最新精选资料同济大学普通化学习题资料.docx
- 文档编号:27656454
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:72.56KB
最新精选资料同济大学普通化学习题资料.docx
《最新精选资料同济大学普通化学习题资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新精选资料同济大学普通化学习题资料.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新精选资料同济大学普通化学习题资料
精品文档化学反应的基本规律第一章
1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?
(D)高温和高压(C)低温和低压(A)低温和高压(B)高温和低压
2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:
?
越正,反应速率越快(B)?
SG(A)?
?
越负,反应速率越快mrrm(D)活化能越小,反应速率越快?
越负,反应速率越快(C)?
Hmr
3CO在水中的溶解度最大?
在什么条件下2往溶液(E)(D)低压和高温(B)高压和高温(C)低压和低温(A)高压和低温
HCl中加
4–1是按下式溶解于一烧杯水中时:
当KNO31?
+?
?
H?
=3.55kJKNO→K+NOmol?
mr33其结果是:
水变暖(B)(A)离子比KNO分子具有的能量少33.55千焦热量电离时将放出(C)1摩尔KNO3(E)烧杯的温度保持不变(D)烧杯变冷
5下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是:
2CO2NH(B)2CO+O+3H(A)N22322
2NO
2H(C)2H+OO(D)N+O22222
NO(E)2NO422
6A+B
反应C+D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是:
(B)使平衡常数增大一倍(A)对反应没有影响
(D)使平衡常数减少(C)不改变反应速率
7下列关于熵的叙述中,正确的是:
=0?
(B)一切单质的S(A)298K时,纯物质的S?
=0mm>0的反应总是自发进行的。
S(C)对孤立体系而言,?
?
mr(D)在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。
8从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:
与反应物浓度呈反比(A)
(B)随反应物浓度的平方根呈正比
随反应物浓度的平方呈正比(C)
与反应物浓度呈正比(D)
精品文档.
精品文档(E)不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:
温度体积(E)(C)反应物的浓度(D)(A)反应产物的浓度(B)催化剂
10在绝对零度时,所有元素的标准熵为:
负值(E)(D)正值/焦耳摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(A)0(B)约10
11的产率,最好的办法CB的产率,降低和A?
C,如果要提高有两个平行反应A?
B是:
的浓度增加CA的浓度(B)(A)增加选择某种催化剂(D)(C)控制反应温度
12能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述
中?
(LeChatelier)(C)勒夏特列(Carnot)卡诺(B)盖斯(Hess)(A)
(Fourier)(E)傅里叶(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)
13,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左>0的?
H?
A(g)+2B(g)
2AB(g)反应m2r22边?
(C)降低压力,增加温度(B)增加压力和温度(A)降低压力和温度
A气体(E)加入较多的(D)增加压力,降低温度2
14阿仑尼乌斯公式适用于:
发生在气相中的复杂反应一切复杂反应(B)(A)
具有明确反应级数和速率常数的所有反应?
(D)(C)计算化学反应的?
Hmr
15下列各热力学函数中,哪一个为零:
:
.298K)
l(Br,.298K)g(B)?
H?
(A)?
G?
(I,2f2mfm.298K),g?
H?
(CO(E).298K)(D)?
G?
(O,g.298K)(H(C)S?
g232ffmmm
16Q之差是:
的Q与H在298K,反应(g)+1/2O(g)==HO(l)v2p221?
1?
1?
1?
?
?
?
?
?
1.2(C)1.2kJkJmolmol(D)(A)?
3.7kJmol(B)3.7kJmol
17<0,则下列判断正确的是:
?
H?
的某化学反应A(g)+2B(s)?
2C(g)mr仅在常温下,反应可以自发进行(A)
仅在高温下,反应可以自发进行(B)
任何温度下,反应均可以自发进行(C)
任何温度下,反应均难以自发进行(D)
1?
18?
mol,这意味着:
=184.9?
H的(g)(g)+H?
反应2HCl(g)Cl?
kJmr22该反应为吸热反应(A)
精品文档.
