中考化学复习专题训练考化学第03讲 物质构成的奥秘强化训练解析版.docx
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中考化学复习专题训练考化学第03讲物质构成的奥秘强化训练解析版
强化训练03物质构成的奥秘
一.选择题(共20小题)
1.不能说明分子间有间隔的是( )
A.物质的热胀冷缩现象
B.食盐溶解在水中
C.食盐和蔗糖混合均匀
D.等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大
【答案】C
【解析】A、物质的热胀冷缩等现象,能说明分子之间有间隔;
B、将食盐溶解于水中,所得食盐溶液各部分的性质相同,能说明分子之间有间隔;
C、食盐和蔗糖均匀混合,是宏观物质之间的问题,不能说明分子之间有间隔;
D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。
故选:
C。
2.下列表示地壳中元素含量示意图的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是:
O、Si、Al、Fe、Ca,只有A图中符合,其它图示中没有硅元素,
故选:
A。
3.下列关于NaNO2、H2O2、CO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是( )
A.都含有氧气B.都含有氧元素
C.都含有氧分子D.都含有2个氧原子
【答案】B
【解析】NaNO2、H2O2、CO2、O2等四种物质中都含有氧元素,没有氧分子和氧气,一个NaNO2、H2O2、CO2、O2分子中都含有2个氧原子
故选:
B。
4.下列微粒可以构成物质的是( )
①质子②中子③电子④分子⑤原子⑥离子.
A.只有④B.只有④⑤C.①②③D.④⑤⑥
【答案】D
【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子;而质子、中子、电子是构成原子的微粒。
故选:
D。
5.下列事实或现象,能说明“在化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分”的是( )
A.物体有热胀冷缩的现象
B.走进茶叶店,可闻到茶叶的清香
C.冰雪融化
D.碳酸受热分解变成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】A、物体有热胀冷缩的现象,只是分子间的间隔发生改变,分子本身没有发生改变,故选项错误。
B、走进茶叶店,可闻到茶叶的清香,是因为分子是在不断的运动的,故选项错误。
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不能证明分子可分,故选项错误。
D、碳酸受热分解变成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,能证明水分子可分,故选项正确。
故选:
D。
6.下列关于分子和原子的说法,正确的是( )
A.分子一定是由原子构成的
B.原子中一定有质子,中子和电子
C.分子的质量一定大于原子的质量
D.在化学反应中,原子种类一定发生变化
【答案】A
【解析】A、分子是由原子构成,故A正确;
B、氢原子中没有中子,故B错;
C、分子和原子不能笼统的比较大小,故C错;
D、在化学反应中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以在化学反应中,原子种类不变,故D错。
故选:
A。
7.从分子的角度分析,下列解释错误的是( )
A.好酒不怕巷子深﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
B.空气是混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣空气由不同种分子构成
C.热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
D.电解水生成氢气和氧气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子可以分成原子,原子再重新组合成新分子
【答案】C
【解析】A、好酒不怕巷子深,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到酒香,故选项解释正确。
B、空气是混合物,是因为空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等,即空气由不同种分子构成,故选项解释正确。
C、热胀冷缩,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变,故选项解释错误。
D、电解水生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确。
故选:
C。
8.1911年,英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。
下列对原子结构的认识错误的是( )
A.有一小部分α粒子改变了原来的前进方向,原因是α粒子途径金原子核附近时,受到斥力而改变方向
B.大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是原子是实心的球体
C.极少数α粒子被弹了回来,原因是原子中有体积很小,质量相对很大的带正电的原子核
D.卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】B
【解析】A、有一小部分α粒子改变了原来的前进方向,是因为α粒子途径金原子核附近时,受到斥力而改变方向,正确;
B、大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是原子内部有一个相对较大的空间,错误;
C、极少数α粒子被弹了回来,原因是原子中有体积很小,质量相对很大的带正电的原子核,正确;
D、卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的,正确;
故选:
B。
9.稀土是具有战略意义的国家资源。
已知铕是稀土中一种很珍贵的元素,它的核电荷数是63,相对原子质量是152,则关于铕元素下列说法不正确的是( )
A.原子核内质子数为63B.原子序数为152
