九年级化学滤液滤渣专题1.docx
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九年级化学滤液滤渣专题1
九年级化学滤液滤渣专题-
(1)
(2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,则滤渣中一定有的金属是 _________ ;滤液中一定有的溶质是 _________ ;
(3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,则滤渣中只有 _________ .
5、(2006•襄阳)某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,向其中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,得到滤渣和滤液,向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中含有的物质是 _________ ,产生白色沉淀的化学方程式是 _________ .
6、(2006•河南)向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是 _________ .
(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是 _________ ,滤出的固体物质是 _________ .
7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉,充分反应后,过滤,所得滤渣为 _________ ,滤液中含有的溶质是 _________ ,有关反应的化学方程式为 _________ .
8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定有的物质是 _________ ,滤液中一定含有的溶质是 _________ 、 _________ .
9、(2010•黑龙江)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸.
(1)如果有气泡产生,滤液中含有的溶质是 _________ ;
(2)如果没有气泡产生,滤渣中一定含有的物质是 _________ .
10、为防止水体污染,某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收,该工厂的废水中含有AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2三种溶质,向废水中加入锌粉,充分反应后过滤;向得到的滤液中加入稀盐酸,没有现象,则滤渣中一定有 _________ ,滤液中一定有 _________ .写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 _________
11、(2008•十堰)某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三种溶质,课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份,分别进行如下实验:
(1)
,则滤渣A中一定含有的物质是 _________ ;
(2)溶液→滤液B→有红色固体析出,则滤液B中一定含有的溶质是 _________ .
12、化学实验室现有一瓶废液,它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银,实验方案如下图所示:
张老师知道后,拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析,请你认真阅读以上实验流程,回答以下问题:
(1)把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整
(2)你选用的金属a是 _________ ,滤液1中的溶质是 _________ .若要使滤液1中的溶质只有一种,选用的金属a只能是 _________ .
(3)你选用的溶液b是 _________ ,其作用是 _________ 滤液2中的溶质是 _________ (写化学式)
(4)滤渣2的成分是Cu和Ag,为进一步提纯Ag,请设计实验把滤渣2的Cu出去 _________ (用化学方程式表示)
13、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤,洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是( _________ )
A.滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、滤液中一定含有Fe(NO3)2
C.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中一定含有Ag
二、解答题(共13小题)
14、某化学实验小组的同学在完成实验后,为防止污染,向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣,取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡,则滤液中一定含有的溶质是 _________ (填化学式),用化学方程式表示产生气泡的化学方程式 _________ .
15、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸,为处理水体污染并回收某种金属,向废水中加入过量的铁粉充分反应后,过滤,得滤渣和滤液.请按要求回答下列问题.
(1)向滤渣中加入足量的稀盐酸,再过滤,将滤渣洗涤,干燥,得金属铜;则加人稀盐酸的目的是 _________
(2)取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液,得滤液和滤渣.则滤液中一定含有的溶质是 _________ (填化学式).
16、向含KNO3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中加入稀盐酸,无现象.则滤液中一定含有的溶质是 _________ (填化学式),发生反应的化学方程式 _________ .
17、(2011•黑龙江)某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌,过滤得到滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
【猜想与假设】甲同学认为:
可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为:
可能是NaOH、Na2CO3
丙同学认为:
可能是NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:
可能是 _________ (填化学式).
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为 _________ 同学的猜想不合理.理由是 _________ .
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸,观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到 _________ ,得出了和乙同学相同的结论.丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是 _________ .
18、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣.
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则滤液中一定有 _________ .
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则滤渣中一定有 _________ .
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是 _________ ,滤渣中含有的物质是 _________ .
19、(2011•上海)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣A按如下流程图处理:
①先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是 _________ .
Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 _________ .
③滤液D中溶质的成分有 _________ (填化学式).
④含有硫酸亚铁的滤液有 _________ (填框图中字母).
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是 _________ .
20、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分装在三个试管A、B、C中.现向三支试管中分别加入一定量的铁粉,反应后过滤,得到滤渣和滤液.依据以下信息填空,要求填写化学式.
(1)若向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则A试管中的滤液中的溶质是 _________ .
