大学有机化学总结习题及答案最全.docx
- 文档编号:27611345
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:48
- 大小:295.76KB
大学有机化学总结习题及答案最全.docx
《大学有机化学总结习题及答案最全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大学有机化学总结习题及答案最全.docx(48页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
大学有机化学总结习题及答案最全
有机化学总结
「•有机化合物的命名
1.能够用系统命名法命名各种类型化合物:
包括烷烃,烯烃,炔烃,烯炔,脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃),芳烃,醇,酚,醚,醛,酮,羧酸,羧酸衍生物(酰卤,酸酐,酯,酰胺),多官能团化合物(官能团优先顺序:
一COOIH—S03Hb—COOIR—COX>—CN>—CHO>>C=O>—OH醇)>—OH酚)>—SH>—NH2>—OR>C=C>—C三C—>(—R>—X>—NO2),并能够判断出Z/E构型和R/S构型。
2.根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式,纽曼投影式,Fischer投影式)。
立体结构的表示方法:
5)
(1)
(2)式。
(3)
COOH
1)
3)
2)
4)菲舍尔投影式:
H
OH
锯架式:
COOH
OH
CH3
构象(conformation)
乙烷构象:
最稳定构象是交叉式,
最稳定构象是对位交叉式,最不稳定构象是全重叠
最不稳定构象是重叠式。
正丁烷构象:
环己烷构象:
是e取代的椅式构象于e键上的椅式构象。
最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处
立体结构的标记方法
1.Z/E标记法:
在表示烯烃的构型时,如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧,为Z构型,在相反侧,为E构型。
CH3/Cl
/C=C\
HC2H5
(Z)—3—氯—2—戊烯
CH3严出
乂=入
HCl
(E)—3—氯—2—戊烯
2、顺/反标记法:
在标记烯烃和脂环烃的构型时,
如果两个相同的基团在
同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式
叫_”CH3
/C_C、
HH
顺—2—丁烯
CH3H
HCH3
反一2—丁烯
CHa
CH3
HH
顺—1,4—二甲基环己烷
HCH3
CH3H
反一1,4—.二甲基环己烷
3、R/S标记法:
在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次
序规则排序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基
大学有机化学总结习题及答案-最全
团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型,如果是逆时针,则为S构型
a
b
s型
注:
将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是:
先按要求书写其透视式或投影式,然后分别标出其R/S构型,如果两者构型相同,则为同一化合物,否则为其对映体。
二.有机化学反应及特点
1.
a—H卤代
反应类型
,自由基取代:
烷烃卤代、芳烃侧链卤代、烯烃的
,自由基加成:
烯,炔的过氧化效应
“亲电加成:
烯、炔、二烯烃的加成,脂环烃小环的开环加成亲电取代:
芳环上的亲电取代反应
反历程分彳离子型反应
丿亲核取代:
卤代烃、醇的反应,环氧乙烷的开环反应,醚键断裂
反应,卤苯的取代反应
亲核加成:
炔烃的亲核加成
.消除反应:
卤代烃和醇的反应
J协同反应:
双烯合成
还原反应(包括催化加氢):
烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃
氧化反应:
烯烃的氧化(高锰酸钾氧化,臭氧氧化,环氧化);炔烃高锰酸钾氧化,臭氧氧化;醇的氧化;芳烃侧链氧化,芳环氧化)
2.有关规律
1)马氏规律:
亲电加成反应的规律,亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2)过氧化效应:
自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。
3)空间效应:
体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4)定位规律:
芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,和间位定位基
5)查依切夫规律:
卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6)休克尔规则:
判断芳香性的规则。
存在一个环状的大n键,成环原子必须共平面或接近共平面,n电子数符合4n+2规则。
7)霍夫曼规则:
季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。
当B-碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)
8)基团的“顺序规则”
3.反应中的立体化学
烷烃:
烷烃的自由基取代:
外消旋化
烯烃:
烯烃的亲电加成:
溴,氯,HOBr(HOC),羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成其它亲电试剂:
顺式+反式加成
烯烃的环氧化,与单线态卡宾的反应:
保持构型
烯烃的冷稀KMnOH2O氧化:
顺式邻二醇
烯烃的硼氢化-氧化:
顺式加成
烯烃的加氢:
顺式加氢
环己烯的加成(1-取代,3-取代,4-取代)炔烃:
选择性加氢:
Lindlar催化剂——顺式烯烃Na/NH(L)-----反式加氢亲核取代:
Sn1:
外消旋化的同时构型翻转
Sn2:
构型翻转(Walden翻转)
消除反应:
E2,E1cb:
反式共平面消除。
环氧乙烷的开环反应:
反式产物四•概念、物理性质、结构稳定性、反应活性
1.同分异构体
同分异构
(一).概念
CH3
『碳架异构H2C二C_CH2CH2H2C=c-CH3H
广构造异构=位置异构CH2二CHCH2CH3CH3CH=CHCH3
官能团异构CH3CH2OHCH3OCH3
、互变异构CH2二CH-OH^^CH3CHO
I立体异构[构型异构
构象异构
'顺反异构对映异构
2•试剂
亲电试剂:
简单地说,对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂(electrophilicreagent)。
亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道,能够
接受电子对的中性分子,女口:
H、Cl+>Br+>RCM、CHCO、NO:
+SQH>SO、
BF3、AICI3等,都是亲电试剂。
亲核试剂:
对电子没有亲合力,但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂(nucleophilicreagent)。
亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子,如:
OH、HS、CN、NhT、RCHT、RO、RS、PhO、RCOO
X_、140ROHRORNH、RNH等,都是亲核试剂。
自由基试剂:
hv或高温小〜Brhv或高温
均裂2ChBr2均裂
Cl2、Br2是自由基引发剂,此外,过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。
少量的自由基引发剂就可引发反应,使反应进行下去
Cl2
2Cl・Br2
2、
3.
酸碱的概念
布朗斯特酸碱:
质子的给体为酸,质子的受体为碱。
Lewis酸碱:
电子的接受体为酸,电子的给与体为碱。
4.
共价键的属性
键长、键角、键能、键矩、偶极矩。
5.
杂化轨道理论
sp3、sp2、sp杂化。
6.
旋光性
平面偏振光:
手性:
手性碳:
旋光性:
旋光性物质(光学活性物质),左旋体,右旋体:
内消旋体、外消旋体,两者的区别:
对映异构体,产生条件:
非对映异构体:
苏式,赤式:
H-
7.
差向异构体:
Walden翻转:
电子效应
诱导效应
共轭效应(n
空间效应
立体效应
(空间效应)
CHO
OH
OH
CH2OH赤式
n共轭,
H
HO-
CHO
OH卄CH2OH
苏式
p-n共轭,c-p超2共轭,
「空间阻碍:
已有基团对新弓I入基团的空间阻碍作用。
范德华张力:
两个原子或原子团距离太近,小于两者的范德华半径之和而产生的张力。
4/19
-扭转张力:
在重叠构象中存在着要变为交叉式构象的一种张力。
H
H
OH
H
和
CH
门
SO
3H
8.其它
内型(endo),外型(exo):
J\
J\
H
Coch3endo(内型)
——COCH3
H
exo(外型)
顺反异构体,产生条件:
烯醇式:
(二).物理性质
1.沸点高低的判断?
不同类型化合物之间沸点的比较;同种类型化合物之间沸点的比较。
2.熔点,溶解度的大小判断?
