质量集中在__________上。

6、以___________________________________作为标准，其他原子的质量跟它的______，就是这种原子的相对原子质量。

7、相对原子质量等于________加_________。

四、物质在水中的溶解

1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成___________、___________的混合物叫溶液。

溶液是由__________和___________组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫，当固体、气体溶于液体时固体、气体是__________，液体是________,两种液体互溶时量多的为_______，量少的为________，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为_________。

2、物质在溶解于水或受热熔化时离解成的离子的过程，叫电离。

3、物质的溶解通常伴随着能量的变化，有的物质在溶于水时温度升高如：

_______；有的物质在溶于水时温度降低如：

________；还有的物质在溶于水时温度基本不变如：

_________。

4、洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成，这种现象称为。

5、叫做溶质的质量分数。

6、溶液的质量=_____________+________________

7、溶质的质量分数=，

由此公式可推出，溶质的质量=_______________________________，溶液的质量=_________________________________。

8、配制溶质质量分数一定的溶液

所需仪器、、、量筒、药匙、胶头滴管。

步骤：

、、、。

第三单元我们周围的空气

一、空气的成分

1.空气由体积分数为78%的、21%的、0.94%的、0.03%的、0.03%的组成。

2.“测定空气中O2的含量”实验中，所发生反应的化学方程式为；现象为：

铜丝由色变成色，注射器内剩余气体为原体积的。

3.“测定空气中O2的含量”的实验成败的关键是铜丝要量、装置的性要好、加热时间要一些、加热过程中要交替活塞。

4.“测定空气中O2的含量”实验的结论是氧气约占空气体积的。

同时说明空气是物。

5.现有一下物质：

①空气②氧气③食盐水④蒸馏水⑤自来水⑥冰水混合物。

其中属于混合物的是

（填序号，下同），属于纯净物的是。

6.工业上用法制取氧气，该变化属于变化。

7.可以供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接金属等。

可用于生产氮肥、作防腐剂和制冷剂。

可作保护气和制造多种用途的电光源。

8.空气质量报告的内容包括、、、

。

目前计入空气污染指数的项目为：

、

、、等。

二、物质组成的表示

1.元素与原子的比较：

元素

原子

区别

元素是概念，表示具有相同的一类原子，用于描述物质的组成，只讲，不讲。

原子是概念，是中的最小粒子，用于描述物质的构成，既讲，又讲。

联系

元素是具有相同（即）的一类原子的总称。

2.地壳中最多的五种元素是、、、、。

3.单质与化合物的比较：

单质

化合物

区别

由元素组成，单质的分子中只含

种原子。

由元素组成，

化合物的分子中至少含有种原子。

联系

都属于物，都是宏观概念。

4.元素分为元素、元素和元素。

元素符号能够表示，也可表示这种元素的。

5.化学式是用表示纯净物组成的式子，符号H2O表示的意义有：

⑴，⑵，⑶，⑷。

6.化合价规律：

化合物中金属元素常显，非金属元素常显；氧元素显，氢元素显；许多元素有变价，如铁元素有和。

7.化合价原则：

化合物中各元素的正负化合价的为；单质中元素的化合价为。

8.化合价口诀：

。

9.练习

（1）用化学用语填空：

钙原子             铝离子              氧化铁分子                    水银             2个氮分子______

m个铝离子______能保持氧气化学性质的粒子______。

（2）（2010·莱芜）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为

（3）（2010·佛山）C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：

黑色的固体；能支持燃烧的气体；能燃烧的气体；不支持燃烧的气体；能作干燥剂的物质；属于盐的物质；

（4）（2010·泰安）维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。

试计算：

（1）维生素D2的相对分子质量；

（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。

三、性质活泼的氧气

1.氧气的实验室制法：

⑴药品：

实验室中常用和制取氧气。

⑵原理（用化学方程式表示）：

。

⑶步骤：

仪器→检查装置的→向中装入二氧化锰→塞紧，从

中加入过氧化氢→气体。

⑷验满方法：

用向上排空气法收集时，将的木条容器口，木条，说明氧气已集满；用排水法收集时，当看到有大的从集气瓶口向外时，说明氧气已集满。

⑸收集氧气可用法和法。

⑹注意事项：

①装药品前，一定要检查装置的；②长颈漏斗下端要伸到液面；③锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可；④排气收集时，导气管应伸到集气瓶；⑤收集满氧气的集气瓶应在桌面上。

