中考化学提分训练23.docx
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中考化学提分训练23
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.化学与生活息息相关。
下列过程主要发生化学变化的是
A.淘米B.洗菜C.柠檬榨汁D.葡萄酿酒
2.水是生命之源。
下列属于纯净物的是
A.矿泉水B.蒸馏水C.椰子水D.雨水
3.空气中含量最多的气体是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
4.切开成熟的芒果可闻到特殊香味,这说明
A.分子质量很小B.分子体积很小
C.分子在不断运动D.分子间有间隔
5.母亲节到了,小莉想为妈妈做一顿午餐,食谱为:
米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。
为使营养均衡,你觉得最好还要补充
A.鸭肉B.豆浆C.青菜D.牛奶
6.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料,它属于
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.农家肥
7.人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
室温下,这些液体中一定呈酸性的是
体液
血浆
胰液
胆汁
胃液
pH范围
7.35~7.45
7.5~8.0
7.1~7.3
0.8~1.5
A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液
8.下列家庭小实验不能成功的是
A.用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
B.用闻气味的方法区别白酒和白醋
C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D.用肥皂水区别软水和硬水
9.我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。
下表是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.锌原子核内有32个质子
B.锌元素的相对原子质量为65.38
C.锗属于非金属元素
D.锗原子中的中子数为32
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
10.从下列物质中选择填空(填序号):
①氧气②石蕊溶液③干冰④石墨
(1)常用的酸碱指示剂是,
(2)可用于制铅笔芯的是,
(3)能用于供给呼吸的是,
(4)可用于人工降雨的是。
11.今年6月初,“东方之星”号客船在长江翻沉,救援方法之一是切割船底钢板。
切割原理是:
利用乙炔(C2H2)与氧气反应产生的高温来熔化金属。
请回答:
(1)乙炔属于(填序号);
①无机化合物②有机化合物
(2)乙炔(C2H2)分子中氢原子与碳原子的个数比为;
(3)己知乙炔(C2H2)在氧气中燃烧,产物为二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为。
12.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(1)氯化钠的溶解度曲线是(填“A”或“B”)。
(2)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为g。
13.铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用做导线是利用它的性;
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是(填名称或化学式);
(3)资料显示:
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;用56.25g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为g。
14.海南省是全国海洋面积最大的省份,南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。
(1)请写出你知道的一种化石燃料。
(2分)
(2)请你写出一条保护金属资源的措施。
(2分)
15.(8分)实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出编号为①的仪器名称;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时,应选用的发生装置是(填“甲”或“乙”);若用丙装置除去氧气中的水蒸气,丙中盛放的液体试剂是,气体应从(填“a”或“b”)端导入。
16.金属具有很多共同的______________,例如,常温下它们都是________(除汞外),有金属光泽,大多数是电和热的____________,有延展性,密度_________,熔点______。
17.(6分)汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。
请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的
延展性和性。
(2)汽车配件及用品中,由有机合成材料制成的是(写出一种即可)。
(3)铝质承载式车身结构逐渐替代钢制,一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①喷漆可以延缓锈蚀,其防锈原理是隔绝和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出时,及时将铁制品取出,进行后续处理,该过程中发生反应的化学方程式是;。
(4)回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
废铁粉中Fe2O3回收后,在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是。
18.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3?
(请写一种物质的化学式)。
(2)实验中可观察到的现象是。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是。
(4)实验开始时要先通入CO的目的是。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19.(4分)善于把握关键词是学习化学的重要方法。
在燃烧和灭火内容的学习中,“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
一般来说,灭火原理有三种,其中之一是:
“使可燃物的温度降到着火点以下”。
请回答另外两种灭火的原理。
灭火原理之二:
;
灭火原理之三:
。
20.小华探究铜、银、铝的活动性顺序时,有关实验记录如下:
,Cu、Ag与盐酸不反应。
(1)从上述实验中你得出的结论是:
_______________________________________。
(2)请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序。
操作步骤:
____________________________________________________________。
现象:
________________________________________________________________。
结论:
________________________________________________________________。
21.为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关,科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案:
室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克,然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸.记录表如下:
试验次数
1
2
3
4
5
6
稀盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
5%
10%
15%
大理石的种类
A
A
A
B
B
B
收集一瓶CO2所用的时间/秒
(1)由实验方案可知,他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外,还在研究的影响.
(2)查阅资料得知,化学反应的速度与反应物间的接触面积有关.于是他们对上述方案进行了修改,使大理石的也相同.
(3)为了准确比较CO2气体的产生速度,理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间,也可以测量.
