四川省内江市市中区内江六中学年九年级下学期开学考试化学试题 答案和解析.docx

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四川省内江市市中区内江六中学年九年级下学期开学考试化学试题答案和解析

四川省内江市市中区内江六中【最新】九年级下学期开学考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下述过程一定发生了化学变化的是（　　）

A．气球爆炸B．苹果腐烂C．比较合金的硬度D．蚕丝织布

2．下列实验操作不正确的是（）

A．

过滤食盐水B．

氧气的验满

C．

试管的洗涤D．

液体的加热

3．下列说法不正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子可以构成不同的分子

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．活性炭可除去水中的色素和异味

4．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．溶液一定是均一、稳定的液体

C．碘酒中的溶剂是酒精

D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

5．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>CuB．Cu>X>Y

C．Y>Cu>XD．X>Cu>Y

6．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．2个氯离子：

B．2个氧分子：

2O

C．高锰酸钾的化学式：

D．

的结构示意图：

7．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（　　）

A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点

B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸

C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应

D．铝比铁更耐腐蚀，因为铁的活动性比铝更强

8．化学与生活密切相关。

下列做法有益于身体健康的是

A．饮用工业酒精勾兑的白酒B．吃水果和蔬菜补充维生素

C．不吃油脂减肥D．霉变大米经淘洗后可食用

9．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙

B．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙

C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

D．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等

10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．石灰水D．氢氧化钠溶液

11．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是

A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

12．为实现下列实验目的，所选的试剂或方法正确的是（　　）

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液

加Ba（NO3）2　溶液

B

除去生石灰中含有的杂质石灰石

加水或稀盐酸

C

除去CO2中的CO气体

在氧气中点燃

D

除去氧化铜粉末中的铜粉

加入足量稀盐酸，过滤

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____。

（填字母）

A不锈钢炊具B橡胶手套C纯棉围裙

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。

14．下面是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为_____价；

（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：

C6H12O6+6O2

6CO2+6X，其中X的化学式为_____；

15．铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。

（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____。

（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式_____。

16．【最新】我国在抗击新冠肺炎的过程中，84消毒液是家庭常用的一种消毒剂，84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。

请阅读信息并回答：

（1）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳和水反应得到的次氯酸（HClO），同时还生成了一种盐，写出反应的化学方程式为_____；

（2）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须_____保存。

17．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa。

已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：

（1）丙酸钠由____________种元素组成；

（2）X=_____________________；

（3）该物质的相对分子质量是______________。

三、实验题

18．下图是实验室，制取气体常用的装置。

结合图示回答下列问题：

（1）写出B图中仪器Ⅰ的名称_____；

（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）；

（3）写出实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_____，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_____；

（4）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，仪器的接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）。

四、流程题

19．【最新】奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。

从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

已知：

在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是_____；

（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是_____；

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；写出一个符合要求的生成氢氧化铁固体的化学方程式_____，其基本反应类型为_____。

（4）写出粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应的化学方程式：

_____。

五、科学探究题

20．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：

氢化钙

遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究斯小组的同学把一定量的

 加入

溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：

NaOH           猜想二：

NaOH、

猜想三：

NaOH、

     猜想四：

NaOH、

、

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

（实验验证）

实验

现象

结论

取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想______不成立

另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸

______

猜想三成立

（反思与拓展）

写出氢化钙

与水反应的化学方程式______。

若向

的溶液中加入一定量的

，充分反应，产生的气体有氢气和______。

登山运动员携带

作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______

写一条即可

。

六、计算题

21．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：

（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？

参考答案

1．B

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化。

【详解】

A、气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；

B、苹果腐烂生成新物质乙烯等，属于化学变化，故B正确；

C、比较合金的硬度没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；

D、蚕丝织布没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。

故选B。

【点睛】

物理变化是没有新物质生成的变化。

2．B

【详解】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

故选B。

【点睛】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．C

【详解】

A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故B正确；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子之间间隔变大，故C不正确；

D、活性炭含有吸附性，可除去水中的色素和异味，故D正确。

故选C。

4．C

【详解】

A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误；

B.溶液具有均一性、稳定性，但溶液不一定都是液体，此选项错误；

C.碘酒中的溶剂是酒精，碘是溶质，此选项正确；

D.溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，此选项错误。

故选C。

5．C

【解析】

试题分析：

将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，说明金属y的金属性强于铜，而金属X的活动性弱于铜，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>Cu>X，故选择C

考点：

金属活动性顺序的应用

6．A

【详解】

A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个氯离子表示为

，此选项正确；

B.由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，2个氧分子表示为2O2，此选项错误；

C.高锰酸钾的化学式为KMnO4，此选项错误；

D.

