届高河北省衡水中学三第十七次模拟考试理科综合试题word版.docx
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届高河北省衡水中学三第十七次模拟考试理科综合试题word版
河北省衡水中学2018届高三第十七次模拟考试
理科综合试题
一、单项选择题
1.下列关于细胞和细胞结构的说法错误的是
A.人体肌细胞产生的唯一场所是线粒体,其膜上不存在运输氧气分子的载体
B.膜对Na+的吸收具有选择透过性,在细胞膜上协助Na+跨膜运输的蛋白质只有一种
C.若肝脏细胞的细胞膜上胰高血糖素受体缺乏,可导致血糖偏低
D.抗体合成越旺盛的细胞,其高尔基体膜和细胞膜的成分更新速率越快
2.下图表示某自养型生物细胞光合作用、细胞呼吸过程中[H]的转移过程,下列叙述错误的是
A.图中过程①③④都能产生ATP
B.过程③需要参与,能产生C02
C.过程①和过程④离不开叶绿体和线粒体
D.过程①和过程③产生的[H]不是同种物质
3.下列关于实验的说法,错误的是
A.观察植物细胞质壁分离及复原时,可用黑藻小叶代替洋葱鳞片叶外表皮细胞
B.人工诱导多倍体时,可用低温处理代替秋水仙素处理
C.观察线粒体时,可用嫩而薄的藓叶代替人的口腔上皮细胞
D.制备纯净细胞膜时,不能用鸡的红细胞代替猪的红细胞
4.下列关于植物的顶端优势说法中不正确的是
A.顶端优势产生的主要原因是顶芽与侧芽的生长素浓度不同
B.顶芽的生长速度较快,侧芽处于抑制状态生长速率基本为零
C.顶端优势的存在能使植物争得更多的阳光,是适应环境的表现
D.去除顶芽后,离顶芽最近的侧芽将首先解除抑制
5.SARS毒是一种链+RNA病毒。
该+RNA既能作为mRNA翻译出蛋白质,又能作为模板合成-RNA,再以-RNA为模板合成子代+RNA。
下列有关SARS病毒的叙述正确的是
A.遗传物质是+RNA,其中含有遗传信息和密码子
B.复制时会出现双链RNA,该过程摇要逆转录的催化
C.翻译时的模坂及所需的酶均由宿主细胞提供
D.增殖过程中会出现T-A、A-U碱基配对方式
6.目前南方地区普遍釆用在荔枝园内养鸡的生产模式,总收益约是普通荔枝园的2倍。
下图为该模式的结构与功能示意图。
下列说法正确的是
A.该模式实现了对物质和能量的循环利用
B.鸡粪中所含的能量流入果树,促进果树的生长
C.与普通基枝园相比,该模式提高了能量的利用率
D.荔枝树固定的太阳能是输入该系统的全部能量
7.“化学是你,化学是我”。
化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构的重新调整,使链状烃转化为环状烃,如苯或甲苯
C.一些不法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物的漂白食品对人体的肝、肾脏等有严重的损害,并有致癌作用,所以二氧化硫绝对不能应用于任何食品
D.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚甲基丙烯酸钠) 都是由加聚反应制得的
8.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果,对其说明不合理的是
选项
古代文献
说明
A
《天工开物》记载:
“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”
陶是一种传统硅酸盐材料
B
李白诗句“日照香炉生紫烟。
遥看瀑布挂前川”
诗中未涉及化学变化
C
《茶疏》中对泡茶过程记载:
“治壶、投茶、出浴、淋壶、适杯、酾茶、品茶”
文中涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤
D
《荀子·劝学》:
“冰,水为之,而寒于水。
”
冰的能量低于水,冰转化为水属于吸热反应
9.我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO) 和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子,反应过程中生成了MG和甲醇
B.DMO分子中所有原子可能共平面,且DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C.DMO的同分异构体中属于二元羧酸的有2种,MG的同分异构体中能和Na、NaHCO3均反应且生成气体体积比为1:
1的也有2种
