中考化学总复习重点题型突破篇专题 中考真题精讲练习汇编全集.docx
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中考化学总复习重点题型突破篇专题中考真题精讲练习汇编全集
专题一 常见气体的制取与净化
备考攻略)
常见气体的制取、净化、检验、性质的验证等知识点是中考的必考内容,近几年主要考查实验装置的选取、连接顺序,气体净化方法、检验、性质、化学方程式,考查分值在4~7分,预计2020年中考中仍将考查常见气体的制取、仪器名称、装置的识别及选择。
书写化学方程式、净化气体所用的试剂,分值在4~6分。
策略一 气体的制取与收集(2018年中考14题,2019年中考16题)
1.实验室制取气体的方法和思路
(1)研究实验室制取气体的化学反应原理。
(2)研究制取这种气体采用的实验装置。
2.气体发生装置
(1)选择依据:
反应条件和反应物状态。
(2)固固反应加热型。
①装置图:
(3)固液反应不加热型
装置图
装置
优点
简单
便于添加
液体药品
可以控制
反应速率
可以控制反应
的发生与停止
注意
事项
①长颈漏斗的末端应伸入液面以下
②反应器中的导管刚露出橡胶塞即可
3.气体收集装置
(1)选择依据:
气体的溶解性和密度。
(2)收集方法
收集
方法
收集装置
适用范围
特别提醒
排
水
法
不易溶于水或难溶于水的气体,如:
O2、H2、CH4等
收集的气体纯度较高,但不干燥
排
空
气
法
向上排空气法
密度比空气大的气体,如:
O2、CO2等
收集的气体较干燥,但纯度不高
向下排空气法
密度比空气小的气体,如:
H2、CH4、NH3等
4.常见气体的验满与检验
气体
验满方法
检验方法
氧气
将带火星的木条靠近集气瓶瓶口,木条复燃,则说明已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃
二氧
化碳
将燃着的木条靠近集气瓶瓶口,木条火焰立即熄灭,则说明已收集满
通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
氢气
点燃,罩干冷小烧杯,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠
策略二 气体的净化与干燥(2018年中考12题,2018年中考12题)
1.实验装置
洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管(如图所示)。
2.气体的净化
(1)定义:
将不纯气体中的杂质气体除去,从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。
若选用的试剂是液体,这个过程又叫气体的洗涤。
(2)气体净化常选用的试剂
除CO2
可用NaOH溶液
除HCl气体
可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
除H2
先用灼热的CuO将其氧化为水,再用浓硫酸或碱石灰干燥
除CO
先用灼热的CuO将其氧化为CO2,再用NaOH溶液吸收
除O2
可用灼热的铜网
3.气体的干燥
(1)定义:
用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。
(2)常见的三种气体干燥剂
干燥剂
可干燥的气体
酸性
浓硫酸
可干燥O2、H2、CO、HCl等气体,不能干燥NH3
中性
无水氯化钙
可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体,不能干燥NH3
碱性
生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠
可干燥O2、H2、CO、NH3等气体,不能干燥CO2、HCl等酸性气体
4.注意事项
(1)选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体),不与被干燥(净化)的气体反应。
(2)洗气瓶的长导管为进气管,短导管为出气管。
【特别提醒】多功能瓶的使用。
图示
操作目的
气体进
出方向
举例、说明
收集密度大于空气的气体
a进b出(长进短出)
收集CO2、O2(进入的气体聚集在集气瓶下方,空气从上方导管口排出)
收集密度小于空气的气体
b进a出(短进长出)
收集H2(进入的气体聚集在集气瓶上方,空气从下方导管口排出)
排水法收集气体
b进a出(短进长出)
收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方,水从长导管被压出)
洗气或干燥
a进b出(长进短出)
浓硫酸吸收H2O,NaOH溶液吸收CO2
典例剖析)
气体的制取与收集
【例1】(2019,遵义)实验室用氯酸钾制取氧气。
(1)写出标号为a的仪器名称________。
(2)反应的发生装置是________。
(3)反应的化学方程式是__________________。
(4)用托盘天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热,称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________。
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为________。
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为______g。
【解析】
(1)标号a仪器的名称为酒精灯;
(2)反应类型是固固加热,反应条件需要加热,发生装置应选A;(3)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;(4)根据质量守恒定律,制得氧气的质量为3.50g+1.0g-3.54g=0.96g,①在反应前后二氧化锰的质量不变,但混合物(氯酸钾与二氧化锰)的总质量减少,二氧化锰的质量分数变化趋势是反应过程中增大;②写出化学方程式后计算:
氯化钾的总相对分子质量为149,氧气的总相对分子质量为96,设生成氯化钾的质量为x,则可写出关于求x的比例式为
=
,计算出x=1.49g;③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.54g-1.00g-1.49g=1.05g。
【答案】
(1)酒精灯;
(2)A;(3)2KClO3
2KCl+3O2↑;(4)①反应过程中增大;②
