物理专题二轮复习作业7修改.docx
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物理专题二轮复习作业7修改
课时作业(七)
1.下列说法不正确的是( )
A.1.0mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>C(H+)>c(OH-)
2.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法正确的是( )
A.b点溶液中不可能存在NH3·H2O
B.b、c两点pH相同,但溶液的酸碱性不同
C.通过降温的方法,可使溶液的状态由d点变为a点
D.a点溶液中可能大量共存的离子:
Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
3.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
4.下面说法中,与盐类水解无关的是( )
①明矾和AlCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑧
5.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:
KMnO4——浅红色
B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:
Fe(NO3)3——浅红色
C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:
淀粉——蓝色
D.利用“OH-+H+===H2O”来测量其盐酸的浓度时:
酚酞——浅红色
6.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,已知V2=3V1,下列说法正确的是( )
A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C.水的电离程度:
A>B>C
D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液,一定会有Cu(OH)2生成
7.下列关系式错误的是( )
A.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH>7,则溶液中离子浓度:
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.4mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
C.常温时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
D.已知弱酸HX、HY的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2,HX和HY混合后:
c(H+)=
+
+c(OH-)
8.室温下,用0.1000mol·L-1盐酸滴定25mL0.1000mol·L-1Na2A溶液(已知H2A为二元弱酸),其滴定曲线如图所示,下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是( )
A.a点:
c(A2-)=c(HA-)
B.b点:
5c(Cl-)=4[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]
C.c点:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.d点:
c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
9.常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是( )
A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E点溶液中离子浓度大小关系:
c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D.F点溶液中,c(NH4+)=2c(B2-)
10.常温下,将体积为V1的0.1000mol·L-1HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.1000mol·L-1Na2SO3溶液中,Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-在含硫粒子中的物质的量分数随pH的分布如图所示,下列说法正确的是( )
A.在pH=4.3时,溶液中:
V1=2V2
B.在pH=2.3时,溶液中:
0.1000mol·L-1>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
C.在pH=6.3时,溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.在pH=7时,溶液中,c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
11.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol·L-1和0.0100mol·L-1两种)对其进行滴定。
下列说法正确的是( )
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下
12.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B.a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C.a点溶液中和氢氧化钠的能力强于b点溶液
D.将a、b两点对应的溶液加热至30℃,
变小
13.25℃时,将0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液中,溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系曲线如图所示。
下列有关判断错误的是( )
A.该温度下,醋酸的Ka的数量级为10-5
B.N点对应的NaOH溶液体积可能为20.00mL
C.溶液中,水的电离程度N点比Q点大
D.R点所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
14.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是( )
A.纯水中,25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合(不考虑混合时的体积变化),并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则此Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1
D.100℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(Na+)∶c(OH-)为104∶1
15.pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,与pH所表示的溶液酸度相对应,pOH等于OH-浓度的负常用对数。
如图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。
下列说法中正确的是( )
A.曲线B表示的是25℃时水的电离平衡曲线
B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量,反应过程中水的电离程度先增大后减小
C.Q点对应的溶液中,可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性
16.常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知:
pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol·L-1时可认为该金属离子已沉淀完全]。
