湖北省宜昌市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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湖北省宜昌市学年高二下学期期末考试化学试题
湖北省宜昌市【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.面对突如其来的新型冠状病毒,越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用,医用口罩由三层无纺布制成,无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误的是
A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
2.下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图是
B.乙烷的结构式是
C.过氧化钠的电子式是
D.中子数为7的碳原子是
3.下列有关实验操作的叙述不正确的是
A.中和滴定时,眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
B.蒸发结晶时,有大量晶体析出时即停止加热,余热蒸干
C.分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.定容时,加水到容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加水
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
K+、
、
、
B.c(OH-)=0.10mol·L-1的溶液中:
Al3+、Fe3+、Cl-、
C.pH=1的溶液中:
、Na+、
、Br-
D.与Al反应生成H2的溶液中:
Mg2+、K+、Cl-、
5.下列说法正确的是
A.实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
B.需要加热的反应不一定是吸热反应
C.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
6.下列关于有机物的叙述正确的是
A.煤的干馏,石油的分馏均属物理变化
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温时,1mol苯中所含碳碳双键数目为3NA
B.在一密闭容器中通入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
C.由CO2和O2组成的混合物中,共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA
D.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有
的数目为0.1NA
8.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用食醋清洗水垢:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用硫化钠除去废水中的汞离子:
Hg2++S2-=HgS↓
9.Se元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法不正确的是()
A.SeO2可以被氧化B.H2Se的分子构型为V型
C.SeO2能和碱溶液反应D.H2Se的稳定性强于H2S
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X>WB.Y的氧化物水化物为强碱
C.元素X的含氧酸均为强酸D.W与X形成的化合物只含有极性键
11.CalanolideA是一种抗HTV药物,其结构简式如图所示。
下列关于CalanolideA的说法错误的是
A.该分子中含有22个C原子
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质遇FeCl3溶液显紫色
D.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用催化剂可以提高合成氨的产量
B.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
C.保存FeCl3溶液时,加少量稀盐酸
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
13.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是
A.Ag为阳极
B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.阴极反应为:
WO3+xAg++xe-==AgxWO3
14.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是()
A.0~5min内,v(H2)=0.1mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是()
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
16.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:
溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A.a点对应的溶液中:
c(CH3COO-)=c(Na+)
B.a→b过程中,n(CH3COO-)不断增大
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:
V2<V3
D.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
二、有机推断题
17.我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。
回答下列问题:
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________;第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)(填“>”或“<”)。
(2)基态Ge原子价电子排布式为___________;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,SiO2熔点较高,其原因是___________
(3)如图为硼酸晶体的片层结构,其中硼原子的杂化方式为___________。
该晶体中存在的作用力有___________。
A.共价键B.离子键C.氢键
(4)Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若晶胞边长为acm,则该晶体的密度为___________g·cm-3。
(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数)
三、原理综合题
18.甲醇是重要的化工原料,可以用多种方法合成。
(1)用CO2生产甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-akJ/mol
O2(g)+2H2(g)
2H2O(l)ΔH=-bkJ/mol(a、b均为正数)
则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为:
___________。
(2)若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变D.反应速率满足以下关系:
v正(CO2)=3v逆(H2)
(3)将1molCO2和3molH2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示,则va__________vb(填“>”、“<”或“=”)。
②计算T=200℃时,该反应的化学平衡常数K=__________(计算结果保留一位小数)。
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。
离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”),阳极的电极反应式为__________。
19.伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B中含有的官能团为:
________(写名称)。
(2)A→B的反应类型为:
________;B→C的化学方程式为:
________。
(3)B的消去产物可以用于合成高分子化合物E,请写出E的结构简式:
________。
(4)满足下列要求的A的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1的结构简式是(写出一种即可):
________。
四、工业流程题
20.铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下:
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的Ph
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
(1)酸浸时,粉碎铜镉渣的目的是_________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为_________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2,发生反应的离子方程式为_________。
②再加入ZnO控制反应液的pH,pH范围为_________。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。
请设计实验方案加以检验:
_________。
(4)处理含镉(Cd2+)废水常用加入CaCO3实现沉淀转化,若反应达到平衡后,溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Cd2+)=_________mol·L-1[已知25℃,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
五、实验题
21.过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。
某小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
制备的实验方案和装置图如下:
(1)①仪器A的名称是_________,支管B的作用是_________;
②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为:
_________;
③步骤Ⅲ中洗涤CaO2·8H2O的液体X应选择_________;
A.无水乙醇
B.浓盐酸
C.CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因有:
i.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;ii._________。
(2)测定产品中CaO2含量的实验步骤:
步骤一:
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反应。
步骤二:
向上述锥形瓶中加入几滴_________(作指示剂)。
步骤三:
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则产品中CaO2的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。
(已知:
I2+2
==2I-+
)
参考答案
1.C
【详解】
A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染,故A不符合题意;
B.聚丙烯树脂为合成树脂材料,属于合成有机高分子材料,故B不符合题意;
C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意;
D.疫苗中主要成分为蛋白质,若温度过高,蛋白质会发生变性,故D不符合题意;
故答案为:
C。
2.B
【详解】
A.氯原子核外有17个电子,氯原子的结构示意图是
,故A错误;
B.乙烷分子式是C2H6,结构式是
,故B正确;
C.过氧化钠是离子化合物,电子式是
,故C错误;
D.中子数为7的碳原子,质量数是13,表示为
,故D错误;
选B。
3.A
【详解】
A.中和滴定时,眼睛注视着锥形瓶内颜色的变化,故A错误;
B.蒸发时,当有大量晶体析出时就可以停止加热,用余热将液体蒸干,故B正确;
C.分液操作时,为防止液体相互污染,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;
D.定容时,为准确控制液体体积,加水到容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加水,故D正确;
选A。
4.C
【详解】
A.含有
的溶液呈紫色,无色透明的溶液中不含
,故不选A;
B.c(OH-)=0.10mol·L-1的溶液中Al3+、Fe3+生成沉淀,故不选B;
C.pH=1的溶液呈酸性,
、Na+、
、Br-不反应,能大量共存,故选C;
D.与Al反应生成H2的溶液呈酸性或碱性,
在酸性或碱性条件下都不能大量存在,Mg2+在碱性条件下不能大量存在,故不选D;
选C。
5.B
【详解】
A.在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫做中和热,醋酸为弱酸,电离时吸收热量,若用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热会导致测定结果偏低,故A错误;
B.需要加热的反应不一定是吸热反应,可能是放热反应,如需要加热的铝热反应为放热反应,故B正确;
C.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,故C错误;
D.1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热,故D错误;
故选B。
6.D
【详解】
A.煤的干馏过程有新物质生成,属于化学变化,石油的分馏过程没有新物质生成,是物理变化,故A错误;
B.光导纤维主要成分为二氧化硅,属于无机非金属材料,故B错误;
C.纤维素在人体内不能发生水解反应,故C错误;
D.淀粉能水解为葡萄糖,食用花生油能水解为高级脂肪酸和甘油,鸡蛋清能水解为氨基酸,故D正确;
选D。
7.C
【详解】
A.苯中不含碳碳双键,故A错误;
B.合成氨为可逆反应,在一密闭容器中通入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数小于NA,故B错误;
C.每个CO2和O2分子中都含有2个氧原子,由CO2和O2组成的混合物中,共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA,故C正确;
D.Na2CO3溶液中
水解,1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有
的数目小于0.1NA,故D错误;
选C。
8.A
【详解】
A.水垢主要成分为CaCO3,而CaCO3难溶于水,所以离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A错误;
B.84消毒液中含有NaClO,洁厕灵中含有盐酸,两者混用产生有毒气体Cl2,B正确;
C.胃酸中含有盐酸,氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应,用于治疗胃酸过多,C正确;
D.汞离子和硫离子反应生成HgS沉淀,用硫离子能除去废水中的汞离子,D正确;
答案选A。
9.D
【详解】
A.Se原子最外层有6个电子,最高价为+6,所以SeO2可以被氧化,故A正确;
B.Se与O同族,H2O的分子构型为V型,所以H2Se的分子构型为V型,故B正确;
C.Se与S是同族元素,SO2是酸性氧化物,能和碱溶液反应,所以SeO2能和碱溶液反应,故C正确;
D.同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性Se
答案选D。
【点睛】
本题考查同主族元素性质递变规律,利用同主族元素的相似性解决问题,根据二氧化硫的性质推出SeO2的性质,根据H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。
10.B
【分析】
化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,XW3是NH3、WZ是HCl,所以X是N元素、W是H元素、Z是Cl元素;四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的原子序数是11,Y是Na元素。
【详解】
A.原子半径:
Na>Cl>N>H,故A错误;
B.Na的氧化物水化物是NaOH,属于强碱,故B正确;
C.N元素的含氧酸中HNO3是强酸、HNO2是弱酸,故C错误;
D.H与N形成的化合物之一N2H4中含有极性键和非极性键,故D错误;
选B。
11.C
【详解】
A.根据
可知,该分子中含有22个C原子,故A正确;
B.
分子中有醚键、酯基、羟基,共3种含氧官能团,故B正确;
C.
不含酚羟基,遇FeCl3溶液不发生显色反应,故C错误;
D.