=
;③1.05
(2018,遵义)根据如图实验装置示意图,回答有关问题:
(1)写出图中标号a仪器的名称:
__分液漏斗__。
(2)写出A中发生反应的化学方程式:
__2H2O2
2H2O+O2↑__,B中装入的试剂是__浓硫酸__。
(3)用D收集该气体,其中水的作用是__排除集气瓶内的空气__。
(4)通过E、F两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说两点即可):
①__注意安全(或防止集气瓶炸裂)__,②__保护环境(或防止二氧化硫污染空气)__。
备考攻关)
1.(重庆中考)甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时,无论选择什么药品,他们都能选用的装置是( C )
2.实验室制取氧气时,必须满足的条件是( B )
A.必须使用催化剂
B.用高锰酸钾制取时必须加热
C.必须用排水法收集
D.必须用燃着的火柴检验是否收集满
3.(2013,遵义)根据下列装置,结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)写出图中标号为①的仪器名称:
__长颈漏斗__。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置选用__A__,化学方程式为__2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑__,收集氧气的装置最好选用__E__(填字母序号),用该装置验满O2的方法是__用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明已收集满__。
(3)用块状石灰石和稀盐酸反应,观察到气泡逸出不明显后,测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2。
然后取适量的该残留液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH计连续监测得到曲线如图[pH为纵坐标,时间t(s)为横坐标],请写出曲线中bc段的化学方程式:
__CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓__,cd段上升的原因是__氯化钙消耗尽后,继续滴加过量碳酸钠溶液呈碱性,pH会上升__。
4.氯气(Cl2)是黄绿色气体,常温下密度比空气大。
1体积水可溶解2体积氯气,且部分与水反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO,实验室制备氯气常用浓盐酸与MnO2反应制得:
4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O,用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。
(1)制氯气需要的装置和仪器是__AH__。
(2)实验室进行氯气制取或性质实验后,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气。
说明氯气具有__毒__性。
(3)收集氯气的装置是__EG__;干燥氯气可用装置__F__。
专题二 坐标曲线、图表题
备考攻略)
在试题中用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律,是中考题中常见的题型,也是中考的必考点,近几年的考查中各种题型均有涉及,特别是在考查物质溶解度时,溶解度曲线频繁出现,考查分值在3~6分,预计2020年中考中仍会用选择题来考查物质的溶解度,可能用填空题来考查溶液的酸碱性变化(即pH)曲线,也可能在探究题或选择题中考查物质在化学反应中的变化曲线,分值在3~5分。
策略一 pH变化曲线
1.酸碱中和反应中的pH曲线
图像:
图1 图2
分析:
图1,碱入酸,滴定前,溶液的pH<7,此时溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性。
图2,酸入碱,滴定前,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性。
2.溶液稀释的pH曲线
图像:
图3 图4
分析:
图3,碱性溶液稀释时,由于碱性溶液的pH>7,而水的pH=7,随着加入水的质量增加,pH不断减小,但不会小于等于7。
图4,酸性溶液稀释时,由于酸性溶液的pH<7,而水的pH=7,随着加入水的质量增加,pH不断增大,但不会大于等于7。
策略二 溶质质量分数的变化曲线
物质溶解时,溶质质量分数的变化。
图像:
图1 图2
分析:
图1,在一定温度下,向某不饱和溶液中继续加入某溶质,该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不变。
图2,溶液稀释时,溶质的质量不变,而溶液的总质量不断增加,所以溶质质量分数不断减小。
策略三 化学反应中物质质量的变化曲线(2018年中考10题,2018年中考15题)
1.化学反应中反应物的质量变化
图像:
图1 图2
分析:
随着反应的进行,反应物质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如图1所示;若反应物没有剩余,则图像如图2所示。
2.化学反应中生成物的质量变化
(1)一种物质和另一种物质的反应
图像:
图3 图4
分析:
图3,随着反应的进行,生成物的质量不断增加,当反应结束时,生成物的质量达到最大;之后,生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
图4,反应时加入催化剂,反应的速率或反应的总时间会发生变化,但生成物的质量不发生变化。
(2)一种物质和两种物质的反应
图像:
图5 图6
分析:
一种物质和两种物质发生化学反应时,首先判断反应发生的先后顺序,然后判断生成物的质量,先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示);后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
举例:
