江苏省无锡市江南中学届九年级中考模拟考试二化学试题.docx
- 文档编号:27647035
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:295.62KB
江苏省无锡市江南中学届九年级中考模拟考试二化学试题.docx
《江苏省无锡市江南中学届九年级中考模拟考试二化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省无锡市江南中学届九年级中考模拟考试二化学试题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省无锡市江南中学届九年级中考模拟考试二化学试题
江苏省无锡市江南中学2021年九年级中考模拟考试
(二)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。
下列有关做法错误的是
A.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
B.变废为宝,将地沟油转发为航空燃油
C.城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保
D.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应
2.下列过程中一定发生化学变化的是
A.灯泡发光
B.洗涤剂洗碗
C.高分子分离膜淡化海水
D.自制汽水
3.放入水中不能形成溶液的物质是
A.花生油B.食盐C.白糖D.白酒
4.下列四种化肥样品中,分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是
A.硫酸钾B.磷矿粉C.氯化铵D.氯化钾
5.石油除主要含有碳、氢元素外,还含有少量的硫与氮等.下列有关石油的说法不正确的是()
A.石油是可燃物
B.石油是不可再生资源
C.石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
D.油罐起火,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低石油的着火点
6.下列图中所示的实验操作正确的是()
A.
取用大理石B.
加热液体
C.
测定溶液的pHD.
稀释浓硫酸
7.下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C.20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液
D.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
8.民以食为天,食以安为先。
下列做法不会危害人体健康的是()
A.用甲醛浸泡海产品,延长保鲜时间
B.用二氧化硫熏蒸馒头,使它更白
C.用适量的小苏打做糕点,使它更松软
D.用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述正确的是
A.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
10.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是()
物质
杂质
除去杂质的方法
A.
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B.
N2
O2
通过灼热的铜网
C.
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D.
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液,在通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
11.下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活
B化学与安全
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③碳酸钙可以做补钙剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止铁生锈是节约金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①张青莲制出了纯碱
②拉瓦锡用实验证明了空气的组成
③门捷列夫发现了元素周期律
A.AB.BC.CD.D
12.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13.现有一不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种,加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则下列判断不正确的是()
A.原固体样品中肯定不含有木炭粉B.原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C.所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%D.恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
二、填空题
14.
(1)在H、O、C、Ca四种元素中,选择适当的元素组成符合要求的化学用语:
①能做建筑材料的盐是__________。
②相对分子质量最小的氧化物_________。
③光合作用产生的气体是_______。
④具有可燃性的气体化合物__________。
(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图,回答下列问题:
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能。
②铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③从材料分类角度看,塑料是一类_____材料。
(填“合成”或“复合”)
④废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,写出该反应的化学方程式______。
三、综合应用题
15.实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
(1)仪器a的名称是:
___________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。
收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:
___________。
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________(填装置序号)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为:
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:
___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。
这与O2的__________有关。
(填写化学性质)
④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。
16.纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。
反应原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知:
常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:
实验步骤:
(1)搭好装置并________________。
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是_________________________(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用_________固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入),写出该反应的化学方程式________________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。
(3)制备NaHCO3:
先打开弹簧夹________(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体。
这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。
在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:
___________________________。
(4)制备纯碱:
欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_____;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?
(写出计算过程)_______
四、流程题
17.氯化亚铜在工业上应用广泛。
氯化亚铜(CuCl)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。
(1)已知反应①获得CuCl发生的是分解反应,写出该反应的化学方程式_______。
(2)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
(3)除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。
(4)实验室可以用如图甲装置制备CuCl:
实验药品:
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。
①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后,发现温度计显示反应液温度明显低于室温,原因可能是_________________________________________。
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
化石燃料燃烧常产生气体污染物和烟尘等产生雾霾,但化石燃料属于重要的能源,不可能禁止,A错误。
考点:
化学与环境
2.D
【解析】A、灯泡发光过程中没有新物质生成,属于物理变化;
B、洗涤剂洗碗过程中没有新物质生成,属于物理变化;
C、高分子分离膜淡化海水过程中没有新物质生成,属于物理变化;
D、自制汽水过程中有新物质生成,属于化学变化。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别:
是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化。
3.A
【解析】
试题分析:
A、花生油不溶解于水,错误;B、食盐,易溶解于水,正确;C、白糖易溶解于水,正确;D、白酒易溶解于水,正确。
故选A。
考点:
物质的溶解性
4.C
【解析】含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气,所以氯化铵与熟石灰混合研磨后,能产生刺激性气味气体;硫酸钾、磷矿粉、氯化钾都不含铵根离子。
5.D
【解析】试题分析:
A.石油可以燃烧,是三大化石燃料之一,正确;B.石油、煤、天然气三大化石燃料都是不可再生能源,正确;C.石油燃烧的生成物有二氧化碳、二氧化硫等,不完全燃烧会生成一氧化碳,故该说法正确;D.消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低环境温度至石油着火点以下,石油的着火点是不能降低的,错误。
考点:
考查化石燃料及其综合利用、物质燃烧条件的判断的知识。
6.B
【解析】
试题分析:
A、块状药品的取用方法:
将试管横放,用镊子将药品放到试管口部,再将试管竖起,图中所示操作错误.B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积
,图中所示操作正确.C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.故选B.
