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高三化学第一模拟考试
2018—2019学年度河南省信阳市六高
九月考试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分,时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
C-12N-14O-16Al-27Si-28Mn-55Cu-64
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案涂在答题卡上。
)
1、我国汉书中记载:
“高奴县有洧水,可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述:
“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也”,对上述史实记载分析正确的是( )
A
该物质属于纯净物
B
该物质可能属于无机化合物
C
该物质是由同一类烃组成的混合物
D
烟是该物质不完全燃烧的产物
2、化学与日常生活密切相关,下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A、液氨用作制冷剂B、明矾用作净水剂
C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸
3、在含有下列各离子组的溶液中,能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42―
B.Ba2+、K+、OH-、NO3―
C.K+、Ca2+ 、NH4+、CO32―
D.H+、Ca2+、Cl-、HCO3―
4、下列事实与胶体性质无关的是()
A、土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
D、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L−1KI 溶液:
Na+、K+、ClO− 、OH−
B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C.0.1mol·L−1HCl 溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- 7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 8.下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确; Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式: 2Cl--2e-===Cl2↑ 正确; Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正确; H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO +4OH-===Mg(OH)2↓+2CO +2H2O 正确; Mg(OH)2比MgCO3更难溶 9、下列离子方程式书写正确的是() A、向水中通入氯气: Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C、向明矾溶液中加过量氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D、将Fe2O3溶解与足量HI溶液: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 10、CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是() A、CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价 B、CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I- C、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D、在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2 11、下列关于物质分类的说法正确的是() ①SO2和NO2都能和碱液反应,属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A、①③⑤B、④⑤⑥ C、②③④ D、②④⑥ 12、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( ) A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应 B、向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成 C、向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应 D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应 13、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A、1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B、标准状况下,11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA C、Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NA D、室温下,将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中,转移的电子数为NA 14、将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A、可以收集到氯气 L B、反应后溶液中的Cl-数目为 C、NA可表示为 D、反应后溶液中的H+数目为 bc-2d 15、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是( ) A、O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂 B、每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol C、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1 D、若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol 16.下列有关实验的选项正确的是() A.配制0.l0mol/LNaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20mL 第II卷: 非选择题(共52分)(请将答案写在II卷答题卷的对应空格中) 17、(9分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。 请回答下列问题: (1)、试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________。 (2)、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)、若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________(填化学式)。 (4)、若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________(要求标注出离子种类)。 (5)、若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_______________________________________。 18.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫 去除率随温度变化曲线如图所示。 已知: 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ 硫去除率=(1— )×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于_______________。 ②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。 Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。 19..叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。 下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程; 已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表: 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 CH3OH —9 64.7 与水互溶 水合肼(N2H4•H2O) 2 113.5 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 亚硝酸甲酯(CH3ONO) —17 —12 溶于乙醇、乙醚 请回答: (1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式_______。 16、在北部天空的小熊座上有著名的北极星,可以借助大熊座比较容易地找到北极星。 黑夜可以用北极星辨认方向。 (2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同): 3、米饭里面的主要成分是淀粉。 米饭淀粉遇到碘酒,颜色变成蓝色,这种蓝色物质是一种不同于米饭和淀粉的新物质。 17、近年来,我国积极推广“无车日”活动,以节约能源和保护环境。 科学家也正在研制太阳能汽车和燃料电池汽车,减少对空气的污染。 ①仪器a的名称__________________,作用是________________________________。 5、月球在圆缺变化过程中出现的各种形状叫作月相。 月相变化是由于月球公转而发生的。 它其实是人们从地球上看到的月球被太阳照亮的部分。 ②图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。 缺点: 不仅消耗大量电能,留下残余物,如果控制不好,还会产生有毒物质,造成二次污染。 ABCD 10、日食: 当月球运动到太阳和地球中间,如果三者正好处在一条直线上时,月球就会挡住太阳射向地球的光,在地球上处于影子中的人,只能看到太阳的一部分或全部看不到,于是就发生了日食。 日食时,太阳被遮住的部分总是从西边开始的。 (3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。 ①打开K1、K2,关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2 (4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。 ①沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。 AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是_____________。 下列操作合理的是______。 A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 17、大熊座的明显标志就是我们熟悉的由七颗亮星组成的北斗七星,B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇 5、草蛉是蚜虫的天敌,七星瓢虫吃蚜虫,蜻蜓吃蚊子。 C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 一、填空: E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去 20.