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初中化学资料编辑
第一部分:
初中化学基本知识点梳理
第一讲:
物理变化化学变化
1.物理性质和化学性质:
物理性质
化学性质
定义
物质不需要化学变化就表现出来的性质
只有在化学变化中才能表现出来的性质
例子
熔沸点,密度,硬度,溶解性,导电性
金属活动性,氧化还原性,酸碱性,稳定性
2.物理变化和化学变化:
定义:
有新物质生成的变化称为化学变化,没有新物质生成的变化为物理变化。
注意:
①化学变化时都伴随有物理变化,但物理变化不一定有化学变化相伴。
②是否有新物质生成。
特别需要注意的是,变化现象如发光,放热,沉淀,不能作为判断是物理变化和化学变化的依据。
3.常见物理变化,化学变化:
A、冰淇淋融化B、木材燃烧C、瓦斯爆炸D、钢铁生锈
E、榨取果汁F、粉碎废纸G、盐酸挥发H、燃放烟花
I、蒸馏水煮沸J、高粱酿成酒K、动物呼吸L、糕点变质
M、光合作用N、粉尘爆炸O、用碳制作钻石P、冲泡咖啡
第二讲:
空气、氧气
一.空气的组成成分:
氮气78%,氧气21%,稀有气体(氦气氩气氖气)0.94%,二氧化碳0.03%,水蒸气其他0.03%
二.氧气(O2)
物理性质:
空气的组分之一,无色、无臭、无味。
比空气,能溶于水,但溶解度很小。
化学性质:
比较活泼,金属,非金属发生化学反应。
具体表现有:
1.镁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体。
2.铁在氧气中燃烧:
红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
3.与铜发生反应:
加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
4.与氢气发生反应:
产生淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水生成。
5.硫在氧气中燃烧:
明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。
6.碳在氧气中燃烧:
发出白光,发热(产生可以是澄清石灰水变浑浊的气体)。
实验室制法:
1.双氧水制氧气2.氯酸钾分解
工业制氧气:
液化空气法,将空气低温加压,得液化空气,后升温使氮气逸出。
剩余的液体即为液态的氧气。
氧气的作用:
呼吸,助燃,氧化,冶炼金属,国防液氧炸药等。
三.臭氧(O3):
特殊臭味的蓝色气体。
它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。
化学性质很活泼,一般应用于消毒。
冰箱等制冷剂中的氟利昂可破坏臭氧层。
吸入臭氧对人身体有害。
打印机会释放臭氧。
四.大气污染
二氧化碳:
可造成温室效应。
二氧化硫:
可形成酸雨。
氮氧化物:
光化学烟雾氟利昂:
臭氧层空洞
第三讲物质的微观世界
1.物质的组成和构成图:
(这里的物质专指纯净物)。
原子单质
物质元素
分子化合物
2.原子,分子定义及它们的区别和联系:
原子
分子
定义
化学变化中的最小微粒
保持物质化学性质的一种微粒
不同点
化学反应中不能变成另一种原子
1.由原子构成。
2.化学变化中分解成一种或几种原子,再重新组成其他分子。
相同点
1.都是构成物质的微粒;
2.质量、体积都很小,彼此间都有相互作用,都有间隙,都在不停运动。
联系
原子可以构成分子,化学变化中分解成一种或几种原子,再重新组成其他分子。
3.组成和构成是不一样的概念。
组成一般针对宏观的概念,比如H2O是有H元素和O元素组成的。
构成一般针对微观的概念,如1个H2O由2个H原子和1个O原子构成。
4.元素的定义:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
是一个较宏观的概念。
元素符号:
标记元素的特有符号。
常见元素符号:
H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne……书写时注意:
第一个字母大写,第二个字母小写。
切不可出错!