精品文档为负值的?
H?
(B)HCl(g)mf该反应体系是均相体系(C)
上述三种说法均正确(D)
19>
(SiCl(g))1/2?
G?
(g))>2?
G?
(HCl(g))>?
298K时,1/2G?
(CCl4mmf4ffm,下?
>02HCl(g)的?
S(MgCl(s)),且反应H(g)+Cl(g)?
?
1/2?
G(TiCl(g))>?
G?
m2mm422frf列反应中,哪一个可在高温下进行?
(s)?
Ti(s)+2MgCl
(2)TiCl(g)+2Mg(s)(g)+C(s)
(1)TiCl?
Ti(s)+CCl(g)2444(g)
?
2Mg(s)+CClSi(s)+4HCl(g)(4)2MgCl(s)+C(s)(3)SiCl(g)+2H(g)?
4242(4)(3)、(B)
(2)、
(1)、
(2)、(3)、(4)(A)
(4)(3)、(3)(D)(C)
(2)、
20关于催化剂的说法正确的是:
SU、?
G?
、?
H、?
(A)不能改变反应的mrmmrrrmSH、?
G,但能改变反应的?
U、?
(B)不能改变反应的?
mmmrrrrmSU、?
、?
H,但能改变反应的?
(C)不能改变反应的?
GmmrrrmmrS,但能改变反应的?
?
H、?
U?
(D)不能改变反应的G、mrrrmmrm
21二级反应速率常数的量纲是:
1?
133?
1?
?
?
13?
1?
1?
?
?
dmdm?
s(D)(C)molmols?
dm?
?
(A)ssmol(B)
22如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,则下列关系式均能成立的是:
=Q;?
H?
W0;?
U=0;W=0?
U=0;?
H=0(B)Q?
0;(A)Q=0;=0HW;?
U=Q?
=0;?
S=0(D)Q?
W;?
GU(C)?
=0;?
H=0;?
23相等的反应是:
?
H?
下进行,则反应的?
H?
与生成物的若下列反应都在298Kmmrf2HCl(g)?
(g)+Cl(g)(g)+1/2I(g)?
HI(g)(B)H(A)1/2H2222(g)CO(g)?
O(g)(D)C(金刚石)+O(C)H(g)+1/2O(g)?
H2222Cl(s)?
NH(E)HCl(g)+NH(g)43
24下列关于活化能的叙述中,不正确的是:
(A)不同的反应具有不同的活化能
(B)同一反应的活化能愈大,其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为,活化能不随温度变化
2?
25
,则同温下反应10=的标准平衡常数K?
4.0?
2HBr(g)(g)已知反应H+Br(g)
122
为:
K(g)1/2H(g)+1/2Br?
HBr(g)的2221/2?
2?
2?
?
?
2?
11(D)(4.0?
10))10(B)2.0?
?
(C)4.0?
1010(A)(4.0
26,当升高温时,将导致:
H?
?
<0C+D反应A+B
的mr都减小k和(B)都增加k和(A)kk逆正逆正精品文档.
精品文档k(E)k(D)k增大,k的变化无法确定减小和(C)k减小,k增加逆逆正正正逆
11?
?
1?
27?
?
,则?
=161J?
(g)的?
H?
=178kJmolmolK,?
SCO反应CaCO(s)CaO(s)+mrm23r(s)开始分解的温度是:
CaCO3(D)1106K(B)500K(C)800K(A)900K
1?
28?
。
若使反应向右进行,需采取下列哪kJmol?
H?
=?
288.73O已知反应(g)?
2O(g)的m23r一种措施?
低温高压低温低压(C)(D)(A)高温低压(B)高温高压
29在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气,若(g)O(g)
1/2O(g)+H已知反应H222保持反应的压力、温度不变,则:
无法预测平衡保持不变(D)平衡向左移动(B)平衡向右移动(C)(A)
30在几乎所有情况下都较小,然而却可以用来大规模生产。
实际中,采?
