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福建莆田
2006年福建省莆田市
中学生化学知识与能力竞赛试卷(高一)
(满分150分,考试时间150分钟)
说明:
(1)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;第Ⅰ卷为选择题,答题时请将答案的序号(A、B、C、D)填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏内;第Ⅱ卷为非选择题,答题时请将答案直接填写在该题的空白处。
(2)可能用到数据:
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Si-28Cu-64Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题,共70分)
一、选择题:
本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有1个选项符合题意。
1.2005年10月12日9时0分0秒,神舟六号宇宙飞船发射成功、顺利升空;17日凌晨4时33分,在经过115小时32分钟的太空飞行,完成中国真正意义上有人参与的空间科学实验后,神舟六号载人飞船返回舱顺利着陆,航天员费俊龙、聂海胜安全返回。
“神州六号”实现了双人多天太空旅行,这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。
为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,关于该涂料的性质描述中最有可能的是()
A.在高温下不熔化 B.在高温下可分解气化,吸收热量
C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能分解
2.2005年12月1日为世界第18个艾滋病日,截至2005年9月底,全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。
医学界通过用放射性14C标记的C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是()
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
3.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是()
A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于与水反应产生了氢气 D.若是金属锂则不能观察到上述现象
4.下列反应中,通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是()
A.SO2通入氨水中B.CO2通入过氧化钠中
C.SO2通入双氧水中D.Cl2通入石灰水中
5.短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物,若X和Y的原子序数分别为m、n,则m与n的关系不可能是()
A.m+15=nB.m+3=nC.m+5=nD.m+13=n
6.若以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是()
A.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量
B.常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
C.64g金属铜发生氧化反应,一定失去2NA个电子
D.62g氧化钠溶于水后,所得溶液中含有NA个O2-离子
7.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()
A.
B.
C.
D.
8.将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂(足量)可能是(YCY)
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
9.取体积相同的KI、Na2S和FeBr2(Fe2+具有还原性)溶液,分别通入足量Cl2当反应恰好完全时,三种溶液耗Cl2量相同(同温、同压),则KI、Na2S、FeBr2溶液物质的量浓度之比为()
A.2:
1:
2B.2:
1:
3C.6:
3:
2D.3:
7:
1
10.在金属焊接和切割现场,常能闻到一股鱼腥臭味。
经检测,那是电弧产生的臭氧的气味。
臭氧具有很强的氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。
空气中含少量O3时,会使人产生振奋的感觉;当空气中O3的含量较高时,则对人体有害。
有关反应的化学方程式为:
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此反应,下列说法正确的是()
A.在此反应中O3是氧化剂,O2是还原产物
B.反应中有1molO3参加反应,转移电子为6mol
C.由此反应可知,氧化性强弱关系为:
O3>I2>O2
D.被还原的氧原子与被氧化的I-的个数比为1:
2
二、选择题:
本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有1至2个选项符合题意;若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,多选、错选均为0分。
11.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是()
A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的物质的量和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子
12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+2KI=2KCl+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
13.t℃时,在VmL密度为dg·cm-3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤(假设滤液无损失),在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后,再加入4mL1.0mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应,则t℃时FeCl3的溶解度为()
A.
B.
C.
D.
14.右图中a、b、c、d、e力元素周期表中前4周期的一部分元
素,下列有关叙述正确的是()
A.b元素除0价外,只有一种化合价
B.五种元素中,c元素的性质最稳定
C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水,液体的酸性:
d>b
D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反
应,可能生成三种盐
15.某实验小组对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中有明显错误的是()
A.SO32-、K+、S2-、H+B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Br-、OH-、CO32-D.Cu2+、SO42-、Al3+、Cl-
16.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有()
A.5种、10种、15种B.8种、18种、18种
C.8种、10种、15种D.9种、10种、15种
17.某混合气体中各气体的质量分数为O232%N228%CO222%CH416%H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为()
A.32.00B.11.11C.22.22D.30.00
18.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到固体,经测定Na2O2无剩余,则最后的固体的物质的量为()
A.1mol—4mol之间B.1mol—2mol之间
C.2mol—4mol之间D.大于4mol
19.钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g,溶于水后,可被0.25mol·L-1盐酸80mL恰好中和,钠的氧化物的成分是()
A.Na2OB.Na2O与Na2O2C.Na2O2D.Na2O与NaO2
20.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应
14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO
离子有一部分是氧化产物
D.FeS2既是氧化剂又是还原剂
2006年福建省莆田市
县(区)_______ 学校_________ 姓名________ 准考证号_______
密 封 装 钉 线
中学生化学知识与能力竞赛试卷(高一)
(满分150分,考试时间150分钟)
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
第Ⅰ卷(选择题,共70分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷(非选择题,共80分)
三.填空题:
21.(12分)当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。
专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不用特殊加工。
但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
