届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及.docx
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届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及
山西大学附属中学
2018学年第二学期高三第二次月考
化学试题
本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具,违者算作弊!
本试卷分选择题和非选择题两部分,共18页。
答题时间:
150分钟,满分:
300分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Br80Al27S32Cl35.5
第Ⅰ卷选择题(共126分)
一、选择题:
本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
6.下列哪一项试剂在两个实验中作用相同()
A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用
B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用
C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用
D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用
7.下列说法中,正确的是
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
8.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关下列说法正确的是
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应
D.丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应
9.下列的图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B.图2表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况
D.图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO
)的变化情况
10.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是
A.CaC2能水解:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑
B.O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
11.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀
12.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。
向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:
①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;④NH4++OH-=NH3·H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是
A.①③②④B.①③④②C.①③②⑤D.①④③②
13.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,用排空气法收集到无色无味气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH
B.n(NH
)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=4∶2∶1
C.溶液中一定不含CO
、NO
、Fe3+
D.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(15分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃
(1)该反应的反应原理为以下化学方程式,试配平:
_____KClO3+_____H2C2O4==____KHCO3+____ClO2↑
(2)B装置的作用是____________________________________。
(3)C装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,有同学说,C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因________。
(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。
假设1:
只存在CaCO3;假设2:
既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假设3:
。
②基于假设2,设计实验方案,进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量沉淀于试管中,加入
。
步骤2:
。
27.(14分)明矾石的主要成分是
,还含有少量
杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为
,该反应的氧化剂是______,若生成1mol
,则转移的电子个数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/LNaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。
(3)将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳,反应的离子方程式为。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为_____,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________
28.(14分)合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·L-1
c1
1.5
NH3的体积分数
ω1
ω3
混合气体密度/g·L-1
ρ1
ρ2
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
(2)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
(3)在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=(用含c1的代数式表示,无需化简)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________(填序号):
a.2c1>1.5mol/Lb.2ρ1=ρ2c.ω3=ω1d.K甲=K乙=K丙
(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2,将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为:
CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为(写化学式)。
②已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=ckJ·mol-1
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1。
(6)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________。
(2)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学一选修2:
化学与技术](15分)
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备C102的流程如下:
(1)C102中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用________
A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是________(填选项字母)。
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和脍测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学方程式为________.此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠,化学方程式为________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是_________
37.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种;
写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,发生的原因是________________
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:
2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),
下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。
02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。
CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为
(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
将含0.0015mol
的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol.L-1NaOH溶液25.00mL,则该配离子的化学式为_______。
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
A-G均为有机化合物,其中A为二卤代烃,相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。
相关转化关系如下:
已知:
请回答:
(1)C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
(2)①、④的反应类型分别为________、______。
(3)下列关于F的说法正确的是_______(填选项字母)。
a.1molF与足量金属钠反应最多生成2molH2
b.1molF完全燃烧消耗8.5molO2
c.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
d.能与NaHCO3反应生成CO2
(4)写出下列反应的化学方程式
反应③___________________________________;
反应⑤___________________________________
(5)符合下列条件的同分异构体有_______种,任写其中一种的结构简式_______。
i.与E互为同系物
ii.相对分子质量比E大28
化学部分答案与评分参考
7、C;8、C;9、D;10、A;11、C;12、B;13、D
26、(15分,其余每空2分)
(1)2122
(2)将ClO2冷凝收集
(3)过量的草酸与KHCO3反应,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。
(或因KClO3具有较强氧化性,将草酸氧化成CO2,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3)
(4)①只存在CaC2O4(1分)②
实验步骤
预期现象和结论
加入足量0.1mol·L-1HCl
沉淀全部溶解,有气泡产生,说明沉淀中有碳酸钙
往步骤1的剩余物中,再滴加几滴0.01mol·L-1KMnO4
溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立。
27.(14分每空2分)
(1)Al2(SO4)33.612×1024
(2)c(Na+)>c(HSO32-)>c(H+)>C(SO32-)>c(OH-)
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)稀盐酸硫氰化钾(其它合理答案亦可)
(5)K2SO4Na2SO4取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净。
28.(14分每空2分)
(1)c
(2)0.3mol·L-1·min-1
(3)
或
(4)abd
(5)①NO、NO2②(3c-2a-2b)(6)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
(1)不是C(每空1分,共2分)
(2)A、B、C、D(全选给3分,漏选1个给2分,漏选2个或3个给1分。
)
(3)2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O(2分)
(4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2(2分)安全性好,没有产生毒副产品(2分)
(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O(2分)
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用(2分)
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)3(1分)1s22s22p63s23p63d10(1分)
(2)2(1分) 8(1分)
(3)6 (1分)
激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长光的形式释放能量。
(2分,给分点:
电子跃迁、释放能量)
(4)BC(2分,各1分,错选不得分)
(5)
(2分)sp杂化(2分)
(6)[CrCl(H2O)5]2+(2分)
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)2(2分)
(2)消去反应(1分)氧化反应(1分)
(3)ad(2分,每个1分,错选不得分。
)
(4)BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr(2分)
+2H2O(2分)
(5)9(3分)
任写一种即可(2分)
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