神州智达高三诊断性大联考理综化学试题Word解析版.docx

神州智达高三诊断性大联考理综化学试题Word解析版.docx

《神州智达高三诊断性大联考理综化学试题Word解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《神州智达高三诊断性大联考理综化学试题Word解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

神州智达高三诊断性大联考理综化学试题Word解析版

神州智达2016届高三诊断性大联考

（一）

理科综合能力测试

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．有机物分子中都存在碳碳单键

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

8．下列由实验现象得出的结论正确的是

9．下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：

Fe203+6H+=2Fe3++3H20

B．1mol/LNaAl02溶液和1.5mol/LHC1溶液等体积混合：

6AlO2-+9H++3H2O=5A1（OH）3+Al3+

C．向Ca（Cl0）2溶液中通入S02:

Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3+2HC1O

D．向0.1mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-+OH-=H2O+A2-

10.NA．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100mL、1mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA

B．足量Fe与0.lmolCl2充分反应，转移的电子数目为0.3NA

C．在02参与的反应中，1mol02作氧化剂时得到的电子数目一定为4NA

D．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1NA

11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：

①原子半径：

X

②原子的最外层电子数：

X=W，X+Y=2=2M

③Y元素的主要化合价：

最高正价+最低负价=2

下列说法不正确的是

A．X、Z两种元素可形成XZ2和X2Z2两种常见共价化合物

B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质

C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水

D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

12.下列各图像与描述相符的是

A．图1表示S02氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1molMgCl2.6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化

D．图4表示反应2N02（g）

N204（g）在tl时迅速将容器的体积缩小后c（N204）的变化

13.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶

（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：

2Li+P2VP．nI2=P2VP.（n-l）I2+2LiI，则下列说法正确的是

A．正极的反应为：

P2VP．nI2+2Li++2e一=P2VP．（n-1）I2+2LiI

B．电池工作时，I一移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此其不能导电

D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

26.（14分）AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备

AgN03，主要工艺流程如下：

已知：

AgN03与Cu（N03）2受热易分解，分解温度如下表所示。

（1）黑色固体D的化学式为____，①中加热温度的范围应控制在____。

（2）下表为不同温度时AgN03的溶解度

据此判断，②中从溶液II中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：

_→

→过滤→洗涤→干燥。

（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02。

已知常温时Ka（HN02）=4.9xl0-4，

常温下将0.1mol.L-1NaOH溶液与0.2mol.L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____。

（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：

向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应

后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为____（填选项字母）。

A.NaOHB.AgClC.FeSD.Ag20

（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定

氯化物中Cl-的含量，主要反应为：

已知：

则用该方法测定NaCl溶液中的

c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为____；实验中指示

剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为________。

27.（14分）Na202可用作制氧剂、漂白剂。

（1）已知：

。

在碱性溶液中，Na202可以把Cr2（S04）3中的Cr元素

氧化成+6价，该反应的离子方程式为____。

（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202。

I．查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453—

473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即

可制得Na202。

①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装

置只能用一次）________；装置D的作用为________。

②装置A中生成Na202的化学反应方程式为____。

③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶

液中加入50mL0.5mol.L-lNH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加入NH4A1（S04）2