5.元素和原子:
元素
原子
区别
只讲种类,不讲个数。
即讲种类,又讲个数
联系
元素是同一类原子的总称。
即元素和原子时总体和个体之间的关系。
6.同素异形体:
概念:
相同元素组成不同形态的单质。
注:
一定是单质H2O和H2O2不互为同素异形体。
常见的同素异形体:
C60,石墨,金刚石,氧气(O2)臭氧(O3),白磷(P4)红磷(P),正交硫S6,单斜硫S8。
注:
如两种同素异形体混在一起时混合物不是纯净物。
第四讲:
化学用语及化合价
1.化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式,一种物质只用一个化学
式表示。
如:
H2O是水的化学式、NaOH的氢氧化钠的化学式、Cl2是氯
气的化学式。
2.化合价:
不同元素在结合形成物质的时候,所表现出来的一种数量关系。
(由此
性质可推得单质的化合价为0)
3.常见化学物质的命名:
1化学式写好之后,从后往前为“某化某”,如:
KCl,NaF,H2O。
2常见酸根命名:
Na2SO4,CaSO4,KClO3,Na2CO3,KNO3,KMnO4等。
3在已有命名的基础上命名的:
NaHCO3,H2O2等
4除以上外大多数物质都有俗名:
如:
H2O,NaHCO3,NaCl,CuSO4·5H2O等。
常见物质的俗名需要积累。
注:
常见原子团的符号与名称:
碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),硫酸根(SO42-),硝酸根(NO3-),亚硝酸根(NO2-),铵根(NH4+),高锰酸根(MnO4-),氯酸根(ClO3-),次氯酸根(ClO-)
第五讲:
相对原子质量及物质的量
1.物质微粒个数÷6.02×物质的量×摩尔质量物质的质量
2.物质微粒个数×6.02×物质的量÷摩尔质量物质的质量
第六讲化学方程式质量守恒及方程式配平方法
1.化学方程式:
是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
注意事项:
①常温常压下可以进行的反应,不必写条件;
②既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面。
③如反应物无气体参与,而生成物有气体,则需在生成气体右边加上向上箭头。
④生成符号,用箭头(与国外一致),但之前的等号与箭头表示的意义一样。
2.质量守恒定律:
又称物质不灭定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质质量总和。
例:
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
80g+44g=106g+18g
原子的定义(化学反应中的最小微粒)化学反应中原子种类和数目守恒
组成新分子的原子和原来的分子中的原子种类数目相同新分子质量=原来分子质量。
3.化学方程式的配平:
第七讲水溶液
1.水:
无色,无味,透明液体,密度1.0g/cm3,熔点0oC,沸点100oC。
溶剂。
化学性质:
一般情况下很稳定。
①与非金属的氧化物(酸酐)发生反应SO3+H2OH2SO4
2.溶液:
一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定
的混合物。
不论什么溶液都是混合物。
溶液(均一,稳定)可分为饱和溶液和不饱和溶液,浓溶液和稀溶液
3.物质的分散
浊液(浑浊,不稳定):
浊液又分为悬浊液和乳浊液
4.溶液的组成:
溶质和溶剂。
溶质溶解性的量度:
溶解度(S);溶液含溶质质量的量度:
质量分数,即浓度。
5.溶解度:
一定温度下,某物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
单位:
g/100g.溶解度课判断一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
6.影响溶解度的因素:
(1)溶质,溶剂本身的性质。
(2)固体溶质,只要与温度有关。
(3)气体溶质:
温度,压强。
7.溶液组成的表示及和溶解度的关系
质量分数:
质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/(溶质质量+溶液质量)
对于饱和溶液:
质量分数=溶解度/溶液质量=溶解度/(溶解度+100)
8.饱和溶液变为不饱和溶液的方法:
增加溶剂,升温(或降温)
溶质,溶剂,溶液,质量分数,溶解度如何变化?
9.不饱和溶液变为饱和溶液:
增加溶质,蒸发溶剂,降温(或升温)。
溶质,溶剂,溶液,质量分数,溶解度如何变化?
