高二化学竞赛检测试题七.docx

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高二化学竞赛检测试题七

宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题七

本试卷可能用到下列元素的相对原子质量：

H1C12N14O16F19Na23K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Pb207

第Ⅰ卷（选择题30小题共70分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分共40分；每小题只有一个选项最符合题意）

1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2

2.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素为

A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素

3．含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:

m不可能是

A.3:

1B.5:

1C.7:

2D.9:

2

4．在等温、等容条件下，有下列反应：

2A（g）＋2B（g）

C（g）＋3D（g）。

现分别从两条途径建立平衡：

①A、B的起始浓度均为2mol/L；②C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。

下列叙述正确的是

A.①、②两途径最终达到平衡时，体系的混合气的百分组成相同

B.①、②两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同

C.达平衡时，①途径混合气密度为②途径的混合气密度的两倍

D.达平衡时，两途径的A的反应速率相等

5．分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量铝，放出H2的量前者多，其原因是

A.两溶液体积相同，酸是二元强酸

B.两溶液体积相同，酸是弱酸

C.酸溶液体积比碱溶液体积小

D.酸是强酸，且浓度比碱溶液大

6．某电解质溶液的pH＝a，向其中插入两惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH＝b，若b≤a，该电解质可能是

A.Na2SB.NaClC.CuSO4D.HCl

7．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在NaCl晶体中每个Na＋（和Cl－）周围都紧邻6个Cl－（或6个

Na＋）

C.白磷晶体中，结构微粒间通过共价键结合，键角为60º

D.离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不

被破坏

8．将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后溶液的pH<7，则下列叙述中不可能的情况是

A.甲是强酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好完全中和

B.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中[H＋]和乙中[OH－]不相等

C.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙物质的量浓度相等

D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中[H＋]和乙中[OH－]相等

9．一定条件下在密闭容器里进行下列反应：

S2Cl2（橙黄色液体）＋Cl2（气）

2SCl2（鲜红色液体）

下列说法错误的是

A.单位时间内生成nmolSCl2，同时也生成nmolCl2，则反应达平

衡

B.达平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合液颜色变浅

C.达平衡时，单位时间内有nmolS2Cl2消耗，同时有nmolCl2生

成

D.其它条件不变，增加Cl2，平衡向正反应方向进行，Cl2的转化率

则降低

10．下列离子方程式正确的是

A.氨水和醋酸溶液混合：

OH－＋H+＝H2O

B.碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

C.碳酸氢钠溶液加少量石灰水：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－→CaCO3↓＋H2O

D.磷酸二氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：

2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－→Ba3（PO4）2↓＋4H2O

11．下列关于蛋白质的叙述中错误的是

A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不溶

解

B.蛋白质溶胶中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜

C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服“钡餐”不会引起中毒

D.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤显黄色，是由于蛋白质与浓HNO3

发生显色反应

12．在一容积可变的密封容器内，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3的气体混合物，保持一定的温度和压强，一段时间达到平衡后，容器中气体密度比反应前减少了1/13。

则平衡混合气体中SO2的体积分数是

A.1/3B.3/11C.2/13D.6/13

13．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水约

A.71.8mLB.109.6mLC.241.2mLD.245.0mL

14．一定温度下用水稀释cmol/L的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，

α表示氨水的电离度，下列数值随水量增加而增大的是

A.

B.

C.

D.

15．一密封体系中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H﹤0，右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。

下列时间段中，氨的百分含量最高的是

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

16.t℃时，mg硫酸铜饱和溶液中加入ng无水硫酸铜，共得胆矾晶体（m＋n）g，则t℃时硫酸铜在水中的溶解度为

A.

B.

C.

D.

17.已知络离子[Pt（NH3）2Cl2]2＋是平面结构，具有顺反两种异构体；若络合物[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]是八面体结构，推测其异构体有

A.2种B.4种C.5种D.6种

18.向含有1molHCl和1molMgSO4的混合液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀与Ba（OH）2的体积的关系图正确的是

A.B.C.D.