D.EG和甲醇不是同系物,但是二者均能和乙酸发生酯化反应
10.资料显示,在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃生成Fe3O4.甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe 粉与水燕气反应的实验。
乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
下列说法不正确的是
A.甲装置中肥皂泡内气体与乙装置小试管中气体的主要成分均为H2
B.仪器a的名称为蒸发皿,该仪器还可用于氯化钠的浓缩、结晶
C.乙装置实验时应该先点燃c 处酒精灯
D.将乙装置反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热,再滴加几滴KSCN 溶液,振荡,溶液没有出现血红色,则乙装置的产物为FeO
11.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法不正确的是
A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d 和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由c 和f组成
B.活动舱内还要营造一种适合字航员生存的人工生态环境,即充入e 和f的常见单质
C.a、d 和f组成的化合物均不能使酸性高锰酸钾褪色
D.若潘多拉星球上存在
,地球上此元素主要以
形式存在,
比
少一个中子
12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接好装置.5 分钟后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象
连接好装置。
开始时左侧铁片表面持续产生气泡,5 分钟后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中,正确的是
A.两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动
B.实验①中,左侧的铜被腐蚀
C.实验②中,连接装置5 分钟后,左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.实验①和实验②中,均有O2得电子的反应发生
13.常温下,向10mL0.2mo/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH 溶液,水电离出氢离子浓度c (H+)与加入氢氧化钾溶液的体积变化如下图,已知常温下的电离常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,根据图示判断,下列说法不正确的是()
A.a 点时,加入KOH 溶液的体积为15mL
B.b 点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为c (K+) >c (C2O42-) >c (OH-) >c (HC2O4-)>c(H+)
C.c点溶液显碱性
D.当V=15mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)
二、选择题:
共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.用图甲所示的电路研究光电效应中电子发射的情况与照射光的强弱、光的颜色(频率)等物理量间的关系,电流计G测得的光电流I随光电管两端电压U的变化如图乙所示,则
A.通过电流计G的电流方向由d到c
B.电压U增大,光电流I一定增大
C.用同频率的光照射K极,光电子的最大初动能与光的强弱无关
D.光电管两端电压U为零时一定不发生光电效应
15.科学家预测在银河系里可能有一个“与地球相似”的行星,这个行星存在孕育生命的可能性,若质量可视为均匀分布的球形“与地球相似”的行星的密度为ρ,半径为R,自转周期为
,万有引力常量为G,则
A.该“与地球相似”的行星的同步卫星的运行速率为
B.该“与地球相似”的行星的同步卫星的轨道半径为
C.该“与地球相似”的行星表面重力加速度在两极的大小为
D.该“与地球相似”的行星的卫星在星球表面附近做圆周运动的速率为
