北京市昌平区高三年级第一学期期末考试化学试题.docx

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北京市昌平区高三年级第一学期期末考试化学试题

昌平区2020－2021学年第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷2021.1

本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23S32

第一部分选择题（共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是

A.高纯硅用于制作信息产业芯片

B.铝合金用于建设高铁

C.铜用于生产5G基站的电路板

D.聚乙烯醇用于制作人造软骨组织

2.下列化学用语书写不正确的是

A.H的三种同位素：

、

、

B.HCl的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.CH4的结构式：

3.31号元素Ga（镓）与Al为同族元素。

下列说法不正确的是

A.Ga位于第IIIA族B.Ga质子数为31

C.Ga的常见化合价为+3D.金属性：

Al>Ga

4.下列解释事实的化学用语，表述不正确的是

△

A.NaCl溶液具有导电性：

NaCl===Na++Cl-

B.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：

2Na+O2===Na2O2

C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀的负极反应：

Fe-3e-===Fe3+

D.Na2CO3溶液显碱性：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

5.用NA代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.0.01mol/LHCl溶液含Cl-数目为NA

B.23gNa所含电子数为NA

C.标准状况下，22.4LN2共用电子对数目为2NA

D.32gS与足量氧气反应转移的电子数为4NA

6.下列变化与氧化还原反应无关的是

A.加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气体产生

B.向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色

C.向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄

D.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色

7.利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

比较碳酸与苯酚酸性强弱

检验乙醇和浓硫酸加热反应生成的乙烯

制备收集乙酸乙酯

制备氨气

8.人们对某反应的途径有如下图所示的两种猜想。

运用飞秒光谱观测到反应过程中

·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其寿命是700飞秒（1飞秒=10-15秒）。

下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2

B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立

C.反应过程中有极性共价键生成

D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率

9.有机物Y具有抗菌、消炎作用，其结构简式如下图所示。

下列说法不正确的是

A.Y的分子式是C21H22O4

B.1molY最多能与2molBr2反应

C.Y能与乙醇在一定条件下发生反应

D.Y存在顺反异构

10.中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。

该技术涉及如下反应：

甲醇制乙烯：

2CH3OH（g）

C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH1

甲醇脱水：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH2＝－24.0kJ·mol-1

已知：

C2H5OH（g）

CH3OCH3（g）ΔH3＝+50.8kJ·mol-1

C2H4（g）＋H2O（g）

C2H5OH（g）ΔH4＝－45.8kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A.ΔH1>0

B.甲醇脱水是放热反应

C.减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率

D.加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生

11.400℃，反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的平衡常数K=0.5。

相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得下列4组数据。

①

②

③

④

c（N2）/mol·L-1

1

0.6

20

1.2

c（H2）/mol·L-1

1

1

0.1

2

c（NH3）/mol·L-1

1

1.2

0.1

1.2

下列说法正确的是

A.①中反应正向进行

B.②的平衡常数最大

C.③中反应达到平衡

D.使用催化剂可以提高④中H2的平衡转化率

12．常温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法中不正确的是

A．a点对应的M＝13

B．b点对应的N＞12.5

C．曲线ab（不含a、b点）上总是存在：

c（Na+）＞c（CH3COO−）＞c（OH−）＞c（H+）

D．c点对应的溶液中：

c（CH3COO−）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）

13.科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以AlCl4-和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.放电时，Al为负极，石墨为正极

B.放电时，负极反应：

Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C.充电时，石墨电极发生氧化反应

D.充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

14.研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。

可燃物

NO2

O2

带火星的木条

5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清

5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊

带火焰的木条

木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊

木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊

H2

点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠

点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠

下列说法不正确的是

A.NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应

B.NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度

C.NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3

D.气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应

第二部分非选择题（共58分）

15．（11分）H2O2的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。

已知：

①过量的H2O2可以与SCN−反应。

②酸性溶液中，KMnO4能被H2O2还原为Mn2+。

③Mn2+可以加快H2O2分解。

（1）H2O2分子中含有的化学键有（填序号）。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键

（2）预测H2O2具有氧化性和还原性，从元素化合价角度说明其具有还原性的预测依据：

。

（3）检验H2O2的氧化性

实验步骤

实验现象

步骤1：

取1mL0.01mol/LFeCl2溶液（pH=1）于试管内，滴入3滴0.01mol/LKSCN溶液

无明显变化

步骤2：

向试管内滴入2滴amol/LH2O2溶液

溶液变为血红色

步骤3：

向试管内再滴入2滴amol/LH2O2溶液

红色褪去

①步骤2发生反应的离子方程式是、Fe3++3SCN−

Fe（SCN）3。

②用平衡移动原理解释步骤3中红色褪去的原因：

。

（4）检验H2O2的还原性

18O可用来标记示踪。

取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为amol/LH218O2溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。

已知KMnO4的还原产物是Mn2+。

理论上所得气体的质量为g（用含a、b的计算式表示）。

实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到18O，原因是：

。

16.（12分）工业上，一种以低品位菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量Fe2O3、CaO、CuO等）为原料制备金属锌的流程如下图所示。

