各种规范标准溶液标定.docx

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各种规范标准溶液标定

实验一0.2mol/LNaOH标准溶液标定

一.实验目的

1.学习碱标准溶液浓度的标定方法。

2.进一步练习滴定操作和减量法称量。

3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二.实验原理

酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。

标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：

邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定NaOH溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点pH=9.1，pH突跃范围在8.1～10.1，因此可用酚酞为指示剂，反应如下：

结果计算：

M=204.2g/mol

三.仪器与试剂

仪器：

电光分析天平（0.1mg），滴定管（碱式，50mL）。

试剂：

NaOH标准溶液（0.2mol/L），邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞指示剂（0.2%）。

四.实验步骤

1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。

2.用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g（准确至0.0001g），置于250mL洗净的锥形瓶中。

3.加入50mL蒸馏水溶解，必要时可用小火温热溶解。

冷却后，加酚酞指示剂1～2滴。

4.用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。

5.将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。

直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。

根据邻苯二甲酸氢钾的质量m和所用NaOH标准溶液的体积VNaOH，计算NaOH标准溶液的浓度c。

放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO2，溶液的碱性减弱，使酚酞红色褪去。

五.实验结果

列表记录实验数据及计算结果

记录与报告示例如下：

实验数据记录表

m1=

VNaOH=

m2=

CNaOH=

m1-m2=

六.思考题

1.标定NaOH溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1g左右？

称得太多或太少有何不好？

2.作为标定用的基准物应该具备哪些条件？

3.本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干？

为什么？

实验二0.2mol/LHCl标准溶液标定

一.实验目的

1.学习酸标准溶液浓度的标定方法。

2.进一步练习滴定操作和减量法称量。

3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二.实验原理

标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。

间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。

标定HCl标准溶液的基准物质有：

无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7·10H2O）等，这两种物质比较，硼砂更好些，因为它摩尔质量比较大。

硼砂标定HCl的反应式为：

　　　Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。

本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为

　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

等当点时溶液pH3.8～3.9，可选用甲基橙为指示剂。

由于Na2CO3易吸水，因而预先于180℃下充分干燥，并保存于干燥器中。

结果计算：

M=106.0g/mol

三.仪器与试剂

仪器：

电光分析天平（0.1mg），滴定管（酸式，50mL）。

试剂：

HCl标准溶液（0.2mol/L），无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。

四.实验步骤

1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查酸式滴定管是否漏水，移液管是否完整。

2.用减量法准确称取碳酸钠0.3g（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中。

3.加入50mL蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1～2滴。

4.用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，就将HCl溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入HCl溶液到0刻度线上方，调节液面到0刻度。

5.将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用HCl溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。

用欲标定的HCl溶液滴定，直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。

根据碳酸钠的质量m和所用HCl标准溶液的体积VHCl，计算HCl标准溶液的浓度c。

在CO2存在下，终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。

五.实验结果

列表记录实验数据及计算结果

记录与报告示例如下：

实验数据记录表

m1=

VHCl=

m2=

CHCl=

m1-m2=

六.思考题

1．加入50mL蒸馏水需要准备量取吗？

2．为什么本实验使用甲基橙作指示剂？

3．如果碳酸钠吸有少量水后，测得的盐酸标准溶液浓度是偏高还是偏低？

实验三工业醋酸含量测定

一.实验目的

1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术

2.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择

3.学会工业醋酸含量的测定方法

二.实验原理

工业醋酸中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

结果计算：

M=60.05g/mol

三.仪器与试剂

仪器：

滴定管（碱式，50mL）、移液管、容量瓶。

试剂：

NaOH标准溶液（0.2mol/L），酚酞指示剂（0.2%）。

四.实验步骤

1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。

2.用移液管准确移取25.00mL的醋酸试样置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。

3.用另一支25mL移液管移取一份上述溶液，置于250mL的锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴。

4.用NaOH标准溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。

5.将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。

直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。

根据NaOH标准溶液的体积VNaOH，计算工业醋酸含量c。

五.实验结果

列表记录实验数据及计算结果

记录与报告示例如下：

实验数据记录表

VHAc=

25.00mL

VNaOH=

CHAc=

CNaOH=

六.思考题

1．如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀，对测定结果有何影响？

2．滴定结束后，锥形的溶液的红色褪去是什么原因？

3．移取25mL的醋酸试样到锥形瓶中，如果加入50mL的水，对结果有否影响？

实验四0.1mol/LNa2CO3标准溶液的配制

一.实验目的

1.掌握基准物质直接配制标准溶液的方法

2.掌握容量瓶的使用方法

3.熟悉天平称量的方法

二.实验原理

Na2CO3是常用的基准物质，其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。

用分析天平准确称取一定量的Na2CO3，用水溶解后，转到容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，便可完成配制。

结果计算：

三.仪器与试剂

仪器：

烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平（0.1mg）。

四.实验步骤

1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净，并检查容量瓶是否漏水。

2.用差减法准确称取基准碳酸钠2.65g（准确至0.0001g），置于100mL烧杯中，加40mL左右的蒸馏水溶液，用玻棒轻轻搅拌。

3.将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中，转移时遵循溶液转移方法。

4.用20mL左右蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中，洗涤保持3次以上，每次洗涤后，都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。

5.继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中，当溶液的液面到达刻度线1cm下时，改用滴瓶滴加蒸馏水，直到液面的弯面与刻度线相切。

6.盖好塞子，摇匀。

五.实验结果

列表记录实验数据及计算结果

记录与报告示例如下：

实验数据记录表

m=

c=

六.思考题

1．如果用100mL蒸馏水来洗涤烧杯，是分3次洗好还是一次性洗好？

2．什么物质可以直接配制标准溶液？

3．在移取时，不小心将少量的溶液撒在容量瓶外面，则配制好的溶液的浓度比计算出来的浓度是偏高还是偏低，为什么？