⑺检验氧气的方法：

将的木条盛有待测气体的集气瓶中，若木条，说明所盛气体是氧气。

2.催化剂是能其他物质的化学反应，而本身的和在反应前后都没有的物质。

3.⑴氧气的物理性质：

在通常状况下氧气是一种、的气体，其密度比空气，溶于水。

⑵氧气，故可以用排水法收集；氧气的，故可以用向上排空气法收集，且集气瓶口应并盖好玻璃片放置。

4.氧气的化学性质：

比较，能跟很多物质。

⑴与木炭（色固体）的反应：

①现象：

在空气中燃烧，在氧气中燃烧发出，放出大量，生成能使澄清石灰水的气体。

②化学方程式：

。

③注意事项：

夹木炭的坩埚钳应慢慢的伸入瓶中。

⑵与铁丝（色固体）的反应：

①现象：

在氧气中，，放出大量，生成。

②化学方程式：

：

。

③注意事项：

细铁丝应绕成状，集气瓶底放少量或，防止

。

⑶与蜡烛的反应：

①现象：

在氧气中火焰明亮，发出，放出，瓶壁上有出现，生成能使澄清石灰水的气体。

②化学方程式：

。

5.氧化物是由种元素组成，且其中一种元素是元素的化合物。

6.氧化反应是物质跟发生的反应，如、

（用化学方程式举例）。

第四单元燃料与燃烧

一、燃烧与灭火

1.物质燃烧，必须同时满足三个条件：

⑴；

⑵；⑶。

2.灭火的原理就是阻止燃烧反应的条件。

灭火的原理有：

、

、。

3.通常所说的燃烧是。

4.促进可燃物燃烧的途径有两条：

一是；

二是。

5.气体在有限空间里的空间内体积急剧，从而引起。

6.氢气的燃烧和爆炸。

纯净的氢气燃烧时，只有少量的在管口跟发生反应，产生的热量不多，很快就散失到空气中。

当氢气和氧气相互混合后，氢气和氧气，点燃后迅速，瞬间放出大量的热，气体体积在有限的空间里，就发生了。

因此在点燃可燃性气体前一定要。

二、化学反应的表示

1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于。

2.。

这个规律就叫做质量守恒定律。

3.因为在化学反应前后原子的、、都不变，因此所有反应都遵循质量守恒定律。

4.用叫化学方程式。

5.化学方程式表达了化学反应的客观事实。

因此，书写化学方程式要遵守两条原则一是

；二是。

6.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息。

⑴表示、、。

⑵表明反应物和生成物之间的。

⑶表明反应物和生成物之间的。

7.书写下列反应的化学方程式：

⑴镁在空气中燃烧⑵水通电分解

⑶氢气在氧气中燃烧⑷铜在空气中加热

⑸双氧水在二氧化锰的催化作用下分解

⑹木炭在氧气中燃烧⑺铁丝在氧气中燃烧

红磷在氧气中燃烧

乙炔（C2H2）在氧气中燃烧

三、化石燃料及其利用

1.当今三大化石燃料是、、。

2.石油的分离是根据石油中各组分不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽油，航空煤油、柴油等。

石油的分离过程是变化。

3.天然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学方程式为。

四、大自然中的二氧化碳

1.二氧化碳的实验室制法：

⑴药品：

在实验室里，可以用或（主要成分是为CaCO3）和来制备CO2

⑵原理（用化学方程式表示）：

。

⑶步骤：

仪器→检查装置的→向中装入石灰石→塞紧，从中加入→气体。

⑷收集二氧化碳可用法，因为

⑸验满方法：

⑹注意事项：

①装药品前，一定要检查装置的；②长颈漏斗下端要伸到液面；③锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可；④收集时，导气管应伸到集气瓶；⑤收集满二氧化碳的集气瓶应在桌面上。

⑺检验二氧化碳的方法：

2.二氧化碳的物理性质。

通常状况下，二氧化碳是一种颜色、气味的气体，它的密度比空气，溶于水。

3.二氧化碳的化学性质

⑴向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，振荡。

观察到紫色石蕊试液。

发生反应的化学方程式是，使石蕊试液变红的物质是。

⑵将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变。

其反应的化学方程式为。

⑶在一般情下二氧化碳既不能，也不支持，不能供给。

4.二氧化碳的用途

（1）

（2）（3）可做制冷剂。

第五单元常见的酸和碱

一、生活中的酸和碱

1、遇到______或______时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做______________。