16.如图所示,B、C两个小球运动细线悬挂于竖直墙面上的A、D两点,两球均保持静止,已知两球的重力均为G,细线AB与竖直墙面之间的夹角为30°,细线CD与竖直墙面之间的夹角为60°,则
A.AB绳中的拉力为
B.CD绳中拉力为2G
C.BC绳中拉力为
,与竖直方向的夹角
为30°
D.BC绳中拉力为G,与竖直方向的夹角
为60°
17.某质点在同一直线上运动的位移-时间(x-t)图像为一抛物线,这条抛物线关于
对称,点
为抛物线的顶点,下列说法正确的是
A.该质点在0-3t0的时间内运动方向保持不变
B.在t0时刻,质点的加速度为零
C.在0-3t0的时间内,速度先减小后增大
D.质点在0-t0、t0-2t0、2t0-3t0三个相等时间段内通过的位移大小之比为1:
1:
4
18.电动机的内电阻r=2Ω,与R=8Ω的电阻串联接在线圈上,如图所示,已知线圈面积为
,共100匝,线圈的电阻为2Ω,线圈在
的匀强磁场中绕
以转速n=600r/min匀速转动时,在合上开关S后电动机正常工作时,电压表的示数为100V,则下列说法正确的是
A.电路中电流的最大值为
B.电路中电流的最大值为
C.电动机正常工作时的输出功率为1000W
D.电动机正常工作时的输出功率为
19.如图所示,半径为r的光滑水平转盘到水平地面的高度为H,质量为m的小物块被一个电子锁定装置锁定在转盘边缘,转盘绕过转盘中心的竖直轴以
(k>0且是恒量)的角速度转动,从t=0开始,在不同的时刻t将小物块解锁,小物块经过一段时间后落到地面上,假设在t时刻解锁的物块落到地面上时重力的瞬时功率为P,落地点到转盘中心的水平距离为d,则图中P-t图像、
图像分别正确的是
20.如图所示,空间分布着匀强电场,场中有与电场方向平行的四边形ABCD,其中M为AD的中点,N为BC的中点,将电荷量为+q的粒子,从A点移到B点,电势能减小
,将该粒子从D点移动到C点,电势能减小
,下列说法正确的是
A.D点的电势一定比A点的电势高
B.匀强电场的电场强度方向必须沿DC方向
C.若A、B之间的距离为d,则该电场的电场强度的最小值为
D.若将该粒子从M点移到N点,电场力做功
21.如图所示,第一象限内存在垂直纸面向里的匀强磁场,电荷量相等的a、b两粒子,分别从A、B两点沿x轴正方向同时射入磁场,两粒子同时到达C点,此时a粒子速度恰好沿y轴负方向,粒子间作用力,重力忽略不计,则a、b粒子
A.a带正电,b带负电
B.运动周期之比为2:
3
C.半径之比为
D.质量之比为
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分
(一)必考题
22.某实验小组利用如图所示的装置进行实验,钩码A和B(均可视为质点)分别系在一条跨过轻质定滑轮的软绳两端,在A的上面套一个比它大一点的环形金属块C(也可视为质点)在距地面为h处有一宽度略大于B的狭缝,钩码B能通过狭缝,在狭缝上放有一个外径略大于缝宽的环形金属块D(也可视为质点),B与D碰撞后粘在一起,摩擦忽略不计。
开始时B距离狭缝的高度为h1,放手后,A、B、C从静止开始运动,A、B、C、D的质量相等。
(B、D碰撞过程时间很短,忽略不计)
(1)利用计时仪器测得钩码B通过狭缝后上升h2用时t1,则钩码B碰撞后糨间的速虔为________(用题中字母表示);
(2)若通过此装置验证机槭能守恒定律,当地重力加速度为g,若碰前系统的机械能守恒,则需满足的等式为________(用题中字母表示)。
23.某物理兴趣小组设计了如图a所示的欧姆表电路,通过控制电键S和调节电阻箱,可使欧姆表具有“×1”和“×10”两种倍率,所用器材如下:
A.干电池:
电动势E=1.5V,内阻r=0.5Ω
B.电流表G:
满偏电流Ig=1mA,内阻Rg=150Ω
C.定值电阻R1=1200Ω
D.电阻箱R2和R3:
最大阻值999.99Ω
E.电阻箱R4:
最大阻值9999Ω
F.电键一个,红、黑表笔各1支,导线若干
(1)该实验小组按图a正确连接好电路.当电键S断开时,将红、黑表笔短接,调节电阻箱R2=_______Ω,使电流表达到满偏,此时闭合电路的总电阻叫做欧姆表的内阻R内,则R内=_______Ω,欧姆表的倍率是_______(选填“×1”、“×10”).
(2)闭合电键S:
第一步:
调节电阻箱R2和R3,当R2=_______Ω且R3=_______Ω时,将红、黑表笔短接,电流表再次满偏;
第二步:
在红、黑表笔间接入电阻箱R4,调节R4,当电流表指针指向图b所示的位置时,对应的欧姆表的刻度值为_______Ω.