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
22.(6分)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【猜想】
猜想I:
没有变质;
猜想Ⅱ:
已经变质;
【实验和推断】
(1)加入的适量A溶液是(填名称),若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠已经变质。
(2)若现象b为,说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是(填“A”或“B”)。
A.密封保存B.不需密封保存
23.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设:
a、Ti的金属活动性比Mg强;b、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料:
在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。
实验设计:
同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。
请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是________(填序号)
①除去氧化膜,利于直接反应②使反应的金属温度相同,③使表面光亮,易观察现象
(2)根据下表中的实验现象填空:
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论:
原假设中________不正确(填“a”或“b”或“ab”),理由是________________________________;三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________
__________________。
24.二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,我市规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题,请你参与解决并填空:
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:
直接往海水中加入石灰乳。
乙:
高温加热蒸发海水后,加入石灰乳。
丙:
向晒盐后的卤水中,加入石灰乳。
通过分析比较,你认为①的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。
提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽硫酸钠;再加过量的碳酸钠溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入②,将溶液的pH调为7,即得到精盐水。
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:
样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:
样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:
样品中只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是③。
【实验、记录与分析】
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取少量样品于试管中,加水完全
溶液,再加入过量④
生成白色沉淀
丙的猜想
不成立
2
取步骤1反应后的溶液于试管中
⑤
⑥
只有甲的
猜想成立
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
25.小明探究“不同物质的吸热能力”时,在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油,用一个酒精灯同时对两支试管加热,加热一段时间后,温度计示数如图11所示。
图11
(1)指出图中使用酒精灯的错误:
。
(2)水和煤油比较,吸热能力强。
(3)加热一段时间后,煤油的温度升高了4℃,则水的温度升高了℃。
[c水=4.2x103J/(kg·℃),c煤油=2.1x103J/(kg·℃)]
26.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:
取40g固体混合物配成溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表:
实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
2g
m
5g
5g
请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程]
(1)生成的沉淀是(填写化学式)。
(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为g。
(3)m=g。
(4)原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?
27.(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化:
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。
(2)制盐:
①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:
a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。
正确的操作顺序是(填字母)。
(3)制碱:
氨碱法制纯碱的流程图如下:
完成图中“()”的内容:
①;②;③。
(4)制镁:
工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
28.有一包固体,可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。
请回答下列问题
(1)原固体中一定含有的物质是___________;
(2)原固体中一定不含有的物质是___________,证据是___________;
(3)任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________
(4)步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。
29.(6分)某同学做了以下两个实验。
实验1实验2
(1)实验1中,若液体X为稀盐酸。
向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X,液体Y中有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体Y可能为。
实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,观察到的现象有
,原因是。
(2)实验2中,若液体X为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水变浑浊,固体可能为,石灰水变浑浊的原因是。
若将瓶中浑浊的液体变澄清,可采取的方法有
(至少写出三种)。
评卷人
得分
八、计算题(题型注释)
30.据报道,“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似,加强自身防护是抵御病毒的重
要方法。
过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是常用的一种消毒剂。
请计算(直接写出答案):
(1)过氧乙酸(化学式为C2H4O3)的相对分子质量;(2分)
(2)过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比;(2分)
31.(6分)海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3。
炼铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
请计算:
某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16t,理论上可以炼出铁的质量为多少?
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
葡萄酿酒发生的是缓慢氧化,生成了新物质属化学变化。
故选D。
考点:
化学变化和物理变化的判断
2.B
【解析】
试题分析:
纯净物是由一种物质组成的,故选B。
考点:
纯净物
3.A
【解析】
试题分析:
空气中含量最多的是氮气,占78%。
故选A。
考点:
空气的成分
4.C
【解析】
试题分析:
切开成熟的芒果可闻到特殊香味是由于分子在不断运动。
故选C。
考点:
分子的性质
5.C
【解析】
试题分析:
人体需要六大营养素,包括:
糖类、油脂、维生素、水、蛋白质和无机盐。
米饭中富含糖类,鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有水、油脂和无机盐,还缺少维生素。
故选C。
考点:
人体需要的营养素
6.C
【解析】
试题分析:
植物需要大量的N、P、K三种元素,尿素中含有植物所需的氮元素,属氮肥。
故选C。
考点:
化学肥料
7.D
【解析】
试题分析:
PH<7时溶液呈酸性。
故选D。
考点:
溶液的PH
8.A
【解析】
试题分析:
铁锈的主要成分是氧化铁,要用稀盐酸或稀硫酸除铁锈,食盐水浸泡会加快铁的锈蚀,A错误;酒精具有特殊的气味,白醋具有酸味,B正确;羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,C正确;硬水中加入肥皂水会产生大量的浮杂,软水中会产生大量的泡沫,D正确。
故选A。
考点:
物质的鉴别
9.B
【解析】
试题分析:
锌原子核内有30个质子,A错误;元素名称下方的数字表示的是相对原子质量,故锌元素的相对原子质量为65.38,B正确;由锗元素的元素名称可知它属于金属元素,C错误;锗原子的相对原子质量是73,质子数是32,故中子数=73-32=41,D错误。
故选B。
考点:
元素周期表的应用
10.②④①③
【解析】
试题分析:
(1)常用的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞;
(2)石墨是深灰色固体,较软,可用作铅笔芯;
(3)氧气能供给呼吸;
(4)干冰升华时要吸收大量的热,能用于人工降雨。
考点:
物质的用途
11.
