专项训练1溶解度曲线及应用.docx

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专项训练1溶解度曲线及应用

专项训练1　溶解度曲线及应用

一、选择题

1.（2018江西中考）t2℃时,向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出;甲的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.图中P点表示甲的溶解度为98g

B.搅拌的目的是增大甲的溶解度

C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.甲溶于水的过程中一定放出热量

2.（2018四川雅安中考）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g

3.（2018山东济宁中考）为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Ⅰ所示装置。

在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。

结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是（　　）

①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

4.（2018山东泰安中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃,甲析出晶体较多

5.（2018湖北咸宁中考）在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法错误的是（　　）

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解

6.（2018山东潍坊中考）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是（　　）

图1

图2

A.物质M是硝酸钾

B.溶液②中溶质质量分数为37.5%

C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①

D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液

7.（2018河北邯郸一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析不正确的是（　　）

A.20℃时,A和C两种物质的溶解度相等

B.50℃时,100gA的饱和溶液中,溶质质量为50g

C.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是B>A>C

二、填空简答题

8.（2018河北石家庄十八县结课检测）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答问题:

（1）t2℃时,A物质的溶解度为　　　g。

（2）将t1℃时A、B的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为A　　　B（填“>”“<”或“=”）。

（3）t2℃时,将A、B物质各60g分别加入到80g水中,所得溶液溶质质量分数的大小关系为A　　　B（填“>”“<”或“=”）;若将A溶液恒温蒸发至饱和,所得溶液的质量关系为A　　B（填“>”“<”或“=”）。

9.（2018河北石家庄裕华一模）在中学阶段我们需要掌握一些有关溶液的知识。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答:

（1）点P的意义是　　　　　　　　　　　　　。

（2）t2℃时,将30g的a物质放入50g水中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数为　　　（保留一位小数）。

（3）t2℃时分别配制a和b的饱和溶液各100g,则加入水的质量a　　b（选填“>”“=”或“<”）。

（4）将a、b、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体质量最多的是　　　　　　（填“a”“b”“c”或“无法确定”）。

10.（2018河北石家庄桥西一模）不同温度时NaCl、KNO3的溶解度如下表,如图是它们的溶解度曲线。

请回答下列问题:

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

（1）图中,NaCl的溶解度曲线是　　　　（填“M”或“N”）。

（2）20℃时,将40gNaCl加入100g水中,充分溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是　　（填选项）。

A.40%B.28.6%

C.36%D.26.5%

（3）25℃时,将NaCl、KNO3各30g分别加入100g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数的关系是NaCl　　　　KNO3（填“>”“<”或“=”）。

（4）80℃时,分别用100g水,配制成NaCl、KNO3的饱和溶液,然后都降温至20℃,析出晶体的质量关系是NaCl　　　KNO3（填“>”“<”或“=”）。

（5）现用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液,需量取　　　mL水（水的密度为1g/cm3）,应选择的量筒的规格是　　　mL（填“10”“100”或“250”）。

11.（2018新疆中考）水是生命之源,人类的日常生活离不开水。

教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。

如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是　　　　。

（2）写出电解水的化学反应方程式:

　　　　　　　　　　;该反应的基本类型是　　　　　。

（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:

①P点的含义是　　　　　　　　　　　　; 

②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为　　　g; 

③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是　　　（填“降温”或“蒸发”）结晶。

（4）下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:

（单位:

mL）

温度/℃

溶解度

压强/101kPa

0

25

50

75

100

1

1.79

0.752

0.423

0.307

0.231

10

15.92

7.14

我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。

为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?

吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:

“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!

”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。

特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:

提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。

知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。

根本原因还是无“米”下“锅”。

于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。

所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。

要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。

4.095

2.99

2.28

宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。

至元明清之县学一律循之不变。

明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。

到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。

其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。

而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。

“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。

于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

25

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

29.30

16.20

9.71

6.82

5.73

①根据数据分析:

CO2在水中的溶解度随温度的升高而　　　　（填“增大”或“减小”）; 

②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压　　　（填“>”“=”或“<”）瓶外大气压。

（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是　　　　　（填序号）。

①溶解　②溶液装瓶、贴标签　③称量　④计算　⑤量取

12.（2018山东威海中考节选）柔之力——神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。

岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。

图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

据图回答下列问题:

图1

（1）青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示,则固体粉末是　　　　。

若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液的溶质质量分数为　　　　。

图2

　　　答案精解精析

一、选择题

1.D　A项,描述物质的溶解度时要指明温度,正确说法是:

P点表示t1℃时甲的溶解度为98g;B项,搅拌的目的是加快甲的溶解,搅拌不能增大甲的溶解度;C项,由图可知,甲的溶解度随着温度的升高而增大,因此要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液,应降低温度;D项,t2℃时,甲的溶解度为110g,说明10g水中最多溶解11g甲物质,而刚开始溶解时,加入13g的甲也能完全溶解,说明甲溶于水时,溶液的温度升高,放置一段时间后,溶液的温度下降,溶液中有固体析出,则甲溶于水的过程中一定放出热量,D正确。

2.A　根据所学知识和题中信息可知,在70℃时,ZnSO4溶液的溶质质量分数最大,溶解度最大,所以N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体,故A正确;M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,因为图示表示ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,M点在曲线上面,故B错误;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数在70℃之前,随温度的升高而增大,70℃之后,随温度的升高而减小,故C错误;40℃时,ZnSO4的溶质质量分数是41%,而其溶解度肯定大于41g,故D错误。

