高考化学二轮精品练习学案23氧化还原反应1.docx
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高考化学二轮精品练习学案23氧化还原反应1
2019高考化学二轮精品练习学案-2.3氧化还原反应
(1)
【高考新动向】
考点梳理
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【考纲全景透析】
【一】氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的实质
元素化合价的变化是电子转移的外观表现,电子转移是氧化还原反应的实质。
3.有关概念及相互关系
4.电子转移的表示方式
〔1〕单线桥法。
从被氧化〔失电子,化合价升高〕的元素指向被还原〔得电子,化合价降低〕的元素,标明电子数目,不需注明得失。
例:
MnO2+4HCl〔浓〕
MnCl2+Cl2↑+2H2O
[注意]箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素;
桥上只标电子数,不写“得”、“失”等。
得2e-—
〔2〕双线桥法。
得失电子分开注明,从反应物指向生成物〔同种元素〕注明得失及电子数。
例:
MnO2+4HCl〔浓〕
MnCl2+Cl2↑+2H2O
[注意]桥上标:
得〔失〕电子数,化合价降低〔升高〕,发生还原〔氧化〕反应
化合价升高为失去,发生氧化反应〔被氧化〕;
化合价降低为得到,发生还原反应〔被还原〕;
氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数,又称转移电子数
电子数=化合价发生变化的原子数×化合价变化数
【二】氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
三、氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质:
X2、O2、S等
活泼金属单质:
Na、Al、Fe等
某些非金属单质:
C、H2、S
高价金属离子:
Fe3+
不活泼金属离子:
Cu2+、Ag+
其他:
[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2等
低价金属离子:
Fe2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I-、HI、Br-、HBr等
某些含氧化合物:
Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4
低价含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有机物等
既可作氧化剂又作还原剂的有:
S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2+及含—CHO的有机物
【热点难点全析】
【一】氧化还原反应中的主要规律
1、守恒规律
氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数。
(1)质量守恒:
反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒:
即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。
2.价态归中规律
同种元素不同价态之间的反应,遵循以下规律:
假设某元素有多种可变价态,处于最高价态时,只有氧化性;处于最低价态时,只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性。
3.“强易弱难,先强后弱”规律
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
(2)同时含有几种氧化剂时
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
【典例1】(2018年合肥模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O
的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O
还原为Xn+,那么n值为( )
A、2B、3
C、4D、5
【解析】由题意知,0.2molCl2和0.1molX2O
的酸性溶液,共同将1molFe2+氧化。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,0.2molCl2和0.1molX2O
得到电子的物质的量与1molFe2+失去电子的物质的量相等,所以有0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n)=1mol×1,解得n=3。
【答案】B
【二】氧化性、还原性强弱的判断
1、依据化学反应方程式(主要)
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
2、依据金属、非金属活动性顺序
①依据金属活动性顺序
②依据非金属活动性顺序
3、根据元素在周期表中的相对位置
4.依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热,有无催化剂及反应温度高级和反应物浓度大小等。
由上述反应条件的不同,可判断氧化性
>
5.依据氧化还原反应的程度
①相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的反应对应的氧化剂氧化性强。
例如:
②相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的反应对应的还原剂的还原性强。
例如:
6、依据电化学原理
①一般情况下两种不同的金属构成原电池的两极。
其还原性:
负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
【特别提醒】
(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。
(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应,如Cl2+H2O===HClO+HCl,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。
【典例2】(2018年聊城检测)有以下三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
以下说法正确的选项是( )
A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C、可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D、在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
【解析】反应③中的氧化产物是Cl2,故A错;从反应③可知氧化性Co2O3>Cl2,故B错;由反应②可知,Fe2+可以被Br2氧化为Fe3+,故C错;从反应③可知,1molCo2O3参加反应时,有1mol氯气生成,即2molHCl被氧化。
【答案】D
【三】氧化还原反应方程式的配平
1.化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)
2.计算步骤
计算方法——得失电子守恒法
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中离子的个数)
(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
【典例3】(2018·济宁模拟)某强氧化剂[RO(OH)2]2+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么反应后R的化合价为()
A.0B.+2C.+3D.+4
【解析】选D。
由题意可知,[RO(OH)2]2+是氧化剂,R元素的化合价降低,亚硫酸钠是还原剂,硫元素的化合价由+4价升高到+6价,那么根据电子得失守恒可得:
1.2×10-3×(6-x)=6×10-3×0.2×(6-4)
x=4,应选D。
【高考零距离】
〔2018·广东高考·10〕以下应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
【解题指南】解答此题可以按以下思路进行:
【解析】选D。
选项具体分析结论
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
属于氧化还原反应
B电解熔融状态Al2O3制备Al时,Al2O3中Al从+3价降到0价,O从-2价升到O价。
属于氧化还原反应
C工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3,也是属于固氮中的一
种,其中N从0价降到-3价,H从价升到+1价。
属于氧化还原反应
D2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O,无化合价变化。
属于非氧化还原反应
2、〔2018·海南高考·6〕6、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,那么还原产物可能是
A.MB.M2+C、M3+D.MO2+
【解析】根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,那么〔5-x〕×0.02×0.1=0.06,可得x=+2。
【答案】B
〔2018·上海高考·15〕
3、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的选项是
选项实验现象解释或结论
Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:
Cl2>Br2>I2
Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质
Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质
De处变红色还原性:
Fe2+>Cl-
15.D【解析】此题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。
a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:
Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,那么证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:
Fe2+>Cl-,D项正确。
4、〔2018·上海高考·22〕PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,那么剩余固体的组成及物质的量比是
A、1:
1混合的Pb3O4、PbOB、1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C、1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD、1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
AD【解析】此题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物〔Pb为+4、+2价〕,铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。
