广西钦州市钦州港区学年高一下学期期末考试.docx
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广西钦州市钦州港区学年高一下学期期末考试
广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高一年级化学试卷解析版
一、选择题
1.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:
HH436kJ;ClCl243kJ;HCl431kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是()。
A.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0
B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+431kJmol-1
C.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ
答案:
C
解析:
A项,ΔH=+431kJmol-1×2-436kJmol-1-243kJmol-1=+183kJmol-1>0,错误;B项,断裂HCl键要吸热,则生成HCl键时要放热,错误;D项,反应热单位为“kJmol-1”,错误。
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
以下说法正确的是()。
A.电池工作时,MnO2失去电子B.电池工作时,电子由锌经外电路流向MnO2
C.从反应方程式来看,不使用氢氧化钾,也不影响电流大小
D.电池的正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
答案:
D
解析:
A项,二氧化锰中锰元素化合价从+4变为+3,故MnO2得电子,不正确;B项,碱性电池中二氧化锰不是电极材料,故电子由锌经外电路流向正极材料,不是二氧化锰;C项,氢氧化钾溶液是电解质溶液,既可以参与导电,也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小,故不正确。
3.下列措施不能达到节能减排目的的是
A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯
答案:
B
解析:
A、利用太阳能制氢气是节能的,正确;B、家用汽车代替公交车会增加汽车尾气的排放,从而导致环境污染进一步加强,错误;C、利用潮汐能发电是节能的,正确;D、节能灯代替白炽灯是节能的,正确,答案选B。
考点:
考查化学与生活、生产及环境保护
4.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性常常要加入一些电解质,最好选用
A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO4
答案:
A
解析:
本题考查电解原理,明确离子的放电顺序是解答本题的关键;电解水制取H2和O2时,阳极OH-放电,阴极H+放电,为了增强导电性,加入电解质增强导电性,必须保证放电的离子不发生变化。
A.加入NaOH时,仍然为阳极OH-放电,阴极H+放电,正确;B、加入HCl时,阳极氯离子放电生成氯气,错误;C、加入NaCl时,阳极氯离子放电生成氯气,错误;D、加入CuSO4时,阴极铜离子放电生成Cu,错误。
考点:
考查电解原理。
5.判断下列体系的熵变小于0的是()
A.水蒸气冷凝成水B.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C.乙烯聚合成聚乙烯D.N2O4(g)
2NO2(g)
答案:
AC
解析:
B、D项气体的分子数增加,熵值增加;A、C项气体的分子数减少,熵值减少。
6.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是()
A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2
答案:
D
解析:
NH4NO3是含有极性共价键离子化合物,故A不正确;Cl2属于单质,不是化合物,故B不正确;H2O2中虽然含有非极性共价键,但它是离子化合物,故C不正确;Na2O2虽然是离子化合物,但其O22-内部含有极性共价键([O-O]2-),故D正确。
7.已知某元素的最高化合价为+7价,下列说法中正确的是
A.该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性
答案:
C
解析:
C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素(KMnO4),氟元素是自然界氧化性最强的元素,最高价为0价,除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性,以氧化性为主。
8.下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是
A.CH3ClB.CCl4C.CH2Cl2D.CH4
答案:
B
解析:
A.CH3Cl中还含有H原子,因此可以发生取代反应。
错误。
B.CCl4不含有H原子,因此不可以发生取代反应。
正确。
C.CH2Cl2还含有H原子,因此可以发生取代反应。
错误。
D.CH4中含有H原子,因此可以发生取代反应。
错误。
考点:
考查发生取代反应的特点的知识。
9.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是
A.容器内压强不变B.容器内分子总数不变
C.容器内原子总数不变D.容器内发生的反应是取代反应
答案:
A
解析:
甲烷与氯气反应产物为氯代甲烷和HCl,反应后原子总数不变,分子总数也不变,但是由于CCl4是液态,故气体的物质的量减小,反应后压强减小,该反应为取代反应。
考点:
考查甲烷的取代反应。
10.下列关于有机物的叙述中,不正确的是
A.烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B.互为同系物的有机物也互为同分异构体
C.两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D.同分异构体间具有相似的化学性质
答案:
BD
解析:
A、烷烃是饱和烃,同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示,正确;B、互为同系物的有机物的分子式不可能相同,所以不可能是同分异构体,错误;C、同系物分子组成相差1个或若干个CH2,所以相对分子质量差为14或14的整数倍,正确;D、同分异构体可分为碳链异构、官能团位置异构、官能团异构等,碳链异构、官能团位置异构可能具有相似的化学性质,官能团异构可能具有完全不同的化学性质,错误,答案选BD。
考点:
考查同系物、同分异构体中结构与化学性质的关系
11.下列各组物质中属于同分异构体的是
A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.12C和13CD.乙烯和乙烷
答案:
A
解析:
A.正丁烷和异丁烷是分子式相同,结构不同的化合物,是同分异构体,正确;
B.金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质,是同素异形体,错误;
C.12C和13C是质子数相同而中子数不同的原子,互称同位素,错误;
D.乙烯和乙烷的分子式不同,也没有相同的通式,都是有机化合物,错误。
考点:
考查同分异构体的概念的辨析及判断的知识。
12.石油催化裂化和裂解的目的是()
A.使长链烃分子断裂为短链烃分子B.从石油中获得较多的芳香烃
C.前者为了得到短链的不饱和烃,后者为了提高汽油产量和质量,
D.提纯石油除去杂质
答案:
A
解析:
石油催化裂化的目的是为了提高汽油产量和质量,而裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。
13.现有四种试剂:
①新制氢氧化铜悬浊液;②浓硝酸;③硝酸银溶液;④碘水。
为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液,分别选择合适的试剂,正确的顺序是()。
A.①②③④B.④①②③C.①④②③D.①④③②
答案:
D
解析:
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀;淀粉遇到碘显蓝色;食盐溶液中氯离子与银离子反应生成白色沉淀,鸡蛋清溶液中含有蛋白质,遇到浓硝酸显黄色,故试剂顺序为①④③②。
