两年中考模拟中考化学18 物质的鉴别分离与提纯共存学生版科粤版.docx
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两年中考模拟中考化学18物质的鉴别分离与提纯共存学生版科粤版
专题18物质的鉴别、分离与提纯、共存
知识点
名师点睛
物质的鉴别、分离与提纯、共存
物质的鉴别
鉴别物质时,先用物理性质,一般先看颜色、闻气味,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
本考点难度较大,常与酸碱盐的性质及复分解反应、常见酸碱盐的溶解性等知识联合考察。
物质的分离与提纯(除杂)
该考点主要是借用物质中混有杂质这一问题情景,来考查杂质和需要提纯的物质的性质,同时也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等。
在物质除杂或净化时,应该遵守下列基本原则:
除去杂质的同时,要保证不能使所需物质的量减少(但可以增加),更不能引入新的杂质,生成物还不能造成环境污染,并且,生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
离子共存
判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色。
1.(2019•广东省)除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
2.(2019•广西省梧州市)下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是
A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl
B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3
D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
3.(2019•百色)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣B.Zn2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
C.Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣D.NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣
4.(2019•雅安)除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂和主要操作均正确的是( )
序号
物质(杂质)
试剂
主要操作
A
KNO3溶液(K2SO4)
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液(CaCl2)
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
结晶
D
O2(H2O)
浓硫酸
洗气
A.AB.BC.CD.D
5.(2019泰州中考)下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是( )
A.检验食品中是否含有淀粉:
用碘化钾溶液
B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:
加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D.分离Fe和CuSO4固体混合物:
加入足量的水溶解,过滤
6.(2019•湖南省长沙市)下列除去杂质所选用的试剂正确的是
选项
物质
杂质(少量)
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca(OH)2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba(NO3)2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
7.(2019昆明中考)下列说法合理的有( )
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH)SO4、NH4C1六种固体鉴别
⑥向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,再向滤液中加入铜粉,滤液颜色无变化,则滤渣成分组成可能有4种情况
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.(2019黔西南州中考)下列各实验方案能达到其实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去CO2中混有少量的CO
在足够的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
A.AB.BC.CD.D
9.(2019•苏州)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通过装有生石灰的干燥管,干燥
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉(Cu粉)
加入过量稀硫酸,过滤
D
NaCl溶液(MgCl2)
加入过量NaOH溶液,过滤
1.(2018•广州)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的( )
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸
B.CO(CO2):
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):
在空气中充分灼烧
D.MgSO4(Na2SO4):
溶解,过滤
2.(2018•昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.FeB.CuC.HClD.Ag
3.(2018•抚顺)除去下列物质中混有的少量杂质,实验操作正确的是( )
选项
物质
杂志
实验操作
A
CaO
CaCO3
加稀盐酸至不再有气泡产生,过滤
B
KCl
MnO2
加足量水溶解,过滤,蒸发
C
O2
CO
通过灼热的铜网
D
Na2SO4溶液
H2SO4
加入过量BaCl2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
4.(2018•四川德阳)下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是()
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条,观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化
A.AB.BC.CD.D
5.(2018•凉州区)下列除去物质中所含杂质(捂号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl):
通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2):
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1):
加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
D
KNO3溶液(KCl):
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
6.(2018•通辽)下列实验方法错误的是( )
A.除去氯化银中的氯化钠,加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B.除去氯化钾中的碳酸钾,加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C.鉴别硝酸铵和氯化钠,分别加适量的水,用手触摸容器壁
D.鉴别CO2和SO2,将气体分别通入紫色石蕊溶液中,观察颜色变化
7.(2018•宿迁)下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是( )
A.Cu2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣B.H+、SO42﹣、CO32﹣、Ba2+
C.K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D.H+、NO3﹣、Ca2+、OH﹣
8.(2018•百色)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.HNO3、KOH、FeCl3B.NH4Cl、K2CO3、H2SO4
C.KCl、NaOH、NaNO3D.AgNO3、BaCl2、CuSO4
归纳1:
物质的鉴别
一、物质鉴别常用的方法:
(一)物理方法:
依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论,该方法常作为突破口。
1.有特殊颜色的物质:
暗紫色的高锰酸钾(其溶液呈紫红色),黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等,红色的铜和红磷等,蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液,黄色的铁盐溶液和金,浅绿色的亚铁盐溶液,等等;
2.有特殊的溶解性的物质:
白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等,红褐色沉淀氢氧化铁,既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡,溶解时放热(升温)的氢氧化钠和浓硫酸(生石灰遇水反应放热)等,溶解时吸热(降温)的硝酸铵;
3.有特殊气味的物质:
有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等;
(二)化学方法:
借助相关化学试剂或使一组不同物质之间相互反应,根据不同的反应现象进行判断并得出结论。
1.借助一种试剂鉴别一组物质:
原理是选择一种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象,然后据此将其逐一鉴别开来。
(1)若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。
(2)若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别(如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别).