3.形成有效氢键的条件,形成分子内氢键的条件:
(三)•稳定性判断
1.烯烃稳定性判断
R2C=CR>R2C=CHR>RCH=CHRE-构型)>RCH=CH(Z-构
型)
>RHC=CH>CH=CH
2.环烷烃稳定性判断
3.开链烃构象稳定性
4.环己烷构象稳定性
5.反应中间体稳定大小判断(碳正离子,碳负离子,自由基)
碳正离子的稳性顺序:
十
CH2二CH—CH2
>(CH3)aC>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3
CH2
CH2=CH-CH2
碳负离子稳定性顺序:
■■*b
>(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3
自由基稳定性顺序:
CH2二CH—CH2
1—CH2
>CH3>1°R
>
2
o
R
>3°只一
6.共振极限结构式的稳定性判断(在共振杂化体中贡献程度):
(四)酸碱性的判断
1.不同类型化合物算碱性判断
HO-H>RO-H>HCCH-NH2—H>CH2C=CH-H>CH3CH2—H
pKa15.716~192534〜40〜49
2.液相中醇的酸性大小
3.酸性大小的影像因素(吸电子基与推电子基对酸性的影响):
(五)反应活性大小判断
1.烷烃的自由基取代反应
X2的活性:
F2>Cl2>B「2>l2
选择性:
F2 2.烯烃的亲电加成反应活性 2C=CR>R2C=CHR>rch=chfrch=ch>%=理>ch2=chx 3.烯烃环氧化反应活性 R2C=CR>R2C=CHR>RCH=CHRRCH=CH>CH2=CF2 4.烯烃的催化加氢反应活性: CH=CH>RCH=CH>RCH=CHR'>RC=CHR>RC=CR 5.Diles-Alder反应 双烯体上连有推电子基团(349页),亲双烯体上连有吸电子基团,有利于反应进行。 例如: 下列化合物 ;B. CHC. A. 与 为: >> 6.卤代烃的亲核取代反应 Sn1反应: 异戊二烯进 > ;ll外 行 CHCl OCH Diels-Alder 反註屈4性¥弱顺序 2 1 10-3 Br CH2=CHCH2X RX>CH3X RX>1 形成碳正离子S的相反速®: CH3X>1。 RX 成环的Sn2反应速率是: 2。 RX> 3。 RX v五元环>v六元环>V中环,大环>V三元环>V四元环 7.消除反应 卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除 CH2-CHCHXCH3 CHXCH 6-— 2RX>1RX>CH 3X 6/19 RI>RBr>RCI醇脱水-----主要E1 CH2=CHCHCH3 OH A. CH3 例如: 硝化反应的相对活性次序4萘环的 A. a—位;B.B—位;C. 氯苯;D.苯 例如: A. 在亲电取代反应中相对活性次序为为—》>下列各化合物中,最容易与浓硫酸发生磺化反应的是( CH3NOCH(CH)2Cl IB.; CH NO C.◎D. >3'ROH>2ROH>1ROH 8.芳烃的亲电取代反应 芳环上连有活化苯环的邻对位定位基(给电子基)——反应活性提高 芳环上连有钝化苯环的间位定位基(吸电子基)或邻对位定位基—— 反应活性下降。 例如: F列芳香族化合物: ClNH2NO2B.苗临O) (六)其它 1.亲核性的大小判断: 2•试剂的碱性大小: 3.芳香性的判断: 4.定位基定位效应强弱顺序: 令队对位定位基: 一O>—N(CH3)2>—NH2>-OH>-OCH3>-NHCOCH3 >—R>-OCOCH>-C6H5>-F>-Cl>-Br> -I 间位定位基: 一+NH3>-NO>-CN>-COOH-SO3H>-CHO-COCH>-COOCH>-CONH2 五、活性中间体与反应类型、反应机理反应机理: 1.自由基取代反应机理 中间体: 自由基 反应类型: 烷烃的卤代,烯烃、芳烃的a-H卤代。 2.自由基加成反应机理 中间体: 自由基: 反应类型: 烯烃、炔烃的过氧化效应。 3.亲电加成反应机理 中间体: 环鎓离子(溴鎓离子,氯鎓离子)反应类型: 烯烃与溴,氯,次卤酸的加成中间体: 碳正离子,易发生重排。 反应类型: 烯烃的其它亲电加成(HXHO,H2SQ,B2I4,羟汞化-去汞还原反应)、炔烃的亲电加成,小环烷烃的开环加成,共轭二烯烃的亲电加成。 或环鎓离子): 4.亲电取代反应机理: 中间体: c-络合物(氯代和溴代先生成n络合物)反应类型: 芳烃亲电取代反应(卤代,硝化,磺化,烷基化,酰基化,氯甲基化)。 