河南省中原名校届九年级中考三模考试化学试题 答案和解析.docx
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河南省中原名校届九年级中考三模考试化学试题答案和解析
河南省中原名校【最新】九年级中考三模考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列各组变化中,前者为物理变化,后者为化学变化的是()
A.钢铁生锈、百炼成钢B.风力发电、水的电解
C.海水晒盐、干冰升华D.食物变质、粮食酿酒
2.【最新】3月两会热议话题:
保卫蓝天、守护碧水、捍卫净土。
下列说法正确的是()
A.禁止燃烧含碳的物质可扼制温室效应
B.大量使用农药以减少病虫害
C.工业“三废”处理达标后再排放可以防治水体污染
D.将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
3.下列有关说法错误的是()
A.氢气作为新能源的优点是产物无污染或热值高
B.鉴别H2和CH4的方法是点燃,在火焰上方罩一个干面冷的烧杯,观察烧杯内壁是否出现水雾
C.使燃料充分燃烧应考虑的因素是有足够的空气或燃料与空气有足够大的接触面
D.在蒸发溶液时需用玻璃棒搅拌,以防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
4.在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息分析正确的是()
A.图①③对应的元素组成的化合物的化学式是AlO
B.图②④对应的元素组成的化合物是由分子构成的
C.图①②④对应的元素均位于元素周期表第三周期
D.氯的质子数是17,相对原子质量为35.45g
5.下列图示的实验操作中,正确的是()
A.稀释浓硫酸
B.测溶液pH
C.验满氧气
D.量取液体读数
6.下面有关CO2制取及性质实验的图示错误的是()
A.可以控制滴加液体的速度
B.收集CO2
C.验证CO2能与水反应
D.验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧
7.葡萄糖在人体内充分氧化,并释放能量,化学方程式为:
C6H12O6+6O2
6CO2+6X。
下列有关说法正确的是()
A.葡萄糖是有机化合物
B.X的化学式是H2
C.葡萄糖中氢元素的质量分数最大
D.葡萄糖中C,H,O三种元素的质量比是1:
2:
1
8.下列有关实验的叙述不正确的是()
A.不用任何试剂可以把NaOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
B.碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量增加
C.做测定空气中氧气含量的实验时,若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,可加入过量的碳酸钙粉末并过滤
9.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.甲中含有少量的乙,最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.t1℃时,将两种物质的饱和溶液升温到t3℃,溶质质量分数均不变
D.t1℃时,向70g乙的饱和溶液中加入30g水,所得溶液中溶质质量分数为20%
10.下列装置不能达到对应实验目的是()
A.证明CO2能与NaOH反应
B.比较铁、钢、银的金属活动性顺序
C.探究铁钉生锈的条件
D.探究燃烧的条件
11.如图所示,用“W”型玻璃管进行微型实验。
下列有关叙述不正确的是
A.a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
B.b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊
C.此装置可节约用品,污染小,现象明显
D.尾气用燃着的酒精灯将其点燃,或备用气球收集起来
12.如图是盐酸性质的知识归纳,下列说法不正确的是()
A.若盐为AgNO3溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH溶液,则可以在溶液中滴加酚做溶液证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为Fe2O3,盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.若金属为Al和Fe,将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应,Fe产生的H2多
13.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是
A.反应①:
CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
B.合成NH3:
N2+3H2
2NH3化合反应
C.反应③:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应
D.反应②:
CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl复分解反应
14.质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测定反应后的溶液质量增加了4.8g,将反应后的溶液蒸发水分,得到的固体混合物的质量为()
A.14.6g
B.18.4g
C.19.6gD.25g
二、填空题
15.郏县饸饹名扬天下,制作饸饹的原料主要有羊肉、小麦粉、花生油、青菜、加碘食盐,其中富含蛋白质的原料是________。
加碘食盐提供的微量元素能预防________。
16.下图是某反应的微观示意图
(1)该反应中属于氧化物的是_________。
(2)已知HClO和碱发生中和反应,则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。
17.某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。
该同学认为白色固体可能是小苏打,请分析该猜想不合理的原因:
________。
通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠,该反应的化学方程式为________ 。
通过钠在二氧化碳中燃烧的事实,可得出有关燃烧的新认识是________(写出一条即可)。
18.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作:
①加入过量NaOH溶液;②加入过量BaCl2溶液;③过滤;④加入适量稀盐酸;⑤加入过量Na2CO3溶液。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)若以上操作顺序为①②⑤③④,则操作⑤中发生的复分解反应有_________个。
(2)写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式_________。
(3)最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是填化学式)_____。
三、简答题
19.化学与生活密切相关。
服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为________;堆放杂物的纸箱着火时,可用水灭火,其灭火原理是________;某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰,请用化学方程式表示其干燥原理:
________。
20.将一定量的Zn投入到AgNO3、Ca(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)写出会导致溶液质量变大的反应的化学方程式。
_________
(2)若所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属单质是什么?
