届广东省广州市普通高中学校高考高三化学月考试题10Word版含答案.docx

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届广东省广州市普通高中学校高考高三化学月考试题10Word版含答案

2018高考高三化学1月月考试题10

时间90分钟，100分

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池

D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2

2．下列叙述正确的是（）

3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键

B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

Ca（OH）2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

7．[2012·莆田一模]制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（）

8．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）

9．含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2+（aq）＋H2S（g）

CdS（s）＋2H+（aq）ΔH＜0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（）

10．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H＋＋2Cl－

Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

12．下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）

A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7

B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：

c（NH4+＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

第Ⅱ卷

二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）

13．（7分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。

（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是（填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是（填写氢化物化学式）。

（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是（用化学方程式表示）。

（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式______________。

（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:

1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。

14．（12分）

15．（12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

则该反应的△H0（选填“＞”或“＜”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol-1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol-1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol-1

请写出CO除SO2的热化学方程式。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。

如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。

（4）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。

16．（9分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

已知：

①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是____，B是____。

（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式________。

（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）＝（用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br—）/c（Cl—）＝_________。

（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13）

17．（11分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a．浓H2SO4　　b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________________________。

18．（13分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：

与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：

采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：

与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：

与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是________________________________________。

②进行乙方案实验：

准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

[已知：

Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10－11]

④进行丁方案实验：

装置如图所示（夹持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是__________________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

答案

1．C【解析】SiO2不具有导电性，故A项错；明矾作为净水剂是利用了胶体吸附原理，不能用来杀菌消毒，B项错；雨水中溶解了SO2，SO2和水反应生成了H2SO3，放置过程中H2SO3逐渐被空气中氧气氧化成H2SO4，酸性增强，D项错。

2．B【解析】根据盖斯定律可知，焓变与反应的途径及反应条件无关，A项错；B项，该反应的熵变大于零，反应不能自发进行，说明该反应的焓变大于零，正确；需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C项错；化学反应中的能量变化表现形式有热能、光能、电能等，D项错。

3．D【解析】Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应，故A错；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑是氧化还原反应，故B错；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2

2NH3是氧化还原反应，故C错；2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。

4．A【解析】1molCH4分子中含有4molC—H共价键，n（CH4）＝4g÷16g/mol＝

mol，则

molCH4含有1molC—H共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3＋，所以Fe－3e－===Fe3＋，则1molFe与足量的稀HNO3反应转移3mol电子，故B错；n（NaHCO3）＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：

“NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－”，则n（HCO3－）<0.1mol，故C错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L·mol－1，而是大于22.4L·mol－1，则n（混合气体）不等于1mol，而是小于1mol，因此混合气体中O原子不是2mol，而是小于2mol，故D错。

5．C【解析】A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，D项错误。

6．D【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错；溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2溶液也会出现白色沉淀，B项错；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。

7．D【解析】淀粉、纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，A项正确；乙酸乙酯是由乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的，乙酸的结构简式为CH3COOH，酯化反应属于取代反应，故B、C项正确；淀粉与纤维素的分子通式为（C6H10O5）n，但二者分子中的n值不同，故二者不是同分异构体，D项错。

8．D【解析】X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl。

A项，原子不守恒；B项，Al2O3是两性氧化物；C项，NaOH的碱性大于Al（OH）3；Cl的非金属性强于S，故稳定性H2S＜HCl。

9．B【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，Cd2+的转化率减小，A、D项错；该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大H2S的压强，平衡正向移动，Cd2+的转化率增大，B项正确；增大生成物H+的浓度，平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，C项错。

10．A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置③来分液，A项错误；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用CCl4做萃取剂，利用装置③萃取、分液，B项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是“长进短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选用装置⑤能充分吸收Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用装置①和②，D项正确。

11．D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O

H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。

12．B【解析】pH＝4的醋酸浓度大于10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A项错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH－）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4+的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl－）；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C项错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D项错。

13．（7分）

（1）HNa

（2）K2O、K2O2（KO2）HF

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO

==SO2↑＋H2O

（5）2H2O2

2H2O＋O2↑

【解析】

（1）在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。

（2）在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i为F元素，j为S元素，F的非金属性比S强，故HF的稳定性强于H2S。

（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒杀菌剂的原因是Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

（4）a、b、h、j四种元素分别为Na、H、O、S，四种元素所形成的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为H＋＋HSO

==SO2↑＋H2O。

（5）分子中原子个数比1:

1，且常温下呈液态的化合物是H2O2，在H2O2的分解反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂。

14．（12分）

【解析】

（1）A、B、X、Y分别是Cl2、NaOH、NaClO和NaCl，NaOH中Na+与OH－形成离子键，OH－中H、O两种原子间形成共价键，NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解使溶液呈碱性。

（2）B、X、Y分别是CuO、Cu和乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇与CH3OCH3分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体。