（1）浸出

①浸出前，菱锌矿需研磨。

目的是。

②浸出时，生成Zn2+的离子方程式是。

（2）萃取

萃取剂由烷基磷酸（用HA表示，是弱酸）溶解在有机溶液中制得，萃取金属离子的反应是Mn+（aq）+nHA（org）

MAn（org）+nH+（aq）

（Mn+：

Fe3+、Zn2+、Ca2+、Cu2+；org：

有机相；aq：

水相）

已知：

相同温度下，金属离子的平衡萃取率与pH的关系如下图所示。

①操作i是。

②下列操作一定能提高锌的平衡萃取率的是。

A.升高温度

B.提高萃取剂中HA的浓度

C.适当提高溶液的pH

③本步骤应选的pH是。

（3）电解

用右图所示装置电解获得Zn。

Pb极生成PbO2并沉积于表面，使Pb钝化而无法继续参加反应，PbO2具有导电性。

①b为极（填“正”或“负”）。

②Pb极钝化后，电解装置仍能持续工作制备Zn的原因是（结合电极反应式解释）。

17.（10分）铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：

已知：

①水合肼N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化为N2。

②Cu2++4NH3

Cu（NH3）42+

（1）蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：

②关于蚀刻的下列说法正确的是。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解

（2）滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是。

（3）除铜

①利用水合肼N2H4·H2O还原Cu2+的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。

测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如右图所示。

由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：

。

18.（13分）氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物G的合成路线如下：

（1）A是链状化合物，A中官能团是。

（2）B→C的化学方程式是。

（3）A→B的转化中，需加入一种高效阻聚剂（THQ），其目的是避免发生副反应：

（用化学方程式表示）。

（4）M不含氧元素，D的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比是（数值按由小到大排列）。

（5）下列说法不正确的是（填字母序号）。

A．具有2个醛基的C的同分异构体共三种

B．C能发生取代反应

C．D→E过程中生成了甲醇

（6）E→F可看成如下两步反应，中间产物N的结构简式是。

（7）已知：

在开展③反应时，取代基R3或R4越大，反应越难进行。

在实际合成G时，所加原料需要

1，可有效降低副产物（写结构简式）的产生。

19.（12分）某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。

已知：

①Ag2SO4：

白色固体，微溶于水。

②在水中，Fe3+的存在形式有：

[Fe（H2O）4（OH）2]+呈黄色；[Fe（H2O）6]3+呈淡紫色，通常只能观察到无色。

I.制备

（1）A中反应的离子方程式是。

（2）一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：

。

II.探究性质

取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。

（3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：

猜想1：

2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O

猜想2：

2Fe2++2ClO-+4H+===2Fe3++Cl2↑+2H2O

猜想3：

Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。

经证实，猜想1正确。

III.进一步探究

取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号

操作

现象

i

加入NaOH溶液

ii

加入AgNO3溶液

白色沉淀

iii

加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡

下层呈紫红色

iv

加入一定量H2SO4溶液

黄色变浅几乎无色

（4）实验i的现象是。

（5）实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是。

（6）资料表明，氧化性：

ClO->Br2>Fe3+>I2。

甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。

乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：

。

（7）实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。

昌平区2020-2021学年第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷参考答案2020.1

说明：

考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共14题，每小题3分，共42分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

D

C

D

C

B

C

B

A

11

12

13

14

C

C

D

C

第二部分非选择题（共5题，共58分）

15.（11分）

（1）BC

（2）H2O2中O为−1价，可以升高为0价，因此具有还原性。

（3）①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

②过量的H2O2可以与SCN−反应使c（SCN−）降低，平衡Fe3++3SCN−

Fe（SCN）3

逆向进行，红色褪去。

Mn2+

（4）36ab×10−3。

酸性高锰酸钾的还原产物Mn2+可加快H2O2分解，2H218O2===2H218O+18O2↑，因此H2O2分解产生的水中也有18O，且每2molH2O2产生1molO2，使得氧气质量（物质的量）偏小。

16.（12分）

（1）①增大接触面积，提高反应速率

②ZnCO3+2H+===Zn2++H2O+CO2↑

（2）①分液

②BC

③2.0

（3）①负

②PbO2能导电，作为电极材料，电极反应物为H2O，在阳极继续发生反应

2H2O-4e-=O2↑+4H+。

17.（10分）

（1）①

②AC

（2）NH4+，Cl-

（3）①N2H4·H2O+2Cu2++4OH-===2Cu↓+N2↑+5H2O

②pH<6.3时，pH增大，N2H4·H2O还原性增强，铜的去除率升高；pH>6.3时，pH增

大，NH4+与OH-结合生成NH3，发生副反应Cu2++4NH3

Cu（NH3）42+，铜去除

率降低。

18.（13分）

（1）碳碳双键

（2）

（3）

（4）3:

4:

4:

6

（5）A

（6）中间产物N：

（7）

19.（12分）

（1）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

（2）ClO-+H2O

HClO+OH-

（3）Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

（4）产生红褐色沉淀

（5）黄色溶液中存在SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀

（6）取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-。

（7）黄色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+

[Fe（H2O）6]3+向右移动，因此黄色变浅。