C.原子的核外电子数为63D.原子核内中子数为89
【答案】B
【解析】A、因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意铕元素的核电荷数为63,则铕原子的核内质子数是63,故选项说法正确。
B、因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意铕元素的核电荷数为63,则铕原子的原子序数是63,故选项说法错误。
C、因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意铕元素的核电荷数为63,则铕原子的核外电子数是63,故选项说法正确。
D、根据相对原子质量=质子数+中子数,由题意该原子的相对原子量为152,则中子数=152﹣63=89,故选项说法正确。
故选:
B。
10.下列各组元素中,元素符号的第一个字母相同的一组是( )
A.氮、氖、钠、镍B.碳、氧、钙、硒
C.铝、氮、银、汞D.硫、硅、锡、铬
【答案】A
【解析】A、氮、氖、钠、镍四种元素的元素符号,第一个字母相同都是N,故选项正确。
B、碳、氧、钙、硒四种元素的元素符号第一个字母分别是C、O、C、S,第一个字母不同,故选项错误。
C、铝、氮、银、汞四种元素的元素符号第一个字母分分别是A、N、A、H,第一个字母不同,故选项错误。
D、硫、硅、锡、铬四种元素的元素符号第一个字母分别是S、S、A、A,第一个字母不同,故选项错误。
故选:
A。
11.一个钠原子与一个Na+中,数量肯定不同的粒子是( )
A.核内质子数B.中子数C.原子序数D.核外电子数
【答案】D
【解析】A、1个钠原子失去1个电子形成钠离子,其核内质子数不变,故选项错误。
B、1个钠原子失去1个电子形成钠离子,其核内中子数不变,故选项错误。
C、1个钠原子失去1个电子形成钠离子,其原子序数不变,故选项错误。
D、1个钠原子失去1个电子形成钠离子,其核外电子数发生了改变,故选项正确。
故选:
D。
12.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,则下列关系式一定正确的是( )
A.m=nB.m=n+xC.m=n﹣xD.m=x﹣n
【答案】B
【解析】A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m不一定等于n,故A错误;
B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,故B正确;
C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,而不是m═n﹣x,故C错误;
D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,而不是m═x﹣n,故D错误。
故选:
B。
13.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。
这种氢粒子是由3个氢原子核(只含有质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种粒子,下列说法中正确的是( )
A.它比一个普通氢分子多一个原子
B.它一定含有3中子
C.它的构成可以用H+表示
D.可以推测它的化学性质与H2不同
【答案】D
【解析】A.普通氢分子2个原子核,这种氢粒子是由3个氢原子核构成,它比一个普通氢分子多一个原子核,故说法错误。
B.因氢原子核只含质子,则不含有中子,故说法错误。
C.根据3个原子核和2个电子,该微粒可表示为H3+,故说法错误。
D.H3+和H2的构成不同,则它的化学性质与H2不同,故说法正确。
故选:
D。
14.1897年,英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子,而原子是电中性的,由此推测,原子内还有带正电的物质。
在此基础上,经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正,建立了现代原子结构模型。
如图是小柯整理的物质微观构成网络图,则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( )
A.甲B.乙C.丙D.丁
【答案】B
【解析】原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,故乙为带正电的原子核。
故选:
B。
15.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中,正确的是( )
①核电荷数相同;
②核外电子数相等;
③电子层结构相同;
④质量几乎相等;
⑤质子数相等;
⑥Mg2+比Mg稳定
A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④
【答案】C
【解析】①镁原子失去2个电子后形成镁离子,所以核电荷数相同,故正确;
②镁原子失去2个电子后形成镁离子,所以核外电子数不相等,故错误;
③镁原子失去2个电子后形成镁离子,它们电子层结构不相同,故错误;
④镁原子失去2个电子后形成镁离子,电子的质量很小,所以质量几乎相等,故正确;
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子,所以质子数相等,故正确;
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子,镁离子最外层电子数为8,所以Mg2+比Mg稳定,故正确。
故选:
C。
16.地壳中含量最多的元素是( )
A.FeB.OC.SiD.A1
【答案】B
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:
氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素,不是铁元素,故选项错误。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素,故选项正确。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素,不是硅元素,故选项错误。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素,不是铝元素,故选项错误。
