江苏省盐城市时杨中学学年高二上学期期中考.docx
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江苏省盐城市时杨中学学年高二上学期期中考
盐城市时杨中学
2016/2017学年度第一学期期中考试高二年级
化学试题(选修)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 N—14
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列变化过程需要吸收能量的是
A、白磷在空气中自燃B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、酸碱中和反应D、H2→H+H
2、下列有关化学反应速率的认识,正确的是
A、增大压强(对于气体反应),活化分子总数必然增大,故反应速率增大
B、温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大
C、选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大
D、H+和OH-的反应活化能非常小,反应几乎在瞬间完成
3、对热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是
A、1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,同时吸收131.3kJ热量
B、1mol碳和1mol水反应生成1molCO和1molH2,同时放出131.3kJ热量
C、固体碳和水蒸汽反应吸收131.3kJ热量
D、1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1kJ
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍
B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、CO的标准燃烧热是△H=﹣283.0KJ/mol,则反应
2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/mol
D、甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
5、关于原电池和电解池的叙述正确的是
A、原电池失去电子的电极称为阴极
B、原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成
C、电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是
A、①③B、③④C、①②D、②④
7、一个原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是
负极正极电解质溶液
A、ZnCuCuCl2
B、CuZnCuCl2
C、ZnCuZnCl2
D、CuZnCuCl2
8、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A、图的曲线说明该反应是放热反应,即CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0
B、化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
C、若图表示有无使用催化剂时的反应进程,则b曲线使用,a曲线没使用
D、图中,若△H=QkJ•mol﹣1(Q>0),表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ•mol﹣1
9、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是
A、v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B、v(N2)=0.05mol·L-1·s-1
C、v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D、v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
10、1000K时,反应C(s)+2H2(g)
CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,上述平衡
A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动
C、达到平衡D、无法判断移动方向
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11、已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ/mol;
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol;
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=ckJ/mol;
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是
A、a<c<0 B、b>d>0
C、2a=b<0D、2c=d>0
12、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
D、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
13、某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A、t2时加入了催化剂B、t3时降低了温度
C、t5时升高了温度D、t4~t5时间内转化率一定最低
14、T℃时在2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
下列说法错误的是
A、容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B、保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
C、反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·(L·min)−1
D、若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
15、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g),观察下列物理量,能表明该反应已达到平衡状态的是
A、C物质的物质的量浓度不变
B、物质C和物质D的物质的量浓度相等
C、B物质的转化率不发生变化
D、反应速率v(A)=v(D)
班级___________姓名____________考试号___________
………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
15、(16分)氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水;水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是(填“放热”或“吸热”)反应,H2和O2的总能量(填“大于”或“小于”)水的总能量。
(2)水在高温下分解的反应为(填“放热”或“吸热”)反应,反应中热能转化为______能。
电解水的过程是能转化为能的过程。
(3)下列反应中,△H>0的反应有。
(填序号)
①铝片与稀盐酸反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③碳酸钙高温分解的反应④甲烷在空气中燃烧反应
(4)发射火箭时用肼(
)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知
完全发生上述反应放出
的热量,热化学方程式是:
。
16、(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
17、(12分)
(1)已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,设计原电池:
构造如图1所示,试问ZnSO4溶液放在 (填“甲”或“乙”)烧杯,盐桥中的离子向两端烧杯移动,构成闭合回路,K+移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)电解饱和食盐水是重要的化工产业,它被称为“氯碱工业”.在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及,请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 。
其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图,部分图标文字已被除去,请根据图中残留的信息,通电以后,Na+向右侧移动,可判断出电极2是
极,在该电极周围的溶液中,NaOH浓度将会 (填“变大”或“减小”或“不变”);电极1上的电极反应式为 。
18、(14分)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)mol/L
实验
温度/℃
金属消失
的时间/s
1
0.10
丝
0.7
20
250
2
0.10
丝
1.0
20
200
3
0.10
粉末
1.0
20
125
4
0.10
粉末
1.0
30
50
分析上述数据,回答下列问题:
(1)反应的离子方程式:
;
(2)①实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越 ,反应速率越慢;
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大,反应速率越 ;
③实验3、4可得出的结论是温度越 ,反应速率越快。
(3)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2,实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)、v(GH)表示)最快时段是 。
A.v(OE)B.v(EF)C.v(FG)D.v(GH)
②1min内反应较慢的原因是:
;一段时间后反应明显加快的
原因是 。
19、(16分)在一定温度下,向一个密闭的定容容器中,通入SO2、O2及合适催化剂,使之发生反
应,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=−196.6kJ·mol−1。
回答下列问题:
(1)下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是。
A.v(O2)正=2v(SO3)逆
B.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器中混合气体的密度不再变化
D.容器中混合气体的分子总数不再变化
(2)若在1L容器中通入3molSO2和2molO2,达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%,则平衡时SO3的体积分数为,放出的热量为kJ。
该温度下的平衡常数为。
(3)某定容容器中反应情况如下表:
温度(℃)
SO2起始浓度(mol·L−1)
O2起始浓度(mol·L−1)
平衡时SO3
体积分数(%)
T1
2
1
ω1
T1
4
2
ω2
T2
4
2
ω1
根据表中数据比较:
①温度:
T1T2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②SO3体积分数:
ω2ω1。
(4)若该反应在恒压容器中进行,到达平衡后充入Ar气(不参与反应),则反应再次达到平衡时SO2浓度,转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20、(14分)NH3是重要的化工原料,某实验室对氨气进行下列研究。
(1)相同温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
容器
编号
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
平衡压强(pa)
N2(g)
H2(g)
NH3(g)
NH3(g)
I
4
12
0
4
p1
Ⅱ
2
6
0
c2
p2
Ⅲ
1.5
4.0
3
?
?
①若容器I中反应50秒到达平衡,则该时段v(H2)=mol·L−1·s−1。
②容器I、Ⅱ中反应均到达平衡时c22;p12p2(填“>”、“<”或“=”)。
③容器Ⅲ中,达到平衡前v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=180.5kJ·mol−1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol−1
则4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=kJ·mol−1
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应,相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.a点v(正)大于v(逆)
B.c点反应速率最快
C.温度高于900℃时,NO产率下降的原因是因为温度升高
导致平衡逆向移动
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。
电池的总反应为:
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是。
盐城市时杨中学
2016/2017学年度第一学期期中考试高二年级
化学试题(选修)参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
C
D
A
D
B
A
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
C
A
AC
BC
AC
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
以下每空2分!
15(16分)
(1)放热;大于。
(2)吸热;化学能;电能;化学能。
(3)
。
(4)
=
16(8分)
(1)环形玻璃搅拌器 。
(2)保温、隔热,减少实验过程中的热量损失。
(3)不相等;相等。
17(12分)
(1)甲;乙。
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;阴极;变大;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑。
18(14分)
(1)Fe+2H+═Fe2++H2↑。
(2)
稀;
快;
高。
(3)
B;
温度较低;反应放热,使溶液的温度升高。
19(16分)
(1)BD。
(2)22.2%;98.3KJ;0.17。
(3)①<;②>。
(4)减小,减小。
20(14分)
(1)①0.06;②<;<;③<。
(2)①-905;②AC。
(3)2NH3—6e−+6OH−=N2+6H2O。
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