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 4、填埋场在填满垃圾以后,可以在上面修建公园、体育场、但是不能用来建筑房屋和种植庄稼。 根据判断出的元素回答问题: 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2。 向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: (1)R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________。 (2)写出m点反应的离子方程式: __________________________________________。 (3)若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。 21.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2, 当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中, 检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为____________,目的是____________________ (2)实验室制备氯气的化学方程式为________________________________。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式________________________________,过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是__________。 (4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是______________。 (5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是______________。 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 2018—2019学年度河南省信阳市六高 九月考试化学试题答案 1-5DABDB6-10BADBC11-15DCCCD16B 17、(9分) (1)、OH—、K+、Cl—(2分) (2)、B(1分) (3)、Mg(2分) (4)、n(Mg2+): n(K+): n(NO3—)=1: 4: 6(或0.5: 2: 3)(2分) (5)、2HCO3—+2OH—+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32—(2分) 18.【答案】(12分) (1)SO2+OH−=HSO3− (2)①FeS2 ②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 (3)NaAlO2、Al(OH)3 (4)1∶16 【解析】 (1)过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O,反应的化学方程式为: SO2+NaOH=NaHSO3,离子方程式为: SO2+OH− =HSO3−。 (2)①根据“已知: 多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃”,不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于FeS2。 ②添加CaO,CaO起固硫作用,添加CaO发生的反应为: 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根据硫去除率的含义,700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是: 硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。 (3)“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH) 3,反应的离子方程式为: CO2+AlO2− +2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3−,即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH) 3。 (4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑,理论上完全反应消耗的n(FeS2): n(Fe2O3) =1: 16。 【考点】以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和Fe3O4的流程为载体,考查流程的分析,Fe、Al、S元素及其化合物的性质,图像的分析,获取新信息的能力,指定情境下方程式的书写。 19.(13分)【答案】 (1).2分2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O (2)2分.N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O(3).1分球形冷凝管(4).1分冷凝回流,平衡气压(5).1分C(6).2分①④②③或①②④③(7).2分.AgNO3溶液溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,浓度下降,使测定不准(8).2分BCD 【解析】 【详解】 (1)根据其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体,可推测生成的气体有一氧化氮和二氧化氮,而根据得失电子守恒和质量守恒可得离子方程式为: 2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O;根据流程图可知,产物中含有乙醇和叠氮化钠,所以方程式为: N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O; (2)①A的名称是球形冷凝管,其目的是冷凝回流,平衡气压;②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应不采取措施温度会逐渐升高,影响选择性和转化率,因此可以通过冷水浴或缓慢通入气体等维持反应体系的温度;③收集馏分应采用执行冷凝管,接受的锥形瓶上方应用一个出气口,保持体系内要强等于大气压; (3)根据亚硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸点很低,所以在通入亚硝酸甲酯时应打开K1、K2,关闭K3,充分反应后,需对混合溶液进行蒸馏提纯,即关闭K1、K2,打开K3,加热进行蒸馏; (4)①根据反应可知,NaN3结晶中可能含有未反应的水合肼(与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿)和氢氧化钠,产物CH3OH,可采用乙醇水溶液去除杂质;②AgNO3中的银离子易水解,因此用酸式滴定管,且AgNO3易见光分解,所以酸式滴定管应为棕色,减少AgNO3分解;A.滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴,让其沿容器壁流入容器,再用少量水冲洗内壁,故A错误;B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一滴加入并不停摇动,故B正确;C.滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴,让其沿容器壁流入容器,再用少量水冲洗内壁,故C正确;D.若未等滴定管液面稳定,滴定关内可能含有气泡,就读数会导致测定结果偏高,故D正确;E.若发现滴液过量,应重新滴定,故E错误;故选BCD。 20.(6分) 【答案】 (1)c(SO )>c(NH )>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) (2)NH +OH-===NH3·H2O (3)0.022 【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 盐R的化学式为NH4Al(SO4)2。 (1)因为Al(OH)3的碱性比NH3·H2O的碱性弱,故Al3+的水解程度大于NH 的水解程度,溶液呈酸性,离子浓度大小顺序为c(SO )>c(NH )>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。 (2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液,由图像分析可知,先发生Al3++3OH-===Al(OH)3↓,之后是NH +OH-=== NH3·H2O,最后是沉淀的溶解: Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O,故m点的离子反应为NH +OH-===NH3·H2O。 (3)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01L×1mol·L-1=0.01mol,Ba(OH)2的物质的量为0.02L×1.2mol·L-1=0.024mol,产生沉淀的反应有两类,一是SO +Ba2+===BaSO4↓,n(SO )=0.01mol ×2=0.02mol,0.02mol<0.024mol,故n(BaSO4)=0.02mol;二是OH-参与的反应,Al3++3OH-=== Al(OH)3↓,n(OH-)=0.03mol,OH-剩余0.024mol×2-0.03mol=0.018mol,之后发生反应: NH +OH ===NH3·H2O,n(NH )=0.01mol,再消耗n(OH )=0.01mol,则剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008 mol,最后发生沉淀的溶解: Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O,OH-为0.008mol,溶解Al(OH)30.008mol,则剩余Al(OH)3为0.01mol-0.008mol=0.002mol。 溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。 21..(12分)【答案】 (1)NaOH溶液;防止尾气污染环境 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+;取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO ,反之无SO (4)SO2>Fe2+>Cl- (5)乙、丙 【解析】 (1)向B中的FeCl2溶液中通入Cl2,Cl2不可能完全反应,多余Cl2污染空气,需要除去,所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。 (2)实验室制备Cl2一般用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (3)B中的Fe2+被氧化为Fe3+,在Fe3+中通入SO2,发生氧化还原反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+,检验SO ,先要用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,说明有SO ,反之无SO 。 (4)SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱的顺序为SO2>Fe2+>Cl-。 (5)过程Ⅱ是为了检验Cl2氧化后的产物,过程Ⅳ是为了检验SO2被氧化后的产物,甲: 过程Ⅱ检出有Fe3+无Fe2+,说明Cl2过量,过程Ⅳ中检出有SO ,不能说明SO2是被Fe3+氧化,也可能是被Cl2氧化,甲错误;乙: 过程Ⅱ检出有Fe3+又有Fe2+,Fe2+未被完全氧化,说明
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