鲁科版高中化学选修三34《几类其他聚集状态的物质》省一等奖教案.docx
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鲁科版高中化学选修三34《几类其他聚集状态的物质》省一等奖教案
第4节几类其他聚集状态的物质
【教学目标】
1.初步了解非晶体、液晶、等离子体、纳米尺度聚集体等不同物质聚集态的结构及特殊性质。
2.初步了解这些聚集体的实际用途及作用。
3.能从物质聚集状态按不同类型和不同聚集程度来区分物质。
【教学重难点】不同聚集状态物质的结构与性质特点。
【教师具备】多媒体辅助教学
【教学方法】查阅资料、交流研讨、比较、归纳、概括、自我评价
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
提前布置学生走访商场或查阅资料
布置走访任务或查找信息
1了解非晶体,
2什么是液晶?
有什么特性和用途?
3什么是纳米材料,又什么特性和用途?
(能举例说明)
4什么是等离子体,有什么性质和用途?
学生自愿报名分小组:
走访商场的为一组
查阅资料的为一组
规定时间汇总
培养学生搜集处理信息的能力。
导入新课
显示:
一块食盐晶体、一杯液态物质、一集气瓶二氧化氮气体。
提出问题:
固、液、气三态有什么区别?
学生思考、讨论、从宏观物质的状态回答。
微观上学生可能回答不出来
利用多媒体技术,激起学习兴趣。
提出问题,引起学生思考。
从微观上探究固液气三态的区别
老师指导学生阅读课本。
然后填写下表(投影)
板书:
一、固、液、气三态区别
构成物质的微粒间距离
微粒微观运动
性质
固体
液体
气体
学生阅读
学生思考、讨论。
最后独立完成表中内容。
一学生回答。
其余补充完善。
从结构方面指出固、液、气间的区别,使学生对三者的认识提高到一个新高度
非
晶
体
教
学
过渡:
我们知道晶体是有规则几何外形的固体,有自己的性质、特点,但对于同属于固体的非晶体你知道多少呢?
那位同学来给我们介绍一下?
指导学生看书。
学生填写下表内容(投影)
板书:
二、晶体和非晶体的区别
晶体
非晶体
外形
微粒排列
物理性质
举例
学生已经搜集好资料,踊跃举手回答,展示自己成果。
其他学生聆听。
交流研讨
学生阅读课本
学生独立完成表中内容。
一学生回答,其余评价完善
晶体
非晶体
外形
有规则几何形状
没有规则几何形状
微粒排列
物理性质
举例
培养学生勇于展示自己的品质,培养学生共同学习的能力
提出问题:
根据你搜集的资料,你能举例说明晶体和非晶体可以相互转化吗?
师生共同总结:
实际上,一种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现,并不是绝对的。
既许多非晶体在一定的条件下可以转化为晶体。
学生搜集了不同的资料,抢着举手回答。
如:
天然水晶是晶体,而熔化后再凝结的水晶(即石英玻璃)就是非晶体。
晶体硫与弹性硫的转化等。
学生补充。
温故知新,拓展学生视野
指导阅读:
固体除了以晶体和非晶体形态存在外,还有其他存在形态。
请同学们阅读课本,了解一下准晶体的知识。
学生阅读
培养学生的阅读能力,进一步拓展学生视野,让学生知道固体的其他存在形态
液
晶
教
学
提出问题:
你知道显示屏上的图像是用什么方法显示出来的吗?
投影学生收集的资料。
学生根据搜集的资料,交流研讨,积极举手回答。
其他学生聆听。
补充。
联系实际,展示与学生密切相关的物-品,使课本知识与生活实际联系起来,提高学生学习兴趣。
请同学们总结:
什么是液晶?
有什么性质特点?
各向异性的原因是什么?
有什么重要用途?
师生共同总结
投影:
三、液晶
1.定义:
在一定温度范围内既具有流动性又具有各项异性的液体,称为液态晶体,简称液晶。
2.性质特点:
流动性,各向异性
3.各向异性的原因:
4.用途:
制造液晶显示器
学生认真总结
回答
补充
培养学生提炼知识、总结知识的能力。
提出问题:
你知道液晶是怎么发现的吗?