5.亲核加成反应机理: 中间体: 碳负离子反应类型: 炔烃的亲核加成 6.亲核取代反应机理: Sn1反应 中间体: 碳正离子,易发生重排。 反应类型: 卤代烃和醇的亲核取代(主要是3°),醚键断裂反应(3°烃基生成的醚)。 Sn2反应中间体: 无(经过过渡态直接生成产物)反应类型: 卤代烃和醇的亲核取代(主要是1°),分子内的亲核取 代,醚键断裂反应(1°烃基生成的醚,酚醚),环氧乙烷的开环反应。 7.消除反应反应机理 E1机理: 中间体: 碳正离子,易发生重排。 反应类型: 醇脱水,3°RX在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。 E2机理: 中间体: 无(直接经过过渡态生成烯烃)反应类型: RX的消除反应 E1cb机理: 中间体: 碳负离子反应类型: 邻二卤代烷脱卤素。 重排反应机理: (rearrangement) 重排反应规律: 由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不 稳定的反应物重排成较稳定的产物。 1、碳正离子重排 (1)负氢1,2—迁移: CH3-CH—CH2CH3CHCH3 CH3 If+ (2)烷基1,2—迁移: CH3-C——CH2 CH3 (3) aCH3CCH2CH3 CH3 OH ch2 + 1.C6H5CCH2C6H5・C6H5CCH2C6H5—屮C6H5CCH2C6H5 II OH +OH 苯基1,2—迁移: 频哪醇重排: CH3CH3 CH3CH3 CH3—C—C—CH3H CH3CH3 ——CH3-C一C—CH3—CH3—C c—ch3 OHOH OH+0H2 重排 CH3 OH CH3 亠CH? -C—C—CH3「CH3—C—C—CH3濒哪酮) ■-r OHCH3 OCH3 在频哪醇重排中,基团迁移优先顺序为: Ar>R>H (4)变环重排: (5)烯丙位重排: 碱性水解 CH3-CH=CH—CH2CI CH3一CH=CH—CH2+ OH CH3_CH—CH=CH2 OH 2、其它重排 (1)质子1,3—迁移(互变异构现象) CH3—C三CH O -I] CH3—c—CH3 六、鉴别与分离方法 七、推导结构 1.化学性质: 烯烃的高锰酸钾氧化;烯烃的臭氧化反应;芳烃的氧化;邻二 醇的高碘酸氧化 2.光波谱性质: 红外光谱: 3650~2500cm—1O—H,N—H伸缩振动 3300~3000cm 大学有机化学总结习题及答案-最全 -1 3000~2700cm动 1870~1650cm —OC-H(3300),C=(—H(3100),Ar—H(3030)伸缩振动 —CH,—CH,次甲基,一CHO(2720,2820)伸缩振 类别 键和官能团 伸缩(cm-1) 说 明 醛、酮 C=O 1750-1680 R-CHO 2720 羧酸 C=O 1770-1750(缔合时在1710) OH 气相在3550,液固缔合时在 3000-2500(宽峰) 酰卤 C=O 1800 酸酐 C=O 1860-18001800-1750 酯 C=O 1735 酰胺 C=O 1690-1650 NH2 3520,3380(游离)缔合降低100 -1 C=O(酸、醛、酮、酰胺、酯、酸酐)伸缩振动 晴-1 1690~1450cm1 1475~1300cm 1000~670cm1 核磁共振谱: 偶合裂分的规律: CC=c,苯环骨架伸缩振动 —CH, C=C—H,Ar—H,—CH的面外弯曲振动 —CH,,次甲基面内弯曲振动 n+1规律 一组化学等价的质子有n个相邻的全同氢核存在时,其共振吸收峰将被裂分 为n+1个,这就是n+1规律。 按照n+1规律裂分的谱图叫做一级谱图。 在一级谱 10.5—12 4.6—5.9 0.2—1.5 OHNH2NH 131211 RCOOH 具体的推到方法: 9—10 10 654 cr2=ch-r CH2F 3210 C3CH RCHO CH2CICH2Br CH2Ich2o CH2NO2 CH2Ar CH2NR2 CH2S CCH CH2C=O CH2=CH-CH3 C2CH C-CH3 环烷烃 1).不饱和度的计算 (不饱和度)=1/2(2+2n4+n3-n1) n41、n3、n1分别表示分子中四价、三价和一价元素的原子个数。 如果=1,表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃; =2,表明该化合物含两个C=C双键,或含一个C-C三键等; >4,表明该化合物有可能含有苯环。 