24.如图所示,一竖直光滑绝缘的管内有一劲度系数为k的绝缘弹簧,其下端固定于地面,上端与一质量为m,带电量为+q的小球相连,整个空间存在一竖直向上的匀强电场,,小球A静止时弹簧恰为原长。
另一质量也为m的不带电的绝缘小球B从距A为x0的P点由静止开始下落,与A发生碰撞后一起向下运动(全过程中小球A的电量不发生变化,重力加速度为g)。
(1)若x0已知,试求B与A碰撞过程中损失的机械能;
(2)若x0未知,且B与A在最高点恰未分离,试求A、B运动到最高点时弹簧的形变量;
(3)在满足第
(2)问的情况下,试求A、B运动过程中的最大速度。
25.如图(a)超级高铁(Hyperloop)是一种以“真空管道运输”为理论核心设计的交通工具,它具有超高速、低能耗、无噪声、零污染的特点。
如图(b),已知管道中固定着两根平行金属导轨MN、PQ,两导轨间距为
;运输车的质量为m,横截面是半径为r的圆。
运输车上固定着间距为D、与导轨垂直的两根导体棒1和2,每根导体棒的电阻为R,每段长度为D的导轨的电阻也为R.其他电阻忽略不计,重力加速度为g。
(1)如图(c),当管道中的导轨平面与水平面成θ=30°时,运输车恰好能无动力地匀速下滑。
求运输车与导轨间的动摩擦因数μ;
(2)在水平导轨上进行实验,不考虑摩擦及空气阻力。
①当运输车由静止离站时,在导体棒2后间距为D处接通固定在导轨上电动势为E的直流电源,此时导体棒1、2均处于磁感应强度为B,垂直导轨平向下的匀强磁场中,如图(d)。
求刚接通电源时运输车的加速度的大小;(电源内阻不计,不考虑电磁感应现象)
②当运输车进站时,管道内依次分布磁感应强度为B,宽度为D的匀强磁场,且相邻的匀强磁场的方向相反。
求运输车以速度v0从如图(e)通过距离D后的速度v。
26.(15分) 某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、.Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子,实验小组为确定其化学式做了如下实验:
①准确称取3.92g样品,配制成250.00mL溶液X。
②取25.00mL溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;再加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体0.466g.
③取25.00mL溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用0.1000mo1.L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
④设计如下左图所示的装置,取25.00mL溶液X进行实验,实验前后B 装置增重0.034g。
⑤取少量溶液X,滴加0.1mol/LKSCN溶液无明显现象,再向其中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是______。
(3)实验④的反应结束后,打开止水夹通入N2 的作用是________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______。
(5)某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCN-和Fe2+.为探究SCN-和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了右上图实验装置并进行下列实验。
①先断开电键K,向溶液X 中滴加0.1mol/L KSCN 溶液,无明显现象,说明______。
②闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_______,溶液变红的原因是________(用离子方程式表示)。
③该实验设计的优点是__________。
27、(14 分) )氧化铝在工业中有广泛的用途,它的制法也多种多样,其中一种方法叫醇铝法:
①将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应,生成异丙醇铝(
)。
②鼓入高温水蒸气,生成水合氧化铝(Al2O3·H2O)。
(反应温度为175℃)
③经熟化、过滤、于100 ℃干燥、500℃脱水活化制得活性氧化铝。
(1)鼓入水蒸气发生反应的化学方程式是____________。
(2)与加入液态水相比,鼓入高温水蒸气的优点是__________。
(3)活性氧化铝制成的纤维是理想的金属强化纤维,氧化铝纤维的优点有______(填字母)。
A.高强度、耐高温 B.高温抗氧化性、耐腐蚀性和电绝缘性
C.可在氧化气氛、还原气氛条件下使用 D.耐酸碱腐蚀性很强
(4)金属铝或铝合金表面因为能生成致密的氧化膜而提高了化学稳定性。
但是在空气中形成的氧化膜很薄,抗腐蚀能力有限,工业上常利用电解法使金属表面产生较厚的氧化膜。
用硫酸作电解质溶液时,阳极的电极反应式是________,产生的氧化膜不会无限增厚,原因是____。
(5)氧化铝还可用于制备4A 型沸石分子筛,主要成分为Na12[(AlO2)·(SiO2)]12·27H2O,其结构为立方晶体,有效孔径约为0.42 nm,故对小分子具有很高的分离选择性能。
制备流程如下图:
①A 物质的化学式为________。
②请写出反应③的化学方程式_________。
③合成4A 型沸石分子筛的原料可以是化学纯原料,他可以是一些含Si、Al 元素的天然矿物岩石。
以下几种矿物组成最适合用于制备4A 型沸石分子筛的是______(填字母)。
A.正长石KAlSi3O8 B.高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O
