天津市红桥区九年级化学上学期期末考试试题.docx

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天津市红桥区九年级化学上学期期末考试试题

天津市红桥区2013届九年级上学期期末考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题共2大题共30分）

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65F19

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

1．化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施，不利于节能减排和改善环境的是

A．开发太阳能、风能B．推行“限塑令”

C．推广乙醇汽油D．焚烧秸秆

2.下列变化属于化学变化的是

A．浓盐酸冒白雾B．水受热变成水蒸气

C．用活性炭吸附杂质D．氢氧化钠长期露置在空气中

3.下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是

A．用扇子扇煤炉，越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气

B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点

C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物

D．酒精滴到实验台上着火，用湿布覆盖——隔氧又降温

4.实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。

下列实验操作正确的是

A．存放氧气B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量D．称量氢氧化钠

5.实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是

A.计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45ml

B.在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中

C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中

D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解

6.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是

物质

食盐水

厕所清洁剂

血浆

牙膏

肥皂水

橘汁

草木灰水

柠檬汁

pH

7

1.7

7.4

8.2

9.2

3.5

10.6

2.5

A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水

C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水

7．溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途。

下列有关溶液的

叙述中正确的是

A、均一、稳定、无色、透明的液体一定都是溶液

B、饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中该溶质的质量分数

C、固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大

D、析出硝酸钾晶体后的溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液

8.现有①液态氧，②生锈的铁钉，③稀硫酸，④甲烷，⑤氢氧化钾，⑥酒精溶液，对上述物质的分类全部正确的是

A．混合物——②③⑥B．纯净物——④⑤⑥C．碱——①⑤D．酸——③④

9.生活处处有化学，安全时刻记心中。

下列做法不合理的是

A．若将氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量

水冲洗，并涂上硼酸溶液

B．炒菜时，油锅不慎着火迅速

用锅盖盖灭

C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验

D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因

10．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行。

在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。

诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。

下列关于诺龙的说法正确的是

A．一个诺龙分子中含有46个原子

B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：

13：

1

C．诺龙中含有氧分子

D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

11.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列说法中你认为错误的是

A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小

C．用氢氧化钠改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应

D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

12.现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。

下列有关说法正确的是

A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸

B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁

C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象

D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小

13.下列分析判断正确的是

A.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸

B.铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢

C.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体不一定是二氧化碳

14.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是

A．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污

B．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗

C．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗

D．一氧化碳还原氧化铜

后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去

15.下列说法正确的是

A．

在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

B．

某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等

C．

将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等

D．

已知Mg（O

H）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全

反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

第Ⅱ卷（非选择题共4大题共70分）

注意事项：

1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的“

座位号”填写清楚。

2.第Ⅱ卷共6页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn6

5

三、填空题（本大题包括4小题共20分）

16.（5分）请你用正确的化学用语填空。

（1）医用体温计里的物质通常是。

（2）大理石常用作建筑材料，其主要成分是。

（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子　　　。

（4）某气体在空气中占78％（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是。

（5）可用于制作“叶脉书签”的碱

17.（5分）化学来源于生活又服务于生活。

下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：

序号

名称

食醋

白酒

白糖水

石灰水

纯碱溶液

主要成分

CH3COOH

C2H5OH

C12H22O11

Ca（OH）2

Na2CO3

溶液pH

3

7

7

11

8

（1）上述物质中，碱性最强的是（填序号）；

（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂（填序号）；

（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去。

已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：

2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　。

（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。

请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

18．（5分）近日，电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。

这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。

钢铁是生活中使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是。

（3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，现在只有铁丝，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液

