原子核外电子的运动特征(用).ppt
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原子核外电子的运动特征(用).ppt
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原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征哪儿是我的位置呀?
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电子宏观物体宏观物体微观粒子微观粒子(如电子)如电子)质量质量位位置置速度速度轨迹轨迹一、电子云一、电子云很大很大很小很小可测可测可测可测,较小,较小位位置置、速度速度不不可同时测定可同时测定,接近光速接近光速可描述可描述不可确定不可确定1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。
不遵循宏观物体的运动规律(不能测停止的运转。
不遵循宏观物体的运动规律(不能测出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运动轨迹)。
动轨迹)。
2、可用统计(图示)的方法研究电子在核外出现、可用统计(图示)的方法研究电子在核外出现的概率。
的概率。
电子云电子云电子在核外空间一定范围内出现的机会电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,的大小,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象的称为电子云。
人们形象的称为电子云。
电子云图中小黑点的疏密表示电子云图中小黑点的疏密表示_电子云4、每个电子层所能容纳的电子数最多为、每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2(n为电子层数)。
为电子层数)。
1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的2、不同电子层上的电子能量不同,离核越近,能量越低、不同电子层上的电子能量不同,离核越近,能量越低3、电子优先排布在能量最低的电子层里。
、电子优先排布在能量最低的电子层里。
5、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过8个(个(K为最外层时不超过为最外层时不超过2个),个),次外层不超过次外层不超过18个,倒数第三层不超过个,倒数第三层不超过32个。
个。
二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律
(1)电子分层排布的依据是什么?
)电子分层排布的依据是什么?
(2)在多电子原子中,每一层上的电子能)在多电子原子中,每一层上的电子能量一样吗?
运动区域的形状一样吗?
量一样吗?
运动区域的形状一样吗?
(3)为什么每个电子层所能容纳的电子数)为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为最多为2n2(n为电子层数)?
为电子层数)?
1、电子层(又称能层)、电子层(又称能层):
分层依据:
能量的较大差别;:
分层依据:
能量的较大差别;电子运动的主要区域或离核远近的不同电子运动的主要区域或离核远近的不同。
电子层序数电子层序数(n)1234567符号符号KLMNOPQ三、原子核外电子的运动特征三、原子核外电子的运动特征离核越来越远,能量越来越高离核越来越远,能量越来越高原子轨道:
原子轨道:
描述电子在原子核外空间运动的主要区域(电子云密度大的描述电子在原子核外空间运动的主要区域(电子云密度大的区域)。
区域)。
2、原子轨道类型、原子轨道类型轨道类型不同,轨道的形状也不同。
用轨道类型不同,轨道的形状也不同。
用s,p,d,f表示不同形状的轨道表示不同形状的轨道。
同一电子层的电子能量是否相同呢?
原子轨道的表示方法:
原子轨道的表示方法:
第四电子层:
有四种形状,决定有四种类型轨道。
第四电子层:
有四种形状,决定有四种类型轨道。
记作记作4s,4p,4d,4f第五电子层:
有五种形状,决定有五种类型轨道。
第五电子层:
有五种形状,决定有五种类型轨道。
表示为表示为ns,np,nd,nf等。
等。
第一电子层:
只一种形状第一电子层:
只一种形状球形对称,只一种类型轨道,球形对称,只一种类型轨道,用用s表示,叫表示,叫s轨道,记作轨道,记作1s。
第二电子层:
有二种形状,所以有二种类型轨道。
分别第二电子层:
有二种形状,所以有二种类型轨道。
分别是:
球形,记作是:
球形,记作2s;纺锤形(哑铃形),用;纺锤形(哑铃形),用p表示,叫表示,叫p轨道,记作轨道,记作2p。
第三电子层:
有三种形状,决定有三种类型轨道。
第三电子层:
有三种形状,决定有三种类型轨道。
记作记作3s,3p,3d。
n1234电子层电子层第一第一第二第二第三第三第四第四原子轨道原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f原子轨道的表示方法(原子轨道的表示方法(ns,np,nd,nf等)等)原子轨道种类数与电子层序数相等,原子轨道种类数与电子层序数相等,即即nn层有层有nn种轨道。
种轨道。
1、以下原子轨道的表示方法不正确的是、以下原子轨道的表示方法不正确的是A、3sB、3pC、3dD、3f2.下列电子层不包含下列电子层不包含d轨道的是轨道的是A.N层层B.M层层C.L层层D.K层层原子轨道形状原子轨道形状-电子云轮廓图电子云轮廓图s轨道轨道-呈球形呈球形3、原子轨道的伸展方向(电子云的伸展方向)、原子轨道的伸展方向(电子云的伸展方向)pp原子轨道是纺锤形原子轨道是纺锤形(哑铃形)的(哑铃形)的p原子轨道d原子轨道dd原子轨道是原子轨道是花瓣形的;花瓣形的;ff轨道形轨道形状更复杂。
状更复杂。
F轨道轨道轨道类型类型spdf轨道形状轨道形状球形球形纺锤形纺锤形花瓣型花瓣型p轨道在空间有轨道在空间有x、y、z3个伸展方向,个伸展方向,所以所以p轨道含轨道含3个轨道,可容纳个轨道,可容纳6个电子个电子分别记作:
分别记作:
px、py、pz。
s轨道是球形对称的,只有轨道是球形对称的,只有1个轨道,可容纳个轨道,可容纳2个电子。
个电子。
d轨道有轨道有5个伸展方向,有个伸展方向,有5个轨道,可容纳个轨道,可容纳10个电子;个电子;f轨道有轨道有7个伸展方向,有个伸展方向,有7个轨道,可容纳个轨道,可容纳14个电子。
个电子。
电子层电子层(n)1234n轨道轨道类型类型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道数轨道数目目1个个(1+3)4个个(1+3+5)9个个(1+3+5+7)16个个可容纳可容纳电子数电子数281832每个轨道最多排两个电子。
每个轨道最多排两个电子。
n2n2n24、电子自旋、电子自旋电子平行自旋:
电子平行自旋:
电子反向自旋:
电子反向自旋:
电子的自旋方式有两种:
顺时自旋和电子的自旋方式有两种:
顺时自旋和逆时自旋。
分别用逆时自旋。
分别用表示。
表示。
观察这个原子运动状态图(剖面图)观察这个原子运动状态图(剖面图)
(1)该原子核外有几个电子层?
)该原子核外有几个电子层?
(2)各电子层上电子的运动区域的形状是否一样?
)各电子层上电子的运动区域的形状是否一样?
分别是什么形状?
分别是什么形状?
1、下列轨道含有轨道数目为、下列轨道含有轨道数目为3的是的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三电子层含有的轨道数为、第三电子层含有的轨道数为A、3B、5C、7D、92、3d轨道中最多容纳电子数为轨道中最多容纳电子数为A、2B、10C、14D、184.第二电子层最多含有的电子数是第二电子层最多含有的电子数是A、2B、4C、8D、10C、同是、同是s轨道,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的轨道,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的5、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是()A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2B、任一电子层的原子轨道总是从、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始,而且原子轨轨道开始,而且原子轨道类型数目等于该电子层序数道类型数目等于该电子层序数D、1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2个电子个电子1、电子层(能层):
、电子层(能层):
专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征电子层序电子层序数(数(n)1234567符号符号KLMNOPQ离核越来越远,能量越来越高离核越来越远,能量越来越高专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征轨道轨道类类型型spdf轨道形轨道形状状球形球形纺锤形纺锤形花瓣型花瓣型原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征2、原子轨道类型(能级):
、原子轨道类型(能级):
s、p、d、f(g、h、i)
(1)原子轨道形状:
)原子轨道形状:
(2).表示方法:
表示方法:
ns,np,nd,nf.n1234电子层电子层第一第一第二第二第三第三第四第四原子轨道原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f3、轨道伸展方向、轨道伸展方向:
s1(轨道数目)p3(px、py、pz)d5f74、电子自旋方式、电子自旋方式:
用“”、“”表示。
专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征5、原子轨道的能量:
、原子轨道的能量:
形状相同的原子轨道能量的高低:
形状相同的原子轨道能量的高低:
1s2s3s4s;2p3p4p5p;专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征
(2)相同电子层上原子轨道能量的高低:
相同电子层上原子轨道能量的高低:
nsnpndnf。
电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如如2px=2py=2pz。
原子轨道能量顺序图原子轨道能量顺序图(能级图)(能级图)专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征
(2)原子轨道的能量:
原子轨道的能量:
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d4sB3d4sC3d=4sD无无3d,4s轨道轨道,无所谓能量高低无所谓能量高低专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征
(2)2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
(1)1s、3d
(2)3s、3p、3d(3)3p、3p、4p(4)3px,3pz,3py3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列高到低的顺序排列1s4p2s3s5f4s4.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列为低的顺序排列为。
1s、3d、4s、2p、5f、6d、7s、4p、3s、5s、4p、6p专题专题2原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征
(2)
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- 原子 核外电子 运动 特征