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高考题终极版
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
化学部分(全国新课标Ⅰ版)
(适用地区:
湖北、陕西、湖南、江西、山西、河南、河北)
一.选择题:
(本题共7题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-
D.原子序数:
X>Y>Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.溴酸银的溶解时放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
二.填空题(第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必需做答。
第36题~第38题为选考题,考生根据要求做答)
26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
;第二次水洗的主要目的是:
。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
(填标号)
(7)本实验的产率是:
A.30℅B.40℅C.50℅D.60℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是
27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:
(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?
,其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是
杂质。
该杂质产生的原因是:
28.(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式
(2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))△H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=KJ·mol-1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:
。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:
,理由是:
③气相直接水合法党采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度为290℃,压强为6.9Mpa,n(H2O):
n(C2H4)=0.6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:
、。
36.[选修2:
化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和类名灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下。
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的_______%。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_________________________
___________,与现有1t折合含P2O5约30%的磷矿石,最多可制得85%的商品磷酸__________t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程中的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是_____________________________(填化学式),冷凝塔1的要主沉积物是____________________,冷凝塔2的要主沉积物是_____________________。
(4)尾气中主要含有_______________,还含有少量的PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可去_________________;再通入次氯酸钠溶液,可除去_________________(均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是_______________________________。
37.[选修3:
物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位子序的独特晶体,可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_____________________,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为_______________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____
_______,1mol乙醛分子中含
键的数目为___________,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_______________________________。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶体内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,该晶胞中有___________个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为___________,列式表示Al单质的密度_____________g/cm3(不必计算出结果)。
38.[选修5:
有机化学基础](15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用,合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可以生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为______________________________________,反应类型为________。
(2)D的化学名称是___________,由D生成E的化学方程式为________________________________。
(3)G的结构简式为________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的是_________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:
反应条件1所选用的试剂为____________,反应条件2所选用的试剂为______________,I的结构简式为______________________。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
化学部分(北京版)
一.选择题:
(本题共7题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
6.下列试剂中,标签上应标注
和
的是
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl
7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.KB.NaC.FeD.Al
8.下列电池工作时,O2在正极放电的是
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.测0.1mol/L的氨水的pH为11:
NH3·H2O
NH4++OH—
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:
CuCl2==Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
10.下列说法正确的是
A.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同
11.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
12.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平衡反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平衡反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时,H2O2分解了50%
二.填空题
25.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
(1)CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。
(2)反应I的反应类型是(选填字母)_________。
a.加聚反应b.缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)________。
(4)A的相对分子质量为108。
①反应II的化学方程式是___________________________________________________。
②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。
(5)反应III的化学方程式是___________________________________________________。
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式___________________。
26.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是__________________________________。
(2)II中,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如下图)。
①比较p1、p2的大小关系_____________。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_______________________________。
(3)III中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH1;2NO2(g)
N2O4(l)ΔH2。
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)__________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。
(4)IV中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:
___________________________________________________。
27.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:
3FeS+5O2
1_____+3________。
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如下图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式_________________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为_________________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。
28.(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应:
____________
____________________________________________________。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。
(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法_______________________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):
__________________________________________________;
_______________________________________________________。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
化学部分(天津版)
一.选择题:
(本题共6题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是
A.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含再金属离子的电镀废液不能随意排放
2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原了数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
6.已知锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S,有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
二.填空题
7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。
a.原子序数和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式:
;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1。
写出该反应的化学方程式:
。
8.(18分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫ɑ—非兰烃,与A相关反应如下:
(1)H的分子式为。
(2)B所含官能团的名称为。
(3)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构
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- 考题 终极
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