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PH值计算专题
水的电离和pH的计算
1、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是()
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释100倍
C.把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图,下列说法正确的是()
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸,则4>a>2
3、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH可能是()
A.等于8B.大于7C.小于7D.无法判断
4、已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
5、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为()
A.2+lg5B.2-lg5C.1D.2
6、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
7、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时,生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。
某次酸雨分析数据如下:
C(NH4+)=2×10-5mol/L,C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L,据此计算此次酸雨的pH大约为()
A.6B.5C.4D.3
9、将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10C.11D.18
10、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比()
A.11:
1B.9:
1C.1:
11D.1:
9
11、10mLpH=12NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色。
这种酸可能是()
A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸(HCOOH)D.0.01mol/L的硝酸
12、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()
A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐
13、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()
A.V1>V2B.V1 14 (1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________; 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ (2)某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=,此时溶液中由水电离产生的C(H+)=。 15: 将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为_______? (若稀释成原来的105倍呢______? ) 将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为? 16: 将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为______? (若稀释成原来的106倍呢_______? ) 将pH=12的氨水溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为? 17: pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是________ 18: 将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1: 2体积比混合,混合后的pH最接近于_________ 19: 0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH。 20: 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,求混合溶液的PH。 21、在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性,需VbLNaOH溶液,问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= (2)若a+b=13,则Va/Vb=______ (3)若a+b>14,则Va/Vb=,且VaVb(填“>”“<”“=”)(题中a≤b,b≥8) 22.将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为______ 23、100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11: 9混合,混合液的pH为___ 24、25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为____________ 25、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是_________ 26、25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和,且已知Va (1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是 (3)a的取值范围是。 pH的计算——专题训练 pH的计算参考答案: 12、 (1)1 (2)1/10(3)10a+b-14,>(4)10 13、解: 8分1否;若a=3,b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠32分 2否;若a=5,cH+a=105mol·L1,则b=10,,cOHb=104mol·L1, >1,不符合题意,故a≠52分 =10a+b14<1 所以a+b-14<0,而a=0.5b,即3a<14,a< 。 又pH=b=2a>7,a> 。 所以, <a< 4分 高二化学练习三(第三章第二节)理化班 10.28 一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分) 1.25℃时,水的电离达到平衡: H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性 D.将水加热,Kw增大,pH不变 2.下列溶液肯定显酸性的是( ) A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH-) 3.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A.加水稀释成100mL B.加入10mL的水进行稀释 C.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液 D.加入10mL0.01mol/L的HCl溶液 4.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1B.1∶10-1∶10-12∶10-14 C.14∶13∶12∶14D.14∶13∶2∶1 5.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液的pH为( ) A.3.2B.4.0 C.4.2D.5.0 6.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 7.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是( ) A.盐酸>醋酸B.醋酸>盐酸 C.盐酸=醋酸D.无法判断 8.两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-14mol·L-1和1×10-10mol·L-1。 将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是( ) A.1×(10-14+10-10)mol·L-1 B.mol·L-1 C.2×10-10mol·L-1 D.2×10-14mol·L-1 9.某次酸雨的分析数据如下: c(NH)=2.0×10-5mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-5mol·L-1,c(Na+)=1.9×10-5mol·L-1,c(NO)=2.3×10-5mol·L-1,c(SO)=2.8×10-5mol·L-1,则此次酸雨的pH大约为( ) A.3B.4 C.5D.6 10.将100mL0.001mol·L-1的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH为( ) A.4.5B.2.7 C.3.3D.3 11.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的( ) ①pH=9 ②c(OH-)≈10-5mol·L-1 ③pH≈7 ④c(OH-)≈10-7mol·L-1 A.①②B.②③ C.①④D.③④ 12.0.1mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的盐酸分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c(H+)变化曲线正确的是( ) 13.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( ) A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 14.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( ) A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
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