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反应原理与物质结构doc郑1
高三寒假大师班化学讲义
第一专题化学反应原理与物质结构
一化学反应原理
●掌握氧化还原反应常见重要反应;应用氧化还原知识解决实际问题。
●掌握酸碱中和型常见重要离子反应,判断酸碱离子反应的产物;
●掌握重要沉淀型离子反应,应用沉淀反应知识解决实际问题。
●根据信息或综合运用以上原理和方法写出化学反应方程式。
1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、Fe2+、MnO4-B.HCO3-、SO42-、Al(OH)4-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-
2.根据相关化学原理,下列判断正确的是
A若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:
X<YB若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:
D2>A2
C若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:
NaA<NaB
3.(2007年江苏高考)下列离子方程式书写正确的是
A过量的SO2通人NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
4.(2006年全国高考)下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO2
5.已知:
①向KMnO
晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl
溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO
>Cl
>Fe2+>I
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D.实试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6.(2007年北京高考)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
7.下列各溶液中,各离子可能大量共存的有
A含有大量Ba2+的溶液中:
HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-
B由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液中:
CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D加入铝粉后产生氢气的溶液中:
NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-
8。
(2007年全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
9.下列离子方程式书写正确的是
A将足量的氨水加入氯化铝溶液中:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
BMg(HCO3)2溶液加入过量的石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
CBa(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
HCO
+OH-===CO
+H2O
10.(2006年上海高考)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+________→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
__________+
__________→
答案:
(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4+5N(3)得到4(4)24FeSO4+30HNO3→
二物质结构
●掌握重要原子的电子构型;
●掌握重要分子的电子结构和空间构型;
●推断典型分子的结构与主要化学性质;
●掌握晶体类型及对应的重要性质;
●应用周期表的知识规律解决实际问题;
1.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A金属钠与固态水分别受热熔化B氯化铵与苯分别受热变为气体
C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体
2.下列叙述不正确的是
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.NaHSO4溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂
3.下列说法正确的是
A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
BNaCl和SiC晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同
C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
4.(2006年全国高考)下列叙述正确的是
ANH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
BCCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
CH2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
DCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
5.元素周期表中的短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,下列说法正确的是
AXY3一定是离子化合物B若Y的原子序数为m,则X的原子序数一定为m±4
CX和Y可属同一周期,也可属不同周期DX和Y一定不属于同一主族
6.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
8.(2007全国高考)用A+、B-、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是①、B元素是②、C元素是③(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是④。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是⑤。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是⑥,电子式是⑦。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是⑧。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是⑨。
答案:
(1)KC1S
(2)HC1(3)F2(4)H2SH
H(5)H2O2(PH3)(6)C2H6
9.短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
请填写下列空格:
(1)A、B、C、D四种元素的符号A,B,C,D。
(2)通常状况下,A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是,属于原子晶体的是。
(3)C、D两元素组成的物质,分子内含有键,其分子为分子。
(4)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为:
答案:
(1)MgAlClC
(2)镁、铝,金刚石
(3)极性非极性(4)Cl->Mg2+>Al3+
高三寒假大师班化学讲义
第二专题化学平衡与电离平衡
一化学平衡
●掌握化学速率的概念及其应用;
●掌握化学平衡的概念及其应用;
●根据反应速率化学平衡的有关信息进行推断;
●利用列表法进行关于化学平衡的计算。
1.反应2A(g)+B(g)
2C(g);△H>0。
下列反应条件有利于生成C的是
A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压
2.(2006年天津高考)某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s):
△H>0下列叙述正确的是
A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的△H增大
3.在2L的密闭容器中,充有2molSO2和一定量的O2,发生反应:
2SO2+O2=2SO3,
当反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为
A1.6molB1.2molC>1.6molD<1.2mol
4.已知在一密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在高温时气体混合物达到平衡:
CO2+H2=CO+H2O已知达平衡时生成0.75molCO,则当H2改为9mol时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水蒸汽物质的量之和可能为()
A2.0molB1.5molC1.8molD2.5mol
5.(2007年北京)10.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,
X的体积分数增大,则该反应的△H>0
6.(2007年全国1--13)下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相不符的是
A、反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。
7.合成氧工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A点a处的反应速率比点b处的大B点c处反应达到平衡
C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
8.在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入amo1N2和bmo1H2,使它们在同温度下反应,并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的体积分数为()A.12.5%B.25%C.<25%D.>25%