溶液后发生反应的离子方程式________。

Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5

（不考虑03的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完

成下表。

28.（15分）煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放。

（1）实验证明生成NO的主要原因为，高温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速

氧化为NO。

请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式____；

（2）研究人员发现，将煤炭在02/C02的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反

应为：

已知：

则

（3）对于2NO（g）+2CO（g）

N2（9）+2C02（g），在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中

充入0.1molNO和0.3molCO，下图为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值

（P/Po）随时间的变化曲线。

①该反应的化学平衡常数表达式为

②0～5nun内，该反应的平均反应速率v（N2）=

____；平衡时NO的转化率为

③若13min时，向该容器中再充人0.06molCO，

15min时再次达到平衡，此时容器内P/Po

的比值应在图中A点的____（填

“上方”或“下方”）。

（4）以连二硫酸盐（S2042-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置

如下图所示。

①阴极区的电极反应式为____。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电

一段时间后，阴极区n（S032-）减少了0.1mol，

则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下

的体积为____mL。

36.[化学一选修2：

化学与技术]（15分）

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体

污染、改善水质的主要措施。

（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母）。

a．加热法b．药剂法c．离子交换法

（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（填选项字母）。

a．只能降低水中的永久硬度

b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混

凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________。

（4）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废

铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如下图所示，其中使用到X、Y、Z等

含铁化合物。

①废铁屑中加入Na2C03热溶液的目的为一________。

②X转化为Y的离子方程式为____。

③Cl2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式为________。

④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用．其净水原理为________。

⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：

采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解

质溶液。

阳极的电极反应式为________。

37.[化学一选修3：

物质结构与性质]（15分）

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。

单晶硅太阳能电池片在加工时，

一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。

请回答：

（1）基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比Cu0更稳

定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因____。

（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2。

已知（CN）2分子中各原子

最外层均为8电子稳定结构，则lmol（CN）2中含有

键的数目为____；

类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸

（H-N=C=S）的沸点，其原因为____。

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。

六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具

有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶

体结构如图所示。

①关于两种晶体，下列说法正确的是____（填选项字母）。

a．立方氮化硼含有

键和'

键，所以硬度大

b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B-N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____。

③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为____g/cm3（用含a的代数式表示）。

④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2

中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

38.[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。

某种席夫碱G的合成路线如下：

（1）A的名称为____，B—C的反应类型为____。

（2）D-E的化学反应方程式为。

（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。

（4）根据以上信息，分析以下合成路线：

已知：

1molⅢ能生成2molⅣ，Ⅳ能发生银镜反应。

①Ⅱ的结构简式为____，V的结构简式为____。

②Ⅲ的反式结构简式为

③V的同分异构体中符合下列条件的共有____种（不考虑顺反异构）。

i．含苯环和碳碳双键；ii．苯环上有两种氢。

神州智达2016届高三诊断性大联考

（一）

化学部分答案及解析

7

8

9

10

11

12

13

D

C

B

D

B

C

A

【解析】

7、苯不与溴水反应，所以A错；石油分馏为物理变化，得不到苯，B错；有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，C错；乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，D正确。

8、A中向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，可能是AgNO3与NaI发生复分解反应得到AgI，无法说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），A错；向稀硝酸中加入过量的铁粉，铁粉被硝酸氧化为Fe3+，但是Fe3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以再滴加KSCN溶液无现象，不能说明氧化性：

Fe3+>HNO3，B错；向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应NaBr+Cl2=NaCl+Br2，加入的苯萃取Br2使溶液上层呈橙红色，所以还原性：

Br->Cl-，C正确。

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，这是NH4Cl的分解所致，而不是升华，D错。

9、向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧化性，I-有强还原性，二者可发生氧化还原反应，所以方程式为：

Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I2，A错；将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积混合：

6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，B正确；向次氯酸钙溶液通入SO2，发生氧化还原反应，方程式为：

Ca2++2ClO﹣+2SO2+H2O=CaSO4↓+SO42﹣+2Cl﹣+4H+，C错；0.1mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA-能完全电离，与NaOH溶液反应的方程式为：

H++OH﹣=H2O，D错。

10、100mL、1mol·L-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.1NA，A错；足量Fe与0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为0.2NA，B错；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA或2NA，C错；2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体为0.1mol，含分子数为0.1NA，D正确。

11、由题中信息可知，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al。

A中两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，A正确；工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al，B错误；M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，C正确；Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，D正确。

12、A图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，A错；MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解，B错；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，稀释倍数应＞100，C正确；D反应为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，D错。

13、正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：

P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，B错；聚2-乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2-乙烯吡啶的复合物能导电，C错；该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，D错。

26．（14分）【答案】

（1）CuO（2分），473-673K（2分）

（2）蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）（3）D（2分）

（4）c（NO2-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）

（5）当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成（2分）；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差。

）（2分，两种答法任选其一都可，其他合理答案也可）

【解析】

（1）从溶液I中析出的固体混合物A为AgNO3和Cu（NO3）2，黑色固体D为Cu（NO3）2分解生成的CuO。

①加热温度应控制在能使Cu（NO3）2分解而不使AgNO3分解的范围，根据二者的分解温度，故选择473-673K。

（2）由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体，主要操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（3）常温下将0.1mol•L-1NaOH溶液与0.2mol•L-1HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2，由于常温时Ka（HNO2）=4.9×10-4，故Kh（NO2-）=2.0×10-11，即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c（NO2-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。

（4）含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu（OH）2，为提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag2O。

（5）根据Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12，向含有Cl-和CrO42-的溶液中逐滴加入AgNO3时，Cl-先生成沉淀。