设该过程得到O2的物质的量为3xmol,那么Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得:
3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):
n(O)=4:
5,结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):
n(O)=4:
5,故答案为:
AD。
5、〔2018·四川高考·13〕13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu〔NO3〕2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
以下有关说法不正确的选项是
Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【解题指南】解答此题时可以按照以下流程:
【解析】选B。
根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2mol有氧化亚铜0.1mol,将溶液变成中性时消耗硝酸1mol,沉淀铜离子只消耗了0.8mol,因此反应过程中硝酸过量0.2mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6mol,硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol浓度为2.4mol.L-1。
6、〔2018·上海高考·20〕火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
以下说法正确的选项是
A、SO2既是氧化产物又是还原产物
B、CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C、每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D、每转移1.2mol电子,有0、2mol硫被氧化
AD【解析】此题考查氧化还原反应,意在考生考生对概念的理解和计算能力。
由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高,被氧化为SO2;O2在反应后化合价降低,还原为SO2,因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;每生成1molCu2S,有1molS被氧化,C项错误;利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化,D项正确。
7.〔2017·江苏高考·9〕NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质〔如图〕。
以下说法正确的选项是
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.如下图转化反应都是氧化还原反应
【答案】选B。
【解析】解答此题时应注意牢记典型物质的性质,学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。
A项,25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C项,Cl2与铁在点燃的条件下反应,C项错误;D项,氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化还原反应,D项错误。
8.〔2017·全国卷I·13〕某含铬〔Cr2O72-〕废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,以下表达错误的选项是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
【答案】选A。
【解析】Cr2O72-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。
由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y)mol,处理废水中Cr2O72-的物质的量为
mol,A项错误,B项正确;
Cr2O72-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为nymol,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为3nxmol,再由得失电子数相等得3x=y,C、D项正确。
9.〔2017天津·5〕以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是
A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】A
【解析】B中元素不守恒,正确的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:
HCl>H2O2,HCl先反应),D错。
10.〔2017·广东理综·7T〕能在溶液中大量共存的一组离子是
A、NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、NO3-、MnO4-D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
【答案】C
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
11.〔2017·安徽·7T〕亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
以下有关说法正确的选项是
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。
12.〔2017·江苏·8T〕以下说法不正确的选项是
A、铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B、常温下,反应
不能自发进行,那么该反应的
C、一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D、相同条件下,溶液中
、
、
的氧化性依次减弱
【答案】AC
【解析】此题主要考查的是相关的反应原理。
A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为
其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,
可知
的氧化性大于
,综上分析可知,此题选AC项。
13、〔2018·安徽高考·25〕
〔16分〕X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
〔1〕W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
〔2〕X的电负性比Y的〔填“大”或“小”〕;X和Y的气态氢化物中,较稳定的是〔写化学式〕。
〔3〕写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
〔4〕在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
。
【解题指南】解答此题的思路分析如下:
【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。
⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素,其基态原子价电子排布式为3d64s2,最外层有2个电子。
⑵X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右电负性增大,故X的电负小比Y的小,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故较稳定的为H2O。
⑶Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,在标电子转移的方向和数目时,应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高,一部分降低。
⑷本小题为发散型试题,答案不唯一。
烃分子中含有两种氢原子的烃较多,如丙烷〔CH3CH2CH3〕、丙炔〔CH3C≡CH〕等,由C、H、O三种元素形成的分子很多,但形成的无机阴离子只有HCO-3,因此能与HCO-3反应的分子必须为羧酸,如CH3COOH等。
【答案】
(1)四Ⅷ2
(2)小H2O
(3)
(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)
14、〔2018·海南高考·13〕13、(8分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答以下问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4
(1)△H1=-19.5kJ·mol-1
②N2O4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为。
【解析】
(2)NH3与NaClO反应中N的化合价升高,Cl的化合价降低得到-1价的氯化钠;〔3〕根据盖斯定律推导△H=△H2—△H1
〔4〕负极反应发生氧化反应,注意碱性条件。
【答案】〔1〕5
〔2〕2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
〔3〕2N2H4〔l〕+N2O4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=-1048.9kJ/mol
〔4〕N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
15、〔2018·江苏高考·16〕(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在以下反应:
NO(g)+NO2(g)
N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:
1。
假设n(NO):
n(NO)>1:
1,那么会导致;假设n(NO):
n(NO)<1:
1,那么会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式。
【参考答案】
(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)
(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2
(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
【分析】此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来,引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。
此题考查学生在“工艺流程阅读分析,化学反应原理在工艺流程的应用,氧化还原反应分析,相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度,考查学生对新信息的处理能力。
【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简单的来回重复和死记硬背。
【解题指南】解答此题时应依据所给流程结
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- 高考 化学 二轮 精品 练习 23 氧化 还原 反应