届静安区初三化学二模解析版.docx

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届静安区初三化学二模解析版

2020-2021学年上海市静安区九年级（下）期中化学试卷（二模）

一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

1～14题均只有一个正确选项。

1．（1分）元素符号正确的是（　　）

A．铝ALB．硅SIC．氦HeD．银Hg

【答案】C

2．（1分）蒙牛“高钙奶”中的钙是指（　　）

A．原子B．元素C．单质D．分子

【答案】B。

3．（1分）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是（　　）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

【答案】解：

A、二氧化碳可用于灭火，气体肥料促进植物的光合作用，干冰用于人工降雨，制汽水；故A错误；

B、氧气能供给呼吸，支持燃烧，人类生命活动离不开的气体是氧气；故B错误；

C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，氦气属于稀有气体，可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的气体；故C正确；

D、氮气的化学性质不活泼，是焊接金属常用的保护气；故D错误。

故选：

C。

4．（1分）下列物质属于氮肥的是（　　）

A．K2SO4B．NH4NO3C．MgCl2D．Ca3（PO4）2

【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥

【答案】解：

A、K2SO4中只含有营养元素钾元素，属于钾肥，故A错；

B、NH4NO3中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，故B正确；

C、MgCl2不属于肥料，故C错；

D、Ca3（PO4）2中只含有营养元素磷元素，属于磷肥，故D错。

故选：

B。

5．（1分）放入水中，充分搅拌后能得到溶液的物质是（　　）

A．酒精B．粉笔灰C．花生油D．泥土

【答案】解：

A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；

B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；

C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；

D、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。

故选：

A。

6．（1分）下列各图中〇和●分别表示不同元素的原子，可能是氧化物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】解：

A、由同种元素组成的纯净物叫单质，图A中是一个分子由两个原子构成，属于单质；故选项错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，图B中一个分子由两种不同原子构成，可能属于氧化物；故选项正确；

C、图C属于由原子构成的单质，故选项错误；

D、图D是由两种单质构成的混合物，故选项错误；

故选：

B。

7．（1分）和金刚石互为同素异形体的是（　　）

A．碳酸钙B．活性炭C．石墨D．一氧化碳

【答案】解：

A、碳酸钙是化合物，不是单质，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。

B、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。

C、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。

D、一氧化碳是化合物，不是单质，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。

故选：

C。

8．（1分）二氧化硫与酸雨的形成有关，在SO2中硫元素的化合价是（　　）

A．﹣2B．0C．+4D．+6

【答案】解：

氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。

故选：

C。

9．（1分）有关实验现象描述错误的是（　　）

A．硫在空气里燃烧，发出蓝紫色火焰

B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟

【答案】解：

A、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，说法错误；

B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法正确；

C、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确；

D、红磷在空气里燃烧，产生大量白烟，说法正确；

故选：

A。

10．（1分）下列化学反应类型判断错误的是（　　）

A．3Fe+2O2

Fe3O4（化合反应）

B．2H2O

2H2↑+O2↑（分解反应）

C．CO+CuO

Cu+CO2（置换反应）

D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（复分解反应）

【答案】解：

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，3Fe+2O2

Fe3O4

属于化合反应，正确但不符合题意，故选项错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2H2O

2H2↑+O2↑属于分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，CO+CuO

Cu+CO2不是置换反应，错误符合题意，故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：

C。

11．（1分）下列饮品显碱性的是（　　）

饮品

柠檬汁

橘子汁

牛奶

豆浆

pH

2.2～3.5

3.1～4.2

6.3～6.6

7.4～7.9

A．柠檬汁B．橘子汁C．牛奶D．豆浆

【答案】D

12．（1分）某食品配料成分中，属于有机物的是（　　）

A．淀粉B．食盐C．水D．纯碱

【答案】A

13．（1分）焰色反应为紫色的是（　　）

A．NaOHB．KOHC．BaCl2D．CaCl2

【答案】解：

A、NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项错误。

B、KOH中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项正确。

C、BaCl2中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项错误。

D、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。

故选：

B。

14．（1分）关于原子和分子的说法错误的是（　　）

A．体积小，质量也小

B．分子能构成物质，而原子只能构成分子

C．化学反应中原子不可再分

D．化学反应中分子的种类一定发生变化

【答案】解：

A、分子和原子的体积和质量都很小，故A说法正确；

B、构成物质的微粒有：

分子、原子、离子，原子可以直接构成物质，例如铁是由铁原子构成的，故B说法错误；

C、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应中原子不可再分，故C说法正确；

D、化学反应中分子的种类一定发生变化，才能有新物质生成，故D说法正确。

故选：

B。

15-17题均只有1～2正确选项。

15．（2分）水净化的说法中正确的是（　　）

A．活性炭可除去水中的异味

B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物

C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质

D．水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物

【答案】解：

A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确；

B.将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，而不是纯净物，选项说法错误；

C.沉淀法、过滤法等净化方法，都没有新物质生成，属于物理变化，都是利用物质的物理性质，选项说法错误；

D.在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，目的是杀菌消毒，杀死水中的微生物，选项说法正确；

故选：

AD。

16．（2分）将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。

说法正确的是（　　）

A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2

B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：

Cu＞Ag

C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀

D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症

【答案】解：

A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳（如稀硫酸和碳酸钠反应），故选项说法错误。

B、甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，由现象：

铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：

Cu＞Ag，故选项说法正确。

C、甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。

D、X为稀盐酸，Y为Ca（OH）2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。

故选：

BC。

17．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

电解水

B．

向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸

C．

向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸

D．

向碱性溶液中加蒸馏水

【答案】解：

A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：

1，故选项图象正确。

B、向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中氧元素的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。