注意这类型题目思维方式的建立:
不饱和溶液=饱和溶液+纯水
第八讲碳和碳的氧化物
1.燃烧:
发光,放热的化学反应。
可燃烧物降低温度到着火点以下
燃烧的条件可燃烧物达到着火点灭火
助燃剂(氧气)使燃烧物与助燃剂隔离
常见灭火方法:
1炒菜时,油锅内的油起火,盖上锅盖;
2电器、煤气着火都可用毛毯、棉被覆盖灭火;
3CO2灭火,比空气重,本身不燃烧也不支持燃烧,可覆盖在可燃物上隔绝空气,
使火熄灭。
4对于赤磷、硫磺、电石、镁粉等易燃物的燃烧,常用干粉、干沙、干土灭火。
5最常用的方法是用水,使可燃物温度降低到着火点以下。
2碳C:
碳(C)构成最多的是有机物。
物理性质:
黑色(石墨)、无色(金刚石)、木炭,活性炭,炭黑
金刚石:
硬度大,熔点高,用作装饰品,切割金属材料等。
石墨:
铅笔,电极,电车缆线
C60:
又叫富勒烯
化学性质:
稳定性:
在空气中稳定。
可燃性:
与氧气发生反应生成CO,和CO2
还原性:
可以还原氧化铜
3二氧化碳(CO2)
物理性质:
无色,无味,能溶于水,密度比空气大。
引起温室效应的主要物质。
液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰。
可用于人工降雨。
化学性质:
①由于碳酸很不稳定,容易分解:
H₂CO₃→H₂O+CO₂↑所以2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②二氧化碳能溶于水,形成碳酸:
CO₂+H₂O→H₂CO₃
③向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙:
CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O
如果二氧化碳过量会有CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO3)2
二氧化碳会使烧碱变质:
2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O
工业制法:
高温煅烧石灰石(注意石灰石,生石灰,熟石灰的区分应用)
CaCO₃△CaO+CO₂↑
实验室制CO₂:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
启普发生器制取CO2固液不加热制
1主要来源于火力发电、建材、钢铁、化工、汽车尾气及天然二氧化碳气田,它是造成“温室效应”的主要气体。
循环途径:
光合作用。
②用途:
灭火器,萃取溶剂,干洗,药用等。
4一氧化碳(CO)
(1)物理性质:
无色,无味,难溶于水,密度比空气略小
(2)毒性:
煤气中毒。
(3)化学性质
可燃性:
2CO+O2→2CO2蓝色火焰
还原性:
CO+CuOΔCu+CO2红色变黑色
5
酸性氧化物,碱性氧化物,不成盐氧化物分类,及其代表。
6酸性氧化物的化学性质。
第九讲常见单质和化合物
1.氢气(H2):
物理性质略
物理性质:
无色,无味,气体,难溶于水,比空气密度小
化学性质:
可燃性:
2H2+O2→2H2O淡蓝色火焰(氢气点燃之前需要检验纯度)
还原性:
CuO+H2→Cu+H2O黑色变红色
用途:
可以做清洁的能源物质,冶炼金属,可以用来充气球(但是一般不用)。
2.铁(Fe):
银白色金属,硬而有延展性,有很强的铁磁性,良好的可塑性和导热性。
自然界中的铁以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中找到。
化学性质:
3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2↑CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
二价铁呈黄绿色,三价铁呈红褐色。
3.铜(Cu)铜呈紫红色光泽的金属,稍硬、极坚韧、耐磨损。
还有很好的延展性。
潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,这叫铜绿。
4.金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
第十讲:
酸和碱
酸碱区分:
溶液的酸碱性,酸碱指示剂和pH试纸。
1.酸的通性(H和酸根)
(1)酸的分类:
含氧酸和无氧酸,一元酸和二元酸等,以及氢某酸
(2)酸的通性:
与指示剂反应:
紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色
a.与活泼金属反应(金属活动性顺序表中氢以前的金属)生成盐和氢气
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
置换反应:
单质+化合物→另一单质+另一化合物
b.与一些金属氧化物反应生成盐和水
MgO+H2SO4→MgSO4+H2OZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O
c.与碱反应(中和反应)生成盐和水
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O
d.与一些盐反应生成新的盐和新的酸(强酸制弱酸)
Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
(3)pH,酸碱指示。
2.盐酸(HCl):
物理性质:
工业盐酸36%。
为无色或微黄色易挥发性液体,有刺鼻的气味。
HCl气体的水溶液,又叫氢氯酸。
一元酸。
强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾。
胃酸的主要成分也是盐酸。
化学性质:
具有酸的通性。
也可以和硝酸银反应。
用途:
用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
制取酱油时黄豆需要在盐酸内浸泡以促进蛋白质水解。
3.硫酸(H2SO4)
物理性质:
无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶,解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
”
化学性质:
①浓硫酸:
脱水性,将化合物中的H和O元素按照水的比例脱去。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
氧化性:
常温下可是铁盒铝发生钝化。
因此可以保存在铁铝制的容器中。
吸水性:
可以用来做干燥剂,但因其具有氧化性不能干燥还原性的气体如H2S。
②稀硫酸:
酸的通性。
硫酸根可与+2价Ba生成BaSO4沉淀,钙沉淀在有
HCl的情况下不溶解。
常见硫酸盐:
硫酸钙CaSO4:
石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)
硫酸锌ZnSO4:
皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)
硫酸钡BaSO4:
天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,称钡餐,白色颜料。
CuSO4.5H2O:
蓝矾或胆矾,FeSO4.7H2O,绿矾
4.碱的命名:
一般是由金属元素和氢氧根(OH-)组成的化合物。
一般有苦味,溶于水时pH>7,(但pH>7的不全是碱,如:
Na2CO3,小苏打NaHCO3等)。
注意氨水也是碱。
5.碱的通性:
(1)溶液能与酸碱指示剂反应,碱溶液遇紫色石蕊变蓝(现象不明显,但有变化)遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
(2)酸碱中和反应,此类反应放出大量热
工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
(3)碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
CO2+H2O→H2CO3H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2H2O
综合一下即:
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应。
(4)碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐:
Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH
6.常见的碱:
(1)NaOH:
俗称火碱、烧碱、苛性钠。
极易溶于水,白色固体。
具有碱的通性。
氢氧化钠的用途十分广泛,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂。
除此之外,它可与空气中的二氧化碳反应,因此必须密封保存。
造纸,肥皂,以及冶炼金属工业常常会用到NaOH。
(2)Ca(OH)2:
俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰(即氧化钙)与水反应制得,反应时会放出大量的热。
可用来中和酸性土壤,配制农药波尔多液。
日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外其澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
(3)Fe(OH)3:
氢氧化铁(非标准叫法:
铁酸),红褐色,难容碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等。
(4)Cu(OH)2:
蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,高温分解为黑色氧化铜和水。
用作分析试剂,还用于医药、农药等。
(5)NH3·H2O:
重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂。
也称"气肥".(附:
氨水的溶质为NH3)。
可用作化肥。
第十一讲:
盐复分解反应
1.盐:
金属(或者铵)+酸根形成的化合物
2.盐的分类,命名,性质:
(1)分类:
酸式盐(NH4Cl),碱式盐(Cu2(OH)2CO3),正盐(如:
NaCl);
含氧酸盐(CuSO4),无氧酸盐(AgCl);
强碱弱酸盐(Na2CO3),强碱强酸盐(Na2SO4),弱碱强酸盐(AlCl3),弱碱弱酸盐:
[(NH4)2CO3]
(2)命名:
正盐:
中无的为“某化某”;含氧的“某酸某”
酸式盐:
正盐中多加一个“氢”字。
碱式盐:
正盐前面加“碱式”两字。
(3)性质:
和酸发生反应酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)
和碱发生反应碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
和盐发生反应盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
和某些金属反应盐+金属(某些)→新金属+新盐
3.复分解反应:
两种化合物彼此交换成分,生成另外两种化合物的反应!
其本质为:
两种化合物原子团互换,生成一种“脱离溶质体系”或难电离的物质。
如:
气体,沉淀,或者水。
这个可以作为复分解反应可以发生的条件。
4.常见的盐:
1CaCO3:
白色晶体或粉末。
无臭、无味。
露置空气中无反应,不溶于水。
俗称石灰石,方解石,是大理石,汉白玉等的主要成分。
化学性质:
高温分解:
CaCO3→CaO+CO2需要煅烧
与酸反应:
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
用途:
建筑材料,制取水泥,生产油漆,橡胶等。
2NaCl:
无色立方结晶或白色结晶。
溶于水、微溶于乙醇。
不溶于盐酸。
在空气中微有潮解性。
用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼。