故选:
B。
17.对于H2SO4、H2S、H2、H2SO3四种物质的说法正确的是( )
A.都含有二个氢原子B.都含有二个氢元素
C.都含有氢元素D.都含有氢分子
【答案】C
【解析】A、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子,故错误;
B、元素只提种类不提个数,故错误;
C、这四种物质中都含有氢元素,故正确;
D、只有氢气中含有氢分子,其余三种物质中不含有氢分子,故错误;
故选:
C。
18.如图为元素周期表的一部分。
下列说法错误的是( )
A.一个镁原子失去两个电子变成Mg2+
B.铝原子核外有13个电子
C.三种元素都是金属元素
D.镁、铝、硅的原子序数依次增加
【答案】C
【解析】A、根据镁元素周期表中的一格可知,左上角的数字为12,表示原子序数为12;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数和核外电子数为12;原子核内有12个质子,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有2个电子,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的镁离子,其离子符号为Mg2+,故选项说法正确。
B、根据铝元素周期表中的一格可知,左上角的数字为13,表示原子序数为13;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则铝原子核外有13个电子,故选项说法正确。
C、三种元素中硅带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项说法错误。
D、左上角的数字表示原子序数,镁、铝、硅的原子序数依次增加,故选项说法正确。
故选:
C。
19.如图是地壳中元素含量分布示意图,下列叙述正确的是( )
A.区域1可以表示氧气含量
B.区域2元素为非金属元素
C.区域3表示铁元素的含量
D.区域4元素主要以单质存在
【答案】B
【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序(前四位)排列依次是氧、硅、铝、铁。
A、区域1可以表示氧元素含量,故错误;
B、区域2元素为非金属元素硅元素,故正确;
C、区域3表示铝元素的含量,故错误;
D、区域4元素是铁元素,主要以化合态存在,故错误。
故选:
B。
20.2019年为“国际化学元素周期表年”。
在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.硒原子中的质子数为34
B.硒的原子序数是34
C.硒的相对原子质量为78.96g
D.硒属于非金属元素
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则硒原子中的质子数为34,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,该元素的原子序数为34,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硒,带“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法正确。
故选:
C。
二.填空题(共7小题)
21.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动:
(1)实验(如图1所示):
烧杯B中出现什么现象:
,产生这一现象的原因是:
(2)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计了实验(如图2所示)作为对比实验,你认为有无必要?
说明理由 .
【答案】
(1)由无色液体变红色;氨气分子从烧杯A运动到烧杯B中形成氨水,氨水显碱性能使酚酞试液变红;
(2)不必要,理由:
实验1已把酚酞滴入蒸馏水不变色,说明蒸馏水不会使酚酞变色,故不必要.
【解析】
(1)由于在A中的氨气挥发出后在烧杯B中溶解形成氨水,而氨水呈碱性,因此溶液会逐渐变红,这主要是分子运动的缘故.
(2)由于图1中滴有酚酞试液的B烧杯中溶液没有变红,说明蒸馏水不能使酚酞试液变红.
22.用微粒的性质来解释下列现象的原因。
① ②
【答案】①分子是在不断运动的;
②分子间有间隔。
【解析】①花香四溢,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香。
②给自行车车胎打气,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小。
23.如图所示进行实验。
理论上A烧杯逐渐变红,B烧杯无变化,并常用此实验来证明分子的运动。
但在实验过程中常常会出现意外的现象,即:
一会儿B杯中液体也逐渐变红。
实验:
(1)将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实验。
现象:
。
(2)将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验。
现象:
。
【答案】
(1)A杯中液体先变红,较长时间后B杯中液体变红;
(2)A杯中液体变红,B杯中液体不变红。
【解析】
(1)分子在不断运动,氨分子在不断运动,运动到酚酞试液中,使酚酞试液变红色,由于倒扣的烧杯有烧杯嘴,氨分子从烧杯嘴运动出来,使B烧杯中酚酞试液变红色;所以现象是:
A杯中液体先变红,较长时间后B杯中液体变红
(2)玻璃水槽比较严谨,氨分子不能运动出来,所以B烧杯中酚酞试液不变红色,所以现象是:
A杯中液体变红,B杯中液体不变红。
24.按下列要求填写元素的名称或元素符号:
空气中含量最多的元素是 ;人体中含量最多的元素是 ;
太阳上最丰富的元素是 ,其次是 。
【答案】N;O;H、He。
【解析】空气中含量最多的气体是氮气,氮气是由氮元素组成的,空气中含量最多的元素是氮元素,其元素符号为:
N;人体中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为O;太阳上最丰富的元素是氢元素,其次是氦元素,其元素符号分别是H、He。
25.如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图,根据图示回答下列问题。
