学年高二化学上学期期中试题 理2.docx

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学年高二化学上学期期中试题理2

亲爱的同学：

这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

2019学年高二化学上学期期中试题理

（满分：

100分；考试时间：

120分钟）可能用到的相对原子质量：

H1 C12O16 S32Fe56

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1.下列关于能量变化的说法正确的是

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2.下列化学反应属于吸热反应的是

A.木炭燃烧B.铝热反应C.氯化铵与消石灰反应D.氢氧化钠与硝酸反应

3．下列过程需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨

4.设C（g）+CO2（g）

2CO（g）；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2

2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

5.反应2A（g）

2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是

A.升温B.降温C.加压D.减压

6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuSO4]　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]　D．CuSO4[Cu（OH）2]

7.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe－3e－=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e－=4OH－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

8.以下说法中正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果　

B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程　

C．△H＜0的反应均是自发反应

D．△S为负值的反应均不能自发进行

9.中和热的数值是57.3kJ/mol。

下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是

A.1mol·L－1的稀HCl溶液与1mol·L－1的稀NaOH溶液

B.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与1mol·L－1的稀NaOH溶液

C.1L1mol·L－1的稀HCl溶液与1L1mol·L－1的稀NaOH溶液

D.1L1mol·L－1的稀H2SO4溶液与1L1mol·L－1的稀Ba（OH）2溶液

10.下列关于平衡常数的说法正确的是

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

C.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

11．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A．钢铁船身嵌入锌　　B．钢闸门与直流电源负极相连

C．健身器材刷油漆　　D．车圈、车铃钢上镀铬

12.反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A.VA=0.15mol•L-1•min-1B.VB=0.6mol•L-1•min-1

C.VC=0.4mol•L-1•min-1D.VD=0.01mol•L-1•s-1

13.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

其中不正确的是

A.用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.2s时H2的转化率为40％

C.2s时N2与H2的转化率相等D.2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

14.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO（g） + O2（g）

2NO2（g），不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

B.反应容器中压强不随时间的延长而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体的密度不随时间延长而变化

15.反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

16．下列对化学反应预测正确的是

选项

化学反应方程式

已知条件

预测

A

M（s）=X（g）＋Y（s）

ΔH>0

它是非自发反应

B

W（s）＋xG（g）=2Q（g）

ΔH<0，自发反应

x可能等于1、2、3

C

4X（g）＋5Y（g）=4W（g）＋6G（g）

能自发反应

ΔH一定小于0

D

4M（s）＋N（g）＋2W（l）=4Q（s）

常温下，自发进行

ΔH>0

17．右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度

B．降低压强

C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

18．铅蓄电池放电时的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是

A．放电时Pb为负极

B．充电时阳极的电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－

C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极

D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子

19.下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

20.反应2S02（g）+02（g）

2S03（g）△H=-akJ/mol（a>0）,能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A.2S02（g）+02（g）

2S03

（1）△H>-akJ/mol

B.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率

C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D.将2molS02（g）和1mol02（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于akJ

21.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图①图②图③

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

22．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）。

一段时间后达到平衡，生成amolC。

下列说法不正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1:

2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:

1

C．若起始放入3molA和3molB，则达到平衡时生成3amolC

D．当

（A）＝

（B）时，可断定反应达到平衡

23.某密闭容器中发生如下反应：

2X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0,下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。

t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。

则下列说法中正确的是

A.t6时刻后反应物的转化率最低B.t5时增大了压强

C.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D.t3时降低了温度

24.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2

O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

下列结论错误的是

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

25．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项

现象

原因或结论

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反应所需的活化能

B

将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动

C

在密闭容器中有反应：

A+xB（g）

2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol·L-1

A为非气体、x＝1

D

向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空与简答题（共50分）

26．（12分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表达式为：

　　　　；

（2）该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

Ａ．容器中压强不再变化　　Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化　　D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。

A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）C．v（正）＝v（逆）D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2（g）的转化率　　　（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因　　　　　　　　。

27.（10分）已知反应：

2S02（g）+02（g）

2S03（g）△H<0。

请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（2）在某恒温、恒压容器中，按体积比2:

1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03（g），达到新平衡时，c（02）将比原平衡_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03（g）发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03（g），达到新平衡时，c（S02）/c（S03）将比原平衡______（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

28.（10分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“＝”）890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气）：

CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH＝_____。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______（填字母）。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气（CO、H2）

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

29．（10分） 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为（填装置名称）。

（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

①U型管里总反应的离子方程式为。

②对于上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

A．溶液中Na+向B极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目约为0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为。

单位时间内通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②从出口D导出的溶液是（填化学式）。

30.（8分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

实验编号

0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液褪色所需时间/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）＝________mol·L－1·min－1。

三明一中2018～2019学年度上学期学段考

高二化学参考答案

一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

C

D

A

B

C

D

A

C

B

A

D

B

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

C

B

D

C

C

A

B

D

A

B

C

二、填空与简答题（共50分）

26.（12分）

（1）

；（2分）

（2）放热；（2分）（3）B、D；（2分）（4）B（2分）

（5）不变；（2分）压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动（2分）

27.

（1）0.25mol∙L-1∙min-1（2分）50%（2分）4（2分）

（2）不变（2分）

（3）减小（2分）

28.（10分）

（1）＝（2分）

（2）①D（2分）②63%（2分）

（3）－74.8kJ·mol－1（2分）（4）C（2分）

29.（10分）

（1）原电池（1分）。

（2）①2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）；②D（2分）

（3）①4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（或2H2O—4e－=O2↑+4H+ ）（2分）；小于（2分）；

②KOH（1分）；

30.（8分）

（1）5（1分）30（1分）

（2）②和③（2分）①和②（2分）

（3）0.025（2分）