（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为__g。

19．（5分）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）P点的含义是。

（2）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种

方法是。

（3）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常

采用的方法是。

（4）t1℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅

拌，所得溶液的溶质质量分数为（结果精确至0.1%）。

（5）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（填序号）。

四、简答题（本大题包括4小题共20分）

20.（6分）完成下列化学方程式：

（1）高温条件下，碳还原二氧化碳：

；

（2）酒精的燃烧；

（3）胃舒平[主要成分Al（OH）3]可用于治疗胃酸过多：

。

21.（5分））有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。

其它关系如图所示，请完成下列问题。

（1）写出反应③基本反应类型__________________。

（2）写出有关物质的化学式：

G是_______________。

（3）写出F的一种用途_________________________________________。

（4）写出反应④的化学方程式__

_______________________________________。

22.（6分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的这两种物质。

有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是。

加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：

；。

23.（3分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

（2）该反应的化学方程式。

五、实验题（本大题包括2小题共20分）

24.（9分）请根据下列实验装置图回答问题：

（1）仪器a、b的名称分别是_______、________。

（2）实验室制取氢气的发生装置应选择________（填装置编号），反应的化学方程式是______________。

点燃氢气前一定要________。

（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。

制取甲烷的装置应选择________；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。

25.（11分）暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

石灰水与空气中CO2反应；

化学方程式为：

可能是

暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物。

（2）设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。

于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。

乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：

。

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

Ca2+

微

溶

不

溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

①。

②。

②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

③。

④白色粉末中（选填“有”或“无”）CaCO3

③由上述实验可知白色粉末的成分是：

。

（3）交流与反思：

通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是（选填序号）。

A.密封保存

B.使用前，临时配制C.禁止使用这种试剂

六、计算题（本大题包括2小题共10分）

26.（4分）2012年9月7日云南彝良发生地震后，为了防止灾后疫情的发生，专业防疫人员赶到地震灾区开展疾病预防控制工作，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液进行消毒。

请计算：

（1）过氧乙酸中各元素的质量比为                  。

（2）要配制280kg溶质质量分数为0.5%的

过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%

的过氧乙酸溶液的质量为       kg。

27.（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用于制作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12.0

第5次

20

m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为

（1分）；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为（2分）；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（请写出计算过程）（3分）

天津市红桥区2013届九年级上学期期末考试化学试题参考答案

一、选择题（每小题2分,共20分）

1.D2.D3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.D10.A

二、选择题（每小题2分,共10分）

11.AC12．A13．CD14.D15．CD

三、（本大题包括4小题共20分）

16.（每空1分，共4分）

（1）Hg

（2）CaCO3（3）Al3+（4）N2（5）NaOH

17.（化学方程式2分,其余每空1分，共7分）

（1）④

（2）⑤

（3）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（4）

18.（每空1分，共4分）

（1）生铁

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）AC（4）8

19.（每空1分，共5分）

（1）t1℃时，A，C的溶解度相等（答案合理即可）

（2）降温（答案合理即可）（3）蒸发结晶（4）16.7%（5）C

四、简答题（本大题包括3小题共20分）

20.（化学方程式每个2分，共6分）

（1）C+CO2

2CO

（2）C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

21.（化学方程式2分,其余每空1分，共5分）

（1）置换反应

（2）C（3）灭火（答案合理即可）（4）H2+CuO△Cu+H2O

22.（化学方程式2分,其余每空1分，共6分）

氧气和水分固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色。

6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

23．（化学方程式2分,其余每空1分，共3分）

（1）②

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

五、实验题（本大题包含2小题共20分）

24．（化学方程式2分,其余每空1分，共9分）

（1）酒精灯分液漏斗

（2）B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑验纯（3）AD或AECH4+2O2

CO2+2H2O

25.（化学方程式2分,其余每空1分，共11分）

白色粉末的成分

形成的原因

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3

↓+H2O

Ca（OH）2

（1）

CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）

实验步骤

可能的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有Ca（OH）2

有气泡产生

有

Ca（OH）2和CaCO3的混合物

或

实验步骤

可能的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有Ca（OH）2

无气泡产生

无

Ca（OH）2

或

实验步骤

可能的现象

结论

酚酞试液不变色

白色粉末中无Ca（OH）2

有气泡产生

有

CaCO3

（3）A和B

六、计算题（本大题共2题共10分）

26.（每空2分，共4分）

（1）6∶1∶12

（2）7

27.（6分）

（1）12（1分）

（2）40%（2分）

（3）与20g稀硫酸完全反应的锌的质量=20g-17.4g=2.6g

解：

20g稀硫酸中H2SO4的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

2.6gx

x=3.92g------------------2分

所用稀硫酸中溶质的质量分数

-------------1分