学生根据搜集的信息,回答。
利用液晶发现的故事,对学生进行化学史教育。
并对液晶与液体晶体的区别进一步了解。
纳
米
材
料
教
学
播放关于纳米材料的录像
投影学生搜集到的有关资料
学生观看,学生感到纳米材料的神奇,产生浓厚兴趣。
学生带着兴趣阅读有关资料。
思考:
纳米材料为什么这么神奇?
它的构造是怎样的?
创设情景,使学生对世界的神奇、科技对生活的影响产生浓厚的学习兴趣。
提出问题:
你对纳米材料有那些了解?
学生根据录像、资料积极回答,从不同侧面对纳米材料的结构、性质、用途作答。
设计开放性的问题,有利于学生从不同侧面思考,有利于使学生真正成为学习的主体。
对学生提出的其他问题简要解释。
请同学们总结纳米材料的定义、组成、结构、性质、用途,并回答。
师生共同总结(投影)
板书:
四、纳米材料
1.定义:
是指三维空间尺度至少有一维处于纳米尺度(1~100nm)的.具有特定功能的材料。
2.组成:
有纳米颗粒和颗粒间界面组成
3.结构:
纳米颗粒是长程有序的晶状结构,界面是既不长程有序也不短程有序的无序结构
4.性质:
有既不同于微观粒子又有不同于宏观物体的独特性质
5.用途:
医疗上的用途.日常生活中的用途等
学生根据收集到的资料可能还列举出纳米材料的其他性质和更广更多的用途,或提出其他有关问题。
学生总结
回答
补充
明确学生本部分内容应达到的要求,使学生学习有的放矢。
指导学生阅读纳米技术
学生认真阅读
拓展学生视野,引起探究热情
等
离
子
体
教
学
提出问题:
100℃时水会变为气体,若温度升高到几千度,会发生什么变化呢?
产生联想,质疑
利用问题情景,引起学生联想,引入等离子体教学。
请学生展示搜集的有关资料:
图片、文字
学生观看、思考,获取知识
培养学生自主学习,获取信息的能力
提出问题:
什么是等离子体?
是怎样产生的?
有什么性质和特点?
师生共同总结(投影)
板书:
五、等离子体
1.定义:
有大量带电微粒(离子.电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体称为物质的等离子体。
2.产生原因:
3.性质特点:
很好的导电性.很高的温度.有流动性.呈准电中性。
4.存在:
5.用途:
学生总结。
讨论。
回答。
补充完善。
充分调动学生的积极性。
发挥教师的主导作用和学生主体作用。
本节概括整合
布置学生自己将本节知识进行整合。
学生板书。
师生共同完善。
学生回忆、整合本节知识
再现本节主要学习过程,完善知识结构,培养学生总结、整合知识的能力
【板书设计】
一、固、液、气三态区别
二、晶体和非晶体的区别
三、液晶
四、纳米材料
五、等离子体
作业布置
查阅资料,了解纳米技术发展状况,以“纳米技术与未来生活”为题写一片小论文
学生课后查阅资料,完成小论文。
培养学生的创新能力、热爱科学的品质、深入研究的科学精神。
第3节原子晶体与分子晶体
第2课时分子晶体
【教学目标】
1.了解干冰的宏观性质,明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
【教学 重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学方法】
1.利用多媒体手段展示图片,激发学生学习兴趣,引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目,承上启下,使课堂学习环环相扣。
3.课堂上利用学案导学,通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式,完成学习目标。
并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置,巩固所学知识、检测学生的学习效果,使教学更有针对性。
【教学过程】
教学活动
学生活动
设计意图
【引入问题情景】我们已知道,冰易融化,干冰易气化,碘晶体易升华,你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗?
它们的结构是怎样的呢?
(利用多媒体展示冰融化,干冰气化,碘晶体升华等图片)
聆听、观看图片
启发学生思考:
冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。
[板书]二、分子晶体
[板书]1.分子晶体的概念
[讨论]
(1)干冰的宏观性质和应用有哪些?
(2)分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式?
为什么?
(3)分子晶体的结构特点有哪些?
[思考]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合,故CO2形成的晶体为原子晶体。
你认为正确吗?
为什么?