_________
四、推断题
21.已知A、B、C、D、E分别为氧化铜、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和碳酸钠中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去),已知C的溶液显蓝色,B属于碱。
写出B转化为A的化学方程式:
________;A和E反应的化学方程式:
________;B和E反应从微观角度分析其实质是________。
五、实验题
22.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内压随时间的变化如图所示。
(1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。
____________。
(2)对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关?
_____________。
23.实验室常用下列装置来制取气体。
(1)实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氩气(NH3)。
已知氨气极易溶于水,密度比空气小。
若用排空气法收集气体,可将导管a和收集装置D中的d管相连接,请将D装置补画完整__________。
(2)B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳,和B相比,C装置的优点是什么?
__________
(3)请写出用A装置制取氧气的化学方程式__________。
参考答案
1.B
【分析】
物理变化是物质变化过程中没有新物质生成,化学变化是物质变化过程有新物质生成。
【详解】
A、钢铁生锈有氧化铁生成,属于化学变化,百炼成钢会发生化学变化,故A不正确;
B、风力发电无新物质生成,属于物理变化,水的电解生成氢气和氧气,故B正确;
C、海水晒盐无新物质生成,属于物理变化,干冰升华是物质状态的变化,无新物质生成,属于物理变化,故C不正确;
D、食物变质有新物质生成,属于化学变化,粮食酿酒是发酵,有新物质生成,属于化学变化,故D不正确。
故选B。
【点睛】
判断是化学变化还是物理变化,看反应过程中有没有新物质生成。
2.C
【详解】
A.人类使用的含碳燃料如煤石油天然气是当今人类主要的能量来源,还不能禁止使用,需要的是合理使用,以减少二氧化碳的排放,从而控制温室效应,故不符合题意;
B.大量使用农药会造成严重的环境污染,故不符合题意;
C.工业“三废”处理达标后再排放可以防治水体污染,故符合题意;
D.将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中,会造成土壤和海洋污染,故不符合题意;
故答案为:
C
3.B
【详解】
A.氢气作为新能源的优点是产物无污染或热值高,还有可以以水为原料生成,资源广泛;故不符合题意,
B.由于甲烷和氢气都含有氢元素,燃烧后都有水生成,故只通过检验有水生成无法鉴别,故符合题意;
C.使燃料充分燃烧一是有足够的空气(或氧气);二是燃料与空气有足够大的接触面,故不符合题意;
D.在蒸发溶液时需用玻璃棒搅拌,以防止因局部温度过高而引起液滴飞溅,从而造成实验人员烫伤或氯化钠产率减小,故份不符合题有;
故答案为:
B
4.C
【详解】
A.①中原子最外层有3个电子,失去后为正三价;③中原子最外层有6个电子,的两个电子为负二价,故化学式为Al2O3,故不符合题意;
B.②④对应的元素组成的化合物是由钠原子失去电子形成钠离子和氯原子得到电子形成氯离子形成的离子化合物,故不符合题意;
C.①②④对应的元素对应元素的原子核外都有三个电子层,故都是第三周期的元素,故符合题意;
D.根据元素周期表中单元格是信息可知,氯原子的质子数为17,相对原子质量为35.45,单位不是“g”,故不符合题意;
故答案为:
C
5.C
【详解】
A.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故不符合题意;
B.测定溶液的酸碱度的方法是:
把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量试剂滴到试纸上,带显色后再与标准比色卡比较,故不符合题意;
C.检验氧气是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃即可,故符合题意;
D.用量筒量取液体读数时读数,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故不符合题意;
故答案为:
C
6.B
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,易溶于水,不燃烧。
【详解】
A、有分液漏斗,可以控制滴加液体的速度,故A正确;
B、二氧化碳密度比空气大,易溶于水,不能用B收集CO2,故B不正确;
C、验证CO2能与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊试液变红,故C正确;
D、验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧,故D正确。
故选B.