2).红外光谱观察官能团区域 (1).先观察是否存在C=O(1820~1660cm-1,s) (2).如果有C=O,确定下列状况. 羧酸: 是否存在O-H(3400~2400cm-1,宽峰,往往与C-H重叠) 酰胺: 是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;有时是同等强度的两个吸收峰 酯: 是否存在C-0(1300~1000c吊有强吸收) 酸酐: 1810和1760cm1附近有两个强的C=O吸收 醛: 是否存在O=C-H(2850和2750附近有两个弱的吸收) 酮: 没有前面所提的吸收峰 (3).如果没有C=O,确定下列状况. 醇、酚: 是否存在0-H(3400~3300cm,宽峰;1300~1000cn-i附近的C-0吸收) 胺: 是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;有时是同等强度的两个吸收 醚: 是否存在C-O(1300~1000cm-1有强吸收,并确认 -1 3400~3300cm「附近是否有O-H吸收峰) (4).观察是否有C=C或芳环 C=C: 1650cm-1附近有弱的吸收 芳环: 1600~1450cm-1范围内有几个中等或强吸收 1 结合3100~3000cm的C-H伸缩振动,确定C=C或芳环。 3)分析核磁共振谱图 (1)根据化学位移(3)、偶合常数(J)与结构的关系,识别一些强单峰和特征峰。 女口: 下列孤立的甲基和亚甲基质子信号,极低磁场(S10~16)出现的羧基,醛基和形成分子内氢键的羟基信号。 o /III/II CH3。 —CH3NCH3C—CH3C=CRC—CH2CI CH3CR3RO一CH2CN-COOH-CHO-OH (2).采用重水交换的方法识别-OH-NF2、-COOH1的活泼氢。 如果加重水后相应的信号消失,则可以确定此类活泼氢的存在。 (3)如果S在6.5~8.5ppm范围内有强的单峰或多重峰信号,往往是苯环的质子信号,再根据这一区域的质子数目和峰型,可以确定苯环上取代基数目 和取代基的相对位置。 (4).解析比较简单的多重峰(一级谱),根据每个组峰的化学位移及 其相应的质子数目对该基团进行推断,并根据n+1规律估计其相邻的基团。 (5).根据化学位移和偶合常数的分析,推出若干个可能的结构单元, 最后组合可能的结构式。 综合各种分析,推断分子的结构并对结论进行核对。 有机化学试题库 、写出下列化合物的名称或结构式(10分): 4. 7.4-甲酰氨基己酰氯 OH 2 3. CH3 CH2CH3 6. 8.7,7-二甲基二环[2,2,1]-2,5-庚二烯 9.a-呋喃甲醛 10. a-甲基匍萄糖苷 1.3,6-二甲基-4-丙基辛烷; 环戊烯; 3.N-甲基-N-乙基环丁胺丁胺); 4.3 2.3-烯丙基 (或甲基乙基环 甲基戊二酸单乙酯; 辛醇; 甲基-4 苯乙烯基-3- 基-2-戊烯; 7.CHaCH2CHCH2CH2COCl I NH-C-H II O 5.7 6.(2Z,4R)-4-甲 9. 10. CHO cH2OO HOOCH3 二、回答下列问题(20分): 1.下列物种中的亲电试剂是: 是 ;亲核试剂 2. o a.H+;b.RCH e.NO2+;fCN 3. 4. () 5. 是: c.H2O;d.RO g.NH3;h. 7 + kC=O C3H7 +1— a.CH3CH=C=C(CH3)2b.C6H5—C2H5Ic. Od.I CH3 F列化合物中有对映体的是: O C(CH3)2 OH 写出下列化合物的最稳定构象: OH CHh HCH(CH3)2 H3' a. b. CH3 FCH2—CH2OH 按亲电加成反应活性大小排列的顺序是: >()>()。 )> a.CH3CH=CHCH3b.CH2=CHClc.CH2=CHCH=CH2 下列化合物或离子中有芳香性 d. CH3C=CCH3 a. j>=OHb. Na+d. e. 6.按S1反应活性大小排列的顺序是: ()>( >()>()。 a(CH3)3CCI b. Cl c.-CH2CH2Cld.CH3CH2CHCH3 —Cl 7.按E2消除反应活性大小排列
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大学 有机化学 总结 习题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)