考点.:
基本操作
7.A
【详解】
A、利用托盘天平可以称量铜锌合金的质量,利用其他手段可以测定锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量,根据氢气质量和锌与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式可以计算锌的质量,进一步可以计算铜锌合金中锌的质量分数,该选项能达到预期实验结果,故A正确;
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数,故选项实验不能达到预期目的,故B错误;
C、氢氧化钙为微溶性物质,意味着20℃时,氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间,最大的质量分数=
,选项实验不能达到预期目的,故C错误;
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体,所以溶质质量分数会小于20%;故选项实验不能达到预期目的,故D错误。
故选A.
8.C
【详解】
A、甲醛有毒,会使蛋白质变质,故不能用甲醛浸泡海产品,错误;
B、二氧化硫是一种有毒气体,故不能用二氧化硫熏蒸馒头,使它更白,错误;
C、碳酸氢钠俗称小苏打,能与酸反应,故用适量的小苏打做糕点,使它更松软,正确;
D、甜蜜素属于食品添加剂,不能大量使用,错误;
故选C。
9.B
【解析】
试题分析:
A选项是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲是正确的叙述,因为该温度下甲的溶解度大所加的水的质量少;C选项是错误的叙述,将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数等于乙的;D选项是错误的叙述,用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
考点:
溶解度曲线
10.C
【解析】
试题分析:
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。
A中氯化钠易溶于水,A正确;B中氧气能与铜反应生成氧化铜除去,B正确;C中加入的稀盐酸能与氢氧化钠反应,C错误;D中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠除去,水蒸气可通过浓硫酸除去,D正确。
故选C。
考点:
除杂质
11.A
【解析】
A、①肥皂水加入硬水和软水中根据泡沫多少的不同,可以区分硬水和软水;②金刚石硬度大,常用于切割玻璃;③碳酸钙含有钙元素,可与胃酸反应,被人体吸收;故选项化学知识归纳正确;
B、在室内放一盆水,不能防止煤气中毒,因为一氧化碳不溶于水;夜间发现液化气泄漏,不能开灯,防止引燃液化气;故选项化学知识归纳有错误;
C、煤、石油、天然气是不可再生能源,故选项化学知识归纳有错误;
D、张青莲没有制备纯碱,门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表,故选项化学知识归纳有错误。
12.C
【详解】
A、氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2CO3,错误;
B、溶液中有晶体析出时,原溶液若是饱和溶液,若采用的是恒温蒸发溶剂的方法,则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量减小,但溶质的质量分数不变,错误;
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性,正确;
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体,与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,错误。
故选C。
13.B
【分析】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,木炭和氯化钠不能反应,和稀硫酸也不能反应。
【详解】
A、加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含炭粉,故A正确;
B、
16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水,16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水,16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水,加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则可能含有氧化镁,也可能含有氧化铁,但一定含有氯化钠,故B不正确;
C、设硫酸的质量为x,生成的水中的氢元素完全来自于硫酸,则
x=19.6g
恰好完全反应后溶液中水的质量为
所用硫酸的质量分数为
,故C正确;
D、恰好完全反应后溶液中水的质量为
,故D正确。
故选B。
【点睛】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,木炭和氯化钠不能反应,和稀硫酸也不能反应。
14.CaCO3H2OO2CO、CH4等化学增大合成Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
【解析】
(1)①石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,常作为建筑材料,化学式为:
CaCO3;
②相对分子质量最小的氧化物是水,其化学式为:
H2O;
③光合作用产生的气体是氧气,化学式为:
O2;
④CO、CH4等具有可燃性;
(2)①铅蓄电池也是化学电池,在充电时,消耗电能,得到化学能,故充电时将电能转化为化学能;
②由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,所以酸性减弱,pH不断增大;
③从材料分类角度看,塑料是一类有机合成材料;
④熟石灰(氢氧化钙)与硫酸反应生成硫酸钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
15.长颈漏斗AD或AE2KClO3
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大,导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体(合理即可)CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CNa2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【详解】