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,生成气体的坐标曲线(如图6所示),因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应,当NaOH完全消耗完后,稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。
3.化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化
化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)
图像:
图7 图8
策略四 用表格来表达物质的变化规律
【题型特点】用表格的形式,把物质的变化的相关数据表现出来,来表达物质发生变化的规律。
一般所列数据有多组,且按其中一个因变量固定发生变化数据,配列一个自变量变化数据。
从多组数据的变化量中来表达物质发生变化的规律。
【解题方法】从第一个数据开始,相邻两组数据之间找变化量(即相减),多组相减,得到多个变化量,分析、比较变化量,就可以得到变化规律,并与所学的相关知识结合起来,从中获得解题的重要信息,进而解答相关问题。
策略五 解答本专题所涉题型的要点
本专题的所有题型相似点,就是用很直观的曲线或图表来表达物质的变化规律,在解答此类型的试题时,就是找出规律,从规律中找出重要信息来解答题中所涉问题。
曲线题的解题五要素:
(1)看坐标(横坐标和纵坐标),分析变化起因;
(2)看起点,分析物质的起始状态;(3)看转折点,分析变化是否终止;(4)看变化趋势,分析变化规律;(5)看终点,分析物质变化结束时的状态。
图表题的解题要素与曲线题相似,图表与曲线是可以转化的,只是表达方式不同,在图中用多组相邻数据变化量来确定变化趋势、用变化量为0(或正变负)来确定转折点。
其他要素表中表现得更直观。
典例剖析)
坐标曲线题
【例1】(2018,遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4,下列图像中能正确描述对应关系的是( )
A)
B)
C)
D)
【解析】A.从起点看,Ba(OH)2溶液是碱性的,pH大于7,变化趋势是碱性变酸性,错;B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀,溶液中钡元素的质量减少,错;C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应,溶液的离子浓度下降,导电能力减弱,直到恰好反应降为0,加入过量的稀H2SO4,溶液的导电能力增强;D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液开始发生反应,溶液的温度上升,当反应结束后,温度下降,错。
【答案】C
【例2】(2019,遵义中考模拟)能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )
A)
B)
C)
D)
A.用一氧化碳还原氧化铁
B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C.镁在氧气中燃烧
D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解
【解析】A.用一氧化碳还原氧化铁,固体的质量减少,错;B.等质量的镁、锌和足量的稀盐酸反应生成氢气的质量镁比锌多,错;C.镁在氧气中燃烧,消耗的镁比氧气多,即下降数值多,同时参加反应的镁和氧气的质量应等于氧化镁的质量,错;D.等质量、等质量分数的过氧化氢分解生成氧气的质量相等,且有催化剂反应速率快,正确。
【答案】D
1.(2013,遵义)下列叙述对应的坐标图表示正确的是( D )
A)
B)
C)
D)
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入到足量的稀盐酸中
C.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
2.(2019,泰安)下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是( B )
A)
B)
C)
D)
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.将水通电一段时间
3.(2019,呼和浩特)下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( C )
A)
B)
C)
D)
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
表格数据分析题
【例3】(2019,遵义中考模拟)正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法。
(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时,氯化钠的溶解度为________g。
②在20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液溶质质量分数为________。
③10℃时,分别配制表格中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是________。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式______________;如图是实验过程中生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是________。
【解析】
(1)①从表格中直接可以看出40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g;②20℃时,碳酸钠的溶解度为21.8g,即20℃时,100g水中最多溶解21.8g碳酸钠达到饱和,那么100g水加入30g碳酸钠形成饱和溶液,且还有未溶解的碳酸钠8.2g,如果将上述溶液的温度升高到30℃,碳酸钠还会继续溶解,且能溶解完,则该溶液溶质的质量分数为23.1%;③10℃时,氯化钠的溶解度为35.8g,碳酸钠的溶解度为12.2g,则其饱和溶液的质量分数碳酸钠较小;
(2)足量的盐酸
与铁、铜的混合物反应,反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,其中铜不能反应,生成氢气从原点开始,铁消耗尽结束,A正确。
固体质量下降,最后只剩下铜,C正确。
