江苏省盐城市亭湖新区实验学校学年九年级化学上学期第一次段考试题解析版 新人教版.docx
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江苏省盐城市亭湖新区实验学校学年九年级化学上学期第一次段考试题解析版新人教版
江苏省盐城市亭湖新区实验学校2014-2015学年九年级化学上学期第一次段考试题
一、选择题:
(本大题有15小题.每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分.)
1.(2分)厨房中发生的下列变化,属于物理变化的是( )
A.
米饭变馊
B.
水果榨汁
C.
铁锅生锈
D.
煤气燃烧
考点:
化学变化和物理变化的判别.
专题:
物质的变化与性质.
分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
解答:
解:
A、米饭变馊过程中有新物质生成,属于化学变化.
B、水果榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化.
C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.
D、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.
故选:
B.
点评:
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
2.(2分)等质量的下列金属含原子数目最多的是( )
A.
锌
B.
铁
C.
铝
D.
镁
考点:
相对原子质量的概念及其计算方法.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
同质量的金属,原子数最多即原子质量最小,因为原子的原子量与其质量是成正比关系,所以原子量最小的即是原子个数最多的金属.
解答:
解:
元素的原子量与其真实质量成正比,由于原子量的大小关系是镁<铝<铁<锌,所以真实质量也是这一关系,故相同质量的三种金属含原子的多少关系是:
镁>铝>铁>锌.
故选D
点评:
此题是对原子个数的考查题,解题时用到的知识是元素的原子量与原子的真实成正比关系.
3.(2分)下列实验操作正确的是( )
A.
熄灭酒精灯
B.
倾倒液体
C.
取用药品
D.
闻气味
考点:
加热器皿-酒精灯;固体药品的取用;液体药品的取用.
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
C、根据药品作用的方法进行分析判断.
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断.
解答:
解:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不可用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误.
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误.
C、不能用手接触药品,应用药匙取用固体药品,图中所示操作错误.
D、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确.
故选:
D.
点评:
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
4.(2分)下列有关说法错误的是( )
A.
同种元素的核电荷数一定相等
B.
在化学反应中离子一定不能再分
C.
同种原子构成的物质一定是纯净物
D.
一种元素组成的物质也可能是混合物
考点:
元素的概念;纯净物和混合物的判别;原子和离子的相互转化.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
根据已有的物质微观构成的知识以及有关的概念进行分析解答即可.
解答:
解:
A、同种元素的核电荷数一定相等,正确;
B、在化学反应中离子不一定不能再分,例如碳酸钙中的碳酸根离子在与酸反应时分开,错误;
C、同种原子构成的物质不一定是纯净物,例如金刚石和石墨的混合物中只含有碳原子,错误;
D、一种元素组成的物质也可能是混合物,例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素,正确;
故选BC.
点评:
本题考查了物质的微观构成的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
5.(2分)生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”、“无铅汽油”中的“碘、钙、铅”指的是( )
A.
分子
B.
原子
C.
离子
D.
元素
考点:
元素的概念.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、钙、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
解答:
解:
生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”、“无铅汽油”中的“碘、钙、铅”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“碘、钙、铅”是强调存在的元素,与具体形态无关.
故选:
D.
点评:
本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.
6.下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图;核外电子在化学反应中的作用.
专题:
微观粒子模拟图型.
分析:
元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数,最外层电子数小于4,易失电子;最外层电子数大于4,易得电子;最外层电子数为8(He除外),性质稳定.
解答:
解:
A、质子数为2的原子为He原子,质子数为18的原子为Ar原子,二者都是稀有气体元素,化学性质都表现为稳定;
B、质子数为9的原子最外层有7个电子,不稳定,易得1个电子而形成稳定结构;质子数为11的原子最外层有1个电子,不稳定,易失去最外层的1个电子而形成稳定结构;化学性质迥然不同;
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同,但它们的化学性质却完全不同.质子数为2的He为稀有气体元素,化学性质稳定;而质子数为12的原子最外层电子数为2,不稳定,易失最外层的2个电子形成稳定结构;
D、质子数为10的原子,最外层电子达8电子稳定结构,性质稳定;质子数为8的原子最外层电子数为6,不稳定,易得2个电子形成稳定结构.两种元素化学性质无相似处.
故选:
A.
点评:
最外层电子数为8称为稳定结构(He除外),具有这种结构的粒子化学性质稳定.