含有醇羟基和碳碳双键,既可发生消去反应又可发生加成反应,故D正确;
选C。
12.A
【详解】
A.催化剂不能使平衡移动,故选A;
B.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出,降低生成物浓度,促进酯化反应正向移动,故不选B;
C.保存FeCl3溶液时,加少量稀盐酸,使Fe3+的水解平衡逆向移动,故不选C;
D.增大氯离子浓度,使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡逆向移动,降低氯气的溶解度,所以实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气,故不选D;
选A。
13.C
【详解】
A.Ag为阳极,Ag失电子生成Ag+,发生氧化反应,故A正确;
B.当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,Ag+由银电极向变色层迁移,故B正确;
C.WO3→AgxWO3,W元素的化合价降低,发生还原反应,故C错误;
D.阴极得电子发生还原反应,电极反应为WO3+xAg++xe-==AgxWO3,故D正确;
选C。
14.D
【详解】
A.0~5min内,由图中数据可知,v(CH4)=
=0.1mol/(L∙min),且v(H2)=3v(CH4),故v(H2)=0.3mol·(L·min)-1,故A项错误;
B.反应进行至12min时,CH4的转化率为:
=75%,故B项错误;
C.由于该反应正向为体积增大的反应,因此缩小容器体积,平衡逆向移动,但平衡移动不能抵消产生的变化,因此平衡时H2浓度仍然较之前增大,故C项错误;
D.10min至12min内,由图可知反应速率较前5min内增大,且c(CH4)减小,平衡正向移动,结合题中条件(正反应吸热)可知改变的条件可能是升温,故D项正确;
故答案为D。
15.C
【详解】
A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1,A项正确;
B.由反应①化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应,所以ClO2是正极产物,B项正确;
C.据流程图反应②,在ClO2与H2O2的反应中,ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低,做氧化剂;H2O2只能做还原剂,氧元素的化合价升高,不能用NaClO4代替H2O2,C项错误;
D.据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D项正确;
故答案选C。
【点睛】
根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物,利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。
16.D
【详解】
A.常温下,a点溶液呈中性,则溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(CH3COO-)=c(Na+),A正确;
B.a点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COOH,a到b过程中,醋酸继续和NaOH发生中和反应,则n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)减小,即n(CH3COO-)不断增大,B正确;
C.CH3COONa溶液呈碱性,要使酸碱混合溶液呈中性,则a点醋酸物质的量大于n(NaOH)即醋酸有剩余,导电能力中d点为酸碱恰好完全反应点,d点酸的物质的量等于n(NaOH),则V2<V3,C正确;
D.c到d溶液导电性增强主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大,D错误;
故合理选项是D。
17.:
O>C>Si>1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2、GeO2均为原子晶体,Ge原子半径大于Si,Si-O键长小于Ge-O键长,SiO2键能更大,熔点更高sp2AC6
【分析】
(1)电负性的变化规律:
同周期从左向右逐渐增大,同主族由上至下逐渐减小;第一电离能的变化规律:
同族元素由上至下逐渐减小;
(2)Ge原子位于第四周期IVA族,结合构造原理书写原子核外电子排布式;SiO2、GeO2均为原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,原子晶体的熔点越高;
(3)B原子最外层有3个电子,与3个-OH形成3个共价键;
(4)①距离Fe2+最近的O2-个数为6;与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体;
②若晶胞边长为acm,晶胞体积=a3cm3,该晶胞中O2-个数=1+8×
=2、Cu+个数=4,该晶体的密度为=
。
【详解】
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大,同主族由上至下逐渐减小,所以电负性O>C>Si;第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小,因此I1(Si)>I1(Ge),故答案为:
O>C>Si;>;
(2)Ge原子位于第四周期IVA族,因此原子核外电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2、GeO2均为原子晶体,Ge原子半径大于Si,Si-O键长小于Ge-O键长,SiO2键能更大,熔点更高,故答案为:
1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2、GeO2均为原子晶体,Ge原子半径大于Si,Si-O键长小于Ge-O键长,SiO2键能更大,熔点更高;
(3)B原子最外层有3个电子,与3个-OH形成3个共价键,因此为sp2杂化;该晶体中含有O-H之间,B-O之间的共价键以及分子间氢键,故答案为:
sp2;AC;
(3)①离子的配位数是指距离最近的且距离相等的带相反电荷的离子数目,距离Fe2+最近的O2-个数为6,所以其配位数是6,故答案为:
6;
②若晶胞边长为acm,晶胞体积=a3cm3,该晶胞中O2-个数=1+8×
=2、Cu+个数=4,该晶体的密度为
=
g/cm3,故答案为:
。
18.CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(a-
b)kJ/molAC>5.3阳膜2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
【分析】
(1)根据盖斯定律进行计算;
(2)根据正逆反应速率相等,各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行平衡状态的判定;
(3)根据影响速率的因素进行分析,根据三段式,结合平衡常数的计算公式进行计算;
(4)阳极上甲醇失电子和CO反应生成碳酸二甲酯,阴极上氧气得到电子,转化为水,氢离子要进入到阴极区,所以a膜为阳膜。
【详解】
(1)已知:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-akJ/mol
②O2(g)+2H2(g)
2H2O(l)ΔH=-bkJ/mol(a、b
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