7.A
【详解】
A、葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物,故符合题意;
B、根据质量守恒定律化学反应前原子的种类和数目不变,推断X的化学为:
H2O,故不符合题意;
C、根据葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为:
(6×12):
12:
(6×16)=6:
1:
8,故氧元素质量分数最大,故不符合题意;
D、葡萄糖中C,H,O三种元素的质量比是(6×12):
12:
(6×16)=6:
1:
8,故不符合题意;
故答案为:
A
8.B
【详解】
A.首先根据溶液的颜色可以鉴别出硫酸铜,然后把硫酸铜向剩下的溶液中中滴加,有蓝色沉淀产生的为氢氧化钠,再把氢氧化钠向最后两种溶液中滴加,有白色沉淀产生的为氯化镁,则剩下的为硝酸,故不符合题意;
B.碳酸钠和石灰水反应有沉淀碳酸钙生成,沉淀不能做溶质,故溶液质量减小,故符合题意;
C.做测定空气中氧气含量的实验时,若红磷的量不足则不能把咀集气瓶内的氧气全部消耗,故测定氧气的含量减少,故不符合题意;
D.加入过量的碳酸钙能把稀盐酸完全反应掉,同时过滤可以除去过量的新杂质,故不符合题意;
故答案为:
B
9.D
【分析】
根据溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同。
【详解】
A、t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故A不正确;
B、甲中含有少量的乙,甲的溶解度随温度升高而增大,要用降温结晶提纯甲,故B不正确;
C、t1℃时,将两种物质的饱和溶液升温到t3℃,甲的溶解度变大,溶质质量分数不变,乙有晶体析出,溶质质量分数变小,故C不正确;
D、t1℃时,乙的溶解度为40g,设70g乙的饱和溶液中含有的溶质为x,则
,
,加入30g水,所得溶液中溶质质量分数为
,故D正确。
故选D。
【点睛】
10.B
【详解】
A.由于二氧化碳即能溶于水,还能与氢氧化钠溶液反应,则装有氢氧化钠溶液塑料瓶会更瘪,则可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,故不符合题意;
B.钢的主要成分是铁,把钢丝和银丝插入硫酸亚铁溶液中,都不能发生反应,故只能确定铁的活动性比银强,故符合题意;
C.根据①中铁钉与水和氧气接触生锈,②中铁钉只与水分接触不生锈,③中铁钉只与空气接触不生锈,则能说明铁钉生锈需要和氧气水分同时接触,故不符合题意;
D.根据铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧,说明燃烧需要一定的温度,再根据铜片上的白磷染病是,水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气,个,则可以得到可燃物燃烧的条件,故不符合题意;
故答案为:
B
11.A
【分析】
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处发生反应的化学方程式是
,故A不正确;
B、a处生成二氧化碳,进入b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊,故B正确;
C、此装置可节约用品,污染小,现象明显,故C正确;
D、一氧化碳能燃烧,尾气用燃着的酒精灯将其点燃,或备用气球收集起来,故D正确。
故选A。
【点睛】
一氧化碳易燃烧,可以用点燃是方法将一氧化碳除去。
12.D
【详解】
A.如果A是硝酸银,则发生反应的方程式是:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,硝酸银是白色沉淀,故不符合题意;
B.由于氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象,故在氢氧化钠溶液中加入酚酞,则酚酞变为红色,向其中加入稀盐酸,如果溶液由红色变为无色,则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应,故不符合题意;
C.金属氧化物氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故不符合题意;
D.铁和铝都可以和稀盐酸反应生成氢气,由于盐酸的质量相等,而铁和铝过量,则都可以吧稀盐酸中氢元素全部置换出来,故生成氢气的质量相等,故符合题意;
故答案为:
D
13.D
【分析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和饱和食盐水和氨气反应生成碳酸氢钠固体和氮肥溶液,碳酸氢钠加热分解生成纯碱和二氧化碳和水。
【详解】
A、反应①:
,一变多,属于分解反应,故A正确;
B、合成
,多变一,属于化合反应,故B正确;
C、反应③:
,一变多,分解反应,故C正确;
D、复分解反应一种化合物和另一种化合物,相互交换成分,形成另两种化合物的反应,反应②:
,故D不正确。
故选D。
【点睛】
纯碱是碳酸钠,属于盐。
14.A
【分析】
Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
5gMg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测定反应后溶液质量增加了4.8g,生成氢气的质量为
,则在硫酸中氢与硫酸根的关系为
将反应后的溶液蒸发水分,得到的固体混合物的质量为
,故选A。
【点睛】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子质量不变。
15.羊肉甲状腺肿大(大脖子病)
【分析】
六大类营养素:
蛋白质、维生素、无机盐、糖类、水、脂肪。
【详解】
郏县饸饹名扬天下,制作饸饹的原料主要有羊肉含有较多蛋白质,小麦粉含有较多糖类,花生油含有较多油脂,青菜含有较多维生素,加碘食盐,其中含有蛋白质的原料是羊肉。
加碘食盐提供的微量元素能预防甲状腺肿大。
16.水(或H2O)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【分析】
由反应的微观示意图可知化学反应方程式为
。
【详解】
(1)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,反应中属于氧化物的是水。
(2)已知HClO和碱发生中和反应,生成氯化钙和次氯酸钙和水,则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为