7.(2分)下列对燃烧现象的描述不正确的是( )
A.
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B.
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C.
红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
D.
镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
考点:
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.
专题:
实验现象的观察和记录.
分析:
A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断.
解答:
解:
A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误.
B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法正确.
C、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确.
D、镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项说法正确.
故选:
A.
点评:
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.
8.(2分)下列既是化合反应又是氧化反应的是( )
A.
酒精+氧气
二氧化碳+水
B.
一氧化碳+氧气
二氧化碳
C.
水
氢气+氧气
D.
锌+硫酸→硫酸锌+氢气
考点:
化合反应及其应用;氧化反应.
专题:
化学反应的基本类型和能量变化.
分析:
化合反应:
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;物质与氧发生的化学反应是氧化反应;据此进行分析判断.
解答:
解:
A、酒精+氧气
二氧化碳+水,该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的特征,不属于化合反应,故选项错误.
B、一氧化碳+氧气
二氧化碳,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;又是物质与氧气发生的化学反应,属于氧化反应;故选项正确.
C、水
氢气+氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项错误.
D、锌+硫酸→硫酸锌+氢气,该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的特征,不属于化合反应,故选项错误.
故选:
B.
点评:
本题难度不大,掌握化合反应的特征(“多变一”)、氧化反应的特征是正确解答本题的关键.
9.(2分)三份质量相等的氯酸钾固体.第一份中加入少量二氧化锰,第二份中加入少量高锰酸钾,第三份不加任何物质.给它们分别加热完全分解,放出氧气的量( )
A.
第一份最多
B.
第二份最多
C.
第三份最多
D.
一样多
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
从二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂作用是加快反应的进行,但不增加生成氧气的量,并结合高锰酸钾受热分解的反应这两方面进行分析.
解答:
解:
第一份加入的二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速产生氧气;第二份加入的高锰酸钾在较低温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起催化作用,同时高锰酸钾也会分解生成氧气,第三份不加物质也可分解产生氧气,由与二氧化锰的作用是加快该反应的进行,并不影响氧气的产量,所以第二份收集的氧气最多,因为收集的氧气中含有高锰酸钾分解产生的氧气;
故选B
点评:
本题考查催化剂对化学反应的影响,明确催化剂的作用及高锰酸钾的分解是解答本题的关键.
10.(2分)厨房中有一瓶白色固体,小明提出它可能是食盐,小刚提出它可能是白糖,就两个人的看法而言,应属于科学探究的环节中的( )
A.
拓展与迁移
B.
假设与预测
C.
实验与事实
D.
解释与结论
考点:
科学探究的基本环节.
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计实验)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移,据此结合题意进行分析判断.
解答:
解:
根据题意,厨房中有一瓶白色固体,小明提出它可能是食盐,小刚提出它可能是白糖有是猜想与预测环节.
A、“小明提出它可能是食盐,小刚提出它可能是白糖”这一过程,属于科学探究环节中的猜想与预测,不是拓展与迁移,故选项错误.
B、“小明提出它可能是食盐,小刚提出它可能是白糖”这一过程,属于科学探究环节中猜想与预测,故选项正确.
C、“小明提出它可能是食盐,小刚提出它可能是白糖”这一过程,属于科学探究环节中的猜想与预测,不属于实验与事实,故选项错误.
D、“小明提出它可能是食盐,小刚提出它可能是白糖”这一过程,属于科学探究环节中的猜想与预测,不是解释与结论,故选项错误.
故选:
B.
点评:
本题难度不大,考查的是科学探究方法,是研究初中化学问题的重要方法,了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键.
11.(2分)用托盘天平称取10g某药品时,如果天平的指针偏向右边,则需要( )
A.
减少砝码
B.
继续添加药品
C.
向左移动游码
D.
取走部分药品
考点:
称量器-托盘天平.
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”,天平指针偏右,说明药品质量小于砝码质量,应增加药品.
解答:
解:
用托盘天平称量10g药品,步骤是:
调节天平平衡,先向右边托盘添加10g砝码,然后向左边托盘添加药品,直至天平平衡;天平指针偏向右,说明药品质量小于砝码质量,应继续增加药品.
故选B.
点评:
托盘天平的使用是化学的基本操作之一,是中考考查的热点,掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键.
12.(2分)如图装置常用来测定空气中氧气的含量.下列对该实验的认识中正确的是( )
A.
红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.
燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.
该实验可说明N2溶于水
D.
