福建省福州八中届高三毕业班第一次质检化学试题.docx

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福建省福州八中届高三毕业班第一次质检化学试题

福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．乙烯的分子式：

CH2=CH2

2．不能证明醋酸是弱酸的事实是

A．能被弱碱氨水中和B．醋酸钠溶液呈碱性

C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强

D．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10ˉ3mol·Lˉ1

3．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

A

B

C

D

Y

CO2

Fe3O4

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是

A．化学反应速率vB．弱酸的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw

5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性、

6．0.3mol硼烷气体（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。

下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：

B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；

H=2165kJ/mol

D．每生成18g水，该反应转移2mol电子

7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Si有导电性

SiO2可用于制光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜

9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n+1。

下列有关元素X的说法错误的是

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物易溶于水

C．元素X能形成化学式为KXO3的盐

D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11mol•L—1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等（同温同压）

11．下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶于水呈碱性：

S2－+2H2O

H2S+2OH—

B．用铜电极电解NaCl溶液：

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

C．氯气通入澄清石灰水中：

Cl2+2OH—===H2O+Cl—+ClO—

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3++CuFe2++Cu2+

12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

C．原子半径：

T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

B．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA

D．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA

15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：

c（CNˉ）＜c（ClOˉ）

B．pH：

HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO＞HCN

D．电离程度：

HCN＞HClO

16．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是

A．电池的负极反应为：

Li－e—==Li+

B．电池工作时Li+向负极移动

C．碳电极上的反应：

2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2。

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

17．已知：

25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10—12，Ksp[MgF2]=7.42×10—11。

下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25°C时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L—1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L—1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

18．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。

下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．a极是铁片，b极是铜片时，该装置是铁片上镀铜的装置                        

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH4+）：

③＞①B．水电离出的c（H+）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH—）+c（NH3·H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

20．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。

某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I－         ②肯定不含Cu2+        ③肯定含有SO32－     ④可能含有I－

A．②③④B．①②③C．①③D．①②

21．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

22．已知反应：

2CH3COCH3（l）

CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如右图所示。

下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应至20min末，CH3COCH3速率：

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并

能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的变化量：

第Ⅱ卷（共56分）

二、填空题：

（共56分）

23．（13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：

。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是（用离子方程式表示）

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。

N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以

HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。

（6）W（s）+O2（g）WO2（g）△H1W（g）+O2（g）WO2（g）△H2，

则△Hl△H2（填“>”或“（”或“=”）。

24．（14分）

Ⅰ．（7分）在一体积为1L的容器中，通入

一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：

N2O4（g）

2NO2（g）ΔH>0，其N2O4和NO2

浓度变化如右图如示。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为，升高温度K值（填“增大"、“减小”或“不变”）

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是

（填选项序号）。

A．降低温度B．通人氦气使其压强增大

C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂

Ⅱ．（7分）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H<0。

反应过程中CO和H2O浓度变化如下图：

（1）850℃时，平衡常数K=。

（2）850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依

据是（填选项序号）。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）

d．c（CO2）=c（CO）

e．容器中气体密度不变

f．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

25．（14分）生铁中含碳和硫等元素。

某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。

Ⅰ．生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）

a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）

（2）将样品研研磨成粉末的目的是

（3）确认样品中含碳元素的现象是

Ⅱ．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。

称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀质量为m2g.，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示）

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可以计算出硫的质量分数，此方案是否合理？

（填“是”或“否”），说明理由

（6）受乙同学启发，丙同学提议，测定样品中硫的含量时，可将C装置中的试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案

26，（15分）从废钒催化剂（主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下。

回答下列问题：

（1）①中废渣的主要成份是

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成份）：

Rn+（水层）+nHA（有机层）

RAn（有机层）+nH+（水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

③中反萃取时加人的X试剂是________________________。

（3）完成④中反应的离子方程式：

ClO3—+VO2++H+====VO3++Cl—+。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98

98.8

98.8

96.4

93.0

89.3

根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为；若钒沉淀率为93%时不产生Fe（OH）3沉淀，则此时溶液中c（Fe3+）<_____________。

（已知：

25℃Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10—39）

（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、_________和__________。

（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子________________________。

稿纸

福州八中2013—2014高三毕业班第一次质量检查

化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共44分）

第Ⅱ卷（共56分）

二、填空题（共56分）

24．（14分）

Ⅰ．（7分）

（1）0.001（2分）

（2）

（1分）增大（2分）

（3）BCD（2分）（漏选得1分，错选不得分。

）

Ⅱ．（7分）

（1）1（2分）

（2）75％（3分）（3）b、c、f（2分）

（6）向C装置中加入足量BaCl2溶液，并测定生成的白色沉淀的质量（或其他答案）（2分）

26．（15分）

（1）SiO2（1分）

（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率（2分）；硫酸（2分）