3.C　通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

①X为NaCl固体,溶于水,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;②X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;③X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;④X为浓H2SO4,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,故正确,故选C。

4.C　甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,但乙的溶解度受温度影响较小,乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出,故A错误;60℃时,甲的溶解度为60g,将40g的甲加入50g水中只能溶解30g,能得到80g饱和溶液,故B错误;甲的溶解度随温度的降低而减小,通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;由于甲、乙饱和溶液的质量没有确定,无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃时溶质析出的质量,故D错误。

5.B　A项,烧杯②中有未溶解的固体,故上层溶液是饱和溶液,正确;B项,在t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯①中是氯化钾溶液,错误;C项,烧杯②中的固体没有完全溶解,故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,正确;D项,t2℃时硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,故温度升高至t2℃时,烧杯②中的固体完全溶解,正确。

6.C　根据图1和图2提供的信息可知,t2℃时,硝酸钾溶解度为60g,氯化铵的溶解度小于60g,溶液②中,100g水完全溶解了60gM,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液②中溶质质量分数为

×100%=37.5%,故B正确;溶液①②③中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为

×100%≈28.6%,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,故C错误;溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液,故D正确。

7.B　20℃时,A和C两种物质的溶解度相等,A正确;50℃时,A的溶解度是50g,150gA的饱和溶液中,溶质质量为50g,B错误;50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,C正确;分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,A、B饱和溶液会析出晶体,所得溶液溶质质量分数减小,C饱和溶液变为不饱和溶液,所得溶液溶质质量分数不变,由于20℃时A的溶解度>50℃时C的溶解度,故所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C,D正确。

二、填空简答题

8.答案　

（1）80　

（2）<　（3）>　>

解析　

（1）t2℃时,A物质的溶解度为80g。

（2）A、B的溶解度随温度的升高而增大,将t1℃时A、B的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小不变。

某温度下,饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%,t1℃时A、B的溶解度大小关系是A

（3）t2℃时,A的溶解度为80g,B的溶解度为50g,80g水中最多可溶解64gA、40gB,故将A、B物质各60g分别加入到80g水中,60gA可以完全溶解,B只能溶解40g,所得溶液溶质质量分数的大小关系为A>B;若将A溶液恒温蒸发至饱和,溶剂为75g,所得溶液的质量为60g+75g=135g,B溶液质量为80g+40g=120g,故所得溶液的质量关系为A>B。

9.答案　

（1）t1℃时a和c的溶解度相等　

（2）33.3%　

（3）<　（4）无法确定

解析　

（1）点P的意义是t1℃时a和c的溶解度相等。

（2）根据溶解度曲线,t2℃时,a的溶解度为50g,将30g的a物质放入50g水中不断搅拌,可以溶解25g,所得溶液的溶质质量分数为25g/（50g+25g）×100%≈33.3%。

（3）t2℃时,a的溶解度大于b的溶解度,该温度下分别配制a和b的饱和溶液各100g,加入水的质量a

（4）因为a、b、c的饱和溶液的质量不确定,将a、b、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,无法确定析出晶体的质量。

10.答案　

（1）N　

（2）D　（3）=　（4）<　（5）90　100

解析　

（1）根据表中不同温度时NaCl、KNO3的溶解度,可以判断出N代表的是NaCl的溶解度曲线。

（2）20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,将40gNaCl加入100g水中,不能完全溶解,只能溶解36.0g,溶液中氯化钠的质量分数是36.0g/（100g+36.0g）×100%≈26.5%,故选D。

（3）25℃时,NaCl、KNO3的溶解度都大于30g,将NaCl、KNO3各30g分别加入100g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数都为30g/（100g+30g）×100%≈23.1%。

（4）硝酸钾的溶解度随温度变化比较大,氯化钠的溶解度随温度变化比较小,80℃时,分别用100g水,配制成NaCl、KNO3的饱和溶液,然后都降温至20℃,析出晶体的质量关系:

NaCl

（5）用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠:

100g×10%=10g,需要水:

100g-10g=90g,即90mL,应选择的量筒的规格是100mL。

11.答案　

（1）蒸馏　

（2）2H2O

2H2↑+O2↑　分解反应

（3）①t1℃时,A、C物质的溶解度相等　②60　③降温

（4）①减小　②>　（5）④③⑤①②

解析　

（1）所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。

（3）①P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1℃时,A、C物质的溶解度相等;②t2℃时,A物质的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物质,所以将15gA物质加入50g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60g;③A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。

（4）①根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小;②由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。

（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为④③⑤①②。

12.答案　

（1）氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。

碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出　

（2）Na2CO3　20%

解析　

（2）20℃时,碳酸钠的溶解度是21.5g,则该温度时,10g水中最多能溶解2.15gNa2CO3;20℃时,氯化钠的溶解度是36.3g,则10g水中最多能溶解3.63gNaCl。

现在取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,有部分固体物质没有溶解,说明该物质是碳酸钠。

40℃时,碳酸钠的溶解度是49g,则10g水中最多能溶解4.9g碳酸钠,所以2.5g样品全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为

×100%=20%。