某一液相反应的K取的措施是:
反应在非常高的温度下进行反应在低温下进行(B)(A)
使用了另外的一系列反应,得到同样的结果(C)
产物生成后,不断地从系统中被分离出来(D)
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?
值升高溶液的pH(C)增加盐的浓度(D)稀释溶液(A)降低温度(B)
32,反应达到平衡时,若再通入一定量的=0.63K?
(g)+3H(g)
2NH(g)的已知反应N322的关系是:
G?
、反应商Q和?
?
N(g),则Km2r>0?
?
G>K?
,K?
,?
G?
=0(B)Q(A)Q=mrmr>0G?
K?
,?
,?
G?
<0(D)Q<(C)Q mmrr 11? ? 1? 33? ? ,平衡时,各物种的分压均=41.8J? H某气体反应的? ? =10.5kJmolmolK? ,? Smmrr? ,则反应温度约为: 为p℃℃(D)100(B)25℃(C)? 22(A)0℃ 34时,已知298K1? ? ? =92.2kJmol(g)2NH(g)? N(g)+3H? Hm2r321? ? kJ241.8mol? HO(g)? H? =? (g)+1/2OH(g)mr2221? ? molH? =? 905.5kJO(g)(g)+O4NH(g)? 4N(g)+6H? m32Or2等于: H? NO(g)则的? mf1? ? ? ? 111? ? ? ? molmol(D)360.8(A)92.2kJmol92.2(B)? kJkJmol? (C)709.8kJ 35(g)CO的标准摩尔生成焓: 下列哪一个反应的焓变等于2? (g)(A)CO(g)+C(s)==CO? H12mrH? ? (g)(s)==CO(B)CO(g)+1/2O2m22r精品文档. 精品文档H? (g)+C(s)==CO(g)? (C)O32r2m(D)2O(g)+2C(s)==2COH(g)? ? 4r2m2 36,那E是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E,逆反应的活化能为A? B+C逆正么: 无法确定=E(D)(B)E>E(C)E(A)E 37在恒温下,对于同一反应来说,下列说法正确的是: 一反应物浓度增大,该反应的转化率就增大(A) 反应方程式中,化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(B) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(C) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关(D) 5 38和? 10K? 分别为1.6KBr(g)2HBr(g),在1297和1495K时的已知反应H(g)+22410,则该反应的焓变或自由能变: 3.5? =0G? ? <0(D)? ? (B)? H<0(C)? G(A)? H? >0mrrmmrrm 39298K下,下列反应的相关条件为: 已知(g)N(g)+3H2NH(g)? 2321.01 101101/kPa起始压力1? ? mol(NH(g))=? 16.64kJ,由此可判断,该反应: G? ? 3mf无法判断能自发进行(D)(B)处于平衡状态(C)(A)不能自发进行 ? 2? 302? 15240+ [HgCl。 ]对于)=1.9? 10K已知? ([HgCl]])=9.1? 10? ,K([HgI444稳稳 ? 2? ? ,下列说法正确的是: ]4I+4Cl[HgI4(B)反应向左进行反应向右进行(A) 15? 反应达到平衡(D)(C)反应的平衡常数为4.8? 10 1溶液的浮石在一定温度下焙AgNO某化工厂生产中需用银作催化剂,它的制法是将浸透3 (g) OAg(s)+NO(g)+ 烧,使发生下列反应: AgNO(s)→223分解成金属银所需的最低温度。 已知: 试从理论上估算AgNO3 111---? mol? K-=(s)AgNO的123.14kJ? mol,=140J3 111---(g)NO? ? =240.6Jmol的Kmol=35.15kJ? ,2 11--的Ag(s)K? mol? =42.68J精品文档. 