(1)钠原子在反应中 (填“失去”、“得到”)电子;
(2)构成氯化钠的粒子是 ;
(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知,氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
【答案】
(1)失去
(2)钠离子、氯离子(或Na+、Cl﹣);(3)三。
【解析】
(1)11号元素是钠元素,钠原子的核内有11个质子,核外电子排布情况为2、8、1结构,最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子;
(2)构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子;
(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知,氯原子的核外有三个电子层,氯元素在周期表中应排在第三周期。
26.用序号填空:
在①分子、②原子、③中子、④电子、⑤质子、⑥原子核等粒子中:
(1)能保持物质化学性质的是 ;
(2)显电中性的是 ;
(3)带正电的是 ;
(4)原子的质量主要集中在 。
【答案】分子;①②③;⑤⑥;⑥。
【解析】
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子;
(2)原子、分子、中子都不显电性;
(3)(3)质子和原子核带正电;故填:
(4)原子的质量主要集中在原子核上;
27.如表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是 (填字母序号)。
A.O、SB.Na、ClC.F、ClD.C1、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。
【答案】AC;从左往右,原子的最外层电子数依次增多;Mg2N3。
【解析】
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是AC,这是因为它们的最外层电子数相等。
(2)第三周期元素原子的核外电子排布规律:
从左往右,原子的最外层电子数依次增多。
(3)第7号元素(氮元素)与第12号元素(镁元素)的原子形成化合物是氮化镁,氮化镁中镁元素化合价是+2,氮元素化合价是﹣3,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氮化镁化学式是Mg2N3。
三.实验探究题
28.某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验:
根据已学过的化学知识回答下列问题:
(1)甲实验观察到的现象是 ,该实验证明 。
(2)乙实验可证明 。
(3)丙实验中滴有酚酞的水变红,原因可能是 。
(4)由实验 (填实验序号)可证明分子不断运动。
(5)实验中同学们闻到了刺激性气味,于是大家对实验进行了改进,装置如图Ⅱ所示。
①其中C试管的作用是 。
②与改进前对比,改进后实验的优点是 。
(6)结合上述实验,实验室保存浓氨水等药品时,应该注意事项是 。
【答案】
(1)无明显变化;水不能使无色酚酞试液变色;
(2)氨水能使无色酚酞试液变红色;
(3)氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中,与水反应生成氨水,酚酞试液变红色;
(4)乙、丙;
(5)①对比;②装置是密封的,不会对空气造成污染;
(6)密封于阴凉处保存。
【解析】
(1)甲实验中,没有明显现象发生,这说明水不能使无色酚酞试液变色;故填:
无明显变化;水不能使无色酚酞试液变色;
(2)乙实验中,酚酞试液变红色,证明氨水能使无色酚酞试液变红色;故填:
氨水能使无色酚酞试液变红色;
(3)丙实验中滴有酚酞的水变红,原因可能是氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中,与水反应生成氨水,酚酞试液变红色;故填:
氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中,与水反应生成氨水,酚酞试液变红色;
(4)由实验乙和丙对比可证明分子不断运动;故填:
乙、丙;
(5)①其中C试管的作用是对比;故填:
对比;
②与改进前对比,改进后实验的优点是装置是密封的,不会对空气造成污染;故填:
装置是密封的,不会对空气造成污染;
(6)结合上述实验,实验室保存浓氨水等药品时,应该注意事项是密封于阴凉处保存;故填:
密封于阴凉处保存。
四.解答题
29.请填写下列空白:
【答案】分子、离子;质子、中子。
【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子;原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成的。
30.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硫(S)元素的相对原子质量为 ;
(2)6~12号元素中属于金属元素的有 种;
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填字母):
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(4)上述表中和氟化学性质相似的是 (填元素符号);
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为 。
【答案】
(1)32.06。
(2)2。
(3)A。
(4)Cl。
(5)116。
【解析】
(1)从表中查出硫(S)元素的相对原子质量为32.06。
故填:
32.06。
(2)6~12号元素中属于金属元素的有钠元素和镁元素。
故填:
2。
(3)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故填:
A。
(4)上述表中和氟化学性质相似的是氯元素,这是因为它们的最外层电子数相等。
故填:
Cl。
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为116。
故填:
116。
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