届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题及答案 精品.docx
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届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题及答案精品
2018届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.“天宫一号”中使用的碳纡维,是一种新型无机非金属材料
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素
8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
与
得电子能力相同
9.
10.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,下列叙述错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应
速率为0.067mol/(L·min)
B.根据右图该反应的平衡常数表达式为
C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变
化情况符合a曲线
13.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有CuSO4
B.SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C.1molCuSO4还原了
mol的S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计了制备Na2S203·5H20装置和部分操作步骤如下。
I.打开K1关闭K2,向圆底
烧瓶中加入足量浓硫
酸加热。
II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉逐渐减少,当C中溶液的pH接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。
III.过滤C中的混合液。
IV.将滤液经过______、______、过滤、洗涤、烘干,得到产品Na2S203.5H20。
回答下列问题:
①II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因___(用离子方程式表示)。
②IV中,操作步骤是______、______。
③装置B中盛放的试剂是(填化学式)_____溶液。
(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:
取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时
全部转化为
;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液VmL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol.L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
部分反应离子方程式为:
①
;②
。
1.判断达到滴定终点的现象是_______________
2.从表格所给数据计算:
一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为ml
3.废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。
27(15分)
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
I
(1)某离子化合物由钙元素和另一种元素A形成,其阴离子与N2互为等电子体,则该化合物的电子式为________________。
(2)将该化合物放入水中发生强烈的水解反应,生成一种碱和一种气体,该气体的结构式为________;其分子形状为________;其中心原子的杂化方式为________;该气体分子中
键和
键的数目之比为________。
II某黄色矿石焚烧时有蓝色火焰并有剌鼻的臭味,其主要成分由某常见金属元素B和硫元素组成,相对分子量为120,其中含硫为53.3%。
(1)B元素在周期表中的位置为;____
基态时的核外电子排布式为____,其中未成对电子数为_____。
(2)该矿石的化学式为_____已知其熔点为11710C,预测该晶体中含有的化学键类型为___。
III某化合物由短周期元素C、D组成,C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素,且C、D形成的单核离子具有相同的电子数。
(1)该化合物与水发生强烈的水解反应,生成一种白色沉淀和无色气体,该反应的化学方程式为_____________
(2)
(1)中生成的气体和H2O相比,结合H+能力较强的是___(写化学式)。
3.已知金刚石的晶胞如图,密度为ag/cm3,
则两个最近碳原子之间距离cm(列出公式)
38、(15分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。
I.用乙炔等合成烃C。
(1)A分子中的官能团名称是_________、_________________
(2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是__________________
(3)B转化为C的化学方程式是________________,其反应类型___________
II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下
(4)1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是___________________(5)E的结构简式是______________
(6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是__________
(7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)
化学答案7.B8.D9.C10.D11.C12.D13.D
26.(14分)每个空2分
(1)①S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
②蒸发浓缩冷却结晶
③NaOH溶液
(2)①加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后,蓝色消失,且半分钟内颜色不改变
②18.00ml
③9.6×10-4mol•L-1
27、(15分)
(1)不是(2分)C(2分)
(2)ABCD(2分)
(3)2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O(2分)
(4)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2(2分)
安全性好,没有产生毒副产品(2分)
(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O (2分)
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用(1分)
28题14分每空2分
37题最后一空3分其余均1分
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