(2)若向B试管的滤渣中加入稀盐酸无气泡生成,则B试管中的滤渣中一定有 _________ .
(3)若向C试管的滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,则C试管中的滤液一定有溶质 _________ .
21、某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
[猜想与假设]甲同学认为:
可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为:
可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为:
可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:
可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论,大家一致认为 _________ 同学的猜想不合理.其理由是 _________ .
[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到 _________ ,得出了和乙同学相同的结论.
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.
[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是 _________ .经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.
22、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如图实验探究.
查阅资料:
a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
(1)滤渣B中一定含有 _________ ,产生该物质的化学方程式可能是 _________ (写出一个即可).
(2)滤液C成分的探究.
猜想:
滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④ _________ .
设计方案并进行实验:
甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3.
乙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH.
丙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生.向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3.
反思与评价:
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断.
他认为滤液C中的溶质一定含有 _________ ,可能含有NaOH.
为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证.
实验操作
实验现象
实验结论及解释
① _________
_________
猜想③正确
② _________
_________
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热.综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是 _________ (填序号).
①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种.
23、向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉,当反应完成后过滤,得到滤液和金属.
(1)若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀,则滤出的金属是 _________ ;
(2)若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生,则滤液中一定存在的金属离子是① _________ ,不可能存在的金属离子是
② _________ .
24、粉笔是一种常用的教学用品,已知其主要成分中含有钙元素.小强和小霁同学一起探究粉笔的组成.
提出问题:
白色粉笔的主要成分到底是什么?
猜想:
小强认为:
可能含碳酸钙;小霁认为:
可能含有硫酸钙
为证明他们的猜想是否正确,请你参与方案的设计并补充完整.
(1)将少量粉笔灰放入水中,搅拌形成溶液.实验室常用
_________ 的方法分离滤液和滤渣,该操作需要使用的玻璃仪器有
_________ ,取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验;
(2)取少量滤渣与
_________ 反应,如果观察到
_________ 的现象,证明小强的猜想是正确的,其反应的化学方程式为
_________
(3)另取少量滤液,向其中滴入
_________ 溶液和稀硝酸,如果观察到
_________ 的现象,则证明小霁的猜想是正确的.
25、(2011•菏泽)用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后,表面变硬,某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因,是物理变化;李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙,是化学变化.(已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g.)为证明上述变化的真实原因,他们共同进行了如下探究:
第一步:
取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状,将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤,得到滤液和滤渣.李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确.你认为李刚的推断是否严谨?
_________ ,理由是 _________ .
第二步操作是:
_________ ,若看到现象为 _________ ,证明该固体中含有碳酸钙.
第三步:
取少量滤液于试管中,滴入 _________ 试液,如果看到滤液颜色变为 _________ ,则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙.
26、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体.过滤后往滤渣中加入盐酸,没有气体放出.根据上述现象,下列说法正确的是 _________ .
A.滤渣中一定没有FeB.滤渣中一定有Ag和Cu
C.滤液中一定有Fe(NO3)2D.滤液中一定没有AgNO3,一定有Cu(NO3)2.
三、选择题(共4小题)
27、(2008•兰州)在氯化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中插入铁片,铁片上无变化,则滤液中( )
A、一定无硫酸铜,一定含有硫酸亚铁B、一定无硫酸铜,可能含硫酸亚铁
C、一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D、一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜
28、(2004•呼和浩特)将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中( )
A、只有硝酸锌和水B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C、一定没有硝酸银D、一定没有硝酸铜
29、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,充分反应后过滤,在滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤渣中( )
A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、Gu
C、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn
30、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种,将该粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉的表面只有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留.
①样品中一定含有C粉和CuO②样品中一定含有CuO,可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4.以上说法正确的( )
A、②③⑤B、①④⑤
C、②③④D、①③⑤
43、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.下列情况可能出现的是( )
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜;
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁;
③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜;
④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜..
答案与评分标准
一、填空题(共13小题)
1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,充分反应后,铁粉有剩余,过滤后所得的滤渣中含有 Cu、Fe ,滤液中含有 FeCl2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用。
专题:
金属与金属材料。
分析:
因为铁的活动性在铁前且比铜的活动性强,根据题意由于铁能与盐酸、氯化铜均能发生反应,所以当铁有剩余时,溶液中一定不会含有氯化铜与盐酸.
