中考化学教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥含答案新人教版.docx
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中考化学教材考点梳理第十一单元盐化肥含答案新人教版
2019-2020年中考化学教材考点梳理第十一单元盐化肥(含答案)新人教版
考试说明
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.知道一些常用化肥的名称和作用。
3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
考点1常见的盐
物质
氯化钠______
碳酸钠_______
碳酸氢钠_______
碳酸钙_____
___
俗称
______、苏打
_____或____的主要成分
物理
性质
_____色粉末,水溶液有____味,溶解度受温度影响_____
_____色粉末,_____溶于水
_____色晶体,____溶于水
_____色固体,______溶于水
化学
性质
能与_____溶液反应,生成白色沉淀
①能与____反应,生成CO2;②能与____溶液反应;③水溶液显___性
①受热易分解;②能与____反应,生成CO2;③水溶液显___性
能与____反应,生成CO2
用途
a.医疗上,用氯化钠配制_____;
b.农业上可用氯化钠溶液来_____;
c.工业上用氯化钠为原料制取____、_____、氯气、盐酸等;
d.生活中用作____和食物防腐剂,此外,利用NaCl可以消除公路上的积雪等
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗_______过多
______、补钙剂、牙膏中的摩擦剂
考点2盐的化学性质
盐的化学性质
具体实例或化学方程式
(1)溶液酸碱性
大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等,有的呈酸性
(2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应)
Fe+CuSO4
____________________________
Cu+2AgNO3
______________________________
(3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO2↑,常用于检验碳酸根离子)
Na2CO3+2HCl
_____________________________
NaHCO3+HCl
_______
________________________
CaCO3+2HCl
____________________________
(4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH
_______________________________
Na2CO3+Ca(OH)2
__________________________
(5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2
______________________________
Na2CO3+BaCl2
________________________________
考点3复分解反应
1.定义:
由两种_______相互交换成分,生成另外两种_______的反应。
2.反应表示:
AB+CD→AD+CB。
3.特点:
在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换、价不变”。
(1)酸+碱→盐+水
(2)盐+酸→新酸+新盐
(3)盐+碱→新碱+新盐
(4)盐+盐→新盐+新盐
(5)酸+金属氧化物→盐+水
5.反应条件:
只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时,复分解反应才可以发生。
命题点1常见的盐
(
2015·益阳)2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病的扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),则NaClO属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
思路点拨:
氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素;酸是指一类含有氢离子和酸根离子的化合物;碱是指一类含有金属离子和氢氧根离子的化合物;盐是指一类含有金属离子和酸根离子的化合物。
1.(2015·重庆B卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐,下列物质属于硫酸盐的是( )
A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO2
2.(2013·玉溪)下列物质中常用作调味品的是( )
A.氯化钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.硝酸钠
3.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
命题点2 盐的化学性质
(2015·福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。
(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
(1)请以表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl2
盐1-盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式____________________________________
酸-盐
酸→____
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式
____________________________________
碱-____
碱→新碱
(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是________(填标号)。
A.MgCl2-AgNO3B.KNO3→MgCl2
C.MgCl2-HClD.Mg(OH)2→MgCl2
思路点拨:
(1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为:
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。
酸与盐反应生成新酸和新盐;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓,碱与盐反应生成新碱和新盐;
(2)MgCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Mg(NO3)2;KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2;MgCl2不与HCl反应;Mg(OH)2能与HCl反应生成MgCl2和H2O。
4.(2015·泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl;
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
对上述信息的有关理解不正确的是( )
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.
(1)中析出晶体后剩只有一种溶质
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
5.(2015·黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示,则X可能是( )
A.水
B.纯碱溶液
C.澄清石灰石
D.稀盐酸
6.(2015·济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打),碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65℃以上迅速分解,270℃时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异,设计了下图所示装置并进行实验。
请回答:
(1)加热一段时间后,a、b两烧杯分别看到的现象是______________________________________;由此可得出的结论是________________________________________________________________________;
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式:
____________________________________;
(3)该装置设计的优点是________________________________________________________________________;
(4)实验中应注意的问题是_________________________________________
_______________________________。
命题点3 复分解反应及应用
(2015·成都)按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为:
CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
思路点拨:
A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀;
B.氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀;
C.通过分析,两个反应都符合复分解反应的条件;
D.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水,不属于复分解反应。
酸、碱、盐之间的复分解反应,实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程,下图中H+与CO
或HCO
结合生成CO2气体,OH-与NH
结合生成NH3,OH-与H+结合成水,其余不能共存的都结合成沉淀。
常见的不共存离子(连线间的离子不共存):
7.(2015·曲靖)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是( )
A.K2CO3 KCl Na2SO4
B.KNO3 Na2SO4 NaCl
C.(NH4)2SO4 FeCl3 KOH
D.CuSO4 BaCl2 NaNO3
8.(2015·佛山)分别将下列各
组物质同时加入到足量水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )
A.NaOH H2SO4 BaCl2
B.NaOH CuSO4 NaCl
C.HNO3 KNO3 K2SO4
D.Na2SO4 FeCl3 KCl
9.(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO
、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的污染;若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶液可作化肥。
下列关于污水的分析,正确的是( )
A.OH-和Cu2+来自同一工厂
B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH-来自同一工厂
D.H+和K+来自同一工厂
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验仪器:
铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
2.实验操作及注意事项
实验步骤
注意事项
该步中玻璃棒的作用
(1)溶解
用量筒量取水的体积时,读数时视线要________________________________________________________________________
__________________
(2)过滤
“一贴、二低、三靠”
__________
(3)蒸发
①蒸发时要用________不断搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;
②当__________________时便停止加热,用余热使水分蒸干,以避免固
体因受热而迸溅出来
____________、____________
(4)计算
产率
转移固体
3.误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌;
②蒸发滤液时液体可能被溅出;
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落;
