广东省届高三各市一模化学试题物质结构复习资料汇编.docx
- 文档编号:27668135
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:335.08KB
广东省届高三各市一模化学试题物质结构复习资料汇编.docx
《广东省届高三各市一模化学试题物质结构复习资料汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省届高三各市一模化学试题物质结构复习资料汇编.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东省届高三各市一模化学试题物质结构复习资料汇编
2019届广东省各市一模试题汇编
1.广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试
(二)理科综合化学试题
碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。
乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________,Cu+基态核外电子排布式为___________,[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”),NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________,NF3属于___________分子。
(填“极性”或“非极性”)
(3)C60可以用作储氢材料。
已知金刚石中C-C的键长为154.45pm,C60中C-C的键长为140~145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确?
理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。
写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种),酸性HNO3>HNO2,试着从结构上解释其原因___________。
(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-的数目为___________,已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm-3,该晶胞的体积为___________cm3。
2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测
(二)理科综合化学试题
硼族元素在科学研究领域有重要应用,回答下列问题:
(1)Ga是硼族元素,写出其M能层的电子排布式_______。
(2)B是硼族元素中唯一的非金属性元素。
①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_____
②α-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体,该结构单元由_____个硼原子构成。
(3)Al单质的熔点为660℃,Ga单质的熔点为30℃,Al比Ga熔点高的原因是______
(4)Al存在AlCl4-、Al2Cl7-、[AlF6]3-等多种配离子。
①AlCl4-的立体构型为_______,Al2Cl7-,结构如图所示:
其中Cl杂化方式为_______。
②存在AlCl4-、[AlF6]3-,不能形成[AlF6]3-的原因是_______。
(5)氮化镓
六方晶胞,结构如图所示。
①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_______。
②该晶体密度为ρg·m-3,晶胞参数a-=b≠c(单位:
nm),a、b夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代数式表示)。
3.广东省广州市2019届高三3月综合测试
(一)理综化学试题
磷能形成众多单质与化合物。
回答下列问题:
(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式__。
(2)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为_________。
每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是____个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__,1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______,该盐阴离子的几何构型是__。
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如下:
该磷钇矿的化学式为__,与PO43—互为等电子体的阴离子有__(写出两种离子的化学式)。
已知晶胞参数a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则该磷钇矿的密度为__g.cm—3(列出计算式)。
4.广东省揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合化学试题
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中,常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________,价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
l mol NH4BF4含有______mol配位键。
(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42-和N4H44+,N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。
N4比P4的沸点________,原因为_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥,其分子中原子的杂化轨道类型有________,σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图。
Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球,则N3-的配位数为________,Cu3N 的密度为________ g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
5.广东省茂名市2019届高三上学期第一次综合测试理科综合化学试题
钠的化合物用途广泛,回答下列问题:
(1)多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。
钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________,其中Na2S4中存在的化学键有:
___________。
A.离子键B.极性共价键C.π键D.非极性共价键
(2)r(S2-)>r(Na+)的原因是___________。
(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其阴离子的中心原子的杂化形式是___________,空间构型是______________________。
(4)下表列出了钠的卤化物的熔点:
化学式
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________;
②NaCl晶格能是786kJ/mol,则NaF的晶格能可能是___________。
A.704kJ/molB.747kJ/molC928kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,则H-的半径为___________pm;NaH的理论密度是___________g·cm-3(保留三位有效数字)。
[H—1、Na—23]
(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……层状结构,已知CoOx层的构型部分如图,其中粗线画出的是其二维晶跑,则x=___________。
6.广东省肇庆市2019届高三下学期第二次统一检测理科综合化学试题
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为_______;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,该分子空间结构示意图可以画为__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点:
MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中,已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。
(用a、NA表示)