红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积小于
考点:
空气组成的测定.
专题:
空气与水.
分析:
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、所选物质要具备以下特征:
(1)本身能够在空气中燃烧;
(2)本身的状态为非气体;(3)生成的物质为非气态.
C、红磷燃烧把氧气耗尽,实验中当装置内进入水以后,在剩余的成分主要是氮气,据此进行分析判断.
D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气,据此进行分析判断.
解答:
解:
A、红磷燃烧产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故A说法错误.
B、细铁丝在空气中不能燃烧,不能用于测定空气中氧气的含量,故B说法错误.
C、实验中当装置内进入水以后,氮气依然能够存在,说明氮气难溶于水,故C说法错误.
D、红磷的量不足时,燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉,进入水偏少,会导致进入集气瓶中水的体积小于
,故D说法正确.
故选:
D.
点评:
本题难度不大,掌握测定原理(通过红磷燃烧消耗氧气,导致瓶内压强变小)、实验成功的要素(装置气密性要好;红磷要足量;要冷却到室温再读数)是正确解答此类题的关键.
13.在实验室里制取氧气,既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法.上述两种方法的主要共同点有( )
①采用MnO2均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的
④两种方法所需仪器相同.
A.
①③
B.
③④
C.
①②
D.
②④
考点:
实验室制取氧气的反应原理;氧气的制取装置;催化剂的特点与催化作用.
专题:
实验方案评价题.
分析:
①为加快过氧化氢和氯酸钾的分解速率,通常加入二氧化锰催化两物质的分解;
②过氧化氢可以在常温下分解,不需要进行加热;氯酸钾在常温下不能分解,分解氯酸钾时必须进行加热;
③含有氧元素的化合物都可称为含氧化合物,过氧化氢、氯酸钾都属于含有氧元素的化合物;
④由于过氧化氢常温下可以分解,使用过氧化氢制取氧气时不需要使用酒精灯;而氯酸钾必须在加热条件下分解,使用氯酸钾制取氧气时必须选用酒精灯进行加热.
解答:
解:
①采用MnO2均可改变其反应速率,二氧化锰可催化过氧化氢和氯酸钾的分解,加快分解速率;故①正确;
②反应都不需加热,氯酸钾需要进行加热才能分解、过氧化氢可以在常温下分解而不需加热;故②不正确;
③都利用含氧化合物分解来达到目的,过氧化氢、氯酸钾组成上都含有氧元素,都可称为含氧化合物,通过分解两种物质可制得氧气;故③正确;
④两种方法所需仪器相同,过氧化氢在常温下就可以分解不需要加热也就不需要使用酒精灯,而氯酸钾必须在加热条件下才能分解,分解氯酸钾时需要使用酒精灯进行加热;故④不正确;
故选A.
点评:
对比过氧化氢与氯酸钾制取氧气时的异同,需要对两种方法制取氧气的反应原理、装置及操作较为熟悉.
14.(2分)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )
A.
相同原子可能构成不同的分子
B.
物质只能由分子构成
C.
分子质量一定大于原子质量
D.
化学变化中分子不一定变
考点:
分子和原子的区别和联系.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
根据已有的分子、原子、离子的基本性质及相互关系进行分析解答.
解答:
解:
A、相同原子可能构成不同的分子,例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子,正确;
B、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子,错误;
C、分子质量不一定大于原子质量,例如氢分子质量小于氧原子质量,错误;
D、化学变化中分子分成了原子,错误;
故选A.
点评:
本题考查了物质构成微粒的基本知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
15.(2分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子.下列关于53131I和53127I的说法中错误的是( )
A.
各一个原子相比较,质子数相同
B.
属于不同种碘原子
C.
各一个原子相比较,核外电子数相同
D.
各一个原子相比较,中子数相同
考点:
原子的定义与构成;原子的有关数量计算.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数.
解答:
解:
A、由题意比较53131I和53127I知:
其质子数都是53,即质子数相同;故A正确;
B、由题意比较53131I和53127I知:
其质子数都是53,子个数分别是78、74,属于同种元素的不同原子;故B正确;
C、由题意比较53131I和53127I知:
其质子数都是53,在原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数相同;故C正确;
D、由题意比较53131I和53127I知:
其中子个数分别是78、74,所以中子数不同;故D不正确.
故选:
D.
点评:
此题考查了解原子的构成:
原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的;熟记规律“在原子中,核内质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数”.