9.在一固定容积的密闭容器中,充入2molX气体和1molY气体,发生反应:
2X+Y==aW(全为气体),达平衡后W的体积分数为n,若维持容器容积和温度不变0.6molX,0.3molY,1.4molW为起始配比投入,若达平衡后,W的体积分数也为n,则a的值为
A1B2C3D4
10.有两只密闭容器A、B,A能保持恒压,B能保持恒容。
起始时间容积相等的两容器中通入体积比为2:
1的等量的SO2和O2,使之和发生反应2SO2+O2 = 2SO3,并达到平衡。
则填“<”“=”“>”;“左”、“右”;“增大”、“减小”、“不变”
(1)达到平衡时所需时间:
t(A)___t(B),SO2的转化率a(A)____a(B)
(2)起始时两容器中的反应速率:
υ(A)_____υ(B),
反应过程中的反应速率:
υ(A)_____υ(B)。
(3)平衡时,在两容器中分别通入等量的氩气。
A容器中的化学平衡向_____
反应方向移动,B容器中化学反应速率______。
(4)达到平衡后,向容器中分别通入等量的原反应气体,再次平衡时,A容器中的SO2的体积分数_____。
B容器中的SO2的体积分数_____。
二电离平衡
●掌握电解质的电离、溶液的pH和盐的水解的基本概念。
●掌握判断溶液中离子浓度大小的基本方法。
●注意区别酸碱中和与pH值等于7的概念。
●正确理解概念与解决实际问题是提高能力的关键。
1.(2007年上海高考)下列过程或现象与盐类水解无关的是
A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味
2.(2007年模拟题)下列离子浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,c(OH-)=c(H+)
C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+)<c(Cl-)
D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+)
3.常温下,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是
A.若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1 B.若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) D.若混合液的pH=7,则混合液中c1V1>c2V2 4.(2007年天津高考)25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH;ΔH>0,下列叙述正确的是 A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D将水加热,Kw增大,pH不变 5.(2007年模拟题)25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是 A该溶液的pH可能是7B此溶液不存在 C该溶液的pH一定是9D该溶液可能pH=5 6.(2007年模拟题)常温下,0.1mol·L—1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH—), 下列关系中一定正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(HB—)+2c(B2—)B.c(H+)·c(OH—)=10—14 C.c(Na+)=c(B2—)+c(HB—)D.溶液的pH=1 7.(2007年江苏高考)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)十c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 8.25OC时有三瓶溶液: pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 B.在等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完 C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) D.25OC时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L 9.(2007年北京高考)12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 10.下列各组数据中,前者一定比后者大的是 A.常温下,pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+) C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(HCO3-)和c(OH-) D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗硫酸的物质的量 11.17.常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是 A.a~d溶液的pH: a<b<c<d B.a~d溶液的导电能力: a<b<c<d C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等 D.c处溶液和d处溶液均呈碱性 12.(2007年天津高考)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 AV(NaOH)=0时,c(W)=1×10―2mol/L BV(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) CV(NaOH)=10mL时,c(W)=1×10-7mol/L DV(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) 三电池电解 1.(2007全国)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出 2.(2006天津)我国首创海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。 电池总反应为: 4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是 A正极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 3.新型的乙醇电池结构如图所示,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。 已知电池总反应式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是 A.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D.电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子 4.(2007模拟题)下列关于电解的叙述中不正确的是 A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 B.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 C.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 D.在镀件上电镀锌时,用锌作阳极 5.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。 下列说法正确的是 A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e– Cl2↑ B.a、c两极产生气体的物质的量相等 C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 电解 D.乙烧杯中发生的反应为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 6.(2006重庆)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是夺 性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+ 2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时: 正极的电极反应式是;电解液中H2SO4的浓度将 变;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在 A电极上生成、B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性将。 答案: (1)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O小48 (2)PbPbO2掉换 7.(2007年模拟题)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法: 往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电棒,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,使废水中铬含量达排放标准,加答下列问题: (1)写出两极上的电极方程式。 (2)Cr2O72-在酸性条件下有强氧化性,写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式。 (3)废水由酸性变碱性的原因? 并写出生成两沉淀的离子方程式。 (4)能否改为石墨电极? 为什么? 高三寒假大师班化学讲义 第三专题无机物质性质与推断 ●重要非金属元素单质及其化合物的化学性质与制法。 ●根据题目给出的信息判断元素与化合物种类。 ●应用已知的重要非金属元素性质解决实际问题。 练习一 1.(2007年海南高考)下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D饱和石灰水 2.将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀 A.不可能是BaSO4 B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4 D.是BaSO3和BaSO4 3.(2007年海淀模拟)下列各组物质中,能发生不同
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