高考化学一轮复习讲练测 专题93 盐类的水解练.docx
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高考化学一轮复习讲练测专题93盐类的水解练
第三讲盐类的水解
1.【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()
A.HClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHCO3
2.下列叙述中与盐类的水解有关的是()
①纯碱溶液去油污;②铁在潮湿的环境下生锈;③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低;⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全有关
3.【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是()
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
4.下列水解离子方程式正确的是()
①Na2CO3:
CO
+2H2OH2CO3+2OH-
②NH4Cl:
NH
+H2ONH3·H2O+OH-
③NaF:
F-+H2O===HF+OH-
④CuSO4:
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
⑤NaHCO3:
HCO
+H2OH3O++CO
⑥Na2SO3:
SO
+H2OHSO
+OH-
A.①②③B.④⑤⑥
C.④⑥D.②④⑥
5.【2017届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息,下列说法不正确的是()
A.Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐
B.CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2
C.Si3N4的水解产物之一是H2SiO3
D.PCl5的水解产物是HClO和PH3
6.【百强校·2016届长沙一中等四校联考】常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示,则下列叙述正确的是()
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应,
消耗盐酸体积Vb=Vc
7.现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3
②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH已知:
CO2+3H2O+2AlO
===2Al(OH)3↓+CO
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________________(填编号)。
(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,则该反应的离子方程式是__________________________________。
8.【2016届海南省国兴高三考前预测】常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①____________
②____________
③____________。
(2)溶液中含有的微粒是__________________。
(3)在上述溶液中,电荷守恒是:
____________。
1.【百强校·2016届天水市一中期末】已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是()
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)+2c(H2CO3)
B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有
c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为:
HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
2.【百强校·2016届吉安一中5月月考】常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是()
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
3.【百强校·2016届邯郸一中第六次月考】常温下,下列说法不正确的是()
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
4.【百强校·2016届江西省重点协作体第一次联考】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()
A.等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3
其中c(CO32-)的大小关系为:
②>④>③>①
B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:
c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
5.【百强校·2016届厦门一中12月月考】现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL:
①氨水②NH4Cl溶液
③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是()
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.①、②中分别加入25mL0.1mol·L–1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①>②
D.③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L–1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同
6.【2017届湖北省大冶一中高三上学期8月月考】常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH减小的顺序排列的为()
A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3
B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl
C.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4
D.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4
7.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量
浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量
浓度(mol·L-1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是________(“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。
混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1;
c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
8.【2017届江西省赣中南五校高三上学期第一次模拟】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填写字母);
②室温时,0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=________mol•L﹣1(填数值)
(3)室温时,向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。
1.【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42-)
2.【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 0.015时发生的反应是: 2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是() 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 3.【2016年高考天津卷】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是() A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 4.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 5.【2015浙江理综化学】40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是() A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO )>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系: c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) C.随着CO2的通入, 不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 6.【2015天津理综化学】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。 有关结论正确的是() 加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 7.【2015四川理综化学】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。 下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() A. <1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) 8.【2015安徽理综化学】25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A.未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 9.【2015江苏化学】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 10.【2014年高考安徽卷第11题】室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是() A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 11.【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 12.【2014年高考江苏卷第14题】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 13.【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 14.【2015福建理综化学】(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为。 ②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______。 (2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1. ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。 已知: Ksp(MnS)=2.8×10-13] (3)25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。 ②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
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