(1)防止减小毒筷“中毒”最简单的方法用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量。
①为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:
如右图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,气球与大气相通。
向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象:
。
②为比较SO2和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2的溶解性大于CO2的在水中溶解性的实验现象是:
。
③某学生取出上述①实验后的瓶中溶液,滴入少量品红溶液,充分振荡,实验
现象为:
,
接着向溶液加入足量氯水,实验现象为:
,再滴加BaCl2溶液,实验现象为:
。
(2)制一次性筷子有“抛光”程序:
加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥打磨,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔。
已知滑石粉是一种含水的具有
层状结构的硅酸盐矿物。
其质量组成为MgO31.88%,SiO263.37%,H2O4.75%,其化学式为:
。
22.(8分)多硫化物Sx2-(x=2~6)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原为Br-。
在反应中,消耗BrO3-和OH-的物质的量的比为2:
3。
(1)Sx2-中,x=。
(2)生成0.1molBr-,则转移的电子的物质的量为mol。
(3)该反应的离子方程式为。
23.(12分)A和B均为钠盐的水溶液,B具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实现现象:
(1)写出A、B和C的化学式:
A:
;B:
;C:
。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
、
(3)写出由F→H的化学方程式:
24.(10分)有10mLNaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,边加边振荡,使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答:
(1)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
。
(2)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,
所通CO2气体的体积在标准状况下为。
(3)amL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大
质量为(用含a的数学式表示)。
25.(12分)短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子
后被还原为中性原子;0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。
B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
请填写下列空格:
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A;B;C;D;
(2)C-离子的结构示意图;
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是:
;
(4)C、D元素组成的物质,分子内含有键(填“极性”或“非极性”,下同),其分子为分子。
(5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物:
。
四、实验题
26.(14分)Na2CO3是一种重要的化工原料,某学生拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。
他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置,用来测定Na2CO3试样的纯度(杂质不与水反应),其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g,分液漏斗内盛有稀硫酸,B容器内为碱石灰固体。
他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量,再求纯度。
他把正确操作重复了三次,结果数据出现了较大偏差(设原容器中CO2气体的含量可忽略,各容器内反应完全,下同)
(1)请你分析出现较大偏差的原因
。
通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置(见图3),请你认真分析这套实验装置,并回答有关问题:
(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液,CaCO3固体,蒸馏水)
图3
密 封 装 钉 线
(2)该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在B、D虚框内画出合适
的装置简图,如要用到药品或试剂,请填在横线上:
。
(3)A装置中:
分液漏斗所盛液体为,U形管内盛有。
A装置在整套装置中的作用
。
F装置的作用是
。
(4)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE,则实验结果将。
(填偏高、偏低或无影响)。
(5)如果实验后E装置质量增重3.96g,则该Na2CO3试样的纯度为。
五.计算题:
27.(12分)已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
今有体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积为
0.672L[其中Cl2和N2各占50%(体积分数)]。
(气体体积均为标准状况下测定)。
(1)经计算,被氧化的NH3的质量为(不用写计算过程)。
(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式,请判断他们
所列未知数X分别表示什么量,并填写在表格内:
(单位没列出)
学生
编号
所列第一步算式
未知数X表示的意义
甲
(3-1):
2=[(1.12-0.672)]/22.4:
X
乙
3:
(X-0.672/2)=1:
[0.672/2-(1.12-X)]
丙
71X+28(1-X)=(3.335/1.12)×22.4
2006年福建省莆田市
中学生化学知识与能力竞赛试卷(高一)
参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共70分)
一~二、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
D
A
B
A
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
CD
A
D
CD
AD
C
B
A
B
CD
第Ⅱ卷(非选择题,共80分)
三.填空题:
21、(12分)
(1)①紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来(2分)。
②SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度(2分)。
③品红溶液的红色褪去(品红SO2结合成不稳定的化合物),溶液显浅紫色(石蕊的颜色)(2分)。
先变红后褪色(足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液)(2分)。
生成白色沉淀(BaSO4)(2分)。
(2)Mg3(Si4O10)(OH)2或3MgO·4SiO2·H2O(2分)
22.(8分)
(1)5(3分)
(2)0.6(2分)
(3)3S52-+16BrO3-+24OH-
15SO42-+16Br-+12H2O(3分)
23.(共12分)
(1)NaINaClOAgI
(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O
(3)Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O(各2分,共12分)
24.(共10分)
(1)1:
1(2分)
(2)0.75mol/L(2分);112mL(或0.112L)(2分)
(3)0.063ag(或63amg)(4分)
25.(共12分)
(1)MgAlClC(4分)
(2)
(2分)
(3)O=C=O(2分)
(4)极性非极性(2分)
(5)[:
Cl:
]-Mg2+[:
Cl:
]-(2分)
四、实验题
26.(14分)
(1)①U型管A中的CO2气体未全部进入U形管B;
②U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B,使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量;(各1分,共2分)
(2)B中不加装置;D中加个盛浓H2SO4的洗气瓶;(共2分)
(3)稀硫酸(NaOH溶液也可);Zn片;(各1分,共2分)
A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动,使C中CO2气体全部被E中的碱石灰吸收;
F的作用:
①导出H2的通道;②吸收进入F中的水蒸气,CO2等气体,使E中碱石灰的增量即为反应生成的CO2的量。
(各2分,共4分)
(4)偏高;(2分)(5)95.47%(2分)
五.计算题:
27.(12分)
(1)0.34g
(2)被氧化的NH3的物质的量;
原混合气体中Cl2的体积;
原气体中Cl2的体积分数。
(每空3分,共12分)
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