食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。
化学性质:
NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3
2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4
如食用过量,应当多喝水;注射的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡。
目前市售食盐多为加I食盐。
3Na2CO3和NaHCO3:
俗名(纯碱,苏打)、(小苏打)
与酸反应,Na2CO3+2HCl→NaCl+H2O+CO2
与Ca(OH)2反应:
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2NaOH
4AgNO3和BaCl2:
与含有Cl的溶液,和含有SO42-的溶液分别生成AgCl和BaSO4沉淀。
第十二讲化肥和燃料,及环境保护
1.化肥:
化学肥料的简称,用化学和(或)物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。
分为单元肥料,和复合肥料。
常见的肥料有三种即:
N肥,P肥,K肥。
N肥:
植物氨基酸和蛋白质以及叶绿素的重要组成部分,能帮助植物分殖。
常见N肥:
尿素[CO(NH2)2],氨水(NH3.H2O),碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3)。
一些复合肥如磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物],硝酸钾(KNO3)也可做氮肥。
另外值得一说的是:
夏天雷电可以促使空气中的氮气转化为植物可以吸收的氮肥,豆科植物根部有根瘤菌具有生物固氮作用。
P肥:
磷在植物体内参与光合作用、呼吸作用、能量储存和传递、细胞分裂、细胞增大和其他一些过程。
常见磷肥有:
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2],磷酸二氢钾,磷酸二氢铵,磷酸氢二铵,磷酸钾,过磷酸钙(磷酸二氢钙、硫酸钙等
K肥:
与植物的新陈代谢有关。
常见钾肥有:
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分K2CO3)硝酸钾(KNO3),磷酸二氢钾(KH2PO4)、窑灰钾肥等。
2.燃料:
家用燃料是一种混合物,主要是含碳元素的可燃物或其他物质组成。
我国许多地方现在依然在使用煤作燃料,尤其是一些工厂(工业用煤含S较多,长期使用会对锅炉造成损坏,并且会燃烧生成大量的SO2,污染大气)。
目前上海地区已经基本不再使用煤作燃料,而改用天然气(同沼气一样,主要成分为CH4)。
煤气:
是用煤或焦炭等固体原料,经干馏或汽化制得的,其主要成分有一氧化碳、甲烷和氢气等。
焦炉煤气的主要成分为一氧化碳、甲烷和氢气;水煤气的主要成分为:
一氧化碳和氢气。
液化气:
是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气,通过一定程序,对石油尾气加以回收利用,采取加压的措施,使其变成液体,装在受压容器内,液化气的名称即由此而来。
它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,在气瓶内呈液态状,一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体,并极易扩散,遇到明火就会燃烧或爆炸。
因此,使用液化气也要特别注意。
3.环境保护:
(1)大气污染:
原因主要为人为污染,如矿石燃烧,不合理的使用化肥、农药等。
常见污染物有:
煤烟(工业粉尘),硫酸烟雾,铅,二氧化硫(引起酸雨的主要气体),氧化氮,一氧化碳,臭氧,硫化氢,氰化物,氟化物,氯。
(注:
此处无二氧化碳,因为它是大气的组成成分之一。
但其含量过高,则导致温室效应)。
防治措施有:
合理安排工业布局和城镇功能分区;加强绿化;加强对居住区内局部污染源的管理;控制燃煤污染;加强工艺措施;区域集中供暖供热设立大的电热厂和供热站,实行区域集中供暖供热;交通运输工具废气的治理;烟囱除尘等。
(2)水污染:
水污染主要由人类活动产生的污染物而造成的,它包括工业污染源,农业污染源和生活污染源三大部分。
具体原因为未经处理而排放的工业废水;生活污水;大量化肥,农业的使用;对方在河边的工业废弃物和生活垃圾;森林砍伐,随土流失;过度开采,矿山污染等。
危害有:
重金属以及其他有毒物质对水源污染;水资源富营养化等。
防治措施:
减少耗水量,建立城市污水处理系统,产业结构调整,控制农业面源污染,开发新水源,加强水资源的规划管理等。
第十三节甲烷乙醇
1.有机物:
以前主要指从生命体中,可以得到的一类特殊化学物质。
目前这一定义已经失
去意义。
它主要含C的化合物。
除过,碳的氧化物,碳酸盐,氰化物,金属碳化物等。
2.有机物的特点:
大多数可燃烧,种类多,反应复杂,副产物多等。
3.甲烷(CH4):
天然气,沼气,油田气,煤矿坑道气,可燃冰的主要成分。
物理性质:
纯净的甲烷无色,无味,可燃,微毒,比空气轻,难溶于水的气体。
思考:
为什么家里用的天然气有臭味?
甲烷的用途:
大多数用来做燃料,部分用与做化工原料。
CH4+2O22H2O+CO2
注:
①与氢气和其他可燃性气体一样,甲烷在点燃时必须检验甲烷的纯度,否则已发生爆炸。
②甲烷可以由有机物通过甲烷菌产生。
为可再生的燃料,在石油用完之后,必将成为重要的能源物质。
4.乙醇(C2H5OH):
俗称酒精,常温常压下为易燃易挥发的透明液体,它比水轻,可与水
互溶。
它的水溶液有特殊的令人愉悦的香味。
酒精制造:
(1)食用酒精一般用发酵法:
淀粉酒精
(2)工业酒精可用乙烯和水反应制的。
工业制的的乙醇中含甲醇,甲
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