高三化学大一轮总复习+选考部分综合测试含新题答案.docx

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高三化学大一轮总复习+选考部分综合测试含新题答案

选考部分综合测试

（满分：

100分　时间：

90分钟）

1．（9分）（2014·马鞍山二模）硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

（1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

_______________________________，________________________。

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

③若某硫酸厂每天排放的1×104m3（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。

（2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：

第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

这种尾气处理方法与

（1）相比的优点是________________________________________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

②阳极的电极反应式为____________________。

解析：

（1）分析其中的化学反应即可解答①②，③中分析关系式：

SO2　　　～　　　CaO

1mol1mol

x

可求得x＝mol，m（CaO）＝mol×56g·mol－1＝50kg。

（2）分析过程中的化学反应，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3＋H2O＋SO2↑，比较

（1）、

（2）中的化学反应，发现Na2SO3实际上没有消耗，可循环使用。

（3）根据电解规律，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，促进了水的电离，该极附近溶液碱性增强，生成NaOH，A为NaOH溶液，E为H2，a为阳离子交换膜；阳极发生氧化反应，且生成产物为H2SO4，则阳极反应式为SO＋H2O－2e－===2H＋＋SO。

答案：

（1）①SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O　CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O

②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料　③50

（2）Na2SO3可循环使用

（3）①阳　NaOH溶液　氢气

②SO－2e－＋H2O===2H＋＋SO

2．（9分）（2014·常熟二模）福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。

海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性　

C．挥发性D．腐蚀性

（2）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填人适当的化学计量数：

（3）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇B．四氯化碳　

C．烧碱溶液D．苯

（4）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。

①电解时，阳极反应式为____________________。

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。

解析：

（1）步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。

（2）利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。

（3）乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。

（4）①电解饱和食盐水，阳极为Cl－放电，电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑。

②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。

答案：

（1）C　

（2）3　3　1　5　3　（3）BD

（4）①2Cl－－2e－===Cl2↑　②NaClO

3.（9分）（2014·安庆二模）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式________。

（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：

4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________（填序号）。

A．Al是还原剂

B．氧化产物只有KAlF4

C．每转移6NA电子，得到42gSi

D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为__________________________________。

③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。

通过上述描述你能得出的结论是_____________________。

（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为________________________________。

（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。

这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式______________________________________。

（5）硅橡胶是一种耐高温、低温，耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等，现以

为原料合成硅橡胶

，需要发生反应的主要类型有________、________。

解析：

（1）K可与SiF4发生置换反应生成Si。

中Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物，每转移12mol电子，生成3molSi，在KAlF4和K2AlF5中，Al均为＋3价。

②Mg在高温下置换SiO2中的硅。

③同素异形体之间结构差异很大，因此性质也不相同。

（3）FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去。

（4）由题意可知Si与Ca（OH）2、NaOH混合物加强热的化学反应方程式为：

Si＋Ca（OH）2＋2NaOHCaO＋Na2SiO3＋2H2↑。

答案：

（1）4K＋SiF4===Si＋4KF

（2）①A、C　②2Mg＋SiO2Si＋2MgO

③晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定

（3）CaO＋2FeO＋Si2Fe＋CaSiO3

（4）Si＋2NaOH＋Ca（OH）2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

（5）水解反应（或取代反应）　缩聚反应

4．（9分）（2014·淮北一模）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。

已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述不正确的是________；

A．金属键的强弱：

D>E

B．基态原子第一电离能：

D>E

C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体

D．晶格能：

NaCl

（2）F的核外电子排布式是________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是________（填元素符号）；

（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键数之比为________。

答案：

（1）BD　

（2）1s22s22p63s23p63d104s1　Cr　（3）1：

1

5．（9分）（2014·连云港一模）可以由下列反应合成三聚氰胺：

CaO＋3CCaC2＋CO↑

CaC2＋N2CaCN2＋C

CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca（OH）2

NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

______________________。

CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式，只写一种。

注：

等电子体原子总数和电子总数相等），由此可以推知CN的空间构型为________。

（2）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”。

动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合。

在肾脏内易形成结石。

（3）三聚氰酸（

）分子中C原子采取________杂化。

该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是________（填选项）。

A．2个σ键

B．2个π键

C．1个σ键、1个π键

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：

CaO3401kJ·mol－1、NaCl786kJ·mol－1。

导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________。

解析：

（1）Ca的最外层有2e－，内层分别为K、L、M，排满时的结构为1s22s22p63s23p63d10，由此推知该物质为Zn。

CN中的电子数为6＋7×2＋2＝22，则与其等电子体为CO2或BeF2等分子，由于CO2为直线形分子，则CN为直线形结构。

（2）由于三聚氰胺中含有H、N、O等原子，分子间易形成氢键。

（3）由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2杂化方式成键，sp2杂化形成的C原子中有1个σ键，1个π键；

（4）每1个Ca2＋周围有6个O2－，每个O2－周围有6个Ca2＋；由于CaO中Ca2＋、O2－均为带2个电荷的离子，而NaCl中Na＋、Cl－带电量小，则CaO中晶格能大。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

CO2或BeF2　直线形

（2）分子间氢键

（3）sp2　C

（4）6　CaO晶体中Ca2＋、O2－带电量（或电荷数）大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带电量（或电荷数）

