近年高考化学选修三大题精编资料.docx

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近年高考化学选修三大题精编资料

物质结构与性质（选考）

题目一原子结构与性质

1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示：

2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电

荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；

（2）2与2分子的立体结构分别是       和       ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是         ；（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为            

  ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键       。

3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p能级有3个单电子；C

的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。

则：

（1）D的元素符号为，基态E原子的价电子排布式。

（2）A的单质分子中有个

键，个

键。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是。

（4）A的最简单氢化

物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。

4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。

已知：

A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（用元素符号表示）

（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。

（3）B、D、E三种元素中可形成3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。

（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。

（5）化合物熔点高于2的熔点，其原因是。

（6）F2+与3形成配离子［F（3）4］2+，在［F（3）4］2+中，F2+位于正四面体中心，3位于正四面体的顶点，试在右图中表示［F（3）4］2+中F2+与N之间的化学键。

5．决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能·－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399·－1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键

C－C

C－N

C－S

键能/·－1

347

305

259

（3）实验证明：

、、、这4种晶体的结构

与晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体

的晶格能数据如下表：

离子晶体

晶格能·－1

786

715

3401

则该4种离子晶体（不包括）熔点从高到低的顺序是：

。

其中晶体中一个2＋周围和它最邻近且等距离的2＋有个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和2中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内

不含有（填序号）。

A．离子键B．极性键 C．金属键

D．配位键E．氢键F．非极性键

题目二分子结构与性质

1．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。

请回答下列问题：

[来源:

学*科*网]

（1）锗（）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。

（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。

（4）12俗称光气，分子中C原子采取2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。

a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键

（5）2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为。

（6）2晶体的晶胞结构与晶体相似（如图示），但2晶体中哑铃形

C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

2晶体中1个2+周围距离最近的

C2-2数目为。

2．测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。

反应原理如下：

43+22·

422

62O

（1）2+在基态时，核外电子排布式：

（2）羟胺中

（2）采用3杂化的原子有：

；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的

（3）2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图l所示）中，配位数为：

（4）根据价层互斥理论，4-的空间构形为：

（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为

3．N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的元素的基态原子核外电子排布式。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是，其中3的分子构型为。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其

硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。

的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是_。

（4）3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3也可用汽车的保护气囊。

33受撞击会生成4N2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述3撞击反应的化学方程式。

②根据电子云的重叠方式判断：

N2分子中存在的σ键和π键数目之比为：

。

4．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。

其中A、C是同一周期元素。

A的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。

化合物中D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

E的基态原子中有6个未成对电子，3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，三个氯离子位于外界。

F原子的M能层上有4个未成对电子。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。

（3）写出化合物2的电子式；其中心原子采取杂化。

（4）E原子基态价层电子排布式是，3形成的配合物的化学式为。

（5）已知晶体晶胞结构为型，由于晶体缺陷，x值小于1。

测知晶体密度为6.0g3，晶胞边长为4.2×10-10m，求中x值（精确至0.01）为。

题目三晶体结构与性质

1．有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）

（1）写出2+的电子式，基态f原子的核外电子排布式。

（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：

一是；二是。

（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式。

（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．

①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。

②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为。

2．已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。

（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因；

（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。

则该化合物中a元素的化合价为和；该化合物中x原子的杂化方式为　　　　；

（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。

现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。

3．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。

（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。

a．水分子是一种极性分子

b．H2O分子中有2个由s轨道与3杂化轨道形成的

键

c．水分子空间结构呈V型

d．4·5H2O晶体中所有水分子都是配体

（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。

在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。

已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为。

（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。

①准晶体384517的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。

该材料中，镍原

子在基态时核外电子排布式为。

②氨硼烷化合物（33）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。

请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）。

③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：

甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。

已知3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结

构。

4.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子

，W的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

。

（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有

键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

（4）图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

A.4B.4C.

D.H2O

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是。

已知其晶胞边长为，则其晶体密度为

（列出算式即可）。

该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物

，则反应的化学方程式为

（6）元素金（）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，原子处于顶点位置。

该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与原子构成的四面体空隙中。

若将W原子与原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

5.已知X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x－和有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。

回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R的基态原子的核外电子排布式是

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。

（3）X与Z中电负性较大的是；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是；X一Z一X的键角109.50。

（填“＞”、“＝”或“＜”）（提示：

孤电子对之间的斥力）

（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。

其中X离子的配位数为,

以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为

该化合物与相比，熔点较高的是。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a，则该化合物的密度为。

（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为）

6．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。

A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（·－1）分别为：

578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。

G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。

（1）B形成的单质中有个σ键，个π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子的是（填化学式）。

（2）G元素的基态原子的外围电子排布式为。

（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是。

（4）D、F组成的晶体2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H33（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H33分子通过氢键结合）。

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ

①图I所示的2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为，图I的密度为ag·3，则晶胞的体积是3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。

②图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是。

③图Ⅲ中G原子形成的晶体中G原子的配位数为，H33晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为。