学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版.docx
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学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题Word版
2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试卷2017.9.25
考生
须知
1、满分为100分。
考试时间90分钟。
2、答题前,考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号
3、可能用到的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16F-19S-32Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ba137
I卷(共54分)
一、单项选择题(本题包括18小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案)
1.标准状况下,将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的乙酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数③溶液的pH
A.不需任何数据B.必需知道①、②、③三组数据
C.只需知道①、③中的任一组数据D.只需知道①、②、③中的任一组数据
2.汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3
H++HCO3-……①HCO3-
H++CO32-……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小
3.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a+2)[(a+2)<7]
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
4.下列有关问题,与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
5.酸碱完全中和时
A.酸和碱的物质的量一定相等B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等D.溶液一定呈中性
6.下列图示与对应的叙述相符的是( )
①②③④
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙压强比甲压强大
D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
7.下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH变化大
B.用CH3COOH溶液作导电性实验,灯光较暗,说明CH3COOH是弱电解质
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
8.下述实验能达到顶期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等
证明稀释前c(X)=10c(Y)
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小
证明非金属性Cl>F
9.下列关于各图的叙述中,正确的是
A.图甲表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B.图甲表示2molH2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ
C.图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D.图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
10.人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2H++PO43-
HPO42-H++HPO42-
H2PO4-
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。
下列说法中不合理的是
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小
11.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A.①④B.②③④C.②③D.①②③④
12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;
则三者关系为:
Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)
2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1。
其归纳正确的是
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑤
13.25℃时,0.01mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,CH3COONa溶液pH较大
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:
Ka•K=Kw
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
15.在密闭容器中进行反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+Q(Q>0)。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
16.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)
F-(aq)+H2O(l)
H=-67.7kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)
H=-57.3kJ·mol-1
在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)
F-(aq)+H+(aq)
H=+10.4kJ·mol-1
B.当V=20时,溶液中:
c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:
c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D.当V>0时,溶液中一定存在:
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
17.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 18.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0下列叙述正确的是() A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 第Ⅱ卷(共46分) 19.(20分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH (1)判断反应达到平衡状态的依据是______(填序号)。 a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b.混合气体的密度不变 c.混合气体的总物质的量不变d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。 实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右,选择此压强的理由是______。 (3)右图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。 (4)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。 (5)写出该反应的热化学方程式______________________________ (6)当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (7)恒容条件下,下列措施中能使 增大的有______ A.升高温度B.充人He气C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化剂 (8)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡______(填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”) 20.(14分)依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表: ①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是______ ②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是______(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______(填编号) ③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是______(填编号) (2)已知常温下 又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于______. (3)已知可逆反应 是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表: ①写出该反应平衡常数的表达式: ______ ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件: 升高温度,混合气体的密度______(选填“增大”“减小”或“不变”)。 21.(12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题: (1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______,盛装标准盐酸的仪器名称为______;滴定至终点的颜色变化为______。 (2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图, 则此时消耗标准溶液的体积为______。 (3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 太康一高高二化学月考答案2017.9.25 选择题每题3分,共54分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D C D B D C B C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B B D B B B D B 以下每空2分 17.(20分) (1)cd(答对一个给1分,见错不给分) (2)在1.3×104Kpa下,CO的转化率已经较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而成本增加,得不偿失。 (3)<、=,升温 (4)v(CO)=0.075mol·L-·min- (5)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1 (6)减小(7)c(8)逆向移动 18.(14分) (1)①CO32-②D;C③D (2)5 (3)①: K= ②减小 19.(12分) (1)锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (2)26.30mL (3)0.1052mol/L (4)AC(答对一个给1分,见错不给分)
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