（3）Fe（NO3）2与HNO3反应的化学方程式为3Fe（NO3）2＋4HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，由该化学方程式可知1molFe（NO3）2能还原

mol的HNO3，质量为

mol×63g·mol－1＝21g。

（4）由于Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以反应CaSO4＋CO32－→CaCO3＋SO42－能够向右进行，实现沉淀的转化。

15．（12分）

（1）＜

（2）2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）△H＝－270kJ·mol－1

（3）75%0.045mol·L－1·min－1

（4）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2②D③增加6.4g（不写“增加”也给分）

【解析】

（1）根据正反应只需控制50～80℃较低的温度，而逆反应需要180～200℃较高的温度，从而判断出该反应的正反应是放热反应，故△H＜0。

（2）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol-1……①

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol-1……②

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol-1……③

根据盖斯定律，①－②－③得2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）△H＝－270kJ·mol－1。

（3）CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），

开始浓度（mol/L）0.30.300

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）0.3－x0.3－xxx

K＝

＝

＝9，解得x＝0.225mol/L

CO的转化率为

×100%＝75%

v（H2）＝

＝0.045mol·L－1·min－1

（4）①根据所给新型燃料电池的构成原理装置图，结合原电池的工作原理，可直接书写A极发生的电极反应式为：

CO－2e－＋CO32－＝2CO2；也可首先书写正极反应式：

O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－，由总反应式减去正极反应式即可得结果。

②根据电解精炼原理，粗铜与电源的正极相连，精铜应与电源的负极相连，因B极是正极，因而B极应与D极相连。

③根据电子守恒原理作答。

16．（9分）

（1）CH3COONaNH4Cl

（2）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

（3）10a－14mol/L

（4）c（OH－）＞c（Ba2+）＝c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）

（5）2.7×10－3

【解析】根据题意可推知，A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Ba（OH）2、Na2SO4。

（3）根据质子守恒得：

c（H+）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），则有c（H+）—c（NH3·H2O）＝c（OH－）＝

＝

mol/L＝10a－14mol/L。

（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba（OH）2溶液混合，假设NH4Cl溶液和Ba（OH）2溶液的物质的量浓度均为1mol/L，则混合溶液中c（Ba2+）＝c（Cl－）＝0.5mol/L，因NH4+和OH－反应生成的弱电解质NH3·H2O发生电离，所以混合溶液中c（OH－）＞0.5mol/L，而c（NH4+）远小于0.5mol/L，但c（NH4+）比c（H+）大。

综上分析可知，混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH－）＞c（Ba2+）＝c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）。

（5）c（Br—）/c（Cl—）＝

＝

＝

＝2.7×10－3。

17．（11分

（1）c、d　

（2）Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

（3）3Cu2O＋2Al

Al2O3＋6Cu（4）b、d

（5）4H＋＋O2＋4e－===2H2O

[解析]

（1）焙烧时冰铜中的硫元素转化为SO2，所以气体A为SO2，应用碱液吸收SO2。

（2）滴加KSCN溶液变红色说明溶液中含有Fe3＋，用KMnO4溶液检验含有Fe3＋的溶液中的Fe2＋。

（3）高温下泡铜中的Cu2O与Al发生置换反应。

（4）电解精炼粗铜，粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，b对；电解时电解质溶液中的阳离子（Cu2＋）向阴极移动，c错；阳极上比Cu活泼的Al、Zn优先失电子变成离子进入电解质溶液，而比Cu不活泼的Ag、Pt、Au则不能参与电极反应，以单质的形式沉积在阳极下方形成阳极泥，d对；电解时有一小部分电能转化为热能，a错。

（5）电池反应的总方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O，负极电极反应式为：

2Cu－4e－===2Cu2＋，将电池反应的总方程式与负极电极反应式相减得正极电极反应式：

4H＋＋O2＋4e－===2H2O。

18．（13分

（1）ACB（按序写出三项）

（2）①残余清液中，n（Cl－）>n（H＋）（或其他合理答案）②0.1100③偏小④（ⅰ）Zn粒　残余清液（按序写出两项）（ⅱ）装置内气体尚未冷至室温

【解析】

（1）加药品时先加入固体MnO2，再加入液体浓盐酸，最后加热。

（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀，所以AgCl沉淀中的Cl－不全来自于剩余的盐酸。

②c（HCl）V（HCl）＝c（NaOH）V（NaOH）得：

盐酸的浓度为0.1100mol/L；③由于Ksp（MnCO3）＜Ksp（CaCO3），过量的CaCO3有一部分会转化成MnCO3，由于M（MnCO3）＞M（CaCO3），故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c（H＋）偏小，盐酸的浓度偏低。

④（ⅰ）若将残余清液转移到锌粒中，则会在Y形管右管中残留部分清液，使所得气体体积偏小，故应将锌粒转移到残余清液中。

（ⅱ）Zn与盐酸反应放热，因此冷却后气体的体积将缩小。