(1)②
(2)1:
1(3)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
【解析】
试题分析:
(1)乙炔由碳元素和氢元素组成,属有机物;
(2)由化学式可知,乙炔分子中氢原子与碳原子的个数比=2:
2=1:
1;
(3)供给描述,该反应的反应物是乙炔和氧气,生成物是二氧化碳和水,反应条件是点燃,该反应的化学方程式表示为:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
考点:
化学式的意义,化学方程式的书写
12.
(1)A
(2)不饱和69.1g
【解析】
试题分析:
(1)由氯化钠的溶解度可知,氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大,故氯化钠的溶解度曲线是A;
(2)60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,即100g水中要溶解110g硝酸钾才能达到饱和状态,故60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是不饱和溶液;10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9g,故降温后析出的固体的质量=90g-20.9g=69.1g。
考点:
溶解度
13.
(1)导电性
(2)氧化铝(3)6g
【解析】
试题分析:
(1)铝具有导电性,能用作导线;
(2)铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化;
(3)根据描述,该反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑;
铝的质量=56.25g×(1-4%)=54g,利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。
设生成的氢气的质量为x,
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑;
546
54gx
54/54g=6/x
X=6g
考点:
金属的性质,利用化学方程式的计算
14.
(1)煤
(2)防止金属锈蚀
【解析】
试题分析:
(1)化石燃料包括:
煤、石油和天然气;
(2)保护金属资源的措施有:
防止金属的锈蚀,合理开采金属等。
考点:
化石燃烧,金属资源的保护
15.
(1)酒精灯
(2)乙,浓硫酸,a
【解析】
试题分析:
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,属于固液体常温下的反应,故选乙作为发生装置;能做干燥剂的液体是浓硫酸,要除去氧气中的水蒸汽,那么要使气体与浓硫酸充分接触,即气体从a端通入。
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
16.物理性质;固体;优良导体;较大;较高.
【解析】
试题分析:
物质的物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,包括色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等。
除汞外金属单质在常温下都是固体,有金属光泽,大多数是电和热的导体,密度较大,熔点较高。
考点:
金属的物理性质
17.
(1)导电
(2)橡胶轮胎(答案合理即可)(3)①氧气
②Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O;Fe+2HClFeCl2+H2↑
(4)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
【解析】
试题分析:
(1)电路中的导线金属铜的导电性。
(2)生活中的有机合成材料主要有:
合成纤维、塑料、合成橡胶。
所以汽车配件及用品中,由有机合成材料制成的是橡胶轮胎等。
(3)①铁在氧气、水共存的环境下最易生锈,所以喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水。
②溶液变黄是因为氧化铁与盐酸发生反应生成了氯化铁,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O;有无色气泡逸出,是因为铁锈已除去,里面的铁和过量的酸反应生成氢气。
反应的化学方程式为:
Fe+2HClFeCl2+H2↑。
(4)一氧化碳有还原性,可将金属氧化物还原成金属单质,反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
考点:
金属的性质、合成材料、铁的生锈、铁的冶炼
18.
(1)CO或H2
(2)红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊
(3)尾气处理,防止一氧化碳污染空气
(4)排除管内空气,防止一氧化碳发生爆炸
【解析】
试题分析:
(1)具有还原性的物质还有:
CO或H2
(2)CO还原氧化铁的化学方程式为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,还原出来的是黑色铁粉,生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可观察到的现象是:
红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊
(3)因为一氧化碳有剧毒,如果任由多余的一氧化碳排放到空气中,会污染空气,所以利用一氧化碳的可燃性,将一氧化碳燃烧形成二氧化碳,防止污染空气
(4)纯净的一氧化碳可以安静燃烧,不纯的一氧化碳会发生爆炸,所以实验的时候应先通一氧化碳,再点燃酒精灯,主要的目的是:
排除管内空气,防止一氧化碳发生爆炸
考点:
一氧化碳的还原性
19.隔绝氧气,清除可燃物
【解析】
试题分析:
燃烧需要同时满足三个条件:
一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,可燃物才能发生燃烧。
灭火的原理就是破坏燃烧的条件,方法有:
清除可燃物,根据空气,降低可燃物的温度至着火点以下。
考点:
燃烧的条件,灭火的方法
20.
(1)Al的活动性比Cu、Ag强;
(2)将铜片放入硝酸银溶液中;红色的铜片上覆盖着银白色的银,溶液有无色变为蓝色;铜比银活泼。
【解析】
试题分析:
金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强;排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气,排在氢后面的金属与稀盐酸不反应;排在前面的金属能把排在后的金属从它的盐溶液中置换出来。
(1)铝能与盐酸反应产生氢气,铜、银与盐酸不反应,说明铝的活动性比铜、银强;
(2)铜排在金属活动性顺序表银的前面,铜能置换出硝酸银溶液中的银,反应现象是红色的铜片上覆盖着银白的的银,
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