7.广东省2019届高三3月模拟考试
(一)理综化学试题
氮、铬及其相关化合物用途非常广泛
回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3)Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5.9g·cm-3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
8.广东省广州外国语学校2019届高三下学期第一次热身考试化学试题
在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子;Cu2+的电子排布式为____________________;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为____________________,其所含化学键有____________________,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。
理论上前者沸点低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞结构如图所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为_______________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
详细答案及解析
1.广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试
(二)理科综合化学试题
【答案】
(1).3:
2
(2).1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(3).离子键、共价键、配位键(4).<(5).sp3(6).极性(7).不正确,金刚石是原子晶体,融化时需要破坏共价键,C60为分子晶体,融化时破坏分子间作用力,无需破坏共价键,所以C60熔点低于金刚石。
(8).CO2或CS2等(9).电负性O>N,-NO2中N的正电性大于-NO中的N,导致HO-NO2中O-H极性大于HO-NO中的O-H极性,因而在水分子作用下HO-NO2比HO-NO更容易电离出H+,即酸性HNO3>HNO2。
(10).4(11).1.9×10-22
【解析】
【分析】
本题考查的是物质结构和性质。
(1)乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。
而碳原子有6个电子,两个位于1s轨道,不参与成键,4个位于第二层上。
当形成乙炔时,4个位于最外层的原子轨道发生杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道,另外的两个2p轨道保持不变。
这样在形成乙炔时,碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠,形成C-Hσ键,另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。
碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。
所以乙炔中有3个σ键与2个π键。
Cu为29号元素, Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
[Cu(NH3)2]Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键,N-H为极性共价键,[Cu(NH3)2]+与Cl-之间为离子键;
(2)同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。
N原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化。
NF3分子构型与NH3相似,NH3分子构型是三角锥型,所以NF3分子构型也是三角锥型,三角锥型分子的结构不对称,正负电荷中心不重叠,为极性分子;
(3)金刚石是原子晶体,融化时需要破坏共价键,C60为分子晶体,融化时破坏分子间作用力,无需破坏共价键,所以C60熔点低于金刚石;
(4)符合等电子体的两条基本要求是:
原子总数一致,价电子总数一致。
二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子,其价电子总数是16,是等电子体;电负性O>N,-NO2中N的正电性大于-NO中的N,导致HO-NO2中O-H极性大于HO-NO中的O-H极性,因而在水分子作用下HO-NO2比HO-NO更容易电离出H+,即酸性HNO3>HNO2;
(5)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个,要特别注意题给的信息,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似,该晶胞中含有Ca为12×14+1=4,一个晶胞中含有4个CaC2,CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10−22cm3。
据此解答。
【详解】
(1)乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。
而碳原子有6个电子,两个位于1s轨道,不参与成键,4个位于第二层上。
当形成乙炔时,4个位于最外层的原子轨道发生杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道,另外的两个2p轨道保持不变。
这样在形成乙炔时,碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠,形成C-Hσ键,另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。
碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。
所以乙炔中有3个σ键与2个π键。
Cu为29号元素, Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
[Cu(NH3)2]Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键,N-H为极性共价键,[Cu(NH3)2]+与Cl-之间为离子键。
本小题答案为:
3:
2;1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;离子键、共价键、配位键。
(2)同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。
N原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化。
NF3分子构型与NH3相似,NH3分子构型是三角锥型,所以NF3分子构型也是三角锥型,三角锥型分子的结构不对称,正负电荷中心不重叠,为极性分子。
本小题答案为:
<;sp3;极性。
(3)不正确,金刚石是原子晶体,融化时需要破坏共价键,C60为分子晶体,融化时破坏分子间作用力,无需破坏共价键,所以C60熔点低于金刚石。
本小题答案为:
不正确,金刚石是原子晶体,融化时需要破坏共价键,C60为分子晶体,融化时破坏分子间作用力,无需破坏共价键,所以C60熔点低于金刚石。
(4)符合等电子体的两条基本要求是:
原子总数一致,价电子总数一致。
二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子,其价电子总数是16,是等电子体;电负性O>N,-NO2中N的正电性大于-NO中的N,导致HO-NO2中O-H极性大于HO-NO中的O-H极性,因而在水分子作用下HO-NO2比HO-NO更容易电离出H+,即酸性HNO3>HNO2。
本小题答案为:
CO2或CS2等;电负性O>N,-NO2中N的正电性大于-NO中的N,导致HO-NO2中O-H极性大于HO-NO中的O-H极性,因而在水分子作用下HO-NO2比HO-NO更容易电离出H+,即酸性HNO3>HNO2。
(5)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个,要特别注意题给的信息,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似,该晶胞中含有Ca为12×14+1=4,一个晶胞中含有4个CaC2,CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10−22cm3。
本小题答案为:
4;1.92×10−22。
2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测
(二)理科综合化学试题
【答案】
(1).3s23p63d10
(2).Be、C(3).12(4).Al和Ga均为金属晶体,且二者的价电子数相同,但Al的原子半径比Ga的原子半径小,所以Al的熔点高(5).正四面体(6).sp3(7).由于F原子半径小于Cl原子,所以铝周围可以容纳更多的F原子(8).
(9).