(1)仪器a是长颈漏斗;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,故选发生装置A,氧气不易溶于水,也不与水反应,所以可用排水法收集;密度比空气大,也不与空气中的成分反应,可用向上排空气法收集;化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
(3)实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸,是固液常温型,应选择的发生装置是B或C,由于浓盐酸的挥发性,用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,挥发出的氯化氢气体,可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应,如果将氢氧化钙耗尽,二氧化碳将不能使石灰水变浑浊;
(4)制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应,即固体和液体的反应;又因为该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,所以应选用装置C,C装置加液体的是注射器,可控制加水的速度,该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2;
(5)①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠,化学方程式为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5;
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤进行分离;
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4,这里反映了氧气的氧化性;
④a.装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
b.该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
c.该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,故错误;
d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,故正确。
16.检查装置气密性氧化钙与水反应,减少了溶剂,使氨气逸出;氧化钙与水反应放热,促使氨气逸出;增大了溶液中OH-的浓度,促进氨水分解,使氨气逸出。
(写出一点即可)氢氧化钠(NaOH)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑盐酸具有挥发性,会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯K2二氧化碳的溶解度不大,先通氨气可以形成碱性溶液,促进二氧化碳的溶解,提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度,提高产率(一点即可)灼烧或加热3.36g
【解析】
(1)模拟工业制备纯碱:
NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,图中装置A、B制取二氧化碳,装置D、E制取氨气,中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气,所以仪器按上图组装好后,首先应该进行的操作是检验装置气密性;
(2)当浓氨水滴到生石灰上时,氧化钙与水反应,减少了溶剂,使氨气逸出;氧化钙与水反应放热,促使氨气逸出;增大了溶液中OH-的浓度,促进氨水分解,使氨气逸出。
根据上面的原理,生石灰也可以用氢氧化钠固体代替,碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑;由于盐酸具有挥发性,会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯,所以不能用稀盐酸代替稀硫酸;
(3)二氧化碳的溶解度不大,先通氨气可以形成碱性溶液,促进二氧化碳的溶解,提高原料的利用率和产率,所以先打开K2,通入氨气,由于气体的溶解度随温度的升高而减小,碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大,所以为了降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度,提高产率,中间的烧瓶浸入冰水中;
(4)碳酸氢钠受热分解为纯碱,所以要进行加热,
纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,说明生成的二氧化碳的质量为0.88g,
设制得的NaHCO3的质量是x
根据方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,可得2NaHCO3~Na2CO3~CO2↑
16844
x0.88g
x=3.36g
答:
制得的NaHCO3的质量是3.36g。
17.NH4[CuCl2]==CuCl+NH4Cl防止CuCl溶于水造成损失NH4ClBNH4Cl溶于水吸热
【解析】
(1)NH4[CuCl2]分解产物过滤后得到滤液为氯化铵,固体为CuCl,反应的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl;
(2)氯化亚铜(CuC1)为白色晶体微溶于水不溶于酒精,用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水份,减少氯化亚铜损耗;
(3)除水以外流程中氯化铵也可以循环利用;
(4)①A、装置A可以迅速生成氧气,通过分液漏斗滴入烧瓶过氧化氢在二氧化锰的催化作用下加快反应速率,但不易观察氧气的气流快慢,故A不选;
B、装置B分液漏斗中的水滴入过氧化钠固体会在、迅速产生氧气,通过浓硫酸可以观察气体冒出的快慢控制氧气的速率,故B选;
C、装置C加热高锰酸钾固体只氧气无法控制和观察氧气生成速率,故C不选;
②制备氯化亚铜所用的原料为Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O,其中含有氯化铵溶解过程中吸热,造成溶液的温度下降。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 无锡市 江南 中学 九年级 中考 模拟考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)