二、非选择题:
(本大题共5小题,共40分.)
16.(12分)用化学用语表示:
两个氮分子 2N2 ;硫化氢中硫元素的化合价 H2
;保持水化学性质的最小粒子 H2O ;构成氯化铵的粒子 NH4+和Cl﹣ ;体温计中的液态金属 Hg ;符号Fe2+中数字2的含义 一个亚铁离子带有两个单位的正电荷 .
考点:
化学符号及其周围数字的意义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答:
解:
1个氮分子由2个氮原子构成,表示分子数目的数字放于化学式前面,所以2个氮分子表示为2N2;
元素的化合价标于元素符号的正上方,先正负,后数字,所以硫化氢中硫元素的化合价表示为:
H2
;
水由水分子构成,保持水化学性质的最小粒子是水分子,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示为H2O;
氯化铵由铵根离子和氯离子构成,离子所带的电荷数标于元素符号的右上角,先数字,后正负,1个铵根离子带1个单位的正电荷,1个氯离子带1个单位的负电荷,1省略不写,可表示为NH4+和Cl﹣;
体温计中的金属是汞,其化学式用元素符号表示,是Hg;
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷;
故答案为:
2N2;H2
;H2O;NH4+和Cl﹣;Hg;一个亚铁离子带有两个单位的正电荷;
点评:
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
17.人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒(Se)、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要.下面提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题:
①上述微量元素的原子中质子数最少的是 F (填元素符号).
②铁离子核外电子数为 23 .
③硒原子在化学反应中容易得到 2 个电子,形成硒离子 Se2﹣ (填离子符号).
④碘元素的化学性质与氟相似,由此可以推知碘原子最外层电子数为 7
⑤从B图中你可以获得的信息是 锌元素的原子序数为30 .(写一条)
考点:
元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
①观察图示及反映的信息进行解答;
②原子序数=质子数=电子数,并结合得失电子数分析解答;
③硒原子最外层电子数是6个,易得到2个电子形成阴离子;
④原子的最外层电子数相同,化学性质相似;
⑤根据元素周期表单元格反映的信息进行回答.
解答:
①原子序数=质子数,原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数,观察图示可知质子数最少的是F,只有9个;
②原子序数=质子数=电子数,铁原子的原子序数是26,所以其原子的核外电子数是26,铁离子带3个单位的正电荷,说明该原子失去3个电子,则铁离子核外电子数是23个;
③硒原子最外层电子数是6个,易得到2个电子变为8电子稳定结构,形成阴离子Se2﹣;
④原子的最外层电子数相同,化学性质相似;氟原子的最外层电子数是7个,而碘元素的化学性质与氟相似,由此可以推知碘原子最外层电子数为7;
⑤从B图中可知:
锌元素的原子序数为30、锌原子的核电荷数或质子数或核外电子数为30、或锌元素为金属元素、或锌的元素符号为Zn、或锌的相对原子质量为65.4等;
故答案为:
①F;②23;③2;Se2﹣;④7;
⑤锌元素的原子序数为30.
点评:
本题主要考查化学用语的书写和元素周期表的相关知识,考查了学生灵活应用知识分析、解决问题的能力.
18.(8分)如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置.主要操作是:
在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.
(1)该实验中白磷需稍过量,目的是 使集气瓶内的氧气消耗完全 .
(2)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是 先下降,后上升 ;
若实验成功,最终集气瓶中水的体积约为 70 mL.
(3)该实验可推论出氮气 难 (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 不活泼 (填“活泼”或“不活泼”)的结论.
(4)若将白磷换成炭粉,该实验能否获得成功,若不能,请说明理由.
不成功,因为生成物是气体 .
(5)集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?
ABC (填写序号)
A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出
C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高.
考点:
空气组成的测定.
专题:
空气与水.
分析:
(1)白磷过量能够将集气瓶中的氧气尽可能的消耗掉,使实验结果更准确,可以据此解答该题;
(2)白磷燃烧放出热量,所以开始燃烧到结束实验,集气瓶中的气体受热膨胀而是集气瓶中液体进入烧杯中,然后集气瓶冷却后,氧气被消耗而使集气瓶中压强减小,从而使烧杯中的水进入集气瓶中,可以据此解答该题;
(3)根据进入的水的体积可以知道氮气难溶于水,且其化学性质不活泼,可以据此解答该题;
(4)炭粉和氧气反应生成了二氧化碳,不能产生集气瓶内外的压强差
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