常用的酸碱指示剂有_____________和____________。

2、紫色石蕊试液遇到酸变成_______色，遇到碱溶液变成______色。

无色酚酞试液遇到酸___________，遇到碱溶液变成________色。

3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成______________，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_________。

4、电离时生成的阳离子全部是__________的化合物叫酸，即酸溶液中都含有__________。

电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，即碱溶液中都含有______________。

5、写出下列离子的符号：

氢离子__________，氢氧根离子___________，碳酸根离子___________，硫酸根离子___________，硝酸根离子___________，铵根离子_____________。

6、酸溶液中都含有________，使溶液呈_________，碱溶液中都含有____________，使溶液呈________。

一定量的水溶液中________的数量越多酸性越强，_________的数量越多碱性越强。

7、用pH来表示_______________。

pH的数值从______到_________，PH<7，溶液呈____性，PH越小，_____性越_____；pH>7，溶液呈_____性，pH越大，______性越______；

pH=7，溶液呈_____性。

7、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_____________上。

用_______蘸取待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与_____________对照可以测得pH。

8、胃液中的胃酸（主要成分是________）,因此胃液呈现________性，pH_________。

二、中和反应及其应用

1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH逐渐_______。

当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性，pH_______；当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性，pH_______；当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_______性,pH_______。

该反应的化学

方程式是_______。

2、在两只各盛有2g氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10mL蒸馏水，然后各滴加2-3滴酚酞试液，搅拌，观察到______________________________，向其中的一只烧杯中加入约10mL浓盐酸，搅拌，观察到_______________________________________，该反应的化学方程式为______________________________________，向另一只烧杯中加入约10mL蒸馏水，搅拌，观察到_______________________________________。

3、________与________作用生成________和______的反应叫中和反应。

中和反应的实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成了______。

4、由_______________和_________________组成的化合物叫做盐。

5、中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al（OH）3，写出人体胃酸反应的化学方程式______。

6、中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是__________性物质。

某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式_____________________________。

7、据报道某地一辆载着硫酸的槽车突然翻车，导致多辆硫酸泄漏，赶到现场的用大量的烧碱（NaOH），覆盖泄漏现场，此时所发生反应的方程式为______________________________，消防官兵运用的是________反应的原理。

三、酸和碱的性质

1、纯净的浓盐酸是_____色_________气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。

纯净的浓硫酸是_____色________的液体。

在空气中不_______，有______性，因此可做某些气体的________，有强烈的___________性，因此使用时应十分________,浓硫酸溶于水放出大量的______。

2、浓硫酸的稀释：

应将_____________沿器壁慢慢注入__________里，并用___________不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

3、酸的化学性质：

由于酸的溶液中都含有______离子，所以化学性质相似。

（1）酸能与指示剂作用：

酸溶液能使紫色石蕊变_______色，使无色酚酞试液__________。

（2）酸与活泼金属反应（写出下列化学方程式，下同）

稀盐酸与金属铁发生反应______________________

稀硫酸与金属镁反应__________________________

（3）酸与金属氧化物反应

用稀盐酸去除铁锈__________________________

稀硫酸与氧化铜反应________________________

（4）酸与盐反应

稀盐酸与硝酸银溶液反应______________________

稀硫酸与氯化钡溶液反应________________

______

（5）酸与碱反应

稀盐酸与氢氧化钙溶液反应___________________

稀硫酸与氢氧化钠反应________________________

4、

（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____而逐渐溶解，俗名叫__________________。

Ca（OH）2是_____色_____体，微_____水，其水溶液俗称________,Ca（OH）2俗称_______________。

5、碱的化学性质：

由于碱的溶液中都含有______离子，所以化学性质相似。

（1）碱能与指示剂作用：

碱溶液能使紫色石蕊变_______色，使无色酚酞试液变______色。

（2）碱与非金属氧化物反应（写出下列化学方程式，下同）

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应__________________石灰水与二氧化碳反应_______________________

（3）碱溶液与盐溶液反应

氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应________________

石