14.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
答案:
B
解析:
A项,Mg是活泼的金属,应采用电解熔融MgCl2的方法制取;C项,应采用电解熔融NaCl的方法制备Na;D项,利用CuO制备Cu,应采用热还原法,如H2+CuO
Cu+H2O。
15.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是()
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料
C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
答案:
C
解析:
乙烯、丙烯、甲烷等化工原料是通过石油裂解得到的。
二、实验题
16.50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填“相等”“不相等”),简述理由_____________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________;用50mL0.50molL-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________。
(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
答案:
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关
(5)偏小偏小
解析:
(1)本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。
因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致,故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。
(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。
(4)由中和热概念可知,中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关,但液体体积增大温差减小,不便测量。
(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H+与OH-生成H2O时的反应热,加上其电离时吸热,故所测数值会偏小。
因NaOH在空气中易吸收空气中的CO2使参加中和反应的OH-减少,故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。
17.某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验:
(1)从理论上讲,预期看到的现象是__________________________________________。
(2)实验过程中,观察到锌极上有少量气泡逸出,铜极上有大量气泡逸出。
试解释:
_________________________________________________________________解析:
锌铜原电池:
锌比铜活泼,锌片作负极,Zn-2e-
Zn2+;铜棒作正极,H+在正极得电子,2H++2e-
H2↑。
Zn片不纯,Zn与杂质构成原电池,在杂质(正极)上,产生H2。
答案:
(1)Zn片溶解,Cu片上有大量气泡,电流计指针发生偏转
(2)Zn片不纯,Zn与杂质构成许多微小的原电池所致
18.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。
请填空
(1)图中,A管的作用是____________。
制取乙炔的化学反应方程式为____________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生____________反应,可以观察到____________现象。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为________________________,点燃乙炔前应该先________________________。
答案:
19、
(1)调节水面的高度来控制反应的发生和停止
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)氧化紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色加成
(3)2CH≡CH+5O2
4CO2+2H2O明亮火焰、黑色浓烟验纯
解析:
(1)图示装置可通过调节A管的高度,控制反应的发生和停止:
将A管提高,右管中水面上升,与电石接触发生反应;将A管降低,右管中水面下降,水与电石脱离接触,反应停止,则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,所以答案为:
调节水面的高度来控制反应的发生和停止;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)乙炔容易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色;能够和溴水发生加成反应,所以答案为:
氧化;紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色;加成;(3)乙炔燃烧的化学方程式为2CH≡CH+5O2
4CO2+2H2O;乙炔中含碳的质量分数较大,燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟;乙炔点燃前必须检验其纯度。
考点:
考查乙炔的制备与性质。
19.有人设计了实验室分馏原油的五个步骤:
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
将冷凝管固定在铁架台上,将和冷凝管进水口相接的橡皮管的另一端和水龙头连接,将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的高度,放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入原油,塞好带温度计的橡皮塞,把连接器连接在冷凝管的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目:
(1)上述实验正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有_______________________________________________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向___________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在___________位置,以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的目的是_______________________。
解析:
仪器的组装按“由下而上,由左而右”。
冷凝时要遵照“逆流”原理以取得好的冷凝效果。
预测定进入支管的馏分的温度。
用碎瓷片防暴沸。
答案:
(1)③①②⑤④
(2)铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶
(3)相反(4)蒸馏烧瓶支管口下沿蒸气(5)防止暴沸
20.利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如下图所示:
(1)A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E装置的作用是______________(填序号)。
A.收集气体B.吸收氯气C.吸收氯化氢
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
(5)将lmolCH4与C12发生取代,测得4种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是______________。
答案:
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)除去Cl2,(3)C(4)分液,(5)2.5mol
解析:
(1)在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取C12,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)在制取的氯气中含有水蒸气,可以用浓硫酸来除去;浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体、通过观察气泡来控制气体的混合比例,在C装置中氯气与甲烷发生取代反应;在装置D中用的石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是反应消耗除去未反应的氯气;(3)在装置E中用来吸收产生的HCl,为了防止倒吸现象的发生,安装了一个倒扣的漏斗,因此E的作用是C。
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,由于有机物都难溶于水,是互不相溶的两层液体物质,所以从E中分离出盐酸的最佳方法是分液;(5)将lmolCH4与C12发生取代,测得4种有机取代物的物质的量相等,则每一种氯代烃的物质的量都是0.25mol,则根据取代反应的特点,消耗的氯气的物质的量是0.25mol×1+0.25mol,×2+0.25mol,×3+0.25mol,×4=2.5mol。
考点:
考查实验室氯气的制取方法、甲烷的取代反应的操作、除杂、尾气处理、混合物的分离及有关计算。
三、填空题
21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。
若知:
①在BGO中锗处于最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物中所含氧的总质量相同,请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是和
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是。
答案:
(l)Ge、Bi
(2)Bi4(GeO4)3、(或Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2)
(3)Bi2O3
解析:
试题首先通过BGO是锗酸铋的简称向同学们传递了BGO的元素组成:
铋(Bi)、锗(Ge)氧(O),由此根据元素周期表的知识可知铋是第VA族,锗是Ⅳ族元素。
随后在信息
(1)中又指示了锗处于其最高价(+4价),再及时由原硅酸H3SiO4推知锗酸根应为GeO
。
信息
(2)实质上指示了在BGO中铋(Bi)的价态为十3价,因为铋(Bi)原子最外层有5个电子,只有与3个氯原子形成BiCl3的共价化合物时,才能满足Bi的最外层达到8电子的稳定结构,因此在BGO中铋以Bi3+形式存在。
这样,根据
(1)、
(2)两个信息结合已有知识就能得出BGO晶体化学式的一种形式:
锗酸铋Bi4(GeO4)3,首先可以把锗酸铋按Bi、Ge、O的顺序整理为Bi4Ge3O12的形式。
然后由含氧量相同,再结合铋、锗各自化合价,自然导出2Bi2O3,3GeO2的形式。
这三种形式中的任意一种都是本题第
(2)问的正确答案。
第(3)问比较简单,只要读出信息
(2)中铋的化合价为正三价就能正确写出BGO晶体中铋的氧化物的化学式应为Bi2O3。
本题属于信息迁移式试题,着重考查了运用元素周期律、周期表的基础知识进行信息加工、转换与综合应用的能力。
锗(Ge)和铋(Bi)分别是高中教材中元素周期律、周期表后学习的第ⅣA、VA族主族元素,在学习与总复习过程中要善于通过代表元素性质的学习,推论长周期中相应同主族元素性质及其重要化合物的性质及化学式,才能适时地与试题中的相关信息进行联想、转换,通过类比与求同思维得出正确结论。
22.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________(填化学式);
(2)物质E中所包含的化学键有______________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________;
(3)把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则原混合气体中AB的体积分数为__________。
答案:
(l)HNO3,
(2)离子键、(非极性)共价键,
,
(3)25%
解析:
A的原子序数最小,A原子的最外层上有5个电子,说明是N;E是淡黄色的固体Na2O2,则B是O,AB和AB2分别是NO和NO2;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和是S;设NO体积为xmL,NO2体积为ymL,可列方程式:
x+y=48,x+y="24",解得x=12。
23.
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上________
(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,负极为______,正极的电极反应式为___________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2molL-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)________________________。
答案:
(1)没有锌片2H++2e-=H2↑
(2)c(H2SO4)=1molL-1,c(ZnSO4)=1molL-1
解析:
铜片插入稀硫酸中时,二者不反应,没有气泡产生,但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时,会构成原电池,铜作为原电池正极,电极反应为2H++2e-=H2↑,锌作为原电池负极,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
当收集到11.2LH2(标准状况),即0.5molH2时,消耗的H2SO4为0.5mol,生成的ZnSO4为0.5mol,c(H2SO4)=
=1molL-1,c(ZnSO4)=
=1molL-1。
24.298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。
在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?
答案:
该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ。
解析:
根据反应热的定义,可知合成氨的反应热就是1molN2和3molH2生成2molNH3所放出的热量,是92.38kJmol-1。
由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应,对于可逆反应来说,反应热的数据仍然应当用完全反应时测得的数据表示。
而密闭容器中1molN2和3molH2在该条件下不可能完全反应而生成2molNH3,所以放出热量总小于92.38kJ。
25.
(1)海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料,从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
①写出氯化镁的电子式__________________________
②重水的摩尔质量为____________________________
③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________
④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
(2)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________(填选项)
A.沸点低
B.沸点高
C.易挥发
D.难挥发
③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
(3)“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,若把“可燃冰”(用甲烷表示)燃烧在一定条件下改装成原电池,则在原电池的负极发生反应的物质是
答案:
(1)①
②20g/mol(单位不写不给分)
③MgCl2(融熔)
Mg+Cl2↑
④蒸馏法
(2)①CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl②
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