(教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示)
[迁移·应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是( )。
A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O
观察碘晶体和干冰晶体的晶胞,熟悉典型分子晶体的结构。
讨论给定的有关问题学生思考讨论并展示结论,学生之间相互评价。
[讨论题答案:
(1)常见的干冰呈块状或丸状,在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。
(2)分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式,因分子间的相互作用不具有方向性。
(3)分子以分子间作用力相互结合形成晶体,并采取紧密堆积方式排列。
思考题答案:
不正确,因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合,但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。
迁移应用答案:
B]
通过设置的讨论题可加深学生对分子晶体结构特点的认识。
通过迁移应用,使学生学以致用,达到巩固提高的目的。
[板书]2.冰晶体的结构与性质
[阅读思考]
(1)冰晶体中微粒间的作用力有哪几种?
(2)冰晶体的结构特点如何?
冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式?
为什么?
(3)由水变为冰,水的密度如何变化?
为什么?
(指导学生思考问题)
[迁移·应用]冰晶体中,在每个水分子周围结合的水分子的个数为 。
(教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示)
阅读教师指定内容,参考课本图示,思考、讨论学案提出的问题。
(1)六人一组,组内合作,集思广益。
(2)各小组上黑板展示问题的结论。
(3)有问题的先同组内同学改,再小组之间改。
[思考题答案:
(1)范德华力和氢键
(2)冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。
因氢键具有一定的方向性,故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。
(3)密度减小;因冰中水分子的间距教大,分子的排列比较松散。
迁移应用答案:
4]
通过思考和组内、组间的交流,让学生自己发现规律和方法。
[板书]3.分子晶体的物理性质
[阅读思考]
(1)分子晶体的物理性质有何特点?
(2)分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的熔点低?
(3)与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比,为什么水的熔沸点相对较高?
(4)如何判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的相对高低?
为什么?
(指导学生阅读相关内容,完成学案提出的问题)
[迁移·应用]1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 。
A.F2、Cl2、Br2、I2
B.H2O、H2S、H2Se
C.CO2、H2O、
D.白磷、金刚石
2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么?
(教师对迁移·应用答案进行评析)
【板书】4.哪些晶体属于分子晶体
较典型的分子晶体有:
(1)所有非金属氢化物,如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷,等等;
(2)部分非金属单质,如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10),等等;
(3)部分非金属氧化物,如CO2、P4O6、P4O10、SO2,等等
阅读教师指定内容,思考、讨论学案提出的问题。
(1)六人一组,组内合作,集思广益。
(2)各小组上黑板展示问题的结论。
(3)有问题的先同组内同学改,再小组之间改。
对于迁移应用给出的题目,学生独立完成,然后同桌之间相互批阅,指出合理或不合理之处。
[阅读思考答案:
(1)熔沸点低、硬度较小,有较强的挥发性。
(2)分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,而原子晶体或离子晶体熔化时破坏的是化学键,故分子晶体的熔点较低。
(3)水分子间除了分子间作用力外,还有氢键。
(4)对组成和结构相似且晶体中不含氢键的物质来说,相对分子质量越大,物质的熔沸点越高。
因相对分子质量越大,分子间作用力越大。
迁移应用答案:
1.C 2.AC
3.甲烷形成的晶体是分子晶体,分子间依靠范德华力相结合,因范德华力较弱,故其熔点低,在常温常压下只能以气体形式存在。
]
以问题的形式将内容具体化,使学生在探究、讨论问题的过程中掌握学习目标。
配以适当的练习,巩固所学知识。
[小结]教师引导、启发学生总结本节所学主要知识内容框架(多媒体展示本节主要内容)
[开拓思考]
金刚石与石墨的熔点均很高,那么二者熔点是否相同?
为什么?
若不相同,哪种更高一些?
[板书]5.混合晶体
【学生】阅读教材归纳总结结构特点
回忆、概括整合:
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。
分子晶体中的分子以范德华力或氢键相结合,并采取紧密堆积方式。
由于分子间作用力较小,因此分子晶体的熔点和硬度都比较低。
再现本节课主要学习过程。
抓住要点。
【板书设计】
二、分子晶体
1.分子晶体的概念
2.冰晶体的结构与性质
3.分子晶体的物理性质
4、哪些晶体属于分子晶体
[板书]5.混合晶体
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