甘肃省武威市高二化学下学期期末考试试题整理.docx
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甘肃省武威市高二化学下学期期末考试试题整理
甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
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甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
一、选择题(共25小题,每小2分,满分50分)
1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③
C.③和④ D.①和④
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时观察液面俯视
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的混合溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4、下列除杂方法不合理的是( )
A.通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
B.通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C.通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D.通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2
5、下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
6、比较下述实验方案,判断能够确定一种溶液中一定含有SO42﹣的事实是( )
A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解
C.取少量试样的溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
7.1molCO和1molCO2具有相同的:
分子数
原子总数
碳原子数
氧原子数( )
A.
B.
C.
D.
8.已知3。
01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说有关说法正确的是()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B.标准状况下,2。
24LSO3含有的原子数为0.4NA
C。
将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
10、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12LSO3所含的原子数是0。
2NA
B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA
C.20g重水中含有中子数为8NA
D.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
11、下列物质的电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4═Na++H++SO42—B.KClO3═K++Cl5++3O2—
C.Ba(OH)2═Ba2++(OH)22-D.H2SO4═H2++SO42—
12、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是[A.CO32—、Cl-B.NO3-、Cl—
C.NO3—、SO42—D.OH—、NO3—
13。
下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸钙与盐酸溶液反应:
B。
铁钉放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
D。
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
14、下列物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
氨水
醋酸
生石灰
二氧化碳
D
苛性钾
碳酸
胆矾
二氧化碳
15、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-
16、关于胶体的叙述,不正确的是()
A.有色玻璃是固溶胶
B.雾、云、烟都是气溶胶
C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D。
胶粒大小在1nm~100nm之间
17、下列离子在溶液中能大量共存,加入OH—离子能产生白色沉淀的是()
A.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—B.H+、Mg2+、CO32-、S2—
C.K+、Mg2+、SO42—、NO3-D.K+、Na+、NO3—、SO32-
18、如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
19、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子.经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
20、下列离子方程式书写正确的是()
A.Cu(OH)2中加入硫酸:
OH﹣+H+═H2O
B.钠加入水中:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
21、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:
()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
22。
ngN2中有m个N原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为()
A.28m/nB.14m/nC。
n/28mD.n/14m
23.有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是( )
A.试液
白色沉淀
沉淀不溶解结论:
试液中含SO42﹣
B.试液
无气体,无沉淀
白色沉淀结论:
试液中含SO42﹣
C.试液
无色无味气体
变浑浊结论:
试液中含CO32﹣
D.试液
白色沉淀
沉淀消失并产生无色无味气体
变浑浊结论:
试液中含CO32﹣
24.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质
25.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④C.②③⑤ D.①③④⑥
二、主观题(共9小题,满分50分)
26.(8分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA。
对质量为mg的该气体,求:
(1)在标准状况下,该气体的体积为________L,密度为________g·L-1.
(2)该气体所含的原子总数为________个.
(3)该气体的一个分子的质量约为________g。
27.(6分)海水中镁离子Mg2+总量可观,但是浓度并不很高。
从海水中提取镁的主要工艺是:
①海水与废碱溶液(含大量OH-)作用,生成氢氧化镁沉淀;②分离出沉淀;③沉淀与盐酸反应,得到高浓度的氯化镁溶液。
写出主要反应的离子方程式:
①
③
第②步的操作名称为(填序号)。
A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液
28.(9分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是.
(2)仪器A的名称是,仪器B的名称是.
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒,其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入和
(填试剂的化学式),检验是否存在Cl-。
(5)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是;烧杯中最好盛有的物质是(填名称)。
29.(9分)实验室需要配制1.00mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______________、_______以及等质量的几片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g.
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用_________引流,洗涤烧杯2~3次是为了________________。
若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶,最终所配溶液的浓度会________(填“偏高"“偏低”或“无影响”).
(6)定容,摇匀.
(7)在配制过程中,某学生观察定容时俯视刻度线,所配溶液的浓度会________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)。
30.(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为:
。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A.Cl-B.NO
C.CO
D.OH-
31.(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。
实验流程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X:
,沉淀A:
,沉淀B:
。
(2)实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是.
(3)实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的。
若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称).
高二化学期末试卷
一、选择题(共25小题,每小2分,满分50分)
1、DDCBD6、DADAB
11、ABCDD16、CCDCC
21、BBBAB
二、主观题(共6题,满分50分)
26、(8分)
(1)
(2)
(3)
27.(6分)
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
A(各2分)
28.(9分)
(1)冷凝管进出水口颠倒(2分)
(2)蒸馏烧瓶(1分);冷凝管(1分)
(3)碎瓷片或沸石(1分);
(4)HNO3AgNO3(各1分)
(5)冷凝水蒸气(1分);冰水(1分)
29.(共9分,每空1分)
(1)500mL容量瓶胶头滴管
(2)29。
3(3)①
(4)搅拌,加速溶解
(5)玻璃棒,保证溶质全部转移至容量瓶中,偏低(7)偏高
30.(共9分,方程式2分,其他1分,)
(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
(4)B
31.(9分)
(1)BaCl2或Ba(NO3)2;BaSO4;AgCl(各1分)
(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(2分)
(3)Na2CO3(2分);稀HNO3(1分);蒸发(1分)
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