【解析】
【分析】
根据晶胞
结构与性质进行相关计算;根据原子的核外电子排布规律书写电子排布式;根据杂化轨道理论分析解答。
【详解】
(1)Ga是31号元素,核外电子排布式:
[Ar]3d104s24p1,Ga的M能层排满了电子,电子排布式3s23p63d10,
故答案为:
3s23p63d10;
(2)①同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,则第一电离能C>B,由于Be形成2s轨道排满,较稳定,所以第一电离能Be>B,故答案为:
Be、C;
②在硼原子组成的正二十面体结构中,每5个面共用一个顶点,每个面拥有这个顶点的
,每个等边三角形拥有的顶点为:
×3=
,20个等边三角形拥有的顶点为:
×20=12;
故答案为:
12;
(3)Al和Ga均为金属晶体,且二者的价电子数相同,但Al的原子半径比Ga的原子半径小,所以Al的熔点高;
故答案为:
Al和Ga均为金属晶体,且二者的价电子数相同,但Al的原子半径比Ga的原子半径小,所以Al的熔点高;
(4)①AlCl4-的立体构型为正四面体结构,由图可知,Al2Cl7-中Cl与2个Al原子形成共价键,且含有2对孤对电子,所以Cl的杂化方式为sp3杂化,
故答案为:
正四面体,sp3;
②由于F原子半径小于Cl原子,所以铝周围可以容纳更多的F原子,
故答案为:
由于F原子半径小于Cl原子,所以铝周围可以容纳更多的F原子;
(5)①由晶胞结构可知,Q原子的投影位于xy面,平行四边形右侧三角形中,
,
故答案为:
;
②1个晶胞的质量为:
g,晶胞的体积为:
cm3=
,c=
,
故答案为:
。
3.广东省广州市2019届高三3月综合测试
(一)理综化学试题
【答案】
(1).1s22s22p63s13p33d1
(2).sp3(3).2(4).F>O>N>C(5).17NA(6).正四面体(7).YPO4(8).SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-(9).
【解析】
【详解】
(1)磷为15号元素,基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3;磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1;
(2)①黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对,P原子的杂化方式为sp3;每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是
个;
②元素原子的得电子能力越强,则电负性越大,原子得电子能力大小为:
F>O>N>C,则电负性大小为:
F>O>N>C;4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键,故1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为17NA;该盐阴离子BF4-,B上的孤电子对数为
=0,价层电子对数为0+4=4,B为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体;
(3)根据均摊法求算,该磷钇矿一个晶胞含有
个Y,
个PO43-,故该磷钇矿的化学式为YPO4,等电子体是指价电子总数和原子总数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团,与PO43—互为等电子体的阴离子有SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-;已知晶胞参数a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则该磷钇矿的密度为
g.cm—3。
4.广东省揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合化学试题
【答案】
(1).原子光谱
(2).2p(3).洪特规则(4).2(5).低(6).N4和P4都为非极性分子,N4的相对分子质量低于P4,分子间作用力比P4弱(7).sp2、sp3(8).7:
1(9).6(10).
【解析】
【分析】
(1)根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析;
(2)基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3;
(3)NH4BF4为离子化合物,NH4+离子中含有1个N→H配位键,BF4—离子中含有1个F→B配位键;
(4)结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,溶沸点越高;
(5)H2NCONH2分子中,羰基C原子的杂化方式为sp2杂化,氨基中N原子的杂化方式为sp3杂化;
(6)由Cu3N的晶胞结构可知,大球表示Cu原子、小球表示N原子,Cu原子个数=12×1/4=3,N原子个数=8×1/8=1。
【详解】
(1)根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析,其优点是灵敏迅速,历史上曾通过光谱分析发现了许多新元素,如铷,铯,氦等,故答案为:
原子光谱;
(2)基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,电子占据的最高能级符号为2p;2p轨道是电子为半充满,则价电子在该能级上的排布遵循的原则是洪特规则,故答案为:
2p;洪特规则;
(3)NH4BF4为离子化合物,NH4+离子中含有1个N→H配位键,BF4—离子中含有1个F→B配位键,则lmolNH4BF4含有2mol配位键,故答案为:
2;
(4)结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,溶沸点越高,N4和P4都为正四面体结构,都为非极性分子,N4的相对分子质量低于P4,分子间作用力比P4弱,N4比P4的沸点低,故答案为:
低;都为非极性分子,N4的相对分子质量低于P4,分子间作用力比P4弱;
(5)H2NCONH2分子中,羰基C原子的杂化方式为sp2杂化,氨基中N原子的杂化方式为sp3杂化;σ键的数目为7,π键的数目为1,σ键和π键数目之比为7:
1,故答案为:
sp2、sp3;7:
1;
(6)由Cu3N的晶胞结构可知,大球表示Cu原子、小球表示N原子,Cu原子个数=12×1/4=3,N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 届高三 各市 化学试题 物质 结构 复习资料 汇编