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤;
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘;
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘;
②滤纸破损
(2015·茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。
现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示:
(1)写出I中发生反应的化学方程式____________________________________________,加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________。
(2)操作a的名称是________,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:
烧杯、________、玻璃棒。
(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________、________(填化学式)。
(4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是__________________________________________。
思路点拨:
氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠,其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。
过滤操作得到固体和液体,过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。
由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,加入盐酸为的是与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。
蒸发时,要使用玻璃棒不断地搅拌,防止受热不均,使液滴飞溅。
(5)粗盐提纯的步骤是①________、②
过滤、③________、④计算产率。
(6)①、②、③操作中都用到玻璃棒,操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________;过滤操作
中玻璃棒的作用是________。
(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊,应____________________________。
(8)操作③中,当观察到______________时,停止加热。
一、选择题
1.(2015·毕节)生活中有许多盐,小苏打是其中一种,下列小苏打的化学式正确的是( )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
2.(2014·大连)下列有关盐的用途中,叙述错误的是( )
A.碳酸氢钠用于焙制糕点
B.碳酸钠用于造纸、纺织
C.碳酸钙用于配制波尔多液
D.氯化钠用于配制生理盐水
3.(2015·株洲)化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是( )
A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,一定要用到过滤操作
B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2
C.沉淀过程中一定伴随着化学变化
D.能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
4.(2015·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(
)
A.Na+、H+、Cl-、HCO
B.Na+、K+、NO
、Cl-
C.H+、Na+、OH-、SO
D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO
5.(2015·厦门)已知在一定条件下发生反应:
甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
6.(2015·河南)除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:
①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是(提示:
BaSO4、BaCO3难溶于水)
( )
A.③①②⑤④B.①⑤③②④
C.①③⑤④②D.①③②⑤④
7.(2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4
NaOH BaCl2 Na2SO4
8.(2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO
、SO
中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;
②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;
③向丙溶液
中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论,不正确的是( )
A.甲溶液中一定含有Ba2+
B.乙溶液中可能含有SO
C.丙溶液中一定含有Cl-
D.丁溶液中一定含有Na+
二、填空与简答
9.(2015·鄂州)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。
为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。
表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“—”表示观察不到明显的现象变化。
A
B
C
A
↑
—
B
↑
↓
C
—
↓
回答下列问题:
(1)A中溶质的化学式是________,A与C反应的基本类型是____________;
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是___________________________________________________、
__________________________________________________________。
10.(2015·安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式________________________________________________________________________,
反应②的基本反应类型为________。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a的名称是________,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(4)写出NH4Cl的一种用途____________________________________。
11.(2015·眉山)观察下图并回答问题:
由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:
H++OH-===H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:
HCl溶液与AgNO3溶液反应:
___________________
_____________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
_____________________
___________。
[归纳]复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成______________________的反应。
[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。
a.Na+、H+、Cl-、CO
b.H+、Ba2+、Cl-、SO
c.Cu2+、Na+、NO
、OH-
d.H+、K+、Cl-、SO
三、实验与探究
12.(2015·苏州)食盐是一种重要的化工原料。
请回
答下列问题:
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
―→
―→
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和________
。
②在蒸发过程中,待________________________________________________________________________时,
停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图:
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_________________________(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________________________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是____________________________。
(已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g)
13.(2015·黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答有关问题:
【查阅资料】
信息①:
相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强;
信息②:
NaHCO3在270°C时,完全分解转化成Na2CO3,而Na2CO3不易分解。
【实验过程】
(
1)按下图所示进行实验,只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式__________________________________________。
(2)充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最
简单的方法是________。
A.加热 B.pH试纸 C.稀盐酸
(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是:
______________________________________
________________________________________________________________________。
四、分析与计算
14.(2015·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)
课时2化学肥料
考点1化学肥料
化肥种类
作用
种类
性质
氮肥
促进植树的________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量
氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和硝酸铵(NH4NO3)、尿素、氨水
多呈白色固体,但也有液体,并都有一定的气味,都含有氮元素
磷肥
促进_______,同时增强______、______
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
多是白色的固体,都含有磷元素
钾肥
促进植物茎秆粗壮,增强抗病虫害及抗倒伏的能力
氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)、草木灰(主要成分为碳酸钾,呈碱性)
多是白色固体,都含有钾元素
复合肥
能同时供给作物几种养分,发挥营养元素间的作用,有效成分高,且能根据实际需要配制
硝酸钾(K
NO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵
[(NH4)2HPO4]
含有_______、______、______中的两种或两种以上营养元素的化肥
【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气,使肥效降低,因此化
肥要合理使用;另外,要根据土壤的情况和农作物的种类,注意化学肥料和农家肥料的合理配用。
考点2化肥的简易鉴别
1.区分氮肥、磷肥、钾肥
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
__________晶体
___________粉末
加水溶解
__________溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
______刺激性气味的氨气放出
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