化学必修2实验专题.docx

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化学必修2实验专题

《化学必修2》实验

实验一：

钾与水的反应：

【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验内容

实验现象

实验结论

钾与水反应

钠与水反应

钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。

实验结论：

练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是

A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈

C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω（K）＝50%－80%]在室温下呈液态

实验二：

金属与水、酸的反应

1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

现象

化学方程式

2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。

Mg

Al

现象

化学方程式

结论：

金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：

钠与氯气反应：

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

现象

化学方程式

实验四：

化学反应与能量

1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释：

2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。

然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl充分反应。

观察现象。

现象与解释：

实验五：

催化剂对化学反应速率的影响。

（注意对比实验的设计方法）

在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。

对比观察现象：

现象

结论

加入MnO2

加入FeCl3

不用其它试剂

结论：

许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

练习2．

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，总反应式为；

（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比

（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2＋I2＝2HIO

总反应式为

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：

H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？

；

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）；

若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：

。

实验六：

甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）

向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

现象

包黑纸

没包黑纸

结论：

KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。

练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

①________________；②________________；③________________；④_______________。

实验七：

石蜡油的分解实验：

将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：

1.通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2.生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3.用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

现象：

1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去

3．收集到的气体能够在空气中燃烧

【科学探究】

实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。

实验要点：

（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。

（2）石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。

（3）实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：

练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。

（注：

CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。

）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

（1）这三步操作的先后顺序依次是；

（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法；

（3）B装置所起的作用是；

（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为。

（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

1离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：

ⅠⅡ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。

②D的结构简式是。

实验八：

乙烯的性质

1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

2．将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

3．将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。

（验证是取代还加成的方法）

实验

实验现象

实验结论

1

2

3

实验八：

苯的性质（掌握探究有机物结构的简单实验方法）

1．试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

2．试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。

实验

现象

结论

1

2

结论：

苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。

提出问题：

苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？

（1）提出假设：

从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使褪色。

（2）实验验证：

①苯不能使褪色。

②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键；6个碳原子和6个氢原子都在同一上。

（3）结论：

苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。

（4）应用：

为了表示苯分子的结构点，结构式用表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。

实验九：

乙醇的性质：

1．乙醇与金属钠的反应

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象

金属钠的变化

气体燃烧的现象

检验产物

水

乙醇

★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。

练习6．现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。

请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。

可供选用的反应物和试剂为：

新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；

（2）应选用的装置是（填序号）；

（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：

（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。

普通乙醚中含有少量水和乙醇。

要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？

有什么现象？

（试剂在题中所给试剂中选）

（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。

2．乙醇的催化氧化：

在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

现象

结论

注意事项：

铜丝下端为什么要绕成螺旋状？

练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：

2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。

实验中，有关物质流经的主要装置如下：

沸点（℃）

水溶性

甲醇

65

与水混溶

甲醛

－21

与水混溶

请回答下列问题：

（1）通入A管的X是什么物质

（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。

（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。

（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序）。

①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管

实验十：

乙酸的酯化反应：

在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。

用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

现象

结论

注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和

（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：

（4）酯的分离：

酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。

本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。

考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。

另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。

练习8．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。

（3）实验中加热试管a的目的是：

①；②。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

练习9．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：

NaBr+H2SO4（较浓）

NaHSO4+HBrHBr+C2H5OH

C2H5Br+H2O

②反应物用量：

NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题：

1烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的

且不大于

，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是（填序号）。

A．50mLB．150mLC．200mL

⑵连接上述仪器的顺序是：

1接（）接（）接（）接（）接（）（填数字）。

你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”）中

⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是

①

②

⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有，除去该杂质的试剂和方法是。

⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素

将乙醇溶于一定量的水中，倒入烧瓶待用。

稀释浓硫酸，待冷却至室温后并加入NaBr搅拌均匀，加入盛有乙醇的烧瓶中。

连接分馏装置，冷却装置，接收瓶中倒入冰水混合物。

实验过程中若混合物剧烈沸腾需降低温度。

在接收瓶中沉于底部的油状物质即为C2H5Br

实验十一：

糖类和蛋白质的特征反应

1．在试管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。

现象与解释：

可以看到有红色沉淀生成。

葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。

2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

3．取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象：

4．在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。

在向三支试管中分别加入蒸馏水。

实验内容

现象

结论

葡萄糖

淀粉

蛋白质

鸡蛋清

结论：

以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。

实验十二：

糖类、油脂、蛋白质的水解反应

在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:

5）。

把两支试管都放在水浴中加热5min。

然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。

最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu（OH）2,加热3～5min，观察现象。

现象

解释

实验十三：

金属的冶炼――铝热反应

步骤：

1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。

把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。

2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

观察发生的现象。

现象与解释：

★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。

要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。

练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为，c（Fe2＋）为。

实验十四：

海水资源的开发利用：

1．海水中提取溴：

步骤：

①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水）吸收→HBr，请写出有关步骤的离子方程式：

②④

实验步骤：

（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却，

（2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。

（3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。

   实验讨论

（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？

（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？

       （3）为什么要新制氯水与

（2）的滤液反应？

练习11

练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

、。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①；②；③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。

实验十五：

有机高分子化合物的主要性质：

（山东版）

1．从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。

2．取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。

实验

实验现象

实验结论

1

2

《化学必修2》实验

实验一：

钾与水的反应：

实验内容

实验现象

实验结论

钾与水反应

钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。

钾能与水反应，反应产生气体、放热

钠与水反应

钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。

练习1．BD

实验二：

金属与水、酸的反应

1．现象

镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。

化学方程式

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2+H2↑

2．

Mg

Al

现象

产生气泡速率较快

铝片表面有气泡产生

化学方程式

Mg＋2HCl＝Mg（OH）Cl2+H2↑

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

结论：

金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：

钠与氯气反应：

现象

钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟

化学方程式

2Na＋Cl2＝2NaCl

实验四：

化学反应与能量

1．现象与解释：

手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。

说明该反应是放热反应。

2．现象与解释：

玻璃片上的水结成冰。

说明该反应是吸热反应。

实验五：

催化剂对化学反应速率的影响。

（注意对比实验的设计方法）

现象

结论

加入MnO2

有大量气泡冒出

MnO2对H2O2的分解有催化作用

加入FeCl3

有大量气泡冒出

FeCl3对H2O2的分解有催化作用

不用其它试剂

没有明显现象

结论：

许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

练习2．

（1）催化剂（或催化），2H2O2

2H2O＋O2↑

（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O2

2H2O＋O2↑

（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O2

2H2O＋O2↑

实验六：

甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）

现象

包黑纸

没有明显变化

没包黑纸

①量筒内气体颜色变浅。

②量筒内壁出现黄色油状液滴。

结论：

KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。

练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。

实验七：

石蜡油的分解实验：

碎瓷片和氧化铝的作用是：

氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。

练习4．

（1）②③①

（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽

（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

（4）1︰1

（5）①分液蒸馏SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋②CH3CH（OH）COOH

实验八：

乙烯的性质

实验

实验现象

实验结论

1

火焰明亮，伴有黑烟

乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高

2

溶液紫色褪去

乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化

3

溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象

乙烯与溴水发生的是加成反应

实验八：

苯的性质（掌握探究有机物结构的简单实验方法）

实验

现象

结论

1

溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色

溴易溶于苯，溴水与苯不反应

2

溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色

苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

结论：

苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

练习5．

（1）酸性KMnO4溶液或溴水

（2）①酸性KMnO4溶液或溴水②完全相同平面（3）不同不同于（4）

实验九：

乙醇的性质：

1．乙醇与金属钠的反应

金属钠的变化

气体燃烧的现象

检验产物

水

乙醇

练习6．

（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

（2）⑤、①、④

（3）G→A→B→F；（4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象；（5）

×100％

2．乙醇的催化氧化

现象

结论

铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味

乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化）

增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。

练习7

（1）空气或氧气

（2）甲醇铜粉（铜网水（3）AB（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧

实验十：

乙酸的酯化反应：

现象

结论

在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。

注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和

（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：

（4）酯的分离：

酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。

练习8．

（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反应