高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx
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高二上学期期末考试化学试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案
说明:
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷,试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共30分)
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法
D.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
2.某温度下将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.
3.某温度下,相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0-10mol•L-1和1.0×10-3mol•L-1,则此温度下水的离子积Kw为
A.1.0×l0-15B.1.0×10-14C.1.0×10-13D.1.0×l0-7
4.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列各图中正确的是
5.恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)。
一段时间后达到平衡,生成amolC,下列说法不正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2
B.当气体的密度不再变化时,可断定反应达到平衡
C.若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D.当v正(A)=v逆(C)时,可断定反应达到平衡
6.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
7.下列有关描述中正确的是
A.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ/mol
8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.反应吸收0.025QkJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
9.有关如图原电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路
B.总反应为:
2H++Zn=H2↑+Zn2+,且∆H<0
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
10.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-下列说法中正确的是
A.溶液中加水,
增大B.加入Na2CO3固体,
减小
C.升高温度,平衡常数减小D.通入CO2,溶液pH增大
11.25℃时,0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱:
HClO<HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
12.向密闭容器中,按n(CO):
n(H2)=1:
2充入反应物,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。
L(L1、L2)、X可能代表压强或温度,下图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中,正确的是
A.X代表压强B.L1 C.平衡常数: K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75% 13.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中: ①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是 A.c(CO32-)的大小关系为②>⑤>③>④>① B.c(HCO3-)的大小关系为④>③>⑤>②>① C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 14.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图,下列说法正确的是 A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O B. 随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 C. 当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g D. 电解过程中H+移向Al电极 15.如右图,a、b是两根碳棒。 以下叙述正确的是 A.a是阴极,发生还原反应 B.b是负极,发生氧化反应 C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红 D.铜片上的电极反应式是: Cu2++2e=Cu 二、选择题(本题包括5小题,每题只有一个正确答案,每题3分,共15分) 16.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。 则下列判断正确的是 A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 17.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+: (NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl B.向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.1.0mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) 18.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。 下列说法正确的是 A.25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 19.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为: V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+.下列说法正确的是 A.放电时正极反应为: VO2++2H++e-=VO2++H2O B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 C.充电过程中电子由阳极经导线移向阴极,再由阴极经电解质溶液移向阳极 D.放电过程中,H+由正极移向负极 20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2==2AgCl。 下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-==Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不会改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子 第Ⅱ卷(共55分) 21.(4分) (1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol-1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。 (2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。 已知断裂 1mol化学键所需的能量(kJ): N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是_________。 22.(11分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醇等清洁燃料。 从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH3 请回答下列问题: (1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。 反应进行的前5min内,v(H2)=;10min时,改变的外界条件可能是。 (2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。 在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。 ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。 a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b.容器内压强保持不变 c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变 ②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是。 a.化学反应速率: v(甲)>v(乙) b.甲烷的转化率: α(甲)<α(乙) c.压强: P(甲)=P(乙) (3)反应③中ΔH3=kJ·mol-1。 800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表: CO H2O CO2 H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系是(填代号)。 a.v(正)>v(逆)b.v(正)<v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判断 23.(10分)某兴趣小组做如下探究实验: (1)如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为。 反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。 (2)如左下图1其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式__________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。 (3)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨 (1)为极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨 (2)电极上发生的反应式为。 (4)在图2乙装置中改为加入400mLCuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28g,则此时溶液的pH为 24.(10分)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下: (1)①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。 除去H2O2的简便方法是。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。 实验操作为: 准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH至3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 上述过程中的离子方程式如下: 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2I2+2 =2I-+ ①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。 ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测得的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算) Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 完全沉淀的pH 3.2 8.8 8.9 实验中可选用的试剂: 30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。 由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为: ①向滤液中加入略过量,使其充分反应 ②向反应后的溶液中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液,调节溶液的pH 范围为; ③过滤; ④向滤液中滴加1.0moL·L-1的氢氧化钠,调节pH范围为; ⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。 25.(10分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白): (1)混合溶液中c(A-)______c(HA)。 (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol·L-1。 (3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。 (4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。 (5)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_________________________。 (用序号表示) 26.(10分) (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。 则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因: _____________________________________________________。 (2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。 电池工作时正极反应式为__________________________。 若以该电池为电源,用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。 离子 Cu2+ H+ Cl- SO c/mol·L-1 1 4 4 1 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸 21. (1) (2) 22. (1) (2)①② (3); 23. (1); (2);; ____________________________________ (3); (4) 24. (1)①; ② (2)①;; ② (3)① ② ④ 25. (1) (2)(3) (4) (5) 26. (1)① ② (2) 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A D D D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A C C B A D A C 21. (1)CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1 (2分) (2)391(2分) 22. (1)0.3mol·L-1·min-1(2分)升高温度(或充入水蒸气)(1分) (2)①bd(2分) ②ab(2分) (3)-41.2(2分);a(2分) 23. (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(1分);0.2(2分) (2)2H++2e-=H2(1分);酸性(1分);NH4++H2O NH3•H2O+H+(1分)(3)阴(1分);2Cl――2e-=Cl2(1分) (4)1(2分) 24. (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(2分) ②加热(至沸腾)(1分) (2)①淀粉溶液(1分);溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复(1分); ②偏高(2分) (3)①30%的H2O2(1分) ②3.2~5.9(1分) ④8.9~11(1分) 25. (1)<(2分) (2)=(2分)(3)>(2分) (4)>(2分) (5)③>②>④>①(2分) 26. (1)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+(2分) ②0.01 (2分) 在阴极发生2H++2e-===H2↑,H+浓度减小,使H2O⇌H++OH-的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大(2分) (2)O2+4e-===2O2-(2分) 0.1(2分)
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