是镁原子失去两个电子形成的，镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，此选项错误。

故选A。

7．C

【详解】

A.纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的温度至着火点以下，此选项错误；

B.小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能和盐酸发生反应，不属于中和反应，此选项错误；

C.铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气、水反应，此选项正确；

D.铝比铁更耐腐蚀，因为铝常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，使铝制品耐腐蚀，此选项错误。

故选C。

8．B

【详解】

A、工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇有毒不能用于勾兑白酒，故不符合题意；

B、维生素在人体能不能合成，需要从食物中摄取，且维生素对于维持人的身体健康有重要作用，水果和蔬菜中富含大量的维生素，故符合题意；

C、油脂是维持生命活动的备用能源，可以适当摄取，故不符合题意；

D、霉变大米中含有致癌物质黄曲霉素，经淘洗后不能除去黄曲霉素，不能食用，故不符合题意；

故选B。

【点睛】

解答本题关键是知道甲醇有毒，维生素对人体的作用，油脂的作用，霉变大米中含有致癌物黄曲霉素。

9．D

【详解】

A.乙的溶解度受温度影响变大，对于溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发结晶法，使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；

B.甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙，此选项错误；

C.t2℃时，甲的溶解度为80g，将50g甲加入50g水中，可得到40g+50g=90g溶液，此选项错误；

D.t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，此选项正确。

故选D。

【点睛】

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

10．C

【详解】

A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，但未发生化学变化，故此选项错误；

B、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；

C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小。

故此选项正确；

D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生化学变化但溶液质量增加，故此选项错误。

故选C。

11．B

【详解】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；

B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；

C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；

D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。

故选B。

12．A

【详解】

A、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以可用加Ba（NO3）2溶液的方法区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正确；

B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，生石灰也能和盐酸反应生成氯化钙和水，所以不能用加水或稀盐酸的方法除去生石灰中含有的杂质石灰石，故B错误；

C、CO2中含有CO气体时不能被点燃，所以不能用在氧气中点燃的方法除去CO2中的CO气体，故C错误；

D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，而和铜不反应，故D错误．故选A。

13．B乳化

【详解】

（1）不锈钢炊具主要材料为合金，属于金属材料；橡胶手套属于人工合成材料；纯棉围裙属于天然材料。

故厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是橡胶手套，选B。

（2）洗涤剂清洗油污主要是因为洗涤剂可以将油滴乳化为小油滴，从而达到清洗功能。

故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。

【点睛】

本题为基础题目，难度不大，其中第一小题中的合金材料很多同学会误认为是合成材料，其实是金属材料。

14．+4H2O

【分析】

化合物中各元素的正负化合价代数和为零，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变。

【详解】

（1）Na2SiO3中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设硅元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则

，

，故Na2SiO3中硅元素的化合价为+4价。

（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：

C6H12O6+6O2

6CO2+6X，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有6个碳原子，12个氢原子，18个氧原子，反应后有6个碳原子，12个氧原子，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O。

15．不锈钢Cr+2HCl=CrCl2+H2↑

【详解】

（1）一般合金的硬度大于组成它的纯金属材料，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢；

（2）铬能与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气的化学方程式为Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。

16．2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO密封

【分析】

根据题目给定信息，结合化学方程式书写原则及质量守恒定律中元素守恒来进行解答。

【详解】

（1）次氯酸钠与空气中二氧化碳和水反应得到的次氯酸（HClO），同时还生成了一种盐，根据化学方程式中质量守恒定律中元素守恒可知生成的盐中一定含有Na及C元素，而初中常见含这两种元素的盐为Na2CO3。

故此反应方程式为2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO。

（2）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，挥发到空中会污染空气，因此，84消毒液必须密封保存。

【点睛】

此题难度不大，主要在于化学方程式的书写需要利用质量守恒定律来确定生成物，从而确定化学方程式。

17．四296

【详解】

试题分析：

（1）由丙酸钠的化学式可知，丙酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成；

（2）该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，元素的质量比即为相对原子质量之比，故（12×3）:

16x=9:

8，x=2；

（3）该物质的相对分子质量=12×3+5+16×2+23=96。

18．锥形瓶ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的速率2H2O2

2H2O+O2↑bgfe

【详解】

（1）仪器Ⅰ的名称为锥形瓶；

（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，即固固加热型，应选用的发生装置A；

（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用B发生装置，装置中使用分液漏斗可以控制液体药品加入的量，所以能控制反应的速率；

（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：

2H2O2

2H2O+O2↑，要制取并收集一瓶干燥的氧气，则要通过浓硫酸吸收水分，所以仪器的接口的连接顺序是bgfe。

19．过滤金和铂（或Au、Pt）Al3+、Fe3+

复分解反应

【分析】

氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水。

【详解】

（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤。

（2）加入稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，金和铂不参加反应，提炼出的贵金属含有金，可制作奖牌，故其成分是金和铂。

（3）由图可知，调节pH，生成固体氢氧化铝和氢氧化铁,故调节pH的主要目的是除去滤液中Al3+、Fe3+；

符合要求的生成氢氧化铁固体的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式为

，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故其基本反应类型为复分解反应。

（4）粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为

。

【点睛】

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，碱和酸反应生成盐和水，故调节pH的主要目的是除去滤液中Al3+、Fe3+。

20．

；二；产生气泡；

；氨气；携带方便

【解析】

【提出问题】猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反应的物质不能共存，反应的化学方程式为：

。

【实验验证】

取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，故猜想二不成立；

另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；

【反思与拓展】

氢化钙

与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：

。

若向

的溶液中加入一定量的

，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；

登山运动员携带

作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、安全（不易爆炸）。

21．

（1）65%；

（2）19.6%

【详解】

试题分析：

（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%

（2）解：

设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

6.5g50gx

65/98=6.5g/50gx

x=19.6%

答：

锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

考点：

合金、化学方程式计算