6．（9分）（2014·漳州一模）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为________。

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：

_____（填字母代号），推理依据是_______。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是______________________________________（写出表达式即可）。

解析：

由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F－，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素。

NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）sp3　平面正三角形　（3）与水分子间形成氢键　b　一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根

（4）CaF2　

7．（2013·北京理综，25,17分）可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团名称是________。

（2）羧酸a的电离方程式是________。

（3）B→C的化学方程式是________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是________。

（6）F的结构简式是________。

（7）聚合物P的结构简式是________。

解析：

由A的分子式可推出其不饱和度为4，结合

和反应条件可知A→B为酯化反应，B→C为硝化反应，据此可推出A为

羧酸a为CH3COOH。

根据D和E的分子式可知D和E的不饱和度分别为4和5，结合反应条件可知D中有羟基，E中有羟基和醛基，可推出D为

，E为

；再结合已知ⅰ可知F为

。

由G的分子式及G分子中含有3个六元环可知G为

答案：

（1）羟基

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋

8．（2013·安徽理综，26,16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________。

（2）由C和E合成F的化学方程式是____________________________。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。

①含有3个双键　②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰　③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由________（填有机物名称）通过________（填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是________。

a．A属于饱和烃

b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应

d．F可以发生酯化反应

解析：

（1）B→C的信息可以推出B应为二元羧酸且为直链型，故结构简式为HOOC（CH2）4COOH；

（2）分析C和F的结构差异，可以发现C中的—OCH3被E中的—NH（CH2）2OH取代，

（3）本题中同分异构体的书写要抓住题设要求和不饱和度两个方面。

苯的不饱和度是4，该同分异构体的不饱和度也应为4，其中3个双键为三个不饱和度，还剩一个不饱和度，可以形成一个环，但分子中共有6个H原子，且只有一个吸收峰，又不含甲基，所以6个H原子必须完全等效，那么可以分出3个CH2===，这样环中只有3个C原子，则该同分异构体结构简式为：

。

（5）E中有—NH2可以与盐酸反应：

HOCH2CH2NH2＋H＋―→HOCH2CH2NH。

答案：

（1）HOOC（CH2）4COOH　氨基、羟基

（4）乙醇　消去反应（其他合理答案均可）

（5）a、b、d

9．（2013·课标Ⅰ，38,15分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

⑤RCOCH3＋R′CHORCOCH===CHR′

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）E的分子式为________，由E生成F的反应类型为________。

（4）G的结构简式为________。

（不要求立体异构）

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为________。

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为________（写结构简式）。

解析：

（1）A中H原子数为×2＝8，设A分子式为CnH8，依题意得＜n＜，即7.7＜n＜8.5，故n＝8，A的分子式为C8H8；又因A是芳香烃，故A的结构简式为

，名称为苯乙烯。

（2）由题给转化条件及C不能发生银镜反应可确定B为

答案：

（1）苯乙烯

10．（2013·浙江理综，29,15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂________。

（3）写出B→C的化学方程式____________________________。

（4）写出化合物F的结构简式________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图。

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

解析：

（1）1mol柳胺酚含2mol酚羟基、1mol肽链，在NaOH溶液中反应可消耗3molNaOH，A项错误；柳胺酚中苯环上有氢原子，可以发生硝化反应，B错误；肽键可水解，C项正确；酚羟基的邻、对位上的氢原子可被溴原子取代，D项正确。

（2）由柳胺酚结构简式和F的分子

答案：

11．（10分）（2014·荷泽调研）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。

A的名称是________。

（2）A与

合成B的化学方程式是________________________。

（3）C为反式结构，由B还原得到。

C的结构式是________。

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。

N由A经反应①～③合成。

a．①的反应试剂和条件是__________________。

b．②的反应类型是________。

c．③的化学方程式是____________________________________________。

（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是____________________________________________。

（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是________________________________________。

解析：

本题考查有机合成与推断，意在考查考生处理新信息的能力及有机合成中逆推和顺推相结合的推理能力。

C2H4O的核磁共振氢谱有两种峰，又能与苯甲醛在碱性、加热条件下反应，结合已知反应Ⅰ，确定A为乙醛，B的结构简式为

，因C为反式结构且由B还原得到，确定B到C的过程中只有醛基被还原为羟基，碳碳双键不被还原，则C的结构式为

乙醛自身也能发生已知反应Ⅰ生成CH3CH===CHCHO，即为E，E能与溴的四氯化碳溶液反应，根据已知反应Ⅱ和PVB的结构确定N的结构简式为CH3CH2CH2CHO，E发生还原反应生成F（正丁醇），F经催化氧化生成CH3CH2CH2CHO。

高聚物PVB的结构简式中出现，不难确定PVA的结构简式为

。

根据PVAc转化成PVA和M的反应条件，确定该过程为酯的水解，M为羧酸，C中含有羟基，二者发生酯化反应生成D，结合C的结构简式和D的分子式确定M为乙酸。

进而推出PVAc的单体为CH3COOCH===CH2，书写PVAc在碱性条件下水解的化学方程式时，n不能漏掉，且有乙酸钠生成。

答案：

（1）乙醛

（4）a.稀NaOH、加热b加成（还原）反应

c．2CH3（CH2）3OH＋O22CH3（CH2）2CHO＋2H2O

（5）CH3COOCH===CH2