精品文档 11--? ? mol(g)的KO=205J2 2在650K时的动力学数据为实验测得反应CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)22 实验编号13--3-3-s)(mol? dm? )(mol? dm)(mol? dm 0.0400.0251 0.0400.0502 0.120 0.025 3 (1)计算并写出反应的速率方程;650K的速率常数; (2)求 33--时的反应速率;时,求=0.10mol? dm,650K=0.16mol? dm(3)当311--,求反应的活化能。 ? mol? (4)若800K时的速率常数为23.0dms 31-,? molAA+B=D,对反应物、B来说都是一级反应,反应的活化能E=163kJ气体反应a 31--1和? mol? s,反应开始时由等量dm温度为380K时的反应速率常数k= A,求温度在400K时的反应初速率。 )B(n=n组成的气体混合物总压力为101.325kPaBA 224---22SO4℃,讨论下列反应动力学: SO+I+2I。 在→284212--的Lmol? 溶液,5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×1025mL混合、摩尔数为n的KI12-摩尔t=0时,向上述的混合液中,加入含有过二硫酸根离子SO硫代硫酸钠溶液。 在时间82。 n的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt数为n的溶液25mL。 由实验中n和221可,以致是足够得短间并原是极快的,且认为测出的时盐硫碘被代硫酸还 来表示反应的初始速率。 用 -值是与在时(I) (1)写出相应实验完成的化学反应式,解释蓝色出现的原因并指出在这个时候2-。 (见下表)t=0间时一样,并且[SO的变化不大]82nn21Δt(s)实验号码2--混合前混合前SI的摩尔数O的摩尔数82210.20.21 0.14220.2 0.0530.281 0.240.142 0.2 79 5 0.05 (2)写出速率表达式。 精品文档. 精品文档 个实验数据计算出速率常数值并求出其平均值。 (3)根据上面k5(4)在不同温度下重新做第号实验: 4 )℃(温度 3 13 24 37 t(s) Δ 189 88 42 21 E。 值,画出图并估算出活化能试算出不同速率常数ka 5(g) (g)+OCHOH(l)→CH已知234 1--50(kJ? mol)-166 1--74.8 )(kJ? mol-238 在25℃,1atm下反应能否自发进行? (1) (2)该反应的ΔS是正还是负? 其数有多大? 在多少温度以上,反应才能自发进行? (3) 有何缺点? (4)用此反应生产CH4 6已知下列两个反应 (g)CO(g)(A)C(s)+O2 (g)(g)(B)C(s)+OCO22 的lgK2CO(g)(C) (1)计算反应: C(s)+CO(g)32(C)的标准焓与标准熵 (2)求反应 3,问达到什么温度方可使等与过量的固体1molCOC(3)在一个22.4dm真空容器中,引入2)(提示: 建立温度的方程,用图解法求解混合物达到平衡。 与CO摩尔的CO2 精品文档. 精品文档 7 ,(s) CuBr(s)+TBr=450K(g)在平衡时,Br为: 在的压力p设反应: CuBr1222据学数标准热力。 试计算这个反应的p=0.6798kPa,在Tp=550K时,=67.98kPa212 。 ,)( ,, 固体,试计算平衡状态各物的真空容器中引入0.2molCuBr在550K时,向一个2.24L2CuBr消失? 质的量。 当容器体积为多大时2 8,2AgO(s)4Ag(s)+O(g)氧化银遇热分解22 1--1 (1)kJ? mol。 求: AgO(s)的=-=-30.6kJ? mol,11.2已知在298K时,2 在分解温度时的氧O的热分解温度是多少? Ag在298K时,AgO-体系的( (2)Ag=? 22100kPa)分压等于 9分别列在相应物和希望在一个大气压下进行下列反应,现将该反应有关物质的 质的下面 S(g) Cu(s)+H(g)CuS(s)+H22 1-20.5-(kJ? mol)-53.14 1--1? K205.9(J? mol33)66.53130.5 反应在室温能否自发由左向右进行? (1)℃自发进行的方向是怎样的? (2)反应在600反应无论向哪个方向进行,均缺乏推动力的温度是多少? (3)(4)求600℃时的K=? p 10 生发。 (g)在反应2NO;器恒容中发生下列反应2NO(g)+O(g) ,在1000K在22 。 反应达到平衡时,、=12kPa,计算平衡=0前,=100kPa、=300kPaθ的分压及标准平衡常数OK。 时NO、2 11θ 。 K时,=2.60密闭容器中建立了平衡,(g)+HCOCO(g)+H可逆反应O(g) (g)已知749K222 的转化率为多少? 当CO (1)求: 当时,1为的转化率为CO时,3为 多少? 精品文档. 精品文档 参考答案 D3A541BD2DA9E107C8E6DA14D15D12B13C11 A19C20A17B18D16 BB2522C23C2421D DB3027D28B2926ACA3532C33C3431B AC40C38B3936B37 643K1 311--s; (1) ; (2)0.22dm? ? mol2 132-1-3--10molkJ? dm? s;(4)1.3(3)3.5×10×mol? 51---3? smol? 31.9×10dm 2222----+SO→4 (1)SO2SO+2SO642284322---) →2SO慢+I(SO+2I282422---+2I(2SO快+I→SO)622432--看)(不变,因而可把SO2I全部消失,蓝色出现时,这时也可以认为各物种浓度平衡32成前后无变化。 2--] ][I (2)v=k[SO82313---mol? 10dm? s(3)6.31×1-? mol(4)46.82kJ 6 1-T=1023K K;;174.7J? 111----1;0.033mol;0.134mol;kJK;0.91? mol0.066mol;mol747.23kJ? mol;44.94kJ? ? ;84.44J。 6.7L (2)T=460K ;8 (1) (1)室温因;所以反应不能自发进行;>09 ℃时0 (2)在60<0反应可自发正向进行=4(4)K℃;(3)t=507p =294kPa;;10 =88kPa (2)86.6%;11 (1)61.7%精品文档. 精品文档 -高氯酸对阿胶进行湿法消化后,用导数火焰原子吸收光谱技术测定阿胶中的铜、“中药三大宝,人参、鹿茸和阿胶。 ”阿胶的药用已有两千多年的悠久历史,历代宫①马作峰论疲劳源于肝脏[J].广西中医药2008,31 (1): 31.①史丽萍马东明,解丽芳等力竭性运动对小鼠肝脏超微结构及肝糖原、肌糖元含量的影响J].辽宁中医杂志①王辉武吴行明邓开蓉《内经》“肝者罢极之本”的临床价值[J]成都中医药大学学报,1997,20 (2): 9.①杨维益陈家旭王天芳等运动性疲劳与中医肝脏的关系[J].北京中医药大学学报1996,19 (1): 8.1运动性疲劳与肝脏①张俊明“高效强力饮”增强运动机能的临床[J].中国运动医学杂志,1989,(): 10117种水解蛋白氨基酸。 总含量在56.73%~82.03%。 霍光华②采用硝酸硫酸消化法和18(): 372-374.1995,206.②林华吕国枫官德正等衰竭运动小鼠肝损伤的实验性[J].天津体育学院党报,1994,9(4): 9-11.②凌家杰肝与运动性疲劳关系浅谈[J].湖南中医学院学报.2003,()31.②凌家杰肝与运动性疲劳关系浅谈[J].湖南中医学院学报2003,(): 1.②谢敏豪等训练结合用中药补剂强力宝对小鼠游泳耐力与肌肉和肝Gn,LDH和MDH的影响[J].中国运动医学杂②杨维益陈家旭王天芳等运动性疲劳与中医肝脏的关系[J].北京中医药大学学报.1996,19 (1): 8.2.1中药复方2.2单味药33阿胶和复方阿胶浆③常世和等参宝片对机体机能影响的[J].中国运动医学杂志,991,10(): 49.③聂晓莉,李晓勇等慢性疲劳大鼠模型的建立及其对肝功能的影响[J].热带医学杂志,2007,7(4): 323-325.3.1概述3.2关于阿胶和复方阿胶浆医疗保健作用的3.2.1营养成分和评价3.2.2阿胶的药理
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 精选 资料 同济大学 普通 化学 习题