28、(14 分) 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识,是其它化学知识的载体,也是解决社会、生产、环境问题的基础。
(1)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
请写出B→A+D 反应的热化学方程式_____________;
(2) 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
①写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________;
②由实验结果可知,脱硫反应速率__ (填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。
除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是___________。
(答出两条即可)
(3) 二氯胺(NHCl2) 是氯气遇到氨气反应生成的一种常用饮用水二级消毒剂。
Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)。
①向1L容器内投入2molCl2和2moINH3进行该反应,下列说法正确的是__ (填字母)
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3的物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2平衡向逆反应方向移动
②在恒温条件下,2molCl2 和1molNH3 发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:
A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_____点(填“A”,“B"或“C");计算C 点时该反应的压强平衡常数Kp=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
29.(11分)为探究不同波长的光和C02浓度对葡荀幼苗光合作用的影响。
用40W的白色、红色和黄色灯管做光源,设置不同C02浓度,处理试管苗.培养一段时间后,测定试管苗的净光合速率(净光合速率=真光合速率-呼吸速率),结果如图。
(1)光合作用的过程中,吸收光能的物质分布于。
(2)图中a点的净光合速率大于c点,原因是:
。
(3)实验结果表明,大棚种植葡萄时,可采取两个措施来提高产量。
(4)为探究与自然光条件相比,黄光下幼苗的叶绿素a含量是否发生改变,请写出实验思路(利用纸层析法检测):
。
30.(10分)分析下图,回答问题:
(1)若物质C是抗利尿激素,则细胞B是;若细胞B为胰岛A细胞,则物质C将被运往。
(2)若细胞B为T细胞,则物质A为,物质C在体液免疫中作用是。
(3)在寒冷环境中,若物质C为甲状腺激素,则可间接影响其分泌的信息分子有、,此时与物质C有协同作用的信息分子是。
31.(10分)已知某雌雄异株植物花色的遗传受两对等位基因(A和a、B和b)控制。
酶1能催化白色前体物质转化为粉色物质,酶2能催化粉色物质转化为红色物质,酶1由基因A控制合成,酶2由基因B控制合成。
已知基因B、b位于常染色体上,现有纯合粉花雌性植株甲、纯合红花雄性植株乙和含基因B的纯合白花雄性植株丙,试设计实验判断基因A和基因B的位置关系,并判断基因A是否位于X染色体上(不考虑交叉互换)。
请写出实验方案并预测实验结果及结论。
实验方案:
。
预测实验结果及结论:
。
32.(8分)如图为某条小河从高山湖泊汇入大河的示意图,其中食品工厂、村庄会向小河中排污(含大量有机物)。
结合所学知识,回答下列问题:
(1)该河流生态系统中的能量来源有。
(2)食品工厂排污后,河流水体变浑浊,但是下游村庄附近河流又保持清澈见底,这说明该河流具有稳定性。
(3)有同学调査食品工厂附近土壤小动物类群的丰富度,将土样带回实验室后,用诱虫器采集小动物时,忘记开装罝的电灯,导致统计结果(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(4)调查表明,村庄周围被踩踏过的地方,很难见到髙大的植被,取代的是低矮的草,甚至有不长草、土填板结的现象,这说明人类活动往往会。
(5)小河边的芦苇,不仅可以用于造纸,还可以保持水土、涵养水源、调节气候,体现了生态系的价值。
33.【物理选修3-3】
(1)关于分子间相互作用力与分子间势能,下列说法正确的是______________(选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分,没选错一个扣3分,最低得分为0)
A.在10r0(r0为分子间作用力为零的间距,其值为10-10m,)距离范围内,分子间总存在着相互作用的引力
B.分子间作用力为零时,分子间的势能一定是零
C.当分子间作用力表现为引力时,分子间的距离越大,分子势能越小
D.分子间距离越大,分子间的斥力越小
E.两个分子间的距离变大的过程中,分子间引力变化总是比斥力变化慢
(2)如图所示,导热的圆柱形气缸固定在水平桌面上,横截面积为S,质量为m1的活塞封闭着一定质量的气体(可视为理想气体),活塞与气缸间无摩擦且不漏气.总质量为m2的砝码盘(含砝码)通过左侧竖直的细绳与活塞相连.当环境温度为T时,活塞离缸底的高度为h.求:
(1)当活塞离缸底的高度为
时,环境温度度是多少?
(2)保持
(1)中的环境温度不变,在砝码盘中添加质量为△m的砝码时,活塞返回到高度为
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