解答:
解:
氧化铜可与硫酸反应生成氯化铜和水,根据金属的活动性顺序铁>氢>铜,可知铁与盐酸及氯化铜均能发生反应,因此,当铁有剩余时,溶液中的盐酸及氯化铜被完全反应,溶液中只含有氯化亚铁.所以过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁,过滤时滤渣含有置换出的铜与剩余的铁.
故答案为:
Cu、Fe;FeCl2
点评:
利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应,在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时,只能生成硫酸亚铁.
2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液.
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是 Zn、Ag、Cu, ,滤液中含有的溶质是 Zn(NO3)2 .
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中含有的溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。
专题:
金属与金属材料;常见的酸酸的通性。
分析:
(1)金属与盐发生置换反应生成金属和盐.把锌粉加到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣一定为金属单质,且是锌、铜、银中的一种或几种.又因滤渣能与稀盐酸放出气体,说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属,三种金属中只有锌的活动性处于H之前,即滤渣中含有锌粉,所加的锌粉过量;由于有锌粉剩余,所以溶液中就不会有AgNO3和Cu(NO3)2的存在,即铜、银完全被置换出来,滤液中一定只有生成的硝酸锌.
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,当然一定有生成的硝酸锌.
解答:
解:
(1)Zn与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银、与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜,锌粉有剩余,AgNO3和Cu(NO3)2溶液被完全反应,所以滤液中只含有反应后生成的Zn(NO3)2,滤渣中含有的物质是Zn、Ag、Cu.
(2)锌粉先和硝酸银反应,然后和硝酸铜反应,往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,锌不足,滤渣中含有银,滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2.
点评:
题中的“往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出”是个重要现象,这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件,本题考查了金属活动性顺序的应用.
3、NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe,充分反应后过滤,
(1)若滤渣中加入盐酸后有气泡产生,则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ,此时滤液中所含物质是(不包括水,下同) NaNO3Fe(NO3)2 ,
(2)若滤液中加入铁片无明显变化,则滤渣中一定有 Cu、Ag ,可能有 Fe ,滤液中所含物质是 NaNO3Fe(NO3)2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序钠>铁>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜.
解答:
解:
(1)金属的活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在钠后,不可能把钠离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜,
故答案为:
Fe、Cu、Ag;NaNO3Fe(NO3)2.
(2)铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,滤液中加入铁片无明显变化,说明滤液中不会有AgNO3、Cu(NO3)2,但原来的铁有无剩余无法判断.
故答案为:
Cu、Ag;Fe;NaNO3Fe(NO3)2.
点评:
金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来.
4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
(1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,则滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe ;滤液中一定有的溶质是 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 .
(2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,则滤渣中一定有的金属是 Ag ;滤液中一定有的溶质是 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ;
(3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,则滤渣中只有 Ag .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据四种金属活动性强弱关系锌>铁>氢>铜>银,铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应,因此,
(1)滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,铁有剩余;
(2)向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,铁粉无剩余;(3)向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,铁粉量不足;由加入铁粉的量进行判断.
解答:
解:
(1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,说明滤渣中含有铁粉,可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,说明滤渣中不含铁粉,可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应,是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断,因此,滤渣中一定含有Ag,而滤液中含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀,说明滤液中含有硝酸银,可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余,因此,所加入铁粉只与硝酸银反应,滤渣中只有Ag;
故答案为:
(1)Ag、Cu、Fe;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(2)Ag;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(3)Ag.
点评:
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属.
5、(2006•襄阳)某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,向其中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,得到滤渣和滤液,向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中含有的物质是 银 ,产生白色沉淀的化学方程式是 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
金属与金属材料;常见的酸酸的通性。
分析:
金属与盐发生置换反应生成金属和盐.把锌粉加到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣一定为金属单质,且是锌、铜、银中的一种或几种.往得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,故硝酸铜未参与反应,得到的金属一定是银.
解答:
解:
Zn与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银、与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜,根据金属活动性,锌粉会先和硝酸银反应,然后和硝酸铜反应,往得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应
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