，当滴入最后一滴AgNO3后，有砖红色沉淀生成。

K2CrO4溶液为黄色，浓度过大使得溶液呈黄色，将影响对滴定终点现象的判断（另，K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定终点判断造成误差）

27．（14分）【答案】

（1）3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O（2分）

573-673K

（2）I．①bcedaagf（2分）；防止空气中的CO2和H2O进入A装置（2分）

②2Na2O+O2======2Na2O2（1分，条件不扣分）③NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓（2分）

II．①Na、Na2O2（各1分，共2分）

②

猜想

实验设计

现象与结论

剩余气体为H2（1分）

将b中剩余气体通过灼热的氧化铜（1分）

若看到黑色固体变红，证明此猜想正确，反之则不正确。

（1分）

（或：

猜想

实验设计

现象与结论

剩余气体为O2（1分）

将b中剩余气体通过灼热的铜网（1分）

若看到红色固体变黑，证明此猜想正确，反之则不正确。

（1分）

其它合理答案也可）

【解析】

（1）由于2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O，碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42-，由此写出离子方程式。

（2）I．①由左至右分别为装置B（除去空气中的CO2）→装置C（除去气体中的H2O，防止其与Na反应）→装置A（制备Na2O2）→装置D（防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质），气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出，干燥管气体粗口进细口出，综上，仪器接口顺序为bcedaagf。

②根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453~473K之间，钠即被氧化为

573-673K

Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K，可制得Na2O2。

”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为2Na2O+O2======2Na2O2

③有Na元素的守恒，2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n（NaOH）=0.1mol，所加NH4Al（SO4）2溶液中n（NH4Al（SO4）2）=0.025mol，故反应的离子方程式为NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓

II．①将反应后固体溶于水后生成气体，且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5，说明气体由H2和O2组成。

因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物，所以反应后固体一定有Na、Na2O2，可能有Na2O。

高温

②b中剩余气体可能为H2或O2，可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验，现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑。

28.（15分）【答案】

（1）4HCN+7O2===4CO2+4NO+2H2O（2分）

（2）a+2b+c（2分）

（3）①

（2分）②0.003mol/（L•min）（2分），80%（2分），③下方（1分）

（4）2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O（2分），448（2分）

【解析】

（1）根据题意可以写出此步氧化还原方程式。

（2）根据盖斯定律可知，将①+2×②+③可得反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），所以ΔH=（a+2b+c）kJ/mol

（3）①化学平衡表达式为

②由图，5min时，P/P0=0.925，根据阿伏伽德罗定律推论，同温和同体积时P/P0=n/n0

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

初始0.1mol0.3mol

变化2xmol2xmolxmol2xmol

5min（0.1-2x）mol（0.3-2x）molxmol2xmol

∴0.4/（0.4-x）=0.925，x=0.03mol

v（N2）=0.03mol/（2L×5min）=0.003mol/（L•min）

同理，2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

初始0.1mol0.3mol

变化2x′mol2x′molx′mol2x′mol

平衡（0.1-2x′）mol（0.3-2x′）molx′mol2x′mol

∴0.4/（0.4-x′）=0.9，x′=0.04mol，α（NO）=0.08/0.10=80%

③13min时向容器中再充入0.06molCO，若平衡不移动，容器内压强（P）与起始压强（P0）的比值P/P0=n/n0=（0.4-0.04+0.06）/0.4=0.42/0.4=1.05。

由于充入CO后增大了反应物的浓度，所以平衡向气体物质的量减少的方向移动，再次平衡后容器内气体物质的量必然少于0.42，所以此时P/P0<1.05即在A点的下方。

（4）由图可知，阴极区通入液体主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。

若通电一段时间后阴极区n（SO32-）减少了0.1mol，此过程转移0.1mole-；由于NO吸收转化后的主要产物为NH4+，NO~NH4+~5e-，若电路中转移转移0.1mole-，消耗NO0.02mol，标准状况下体积为448mL。

36.（15分）【答案】

（1）bc（2分，各1分）

（2）d（1分）（3）混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2分，其余答法不得分）

（4）①清洗废铁屑表面的油污（2分）；②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（2分）

③10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O（2分）

④高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用（2分）

⑤Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O（2分）

【解析】

（1）当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐，如Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2形式存在时，称为暂时硬水，当这种硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会转化为沉淀除去;如果硬水中钙和镁主要以硫酸