判断下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp[Mg(OH)2] B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C.除去Cu2+中少量的Fe3+,可控制溶液3≤pH<4 D.pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp-nlgc(OH-) 17.常温下,向新制氯水中滴加少量烧碱溶液,溶液中含氯粒子的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.pH=2时,c(Cl-)>c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-) B.pH=5左右,溶液中c(HClO)最大,漂白效率最高 C.常温下,HClO电离常数(Ka)的数量级为10-7 D.中性溶液中存在: c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-) 18.298K时,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液。 若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数(pC=-lgc),则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.c点溶液的pH=5.3 B.pH=3~5的过程中,水的电离程度逐渐减小 C.298K时, 随着pH增大而增大 D.298K时,C2O42-的第一步水解常数Kh1=1.0×10-8.8 答案 D 解析 A项,据物料守恒可得,Na2CO3溶液中存在: c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],正确;B项,等体积、等浓度盐酸和NaOH混合,二者恰好完全反应生成NaCl和H2O,所得溶液呈中性,pH=7,正确;C项,混合液呈电中性,据电荷守恒可得: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),正确;D项,无法判断NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小,故无法确定混合液的酸碱性,错误。 答案 B 解析 A项,由图可知,b点c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,如NH4Cl溶液中NH4+发生水解: NH4++H2O NH3·H2O+H+,溶液呈酸性,且存在NH3·H2O,错误;B项,b、c两点溶液中c(H+)相同,则溶液pH相同,b点溶液呈酸性,c点溶液呈中性,正确;C项,由图可知,d点溶液呈碱性,a点溶液呈中性,故降温不能使d点变为a点,错误;D项,a点溶液呈中性,而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在,错误。 答案 D 解析 A项,由图可知,当c(C2O42-)=10-2.46mol·L-1时,c(Ag+)=10-4moL·L-1,则有Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O42-)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46,故Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-11,错误;B项,图中n点在AgCl曲线以下,此时溶液中c(Ag+)、c(Cl-)均大于平衡浓度,故n点表示AgCl的饱和溶液,错误;C项,由图可得,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75,比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2C2O4)可知,Ag2C2O4的溶解度大于AgCl,故先析出AgCl沉淀,错误;D项,反应Ag2C2O4+2Cl- 2AgCl+C2O42-的平均常数为K= = = =109.04,正确。 C.③④⑥D.全有关 答案 D 解析 本题考查了盐类水解的应用。 ①铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用,起到净水的作用,有关;②铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制铁离子的水解,有关;③铝离子水解生成氢氧化铝,实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,可以抑制铝离子水解,而后加水稀释,即可得到溶液,有关;④铵根离子、锌离子水解显酸性,和铁锈反应,能起到除锈的作用,有关;⑤碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应,生成的硅酸钠是矿物胶黏结瓶口和瓶塞,有关;⑥铵根离子、铝离子水解显酸性,和镁反应生成氢气,有关;⑦硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O===3H2S↑+2Al(OH)3↓,无法得到硫化铝(Al2S3)固体,有关;⑧硫铵水解显酸性,长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰是碳酸钾,水解显碱性,铵盐水解显酸性,混合会相互促进水解生成二氧化碳和氨气,减弱肥效,有关;故选D项。 答案 C 解析 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度,KMnO4本身就是指示剂,溶液由无色变为浅红色时达到终点,A项正确;利用Ag++SCN-===AgSCN↓原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,Fe(NO3)3为指示剂,溶液由无色变为血红色到达终点,B项正确;利用2Fe3++2I-===I2+2Fe2+原理,由于一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法判断终点,C项错误;用标准的NaOH溶液滴定盐酸溶液,酚酞为指示剂,溶液由无色变为粉红色达到终点,D项正确。 答案 C 解析 本题考查了沉淀的溶度积、盐类水解以及相关判断,题目难度不大,据图像判断沉淀的生成顺序是解题的关键。 V2=3V1,说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2],原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等,A项错误;CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B项错误;A点时溶质为NaCl和MgCl2,B点时为NaCl,C点为NaCl和NaOH,镁离子水解促进水的电离,NaOH抑制水的电离,NaCl对水的电离无影响,C项正确;要想生成沉淀,必须满足Qc>Ksp,铜离子大小未知,无法判断是否生成沉淀,D项错误。 答案 D 解析 等体积、等浓度的HCN溶液和NaOH溶液混合,二者恰好完全反应生成NaCN,所得溶液的pH>7,说明CN-发生水解,但水解程度较小,故溶液中离子浓度: c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),A项正确;0.4mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,得到等浓度的NaA和HA的混合溶液,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据物料守恒可得2c(Na+)=c(A-)+c(HA),两式联立消去c(Na+)可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),B项正确;向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒可得c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所得混合溶液的pH=7,则有c(H+)=c(OH-),综合上述三式可得c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-),C项正确;在HX和HY的混合溶液中存在电荷守恒: c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),又因Ka1= ,Ka2= ,即c(X-)= ,c(Y-)= ,则c(H+)= + +c(OH-),D项错误。 