【答案】
(1)①36.6;②饱和溶液;23.1%;③碳酸钠;
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;AC
4.(2019,雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。
下列说法不正确的是( D )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
备考攻关)
1.(2019,遵义汇仁中学一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是( A )
A)
B)
C)
D)
A.在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,充分搅拌
B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C.将一定质量的稀盐酸平均分为两份,分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D.在一定量CuCl2和稀HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
2.(2019,杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是( C )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
3.(2019,南充)下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A)
B)
C)
D)
A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B.加水稀释浓盐酸
C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
4.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是( D )
A)
B)
C)
D)
5.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是( A )
A)
B)
C)
D)
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
6.(2018,遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
Ⅰ.根据如图解决下列问题(M、N均不含结晶水):
(1)温度为__t2__℃时,M、N两种物质的溶解度相等。
(2)t1℃时,将20gM加入50g水中,充分溶解,形成溶液的质量为__65__g,保持温度不变,向该溶液中加入10g水充分搅拌,溶液的溶质质量分数将__不变__(选填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)t2℃时,将25gN加入50g水中,充分溶解后要提高该溶液的质量分数,其操作方法是__降温,加溶质N__。
Ⅱ.根据表格解决实际问题:
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
K2CO3
110
114
121
126
139
某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如下:
(1)上图中溶液C是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)样品中钾元素的质量为__33__g。
7.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__29.4__g。
解:
(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4
80,x) 58,8.7g)
=
x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
×100%=30%。
答:
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
专题三 物质的推断、鉴别与除杂
备考攻略)
物质的鉴别与除杂是中考的必考点,近几年都是用选择题的题型进行考查,分值在2~3分,年用7分的填空题进行考查,主要内容是利用常见物质不同性质或变化表现出的不同现象进行鉴别、利用常见的化学反应或操作来除杂,利用物质的溶解度不同进行提纯。
预计2020年仍用2分的填空题考查此内容。
可能在其他题型中也有涉及。
分值在1~2分,难度相对较小。
策略一 中考推断题常见六种题眼或解法
(一)以物质的颜色为突破口
1.固体的颜色
(1)白色固体:
白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。
(2)银白色:
镁条、铁丝、锌粒(汞为银白色液体)。
(3)黑色固体:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。
(4)红色固体:
Fe2O3、红磷。
(5)紫红色:
Cu。
(6)暗紫色:
KMnO4。
(7)淡黄色:
硫。
(8)绿色:
Cu2(OH)2CO3。
(9)蓝色:
CuSO4·5H2O。
2.溶液的颜色
(1)蓝色溶液:
CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。
(2)浅绿色溶液:
__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液:
__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液:
KMnO4溶液。
3.沉淀的颜色
(1)有色沉淀:
蓝色沉淀__Cu(OH)2__;红褐色沉淀__Fe(OH)3__。
(2)白色沉淀:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀:
__BaSO4__、__AgCl__;
溶于酸并有气体放出的白色沉淀:
__CaCO3__、__Ag2CO3_
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