(3)若组分中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验(如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别);
(4)若组分中有碳酸盐,可选用酸:
若组分中还有含Ag+的化合物,选用盐酸(如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别);
若组分中还有含Ba2+的化合物,选用硫酸(如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别);
(5)若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液(如氢氧化钠、氢氧化钡)来鉴别(如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别)。
2.不选取任何其他试剂鉴别多种物质的方法:
①特征现象法:
利用物质的物理性质(如颜色等)不同,通过观察找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。
例如,鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液,观察发现,只有CuSO4溶液为蓝色,其余均为无色,我们就以CuSO4溶液为已知的试剂,来鉴别本组另三种物质,鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4;
②两两混合法:
当无法通过物理性质入手时,采用两两混合的方法,若能各自产生不同现象,便可加以区别。
例如:
Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象,见下表:
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HCl
Na2SO4
-
↓
-
Na2CO3
-
↓
↑
BaCl2
↓
↓
-
HCl
-
↑
-
(注:
表中“↑”表示产生气体,“↓”表示产生沉淀。
“-”表示不反应或反应无明显现象)
通过表中的信息,可得出四种溶液两两混合得到不同现象,故不加其他试剂可进行组内鉴别;
③借助产物法:
若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
例如:
鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时,HCl和NaCl溶液的鉴别是利用FeCl3与NaOH反应的产物Fe(OH)3来实现的,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
【特别提醒】
检验固体物质时,先要将其溶于水,同时取出少量试剂进行操作,根据现象和结论对其进行鉴定,既要鉴定阳离子,也要鉴定阴离子。
常见离子的鉴别:
离子名称
鉴别方法
实验现象
Cl-
取少量试剂,滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO
(硫酸盐)
取少量试剂,滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO
(碳酸盐)
取少量试剂,滴加稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水
产生气泡,澄清石灰水变浑浊
NH
(铵盐)
取少量试剂,滴加可溶性碱,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体,红色石蕊试纸变蓝
Cu2+
取少量试剂,滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3+
取少量试剂,滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
Ag+
取少量试剂,滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
Ba2+
取少量试剂,滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
二、日常生活中一些常见物质的鉴别
1.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法
棉织品
燃烧,产生像木材植物燃烧的气味,没有熔珠
毛织品
燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠
合成纤维
燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)
2.硬水和软水的鉴别
生活中常用肥皂水来鉴别。
加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水。
3.化肥的鉴别
(1)看外观:
氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。
(2)加水:
氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。
(3)加熟石灰研磨:
铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
4.合金和纯金属的鉴别
合金的硬度通常比纯金属的硬度大,可用相互刻划的方法鉴别。
1.(2019•苏州)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是
A.面粉和米粉:
碘酒
B.NaOH固体和NH4NO3固体:
水
C.硬水和软水:
肥皂水
D.NaCl溶液和NaNO3溶液:
AgNO3溶液
2.(2018•扬州)下列各组物质,仅用水无法鉴别的是( )
A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaCl
C.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3
3.(2019•天水)下列物质鉴别方案正确的是()
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2、CO2、H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
归纳2:
物质的分离与提纯(除杂)
1.物质的分离与除杂的区别:
物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
2.除杂原则
(1)不增:
除杂时不能引入新杂质。
(2)不减:
除杂时不能减少被保留的物质,即所加物质不能与被保留的物质反应。
(3)易分离:
除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。
(4)易复原:
被保留的物质应能恢复原状。
3.除杂方法
(1)物理方法:
常见的有溶解法、过滤法、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液(降温结晶)等。
其中,蒸发结晶常用来分离溶质与溶剂或除去挥发性的杂质(如除去氯化钠溶液中少量的氯化氢);
降温结晶常用来分离溶解度受温度影响不同的可溶性物质(如除去KNO3溶液中少量的NaCl)
(2)化学方法:
常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。
4.常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2)
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2
HCl
通入碳酸氢钠溶液中洗气
(2)常见固体的除杂
物质
杂质
除杂方法
C
CuO
加入足量稀硫酸或稀盐酸,过滤
Cu
CuO/Fe/Zn
加入足量稀硫酸或稀盐酸,过滤
Fe
Cu
磁铁吸引
CuO
Cu/C
在空气中灼烧
CaO
CaCO3
高温煅烧
CaCO3
CaO
加足量水溶解,过滤取滤渣
BaSO4
BaCO3
加入足量稀硫酸或稀盐酸,过滤
NaCl
NaOH
加入足量稀盐酸,蒸发
Na2CO3
NaHCO3
加热分解
(3)常见液体物质除杂
酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中,所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂,即让杂质离子转化为沉淀除去,但不可引入新杂质,通常所加的除杂试剂都是适量(稀盐酸时除外)。
物质
杂质
除杂方法
KNO3
NaCl
冷却热的饱和溶液
NaCl
KNO3
蒸发结晶
Na2SO4