答案 B 解析 a点时加入12.5mL盐酸,所得溶液为等浓度的Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液,此时溶液的pH>10,溶液呈碱性,说明A2-的水解程度大于HA-的电离程度,则有c(A2-) 5c(Cl-)=4[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)],B项正确;c点时加入25mL盐酸,此时恰好完全反应生成NaHA和NaCl,溶液的pH=8,说明HA-的水解程度大于其电离程度,但水解程度和电离程度均很小,则溶液中粒子浓度关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),C项错误;d点时加入50mL盐酸,二者恰好完全反应生成H2A和NaCl,根据质子守恒可得: c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)[可由电荷守恒式和物料守恒式联立消去c(Na+)推出],D项错误。 答案 D 解析 A项,由图像可知0.05mol·L-1的稀酸H2B溶液中由水电离生成的c(H+)=10-13mol·L-1,则由H2B电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1,所以H2B是强酸,NaHB溶液呈酸性,错误;B项,A、B、C三点的溶液中水的电离程度越来越大,H2B逐渐反应完全,D点水的电离程度最大,说明此时刚好完全反应生成(NH4)2B,随着氨水的继续滴加,溶液的碱性逐渐增强,所以D、E、F各点溶液的pH逐渐增大,错误;C项,E点是(NH4)2B和氨水形成的混合溶液,此时水的电离被促进,说明NH4+的水解影响大于NH3·H2O的电离影晌,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),错误;D项,溶液中存在电荷守恒: c(NH4+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-),常温下,F点溶液中由水电离的c(H+)=10-7mol·L-1,即溶液中c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(B2-),正确。 答案 B 解析 若V1=2V2,则恰好反应生成H2SO3,硫元素主要存在形式为H2SO3,与图像不符,A项错误;由于加入了盐酸使得溶液的体积变大,所以根据物料守恒可知含硫粒子浓度之和小于0.1000mol·L-1,B项正确;当c(Na+)=c(Cl-)时两者恰好完全反应生成H2SO3,H2SO3的一级电离大于二级电离,所以c(HSO3-)>c(SO32-),pH<6.3,C项错误;溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(Cl-)+c(OH-),当pH=7即c(H+)=c(OH-)时,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(Cl-),D项错误。 答案 C 解析 A项,强碱滴定弱酸时应使用酚酞作指示剂,错误;B项,浓度越小误差越小,错误;C项,加蒸馏水不影响醋酸的量,正确;D项,滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,错误。 答案 C 解析 稀释相同倍数,曲线Ⅰ的pH变化大,则Ⅰ应为稀释盐酸时的pH变化曲线,A项正确;溶液导电能力取决于离子浓度,a点溶液的离子总浓度大于c点溶液的离子总浓度,a点导电能力强,B项正确;b点溶液中存在未电离的醋酸,其中和NaOH的能力比a点溶液强,C项错误;将a、b两点对应的溶液加热至30℃,a中c(Cl-)不变,加热促进醋酸的电离,c(CH3COO-)增大,则 变小,D项正确。 答案 D 解析 开始时,醋酸的pH=3,Ka= = =10-5,A项正确;醋酸是弱酸,M点溶液的pH=7,此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa,继续加入NaOH,当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时,溶质为CH3COONa,溶液显碱性,消耗NaOH的体积为20.00mL,而N点溶液的pH=9,显碱性,故N点对应的NaOH溶液体积可能为20.00mL,B项正确;N点溶液的溶质以CH3COONa为主,CH3COONa促进水的电离,Q点溶液的溶质以NaOH为主,NaOH抑制水的电离,因此N点水的电离程度大于Q点,C项正确;R点溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa,结合电荷守恒,因为溶液显酸性,所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D项错误。 答案 B 解析 水的电离为吸热反应,升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,所以纯水中,25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)小,A项错误;根据题给图像知,25℃时水的离子积为10-14,由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,若溶液为酸性溶液,则氢离子浓度为0.001mol·L-1,溶液的pH=3;若溶液为碱性溶液,则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol·L-1,溶液pH=11,B项正确;100℃时水的离子积为10-12,混合溶液的pH=7,说明反应后的溶液为碱性溶液,溶液中氢离子浓度为1×10-7mol·L-1,氢氧根离子浓度为1×10-5mol·L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol·L-1,pH=4的稀盐酸中氢离子浓度为1×10-4mol·L-1,设氢氧化钡溶液的体积为x,盐酸溶液的体积为y,则10-3x-10-4y/(x+y)=1×10-5,解得x∶y=1∶9,C项错误;100℃时,中性溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-6mol·L-1,c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.0×10-3mol·L-1,溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1∶1.0×10-6mol·L-1=103∶1,D项错误。 答案 B 解析 25℃时Kw=10-14,因此曲线A表示的是25℃时水的电离平衡曲线,A项错误;25℃时,pH=1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离,逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量,氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离,水的电离程度又逐渐减小,B项正确;Q点对应的溶液呈中性,Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,C项错误;100℃时,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol·L-1,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1mol·L-1,等体积混合,氢氧化钠过量,溶液显碱性,D项错误。 答案 C 解析 由题图可知,常温下,pH一定时,c(Mg2+)>c(Fe2+),所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2],A项错误;当Cu2+完全沉淀时,Fe2+已经开始沉淀,所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+,B项错误;当3≤pH<4时,Fe3+完全沉淀,而Cu2+不会沉淀,所以除去Cu2+中少量的Fe3+,可控制溶液3≤pH<4,C项正确;Ksp=c(Mn+)·cn(OH-),c(Mn+)= ,pM=-lgc(Mn+)=-lg =-lgKsp+nlgc(OH-),D项错误。 答案 C 解析 观察、识别图像,pH=2时,c(Cl-)>c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-),A项正确;由题图可知,pH=5左右,溶液中c(HClO)最大,次氯酸浓度越大,漂白效率越高,B项正确;pH=7.54时,c(HClO)=c(ClO-),Ka= =1×10-7.54
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