高中教育高二化学暑假作业考试试题.docx
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高中教育高二化学暑假作业考试试题
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【高中教育】2020高二化学暑假作业考试试题
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【20xx精选】最新高二化学暑假作业考试试题
可能用到的原子量:
C-12H-1O-16N-14S-32Ca-40
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1、下列气体的主要成分不是甲烷的是()
A。
天然气B。
瓦斯气C。
坑气D。
水煤气
2、下列物质中,属于天然高分子化合物的是()
A。
淀粉B。
油脂C。
果糖D。
聚丙烯
3、下列化学用语正确的是()
A。
乙酸的分子式:
CH3COOHB。
乙烯的结构简式:
C2H4
C。
Cl-的结构示意图:
D。
CH4的比例模型示意图为:
4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )
A。
电解熔融的氯化铝制铝B。
电解熔融的氯化镁制镁
C。
电解氯化钠溶液制钠D。
高温下用H2还原氧化镁制镁
5、下列变化不属于化学变化的是( )
A。
石油分馏B。
煤的干馏C。
石油裂解D。
皂化反应
6、下列说法正确的是( )
A。
C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B。
在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应
C。
淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
D。
乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同
7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是( )
A。
蔗糖溶解于水B。
白磷熔化
C。
氯化钠受热熔化D。
碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
8、下列说法中,正确的是( )
A。
含有共价键的化合物一定是共价化合物
B。
含金属元素的离子一定是阳离子
C。
HCl气体溶于水形成盐酸,存在H+,所以HCl为离子化合物
D。
稀有气体原子之间不易形成共价键
9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )
A。
Z2YB。
X2Y2C。
Z2Y2D。
ZYX
10、下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH3CH===CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
④
A。
①②B。
③④
C。
①③D。
②④
11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A。
改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
B。
PM2。
5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物,是雾霾天气产生的主要原因
C。
推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染
D。
CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
12、某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。
处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。
下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是( )
A。
此过程中既有分解反应,也有化合反应
B。
CaSO4既是氧化产物,又是还原产物
C。
使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D。
理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO2
13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
A。
①②B。
②③C。
③④D。
①④
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.
原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D。
元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是( )
A.电池工作时,溶液中SO向d移动
B、电池工作的过程中,d电极上产生气泡
C.c为负极,发生氧化反应
D.电池工作的过程中,溶液中SO浓度基本不变
16、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
17、实验室用100mL1mol·L-1盐酸与锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率的是( )
A.改用300mL1mol·L-1盐酸B.滴加少量CuCl2溶液
C.用锌粒代替锌粉D.降低温度
18、在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡的标志是( )
A.C的生成速率和B的消耗速率相等
B.v正(A)=2v正(B)C.2v正(A)=v逆(B)
D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
19.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0。
1molZn完全溶解时,转移电子个数为1。
204×1024
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O===2MnO(OH)+2OH-
20、某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是( )
A。
1mol该有机物能与2molNa反应
B。
该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C。
该有机物中有4种官能团
D。
该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
21、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A。
粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B。
向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C。
实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D。
工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁
22、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应,反应速率最快的是( )
A。
v(A)=0。
4mol/(L·min)B。
v(B)=1。
0mol/(L·s)
C。
v(C)=0。
6mol/(L·s)D。
v(D)=1。
0mol/(L·s)
23、使0。
5mol乙烯与氯气发生加成反应,然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是()
A。
1。
5molB。
2。
5molC。
2。
0molD。
3。
0mol
24、下列除杂方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:
催化剂条件下和氢气,加热
②除去二氧化碳中的氯化氢:
通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气
③除去乙醇中少量的H2O:
加入氧化钙,蒸馏
④除去甲烷中少量的乙烯:
通入酸性KMnO4溶液,洗气
A。
②③B。
②④C。
③④D。
①②
25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0。
01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A。
原子半径的大小W<X<Y
B。
元素的非金属性Z>X>Y
C。
Y的氢化物常温常压下为液态
D。
X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷非选择题(共50分)
二、填空题(本题包括3小题,共24分)
26、(6分)在1×105Pa、298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。
下面是一些共价键的键能:
共价键
H—H
N≡N
N—H
键能(kJ·mol-1)
436
945
391
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298K时,取1molN2和3molH2放入一密闭容器中,加入催化剂进行反应。
理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________。
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2的大小关系为________。
A.Q1>Q2 B.Q1 27、(6分)某温度下,气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应,生成气体Z。 经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经10s达到化学平衡状态,请回答下列问题。 (1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________。 (2)0-10s内,Y的平均反应速率为______________________。 (3)达到平衡时,X的转化率为______________________。 28。 (12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答: (1)乙烯的电子式为____________,结构简式为__________________。 (2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。 A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。 A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br (4)已知: 2CH3CHO+O22CH3COOH,以乙烯为主要原料合成乙酸,合成路线如下图所示: ①,AB 反应③的反应类型为__________________反应,反应②的化学方程式为__________________________。 3、元素推断题: 29、(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。 B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。 试回答下列有关问题: (1)在A2C2分子中含有的化学键是_______和___________________。 (2)C与D形成化合物的电子式为______________________________。 (3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式。 四、实验题: (本题包括2小题,共16分) 30、(8分)已知数据: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 乙醇 -117。 3 78。 5 0。 789 乙酸 16。 6 117。 9 1。 05 乙酸乙酯 -83。 6 77。 5 0。 90 浓硫酸(98%) — 338。 0 1。 84 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;②按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合液的大试管3~5min;③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置分层;④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。 请根据题目要求回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式: ____________________________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。 A.反应掉乙酸和乙醇 B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出 D.加速酯的生成,提高其产率 (3)步骤②中需要用小火均匀加热,其主要原因是________________________________________。 (4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图1所示装置相比,此装置的主要优点有________________________________________________________________。 31、(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以形式存在。 化学课外小组将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质(已知可以氧化): (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称: ③_________⑤__________。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是__________(填字母代号)。 A。 酒精B。 C。 醋酸 (3)步骤④中每消耗转移电子,生成,则发生反应的离子方程式为___________。 (4)为实现步骤⑤的转化,实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。 尚缺少的玻璃仪器是___________。 (5)多次通过步骤⑤操作,可获取较高浓度的含碘有机溶液。 若从中再提取,可以加入的溶液,将转化成可溶于水的含碘化合物: 。 经操作I分离得到含碘化合物的水溶液,再向其中加入过量的45%的硫酸溶液,生成沉淀,经操作II获得碘单质。 则操作I的名称是_________,操作II的名称是________(填字母)。 A。 过滤B。 蒸发C。 蒸馏D。 分液 化学答案 第I卷选择题(共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A D B A A D D B D D D D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A B B D D A D B B A C 第Ⅱ卷(非选择题50分) 26、(6分) (1)放热 (2)93kJ (3)A每空2分 27、(6分) (1)X+3Y3Z (2)0。 03mol·L-1·s-1(3)20%每空2分 28、(12分) (1)。 CH2=CH2 (2)。 BD(3)。 B(4)。 氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O每空2分 29、(10分) (1)。 极性键非极性键 (2)。 (3)。 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(4)。 Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑每空2分 30、(8分) (1)。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2)。 BC (3)。 减少原料损失,减少副产物 (4)。 增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯每空2分 31、(8分) (1)③过滤⑤萃取分液每空1分 (2)B1分 (3)2分 (4)分液漏斗1分 (5)DA每空1分
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