。
【点睛】
酸和碱发生中和反应生成盐和水。
17.反应物中不含H元素4Na+3CO2
C+2Na2CO3可燃物燃烧不一定需要氧气
【分析】
收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体,钠和二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。
【详解】
某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。
①小明认为白色固体可能是小苏打,猜想不合理的原因是反应物中不含H元素,通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠,反应的化学方程式为
4Na+3CO2
C+2Na2CO3。
②通过钠在二氧化碳中燃烧,能得出有关燃烧的新认识是可燃物燃烧不一定需要氧气。
【点睛】
钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠,可见可燃物燃烧不一定需要氧气。
18.两Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl、NaOH、Na2CO3
【分析】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
(1)若操作顺序为①②⑤③④,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,同时可以和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故操作⑤中发生的复分解反应有两个。
(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式
。
(3)①②⑤反应生成氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡沉淀,溶液中含有氯化钠和氢氧化钠和碳酸钠,故最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是填化学式NaCl、NaOH、Na2CO3。
【点睛】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
19.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑降低温度到可燃物的着火点以下CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】
服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症,即利用碳酸镁反应胃液中的盐酸,生成氯化镁、水和二氧化碳,方程式为:
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑;
水能灭火是利用水汽化带走热量,使可燃物的温度降低到着火点以下;
生石灰做干燥剂是由于生石灰能与水反应生成熟石灰,方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2
20.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuAg、Cu
【详解】
(1)根据常见金属活动性顺序只是分析可知,将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,锌要先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,故方程式为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
(2)若所得滤液呈无色,则说明滤液中不含有硝酸铜,再根据锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,而锌不一定有剩余,故滤渣中一定含有的金属单质是:
银和铜。
21.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑酸中的H+和碱中的OH-结合成H2O
【分析】
根据C是蓝色溶液可知,C为硫酸铜,B属于碱,则B为氢氧化钠;由于B(氢氧化钠)能与A相互转化,则A为碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应可以生成碳酸钠;而E即能与氢氧化钠反应,又能与碳酸钠反应,则E为硫酸,那么D则为氧化铜,氧化铜能和硫酸反应转化为硫酸铜;
【详解】
根据分析知,B转化为A,可以是二氧化碳和氢氧化钠的反应,方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
A和E的反应即碳酸钠和硫酸反应,方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
B和E反应是酸和碱的反应,即中和反应,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
22.
反应速率和反应物间的接触面积有关
【详解】
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故答案为:
;
(2)两个反应中,不同的是碳酸钙的颗粒大小。
左侧装置中是块状碳酸钙,右侧装置中是粉末状的碳酸钙。
从而使得反应物之间的接触面积不同。
通过控制变量的思想可知,改变了反应物之间的接触面积,从而就导致反应速率不同。
故答案为:
反应速率和反应物间的接触面积有关。
23.
可以通过药品的接触和分离达到控制反应的发生和停止2KClO3
2KCl+3O2↑
【详解】
(1)根据氨气的密度比空气小,发生装置的导管a和收集装置D中的d管相连接,那e管就必须伸到集气瓶的底部。
则为:
(2)根据C使用了多空隔板,即关闭止水夹,则可以使试管中压强变大,则可以把液体压回长颈漏斗,实验液体和固体的分离,从而控制反应的发生与停止;
(3)A是固固加热制取氧气,由于试管口没有棉花,故是采用加热氯酸钾制取氧气,故方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑)
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