19.将0.1mol/LCuSO4和0.04mol/LNaCl的混合溶液5L，用惰性电极电解一段时间后，其中一个电极增重19.2g，则在另一个电极上析出气体的体积（STP）为

A．2.80LB．4.48LC．5.60LD．6.72L

20.常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c（R2－）>c（Na+）>c（H+）=c（OH－）B．2c（R2－）+c（HR－）=c（Na+）

C．c（R2－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+）D．混合液的体积一定为2aL

二、选择题（本小题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题有一个或两个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选顼的，只选对一个给1分，选错一个该小题不给分）

21．在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得c（Na+）与c（CH3COO-）之比等于1︰1，对于原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液B．可能是强碱溶液

C．可能是中性溶液D．原溶液中c（Na+）︰c（CH3COO-）<1

22.将质量相等的铜片和铂片插入

溶液中，开始时铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min后将电源反接，以电流强度2A继续通电10min。

下列关系图正确的是

23.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出的氢气多B．两种酸溶液放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应的速率较大D．两种酸溶液放出氢气的速率相同

24.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是

A．H2PO4－B．CO32－C．H2OD．CH3COOH

25．两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，再用蒸馏水洗过的滴定管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水水珠的锥形瓶中。

其它操作及读数全部正确。

你的判断是

A.甲操作有错B.乙操作有错

C.甲测值一定比乙小D.乙测值较准确

26．某饱和一元醛和饱和一元酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后可还原出16.2g银。

下列说法正确的是

A.混合物中有甲醛B.混合物中有乙醛

C.醛酮质量比为3:

5D.该酮为丙酮

27．取混有MnO2的KClO3固体20g，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶，再加入5g水仍有5.3g固体未溶。

已知0℃时KCl的溶解度为28.0g，100℃时KCl的溶解度为56.3g，则原混合物中可能含有KClO3的质量为

A.6.9gB.12.1gC.14.7gD.17.6g

28.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g。

该有机物可能是

A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯

29．将5g金属加入100mL4mol/L硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度一半时（设溶液体积不变），金属还未全部溶解。

该金属可能是

A.镁B.铝C.铁D.锌

30.某化工厂按如下步骤进行生产：

a.以煤为燃料煅烧石灰石；b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤a中产生的CO2；c.使步骤a中产生的CaO与H2O反应；d.消石灰与碳酸钠反应。

该厂生产过程中涉及的物质有：

①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。

下列叙述正确的是

A.起始原料是①②B.起始原料是①④

C.最终产品是②④D.最终产品是③④

第　II　卷（非选择题11小题共80分）

三、填空题（本题包括8小题，共42分）

31.稀土元素指的是元素周期表中________族中的____种金属元素。

32.指出以下分子中有没有不含羟基的？

如果有不含羟基的，请写出其中文名称。

HClO、HClO3、H2SO4、H3PO4、H2O、C17H35COOH、C2H6O。

______________________________________________________。

33.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液即变成血红色。

①将该红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

分别说明以上褪色的原因。

①_________________________________________________；

②________________________________________________________。

34．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元

素X和Y。

X是用高能48Ca撞击

靶得到的。

经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。

然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。

以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新

元素X和Y的核反应方程式。

35．HgF2在水中强烈水解，HgCl2微弱水解，HgBr2几乎不水解。

请简单说明：

（1）HgF2强烈水解的原因：

___________________________________。

（2）HgBr2几乎不水解的原因：

_________________________________。

36．某溶液中含有Cl－、OH－、I－、CO32－、SO42－五种阴离子和Na＋，在该溶液中加入足量经硝酸酸化后的硝酸钡溶液，请简要描述可能观察到的现象。

______________________________________________________。

37．硅氧四面体可用图a表示，硅原子位于正四面体的体心。

图b和图c

是硅氧四面体合成环状结构的两个实例。

abc

（1）若环状结构中Si原子数表示为n，此类结构的通式是_________________。

（2）绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是______________________。

38．有机物A与足量NaOH溶液在常温下反应，得到盐B和剩余NaOH的混合溶液。

将混合溶液蒸干并加强热，得到盐D和一种无色液体C。

盐D与足量盐酸反应能产生一种无色无味能使澄清石灰水浑浊的气体。

又知：

①C的每一个分子中含有42个电子；②C在氧气中充分燃烧的产物为CO2和H2O，且CO2和H2O的物质的量之比小于1:

1；③

。

已知A为六元环状化合物，请写出A和C的结构简式。

A：

_______________________________；C：

_____________________________。

四、有机合成题（本题包括1小题，共18分）：

39．有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。

A的碳链无支链，且1molA能与4mol银氨溶液完全反应。

请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式（NBS可看成进行溴代反应）。

五、计算题（本题包括2小题，共20分）：

40．

（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中基本的重复单元称为晶胞。

NaCl晶体结构如右图所示。

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。

（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

41．配制KI（0.100mol·L-1）–I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c（I2）＝4.85×10-3mol·L-1。

量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c（I2）＝2.60×10-3mol·L-1。

已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比（浓度比）为85:

1。

求水溶液中I2＋I¯

I¯3的平衡常数。