C、向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。

D、向碱性溶液中加蒸馏水，溶液碱性减弱，pH减小，溶液仍呈碱性，pH不会小于7，故选项图象错误。

故选：

AC。

三、简答题（共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。

18．（11分）根据如图装置，回答下列有关问题（E中是氢氧化钠溶液）。

①采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰的作用是　催化作用　，反应的化学方程式是　2KClO3

2KCl+3O2↑　。

②SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水和碱溶液；实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，反应的化学方程式：

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

实验室制取二氧化硫，制取装置的最佳组合及顺序是　CFE　（填字母编号），选择的理由主要是　反应物为粉末状固体与液体，C装置中的分液漏斗可以控制液体试剂的滴加速率从而获得较平稳的气流，F装置可用通过长管进气收集密度比空气大的二氧化硫，E装置处理多余的二氧化硫气体，防止逸出造成空气污染　。

③12.6gNa2SO3完全反应可以生成SO2的物质的量为多少摩尔？

（根据化学方程式列式计算）

④2mol二氧化硫中约含　1.204×1024　个二氧化硫分子（用科学记数法表示）。

【答案】解：

①在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑；故填：

催化作用；2KClO3

2KCl+3O2↑；

②实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，该反应属于固液常温型，选择装置C来作为气体的发生装置，此装置可以控制反应的速率；SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，所以采用装置F来收集，因为SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，所以要尾气进行处理，最后连接盛有水或碱溶液的装置E；故填：

CFE；反应物为粉末状固体与液体，C装置中的分液漏斗可以控制液体试剂的滴加速率从而获得较平稳的气流，F装置可用通过长管进气收集密度比空气大的二氧化硫，E装置处理多余的二氧化硫气体，防止逸出造成空气污染；

③设可产生SO2的物质的量为x，则：

12.6gNa2SO3的物质的量为：

12.6g÷126g/mol＝0.1mol

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

11

0.1molx

x＝0.1mol

答：

可以生成SO2的物质的量为0.1摩尔；

④1mol二氧化硫中约含6.02×1023个二氧化硫分子，所以2mol二氧化硫中约含二氧化硫分子的个数为：

2×6.02×1023＝1.204×1024；故填：

1.204×1024。

19．（4分）甲和乙的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时甲的溶解度为　18　g/100g水。

②t2℃时20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和bg，下列关系一定成立的是　ABC　。

A.该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等

B.该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等

C.分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D.保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

④若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是　降温结晶　。

【答案】解：

①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为18g/100g水；

②t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；

③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液分别为ag和bg，

A、该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；

B、该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故B正确；

C、分别升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；

D、饱和溶液的质量质量不能确定，饱和溶液中的溶质质量不能确定，所以保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等，故D错误。

故选：

ABC；

④甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是降温结晶。

故答案为：

①18；

②饱和；

③ABC；

④降温结晶。

20．（6分）CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。

按如图实验装置进行规范实验（夹持装置省略）。

请按要求回答相关问题。

①如气体X为CH4，实验中，A处玻璃管中观察到的实验现象有　黑色固体逐渐变成红色　，B装置中发生反应的化学方程式是　CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O　，C装置中氢氧化钙的作用是　检验并吸收产物中的二氧化碳　。

②如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成，实验中，C装置中溶液变浑浊，气体X的组成情况是　H2、CH4或CH4　。

③如气体X为某火箭燃料，实验中，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。

已知C中导出的气体是空气中含量最多的物质，如燃料X是由2种元素组成的纯净物，其摩尔质量为32g/mol，则X的化学式为　N2H4　。

【答案】解：

（1）因为CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，所以实验中，A处玻璃管中观察到的实验现象有黑色固体逐渐变成红色，B装置中发生的反应是硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，化学方程式为：

CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以C装置中氢氧化钙的作用是检验并吸收产物中的二氧化碳；故填：

黑色固体逐渐变成红色；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；检验并吸收产物中的二氧化碳；

（2）如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成，实验中，C装置中溶液变浑浊，说明气体X中一定含有甲烷，可能含有氢气，因此气体X的组成情况是H2、CH4或CH4；故填：

H2、CH4或CH4；

（3）因为X的摩尔质量为32g/mol，即其相对分子质量为32；B装置中的固体由白色变蓝色，C说明反应生成水，说明X中含有氢元素，C中导出的气体是空气中含量最多的物质，即氮气，说明X中含有氮元素，燃料X是由2种元素组成的纯净物，即由氢元素和氮元素组成，如果X的一个分子中含有1个氮原子，则含有18个氢原子，不存在这样的物质，如果X的一个分子中含有2个氮原子，则含有4个氢原子，X的化学式是N2H4，如果X的一个分子中含有3个氮原子，3个氮原子相对原子质量和是42，不符合要求，因此燃料X的化学式为N2H4。

故填：

N2H4。

21．（9分）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：

①试管A中的现象是　溶液变红色　，试管B中反应体现盐酸的化学性质是　能和比较活泼的金属单质反应　。

②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。

③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

则试管D中的溶质有　硫酸铁、硫酸　；E中产生白色沉淀的化学方程式为　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3　；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。

【答案】解：

①试管A中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

试管B中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。

故填：

溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应。

②C试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

故填：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

③向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示，一段时间内不产生沉淀，是因为氢氧化钠先和稀硫酸或稀盐酸反应，则试管D中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；

E中产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；

图2中0～a段对应溶液中一定发生的反应：

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：

硫酸铁、硫酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；NaOH+HCl═NaCl+H2O。