加入适量BaCl2溶液,过滤
Na2CO3
加入足量稀盐酸,蒸发
NaOH
加入足量稀盐酸,蒸发
CuSO4
加入适量Ca(OH)2溶液,过滤
NaOH
Na2CO3
加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,过滤
Ca(OH)2
加入适量Na2CO3溶液,过滤
NaHCO3
Na2CO3
通入足量二氧化碳
Na2SO4
CuSO4
加入适量NaOH溶液,过滤
CuSO4
H2SO4
加入足量CuO粉末,充分反应后过滤
1.(2019•白银)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)( )
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(CO)
氧化铜
将气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉、过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
2.(2019•青海省西宁市)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),能达到实验目的的是
选项
物质(杂质)
所用试剂或方法
A
H2(H2O)
混合气体通入稀硫酸
B
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量铜粉,过滤
C
CO2(HCl)
混合气体通入氢氧化钠溶液
D
CuO(Cu)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
3.(2018•娄底)提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
足量的蒸馏水
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
A.AB.BC.CD.D
归纳3:
离子共存问题
离子间不能共存的条件:
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下:
⑴H++OH-→H2O;⑵H++CO32-→H2O+CO2↑;⑶H++CO32-→H2O+CO2↑。
2、OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。
其反应如下:
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑;⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓;
⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2 ;⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2 ↓;
⑶ Al3++OH-→Al(OH)3 ↓;⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
3、Cl-与Ag+不能大量共存。
其反应如下:
Ag++Cl-→AgCl↓
4、CO32-与Ca2+、Ba2+不能大量共存。
其反应如下:
Ca2++CO32-→CaCO3↓;Ba2++CO32-→BaCO3↓;
5、SO42-与Ba2+不能大量共存。
其反应如下:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
附:
溶液中常见的有色离子如下:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)。
注:
(1)溶解性表要背好
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间;盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡;
碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵;碱溶钾钠铵钡钙。
(2)简记:
①酸碱不共存(H+与OH-不共存);不溶不共存(例如Fe3+和OH-不共存)
②铵钾钠必可存,硝酸必可存
③氯除银必可存,硫酸除钡必可存
④碳酸仅存铵钾钠
另外:
还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
1.(2019凉山中考)下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是( )
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
2.(2019齐齐哈尔中考)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B.NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D.Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣
3.(2018•玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是( )
A.NaNO3AlCl3HClZnSO4
B.NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C.K2CO3NaClKNO3H2SO4
D.BaCl2HClCaCl2NH3•H2O
1.(2019•广东模拟)下列说法中不正确的是( )
A.可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体
B.少量浓硫酸溅到皮肤,可用大量水清洗,再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
C.红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟
D.实验室中,不慎将燃着的酒精灯碰倒,酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布盖灭
2.(2020•石首市校级模拟)下列各组物质,能在pH=2.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的一组是( )
A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C.CuSO4、NaCl、NaNO3D.Na2SO4、HCl、KCl
3.(2020•源汇区校级模拟)在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是( )
A.Mg2+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B.Al3+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D.Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
4.(2019•大丰区校级模拟)下列有关物质鉴别方案中,正确的是( )
A.BaCl2、HCl、(NH4)2CO3、Ca(OH)2四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
D.Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别
5.(2020•井研县模拟)将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A.KOH、HCl、(NH4)SO4B.CaCl2、HCl、KNO3
C.Na2CO3、CaCl2、Ba(OH)2D.FeCl3、NaCl、CuSO4
6.(2020•百色模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在稀盐酸中:
Na+CO32﹣SO42﹣
B.在氯化钠溶液中:
NO3﹣Ca2+K+
C.在氢氧化钠溶液中:
H+Cu2+Cl﹣
D.在硫酸铜溶液中:
Na+Ba2+Cl﹣
7.(2020•广东模拟)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
N2(O2)
铁丝
点燃
B
NaCl(CaCO3)
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2(NaCl)
水
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